周测评(4)钠及其化合物-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东专版）

·化学· 应中CI元素的化合价降低，Fe元素的化合价升 高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为C1< Fe2+,与已知的还原性强弱一致，D不选。 三、非选择题 11.I.(1)-1 (2)还原性还原性氧化性和还原性 Ⅱ.(3)Zn As ZnSO4AsH3 (4)A (5) 得2×6e As.O,+6Zn+6H,SO,=2AsH,t+6ZnSO.+3H.O 失6×2e 【解析】I.(1)H2O2中H的化合价为+1，则 依据化合价代数和为0可知O的化合价为一1。 (2)实验①：H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶 液，反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶 液变蓝，说明有碘单质生成，即KI发生氧化反 应，KI具有还原性；实验②：H2O2溶液中滴加 少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液颜色 变浅或褪色，同时有氧气放出，说明H2O2具有 还原性；H2O2溶液与酸性KMnO4发生氧化反 应，与KI发生还原反应，则H2O2既具有还原 性，又具有氧化性。 Ⅱ.(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4, As被还原，还原产物是AsH3。 (4)AS2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反 应，作氧化剂，所以表现为氧化性。 (5)在As2O3+6Zn+6H2SO4—2AsH3↑+ 6ZnSO4十3H2O中，As的化合价由十3降低为 一3，共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0 升高为+2，共失去2×6=12个电子。 12.(1)AC 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.D【解析】钠单质性质活泼，是一种活泼金属单 质，A正确；钠单质与氯气反应生成氯化钠，B正 确；Na原子最外层有1个电子，在反应中钠极易 失去一个电子变成钠离子，因此钠的化学性质很 活泼，具有较强的还原性，C正确；钠在空气中燃 烧生成淡黄色固体过氧化钠，D错误。 2.D【解析】钠浮在水面上，说明钠的密度比水 小，A正确；金属钠熔化成小球，但水没有沸腾， 从而说明的熔，点较低，B正确：金属钠与水反应后 的溶液使酚酞变红，说明反应后的溶液显碱性，C 正确；因为钠与水能反应，所以金属钠着火时，不 ·5 参考答案及解析 (2)② (3)Cl2 (4)①碘②1③还原性 (5)21626 【解析】(1)N2十O2 通电2NO,氮化合价升高， 氧化合价降低，是氧化还原反应，A符合题意； NH3十HC1一NH,Cl,化合价未发生变化，属 于非氧化还原反应，B不符合题意；3NO2十H2O —NO+2HNO?中氨化合价既升高又降低， 属于氧化还原反应，C符合題题意；2NO2 N2O4中化合价未发生变化，属于非氧化还原反 应，D不符合题意。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生 氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介 于两种反应物的价态之间，②式NH?十NO→ HNO2+H2O中一3价和+2价之间的价态应 为0价或十1价，不可能出现十3价的氨，所以 ②式不能实现。 (3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由 ①知氧化性：FeCl3>I2,由②知氧化性：CL2> FeCl3,故氧化性最强的物质是Cl2。 (4)①由2NaNO2+4HI-2NO+I2+2NaI+ 2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，失 去电子，被氧化。 ②反应中N元素的化合价降低1价，每反应产 生1分子N0气体，转移1个电子。 ③反应中，部分HI被氧化为I2,部分HI转化为 NaI,故HI表现了还原性和酸性。 (5)根据化合价升降相等、反应前后电荷守恒， 可配平反应的离子方程式：2Ce3+十H2O2十 6H2O-2Ce(OH)Y+6H+。 评（四）化学·钠及其化合物 能用水灭火，D错误。 3.C【解析】Na2O2与水反应除了生成NaOH外， 还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，A 错误；由于Na2O2具有强氧化性、漂白性，所以 Na2O2加入到酚酞试液中，溶液先变红，后褪色， B错误；Na2O2与CO2反应时电子转移关系： 失去2×e 2Na,0+2C0,=2Na,C0,+0,Na2O2中-1价的0变 个 得到2×e 成了一2价和0价，Na2O2既是氧化剂又是还原 剂，C正确；在氧化钠中O元素化合价为一2价， D 衡水真题密卷 在过氧化钠中O元素化合价为一1价，所含O元 素化合价不同，D错误。 4.C【解析】Na的焰色为黄色，可用来制作烟花， 与其用途相符，A正确；Na2O为白色固体，性质 不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其 性质相符，B正确；Na2CO3的碱性较强，不用于 治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过 多，与其用途不相符，C错误；NaHCO3受热易分 解可以使糕点疏松，与其性质或用途相符，D 正确。 5.B【解析】焰色试验是原子中的电子能量的变化 所致，是物理变化，A错误；做完焰色试验之后会 有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐 酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点 较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥 发，无残留，不会干扰实验现象，B正确；焰色试验 是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧 时使火焰呈现特征的颜色的反应，是检验金属元 素是否存在的一种方法，NaOH与Na2CO3都含 有钠元素，焰色试验的火焰均呈黄色，不可以用 来区分两者，C错误；钠的焰色试验不需要透过蓝 色钻玻璃观察，D错误。 6.B【解析】钠性质活泼，易与氧气、水等物质反 应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中，能 够隔绝空气，A正确；过氧化钠和空气中水反应 生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反 应生成碳酸钠，过氧化钠露置于空气中会变成碳 酸钠，B错误；Na2CO,溶解度大于NaHCO3的 溶解度，向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气 体，先反应生成NaHCO3,达到饱和后析出碳酸 氢钠，则有白色细小晶体析出，C正确；碳酸氢钠 和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都 碱性，加入酚酞后都呈红色，D正确。 7.C【解析】由反应2Na2O2+2CO2—2Na2CO3 十O2,可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固 体反应生成固体为Na2CO3,78gNa2O2生成 106gNa2COg,固体质量增加28g,恰好为CO 的质量。现固体增重14g,说明混合气体中C0 为14g,则02为26g-14g=12g,所以原混合 气体中C0和02的质量比为14g:12g=7：6, C正确。 二、选择题 8.AD【解析】Na2 CO3固体中混有NaHCO3,应用 加热固体的方法，使NaHCO3转化为Na2CO3,A 错误；Na2CO3溶液与过量的CO2反应生成 NaHCO3,则通入过量的CO2能除去NaHCO; 溶液中混有的Na2CO3溶液，B正确；Na2O与O, 共热反应生成Na2O2,则混合物在O2中加热可 0 学科素养周测评 以将NazO2粉末中混有的NazO转化为Na2O2, C正确；Naz CO3溶液、Na2SO4溶液均能与 Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，则加入适量的 Ba(OH)2溶液不能除去Na2CO。溶液中混有的 Na2SO,溶液，D错误。 9.C【解析】反应①、②中Na转化为Na的化合 物，Na元素化合价由0价升高到十1价，故属于 氧化还原反应，A正确；反应③对应反应为CO2 十2NaOH=Na2CO3+H2O,符合酸性氧化物 定义，故CO2为酸性氧化物，B正确；反应④为 NaHCO3受热分解生成Na2 CO3,说明Na2COg 稳定性强于NaHCO,C错误；反应⑤、⑥均有 O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确。 l0.CD【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中 滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：NaOH十 HCl一NaCl十H2O,继续滴加时，盐酸与 Na2CO3首先发生反应：HCl十Na2CO3 NaHCO?十NaCl,继续滴加时发生反应： NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2个。在 0~3a范围内，先发生反应：NaOH+HCl一 NaCl十H2O,其离子方程为OH+H+一 H2O,A错误；3a~4a段发生反应为NaHCO3 +HCl一NaCl+H2O+CO2个，该反应的离 子方程式为HCO3+H+一H2O+CO2个，B 错误；由图可知NaHCO3生成CO2消耗盐酸的 体积为aL,可知原Na2CO3消耗盐酸的体积为 2aL,则NaOH消耗盐酸的体积为4aL一2aL= 2aL,C正确；由反应可知Na2CO3消耗盐酸的体 积为2aL,则NaOH消耗盐酸的体积为2aL;由离 子反应OH+H+一H2O,CO号+2H H2O十CO2个，可知两反应消耗的H相同，则原混 合溶液中OH与CO的个数比为2：1，D正确。 三、非选择题 11.(1)Na Na2O Na2 O2 NaOH NaHCO3 (2)31:39 (3)Na2 O+CO2-Na2 CO3 2Na+2H2O -2Na++20H-+H2 CO2+OH- HCO3CO2+2OH-CO号+H20 【解析】C为淡黄色粉末，则C为NazO2;D为常 见的无色液体，则D为水；G能使澄清石灰水变 浑浊，G为CO2;NaOH溶液中通入少量CO2 时，生成Na2CO3和水；NaOH溶液中通入过量 CO2时，生成NaHCO3。A为金属单质，在空气 中点燃，生成Na2O2,则A为Na。由图中物质 的转化关系，可确定B为Na2O,F为Na2CO3,E 为NaOH;H为NaHCO3。 (1)由以上分析可知，A为Na;B为Na2O;C为 ·化学· Na2O2;E为NaOH;H为NaHCO3。 (2)等质量（可设为46g)的A(Na)在空气中反应 生成B(Na2O)、C(Na2O2),则两种物质的质量 之比为62g:78g=31:39。 (3)反应③的化学方程式为Na2O十CO2 Na2CO3;反应④中，Na与H2O的离子方程式 为2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个；反 应⑥的离子方程式为CO2十OH—HCO?; 反应⑦中，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和 H2O,离子方程式为CO2+2OH—CO十 H2O。 12.(1)分液漏斗 (2)CaC03+2H+—Ca2++H20+C02↑ 2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2 (3)吸收CO2气体中混入的HCI CO2与 Na2O2制取O2NaOH溶液 (4)用带火星的木条插入试管F中，木条复燃 【解析】由题千实验装置图可知，A为生成CO2 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.B 【解析】氯原子和氯离子的原子结构示意图分 别为Cl: 者化学性 质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无 毒、无色，A、C错误，B正确；氯气、液氯是同一种 物质即C2,都属于纯净物，氯水是氯气的水溶 液，属于混合物，D错误。 2.B【解析】氯气密度比空气大，能接近地面进入 田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②③，B 正确。 3.D【解析】红热的铜丝在C12里剧烈燃烧生成 CuCl2,生成棕黄色的烟，A正确；Cl2与水反应生 成HC1和HClO,HClO不稳定，受热分解生成 O2和HCI,所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正 确；纯净的H2在CL2中安静地燃烧生成HCl,发 出苍白色火焰，HCI结合水蒸气产生盐酸小液 滴，集气瓶口呈现雾状，光照H2和C2的混合气 体时，因迅速化合而爆炸，C正确；通常状况下 Cl2和Fe不反应，Cl2的储存能用铁质容器，D 错误。 4.D【解析】MnO2中Mn的化合价由十4价降为 +2价，故MnO2是氧化剂，A正确；HCl中Cl的 化合价由一1价升为0价，故HC1是还原剂，即 ·7 参考答案及解析 的发生装置，B是用饱和NaHCO3溶液来除去 CO2中混有的HCl气体的装置，C是Na2zO2与 CO2反应生成Na2CO3和O2的发生装置，D是 用NaOH溶液吸收未反应的CO2气体的装置； E是收集C装置反应产生的气体的装置，并用 带火星木条进行检验该气体的装置，据此分析 解题。 (1)盛放盐酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)盐酸与CaCO2反应的离子方程式为CaCO3 +2H+-Ca2++H2O+CO2;Na2 O2 CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2C03+02。 (3)B装置中用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气 体中混入的HCl;C装置由CO2与Na2O2制取 O2;D装置中用NaOH溶液吸收未反应的 CO2。 (4)O2用带火星的木条检验，木条复燃即可证 明收集的气体为氧气。 评（五）化学·氯及其化合物 HCl具有还原性，B正确；MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；根据化 学反应方程式，4分子HCI参加反应时有2分子 HCI体现酸性，另外2分子HCI体现还原性，故 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2，D 错误。 5.B【解析】漂白粉中含次氯酸根离子，有强氧化 性，能消毒杀菌，A正确；漂白粉的有效成分是次 氯酸钙，B错误；漂白粉久置在空气中会发生反应 Ca(CIO)2+CO2+H2O-CaCO3+2HCIO, 2HC1O老照2HCI+0,个，从而使漂白粉失效，C 正确；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸 钙和水，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙， 工业上常用氯气和消石灰制得漂白粉，D正确。 6.D【解析】可能有CO?、SO等的千扰，A错 误；加入盐酸，引入C1,无法检验，B、C错误；硝 酸酸化排除CO等其他离子的干扰，再加硝酸 银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl,由此说明原溶液中有CI,D正确。 7.C【解析】AgNO3溶液无法区分盐酸、NaCl溶 液和新制氯水，A错误；酚酞溶液无法区分盐酸、 NaCI溶液和新制氯水，B错误；紫色石蕊溶液遇 盐酸变红，紫色石蕊溶液遇NaCl溶液无明显现 象，紫色石蕊溶液遇NaOH溶液变蓝，紫色石蕊 溶液遇新制氯水先变红后褪色，可以区分，C正 D2024一2025学年度学科素养周测评（四） 题 化学·钠及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 7 答案 1.下列关于钠单质的描述错误的是 A.钠是一种活泼金属单质 B.钠单质可与氯气反应 C.钠有较强的还原性 D.钠在空气中燃烧生成白色固体 2.某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象得出的结论中错误的是( A.钠的密度比水的小 B.金属钠的熔点较低 C.金属钠与水反应后的溶液呈碱性 D.金属钠着火，可以用水灭火 3.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 A.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物 B.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.所含氧元素的化合价均为一1价 4.下列钠及其化合物的性质或用途错误的是 A.Na—焰色为黄色，可用于制作烟花 B.Na2O—白色固体，性质不稳定 C.Na2CO3一可治疗胃酸过多 D.NaHCO3—受热易分解，可用来焙制糕点 5.节日焰火绚烂多彩，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C.利用焰色试验可区分NaOH与Na2CO3固体 D.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 高一学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 衡力 6.下列关于钠及其化合物的说法错误的是 班级 A.钠通常保存在煤油中 B.过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 姓名 C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体 D.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色 得分 7.一定条件下，使26gC0和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的N2O2固 体反应，结果固体增加14g,则原混合气体中C0和O2的质量比可能是 () A.9:4 B.4:9 C.7:6 D.1:1 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 () A.Na2CO3固体(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在O2中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H,0⑤ a0△adn号0，合a0 ① ② ③ C0,⑥ 下列分析错误的是 () A.反应①、②均属于氧化还原反应 B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 真题密卷 高一学科素养周测评（四）化学第2页（共4页）】 D 10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐 酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 () V(CO./L 0 3a V(盐酸)/L A.在0~3a范围内，只发生反应OH十H+一H2O B.3a4a段发生反应：CO号+2H+—H2O+CO2个 C.NaOH消耗盐酸的体积为2aL D.原混合溶液中OH与CO?的个数比为2：1 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(25分)下图表示A~H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合 物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。 ③G B 空气、常温① ⑤D G⑦ E ⑧G A ④D ⑥G 空气、点燃② H (1)推断A为 (填化学式，下同)；B为 ;C为 ;E为 H为 (2)等质量的A在空气中反应生成B、C两种物质，B、C的质量之比为 (3)反应③的化学方程式 ,反应④的离子方程式 ,反应⑥的离子方程式 ,反应⑦的离子方程式 D 高一学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） 衡水真题密卷 2.(23分)在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实 验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可作供氧剂。 盐 E (1)盛放盐酸的仪器名称为 (2)写出盐酸与CaCO3反应的离子方程式： ,写出Na2O2 与CO2的化学方程式： (3)填写表中空格： 仪器 加入试剂 试剂作用 B 饱和NaHCO3溶液 ① C 足量Na2O2粉末 ② 0 ③ 吸收未反应CO2 (4)当F中收集满气体，证明气体为O2的操作为 (填操作及现象)。 高一学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）