周测评(8)金属材料-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

衡水真题密卷 液中可能存在F3+，无法证明原溶液中含有 Fe2+,C错误。 (4)制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B 是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和 铜；溶解铁，加入D应该是盐酸，E为氯化亚铁， 将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加氯气 生成氯化铁。 ①由分析可知，滤渣C中含有Fe、Cu。 ②向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe十 2 HCl-FeCl2+H2↑。 ③滤液E中含有FeCl2,发生反应2FeCl2+ Cl2—2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以， 2024一2025学年度学科素养月 一、选择题 1.C【解析】生铁是铁和碳的合金，A错误；钢是铁 和碳的合金，B错误；镍是单质，不属于合金，C正 确；硬铝中除了铝还含有铜、镁等金属，属于合 金，D错误。 2.B【解析】铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能 力强等特点，可用于制造高铁车厢等，A正确；钛 合金是金属材料，B错误；不锈钢是铁与镍、铬等 形成的合金，C正确；后母戊鼎为商代后期的青铜 器，属于铜合金制品，D正确。 3.B【解析】合金的熔，点比其组成金属的熔点要 低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误；纯铁和铁 合金都能导电、传热，B正确；合金的强度和硬度 一般比组成金属的更高，故纯铁的硬度和强度都 低于铁合金，C错误；生铁是铁碳合金，还含有碳 元素，碳元素为非金属元素，D错误。 4.C【解析】钢的含碳量为0.03%一2%，A正确； 氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂 料等红色颜料，B正确；与水直接化合形成相应碱 或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物， 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所以过氧 化钠不属于碱性氧化物，C错误；金属铝化学性质 活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化膜氧化 铝，防止金属铝被进一步腐蚀，D正确。 5.C【解析】常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原 因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧 化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反 应，A错误；镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞 机和宇宙飞船的理想材料，B错误；铝原子最外层 上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去 电子，表现出还原性，C正确；由反应方程式： Al,O+2NaOH+3H,O=2Na Al(OH)2Al ·1 学科素养周测评 通入氯气的目的是将溶液中的Fe+转化为 Fe3+,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2一 2FeCl3。 (5)实验室中保存FeCl2溶液的方法是在FeCl2 溶液中加入铁粉和少量稀盐酸，防止F2+氧化 变质。若向敞口放置的FeCl2溶液中滴加氢氧 化钠溶液，发生的反应的化学方程式为FeCl2十 2NaOH-Fe(OH)2+2NaCl,4Fe(OH)2 十O2十2H2O一4Fe(OH)3,出现的实验现象 为先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色。 测评（八）化学·金属材料 +2NaOH+6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2↑可 知，向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝 片，一段时间后可以观察到气泡，D错误。 6.B【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和 盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合题 意；FO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱 反应，B符合题意；A12O3属于两性氧化物，既能 和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合 题意；A1既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反 应，D不符合题意。 7.C【解析】根据同温同压下气体的体积之比等于 物质的量之比，故设加入氢氧化钠溶液产生的 H2为2mol,则加入盐酸产生的H2为3mol,根 据反应2A1+2NaOH+6H2O 2Na[A1(OH)4]+3H2个，可知生成2molH2,需 4 要Al的物质的量为3mol,由于2Al+6HCl —2A1CL十3H2个可知，等质量的A1与盐酸和 NaOH反应放出的H2一样多，故说明Mg与盐 酸反应产生的H2为1mol,根据反应方程式Mg +2HCl一MgCL2+H2↑可知，生成1molH2 需消耗1 mol Mg,故样品中镁、铝物质的量之比 为1：=34，C正确) 二、选择题 8.C【解析】氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧 化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件 下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操 作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成，故 选C。 9.BD【解析】稀土元素被称为“冶金工业的维生 素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢， ·化学· 增加钢的韧性和抗氧化性，A正确；中国的航空 铝材处于世界领先的行列，该铝材是一种铝合 金，铝合金的密度小，强度高，B错误；神舟十八号 载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料是为 了防止飞船与大气摩擦时产生高温而起火燃烧， 所以飞船表面的材料应符合强度高、耐高温、密 度小、耐腐蚀等优异性能，C正确；超级钢是通过 特殊的工艺方法将普通的碳素结构钢的铁素体 晶粒细化，进而使其强度有大幅度提高的钢材， 超级钢主要是由铁、碳等元素构成的合金，合金 从组成看上是混合物，D错误。 10.BD【解析】Na能与冷水发生反应2Na十2H2O —2NaOH+H2个，Al能与NaOH溶液发生反应 2Al+2NaOH+6H2 O -2Na [Al (OH)]+ 3H2个，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根 据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应 生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质 为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为xmol,反应产 生的气体是H,根据题给信息可得 2 mol+ 2 mol= 26.88L 2.4L·m0l7=1.2mol,解得x=0.6, 可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6mol,故 选B、D。 三、非选择题 11.(1)过滤 (2)2A1+2OH+6H2O—2[AI(OH)4]+ 3H2个Fe+2H+-Fe2++H2个 (3)Al (OH).FeCl,+2NaOH- Fe(OH)2￥+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O -4Fe(OH) (4)H2(或氢气)0.30.1mol 【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故 操作X为过滤。 (2)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与 NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH十 6H20一2[Al(OH)4]+3H2;固体C为铁， 加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应，离子方程式为 2024一2025学年度学科素养周测评( 一、选择题 1.D【解析】波义耳—一提出元素的概念，A正 确；汤姆生—一发现电子，B正确；门捷列夫 发现元素周期律，C正确；道尔顿一提出原子学 说，D错误。 ·13 参考答案及解析 Fe+2Ht—Fe2++H2个。 (3)溶液B中阴离子有OH、[A1(OH)4];溶 液D为FeCl2溶液，向敞口放置的FeCL2溶液中 滴加氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 FeCl2+2NaOH Fe (OH)2+2NaCl, 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3. (4)设参加反应的Al的物质的量为x,A1与氢 氧化钠溶液反应产生氢气，由反应方程式可知： 2A1+2OH+6HO—2[A1(OHD4]+3H2↑ 2 mol 3×22.4L x 3.36L 2-3议照，好科=01m则特修 x 电子的物质的量为0.3mol,电子数为0.3NA。 2.(1)D (2)ABC (3)CuO+2H+—Cu2++H20Fe0+ CO△Fe+CO,Fe+Cu2+-Ffe++Cu、Fe 十2Ht—Fe2++H,↑8m 5 【解析】(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加 工，因此，在历史上都曾经用作货币。 (2)铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸 反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀，D错误。 (3)步骤①CuO反应的离子方程式为CuO+ 2H+—Cu++H2O;步骤②Fe0反应的化学 方程式为Fe0+C0△Fe十C02;试样与过量 盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCL2混合溶 液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，步 骤③发生反应：Fe+Cu2+一Fe++Cu、Fe十 2H+—Fe2+十H2个，由生成的溶液呈强酸性 且溶液中不含Cu+,则不溶物W全部是金属 铜，步骤③后，m为两份试样中铜的质量，则每 m 份试样X中氧化铜的质量为64g·m0× 80gmol1×2=8m。 .15 几)化学·原子结构与元素周期表 2.C【解析】原子核内有10个中子的氧原子，质量 数为18，则该原子符号为80，A错误；氯离子核电 荷数为17，其离子结构示意图：（+17)288，B错 误；4C核外有6个电子、14N核外有7个电子，二 D2024一2025学年度学科素养周测评（八） 化学·金属材料 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：0一16Cu一64 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 1.下列不属于合金的是 ( A.生铁 B.钢 C.镍 D.硬铝 2.合金从古代到现代，从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是 A.铝合金大量用于高铁建设 B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D.商代后期俦造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 3.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A.纯铁的熔点低于铁合金 B.纯铁和铁合金都能导电、传热 C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D.生铁是铁合金，只含金属元素 4.下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A.钢的含碳量为0.03%2% B.氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料的颜料 C.过氧化钠是碱性氧化物 D.常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜 高一学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 5.关于铝及其合金的说法正确的是 班级 A.常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 姓名 B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C.铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 得分 D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 6.下列物质中不属于既能和盐酸反应、又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A.NaHCO B.FeO C.Al2Os D.Al 7.将某份镁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同 压下产生的气体体积比为3：2，则样品中镁、铝物质的量之比为 () A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.4:3 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 10 答案 8.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝 坩埚中进行的是 A.加热使CuSO4·5H2O失水 B.加热使KMnO4分解 C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜 9.新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展。下列有关说法错误的 () A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 B.中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高 C.神舟十八号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温 D.我国成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是纯净物 水真题密卷 高一学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） D 10.等物质的量的Na和A1两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况)的气体。 下列叙述错误的是 () A.金属Na无剩余 B.金属A1有剩余 C.所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D.Na的物质的量是1mol 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(25分)用铁、铝的混合物进行如图实验： 气体A Fe 加入足量NaOH溶液 →溶液B 操作X →气体E 固体C 加入稀盐酸 →溶液D 回答下列问题： (1)操作X的名称是 (2)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 (3)溶液B中阴离子除OH外还有 。 向敞口放置的溶液D中加入氢氧化钠 溶液，发生反应的化学方程式有 (4)气体A是 ;若生成气体A为3.36L(标准状况)，该反应转移电子数为 NA,混合物中A1的物质的量是 12.(23分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学性质角度来看，主要是利用它们的 (填标号)。 D 高一学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） 衡水真题密卷 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.不活泼性 (2)C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法正确的是 (填标号)。 A.铝锂合金密度小、强度高 B.铝锂合金的硬度比锂大 C.铝锂合金的熔、沸点比铝低 D.铝锂合金耐酸碱腐蚀 (3)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按如图所示进行实验： 试样X①过量盐酸溶液Y ③ 强酸性溶液 (不含Cm, 试样又人亮全反应 ②过量C0 粉末Z 气体和不溶物W 步骤①CuO反应的离子方程式为 ;步骤②FeO反应的化学 方程式为 ;步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为 。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应 后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。 高一学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）