周测评(10)元素周期律-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

·化学· F>CI>Br,所以F2与水反应更剧烈。 (3)氯气与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,离子 方程式分别为CL2+2Br=Br2+2C1,Cl2十 2I一I2十2C1,I2的四氯化碳溶液为紫 红色。 (4)①甲的原子序数是19，甲是钾元素；乙元素 原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.D【解析】元素性质呈现周期性变化规律的根 本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变 化，故选D。 2.A【解析】同周期元素原子半径随着原子序数 增大而减小，C、N、O原子半径依次减小，A错 误；Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层 电子逐渐增多，B正确；S、P、S最外层电子数分 别为4、5、6，最高化合价依次为十4、十5、十6，最 高正价依次升高，C正确；Li、Na、K位于同一主 族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增 强，则金属性：Li<NaK,D正确。 3.A【解析】氢化物的酸性与元素在同一周期、同 一主族没有递变性和规律性，不能用元素周期律 解释，A符合题意；同周期元素从左到右原子半 径减小，则原子半径：P>S>C1,可用元素周期律 解释；B不符合题意；CI、S、P的最外层电子数分 别为7、6、5，最高正价：十7、十6、+5，最高正价： CI>S>P,能用元素周期律解释，C不符合题意； 非金属性：C>S>P,元素的非金属性越强，对应 的最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺 序：HCIO4>H2SO4>H3PO4,能用元素周期律 解释，D不特合题意。 4.B【解析】？O的质子数为8，质量数为17，则中 子数为17-8=9，A正确；0和N为同周期元 素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，O 在N的右边，则非金属性：O>N,则最低价阴离 子还原性：O2-<N3一，B错误，C正确；非金属性： O>N,非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性： H2O>NH3,D正确。 5.B【解析】F无正价，A错误；随着核电荷数的增 大，X2单质的颜色越来越深，B正确；酸性强弱： HCIO,>HBrO>HIO,,C错误；F2通入水中与 水剧烈反应，不能从NaBr溶液中置换出溴单质， D错误。 6.B【解析】由题意可知A、B、C三种元素的位置 ● 参考答案及解析 电子，乙是氧元素；丙是元素周期表第IA族中 金属性最弱的碱金属元素，丙是锂元素。 ②钾与水反应的离子方程式为2K+2H20 2K++2OH+H2。锂与氧气反应的化学方式 程为4Li十0，△2Li,0。 测评（十）化学·元素周期律 … 关系可以表示为 c ,由此可知原子 B…A 半径：B>A>C,A错误；原子序数：A>B>C,B 正确；离子半径：A2->C>B+,C错误；原子最 外层电子数：C>A>B,D错误。 7.C【解析】因X、Y是元素周期表中第ⅧA族元 素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非 金属性弱，A错误；Y的单质能将X从NaX溶液 中置换出来说明Y比X更活泼，Y的非金属性比 X强，B错误；根据单质与H2化合的难易判断， X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2,则非 金属性：X>Y,C正确；非金属元素氢化物水溶液 酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断 依据，D错误。 二、选择题 8.CD【解析】锗处于金属区与非金属区元素的交 界处，该元素的金属性和非金属性都较弱，A错 误；由A项分析可知，锗化氢(GH,)稳定性较 弱，B错误；锗位于金属区与非金属区元素的分界 线附近，既有金属性又有非金属性，因而其单质具 有半导体的性能，C正确；锗和碳处于同一主族，主 族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则碳的非金 属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物 的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性比碳酸弱，为 弱酸，D正确。 9.C【解析】S与Se同主族，从上往下非金属性减 弱，简单氢化物的稳定性减弱，故H2Se不如H2S 稳定，A错误；At与Cl同主族，AgCl、AgBr、AgI 的溶解度越来越小，故AgAt难溶于水，B错误； 可在元素周期表过渡元素中寻找制作催化剂、耐 高温和耐腐蚀的合金元素，C正确；Lⅰ在氧气中 剧烈燃烧，产物是Li2O,D错误。 10.BC【解析】根据元素周期律：元素原子电子层 数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素， 原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主 族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大； 0 衡水真题密卷 主族元素最高正化合价与其族序数相同(O、F 除外)，最低负化合价=族序数一8，结合表中数 据可推知X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，则X、Y、R的最高价氧化物对应 水化物的碱性：X>Y,A正确；简单离子的核外 电子排布相同，原子序数越大，半径越小，则离 子半径：N3->O2->Mg2+>A13+,B错误；Mg 与N2反应生成Mg3N2,Mg作还原剂，C错误； Y与W形成的化合物为氧化铝，是两性氧化物， 既能与酸反应又能与强碱反应，D正确。 三、非选择题 11.(1)第三周期ⅢA族 (2)HNO>H2 CO3 (3)A1(OH)3H2SO4、HC1O4为含氧酸， A1(OH)3为两性氢氧化物 (4)CH(或HNO3、HCIO3等，合理即可) (5)A1(OH)3+3H+-A13++3H20 (6)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉 淀，说明发生反应Cl2+Na2S一2NaCl+S￥， 则可证明CI元素的非金属性强于S 【解析】根据图示可知，x为H,y为C,z为N,d 为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl,据此解答。 (1)f为A1,其在元素周期表中的位置为第三周 期ⅢA族。 (2)由于非金属性：N>C,故酸性：HNO,> H2CO3。 (3)f、g、h三种元素的最高价氧化物对应的水化 物分别为A1(OH)3、H2SO4、HCIO4,其中 H2SO4、HCIO4为含氧酸，AI(OH)3为两性氢 氧化物。 (4)上述非金属元素组成的五原子分子有CH4、 HNO3、HCIO3等。 (5)f元素最高价氧化物对应水化物为 A1(OH)3,h元素最高价氧化物对应水化物为 HCIO4,其相互反应的离子方程式为Al(OH)3 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.D【解析】化学键存在于相邻的原子或离子之 间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常指的 是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作 用，B错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键， 包括相互吸引和相互排斥，C错误；化学键通常指 的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互 ·16 D 学科素养周测评 +3H+—A13++3H20。 (6)g、h元素分别为S、Cl,可用活泼非金属置换 不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验： 将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀， 说明发生反应Cl2+Na2S—2NaCl十SY,则 可证明Cl元素的非金属性强于S。 12.(1)CaC0,+2H+Ca2++C02个+H20 溶液变浑浊 (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 (3)HNO>H2 CO>H2 SiO N>C>Si (4)C12+2Br=Br2+2C1 (5)吸收尾气，防止氯气污染环境 (6)Cl2>Br2 CI>Br 【解析】(1)A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化 碳：CaC03+2H+—Ca2++C02个+H20,证 明碳酸的酸性比硅酸强，C中发生反应： Na2 SiOa+CO2++H2O=H2SiO+Na2 CO 或Na2SiO3+2CO2+2H2O一2 NaHCO3+ H2SiO,↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变 浑浊。 (2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠 反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须 净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝 酸蒸气。 (3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸 酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金 属性最弱。在元素周期表中，碳和氨位于同一周 期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同 周期非金属元素性质的递变规律。 (4)题目已限制探究氯与渙的非金属性强弱，所 以B中应装溴化钾或溴化钠溶液，则离子方程 式为CL2+2Br—Br2+2CI厂 (5)C装置的作用为吸收尾气，防止氯气污染环境。 (6)由B装置中反应分析可知，氧化性：C12> Br2,非金属性：CI>Br。 测评（十一）化学·化学键 作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥 力，D正确。 2.B【解析】CO2中C和O之间形成碳氧双键，且 碳原子的半径略大于氧原子，其分子结构模型为 ○○，A正确；N原子满足8电子稳定 结构，N2的电子式为N:N:,B错误；氢氧化钾为2024一2025学年度学科素养周测评（十） 卷题 化学·元素周期律 (考试时间40分钟，总分100分) 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 5 6 7 答案 1.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 ( A.元素核电荷数依次增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.元素化合价呈周期性变化 D.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 2.下列各组元素性质递变情况错误的是 A.C、N、O原子半径依次增大 B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C.Si、P、S元素最高正化合价依次升高 D.Li、Na、K的金属性依次增强 3.不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HCI>H2S B.原子半径：P>S>CI C.最高正价：CI>S>P D.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4 4.1911年卢瑟福用a粒子（即氦核He)轰击1N,得到O,由此发现了质子(H):1N+He →1O十H。下列叙述错误的是 () A.0的中子数为9 B.还原性：O2->N3 C.非金属性：O>N D.稳定性：H2O>NH 高一学科素养周测评（十）化学第1页（共4页）】 衡水 5.卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 班级 A.最高正价均为+7价 B.X2单质的颜色随元素核电荷数的增大而加深 姓名 C.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D.F,能从NaBr溶液中置换出溴单质 得分 6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C,B+和 C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( A.原子半径：A>B>C B.原子序数：A>B>C C.离子半径：A2->B2+>C D.原子最外层电子数：A>C>B 7.X、Y是元素周期表第IA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强 的是 () A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.锗(G)是第四周期VA族元素，位于元素周期表中金属与非金属元素的交界处。下列 叙述正确的是 () A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗化氢(GeH4)的稳定性很强 C.锗的单质具有半导体的性能 D.锗酸(H,GeO4)是弱酸 真题密卷 高一学科素养周测评（十）化学第2页（共4页） D 9.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测合理的是 () A.S与Se同主族，H2Se比H2S稳定 B.At与CI同主族，AgAt可溶于水 C.V(钒)为过渡金属，其合金可作催化剂 D.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。下列叙述错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y B.简单离子的半径：X>Y>Z>W C.X的单质与Z的单质反应时，X的单质作氧化剂 D.Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(23分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y等表示）原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 說通 原子序数 根据判断出的元素回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 (2)比较y、z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： (用 化学式表示)。 (3)f、g、h三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，化学性质明显不同于其它两种的 是 (填化学式)，理由是 (4)选取上述非金属元素组成五原子分子，写出其分子式： (任写一种)。 D 高一学科素养周测评（十）化学第3页（共4页） 衡水真题 (5)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 (6)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、 最高价氧化物对应的水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明： 12.(25分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 B 实验I:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 若A装置的烧瓶中装有大理石，分液漏斗中装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢 钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液。 已知：HNO3易挥发，H2SiO3为难溶弱酸。 回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式为 C中可观察到的现象是 (2)B装置的作用是 (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 (用化学式表示)，由此得出碳、硅、氨三种元素非金属性的强弱顺序是 (用元素符号表示)。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素 的非金属性强弱。 (4)写出B装置中发生反应的离子方程式： (5)C装置的作用是 (6)实验结论：氧化性： ,非金属性： 密卷 高一学科素养周测评（十）化学第4页（共4页）