周测评(14)氮及其化合物-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

2024一2025学年度学科素养周测评（十四） 化学·氨及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 6 7 8 9 10 答案 1.酸雨是指 A.酸性的雨 B.pH<5.6的降水 C.pH=5.6的降水 D.pH<7的降水 2.下列关于氮元素说法错误的是 A.工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氨 B.闪电时，大气中氨气转化为氨的氧化物属于氨的固定 C.氮元素在自然界有游离态和化合态 D.氮气在化学反应中只能作氧化剂 3.下列关于NO2和NO的说法正确的是 ( A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 B.除去NO2中混有的NO,可将混合气通入水中 C.氨氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨 D.3NO2十H2O一2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 4.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系 的是 () A.N2性质稳定，可用于制取氨气 B.NH3易液化，可用作制冷剂 C.NH4CI受热易分解，可用于实验室制备氨气 D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 高一学科素养周测评（十四）化学第1页（共4页）】 衡水真 5.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治环境污染的角度考虑， 班级 宜采取的方法是 ( A.Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2 姓名 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu-:-CuO_HNO--Cu(NO,z D.Cu浓蔬酸CuS0, Ba(NO:Cu(NO3)z 得分 6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 NH,CI固体 浓氨水 NH→ 碱石灰 H.O NH 湿润的蓝色 石蕊试纸 ① ③ ④ A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置 C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置 7.如图所示装置中，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入 烧瓶，打开止水夹「，能形成喷泉的是 () b A.a是O2,b是H2O B.a是NO,b是H2O C.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液 D.a是SO2,b是NaOH溶液 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸条件下不能大量共存的是() A.K+、Na+、CI-、SO B.Ca2+、Fe3+、NO3、Cl C.Ba2+、Na+、I、NO3 D.NHt、Fe2+、CIF、NO 9.下列有关氮及其化合物的说法错误的是 ②. N,→NH, ①，NO ③ NO:I" HNO, A反应①是工业生产硝酸的基础 B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氨生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氨气在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 题密卷 高一学科素养周测评（十四）化学第2页（共4页） 1 10.下列离子的检验方法正确的是 A.先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在CI B.先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在F€2+ C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变 蓝，该溶液中存在NH D.加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加入BaC12溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液 中存在SO 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)I.某化学兴趣实验小组的同学在实验室利用如图装置制取NH3。 已知：①浓氨水中的溶质为NH3·H2O; ②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。 浓氨水 氧化钙 稀硫酸 少量》 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)浓氨水属于 (填“混合物”“氧化物”或“盐”)， （填“能”或“不能”) 导电，判断理由为 (3)圆底烧瓶中发生的反应为 (4)烧杯中起始阶段发生反应的离子方程式为 Ⅱ.(5)如图所示，向NaOH固体上滴加几滴浓氨水，迅速盖上盖子，现察现象。 浓盐酸 NaOH個体 Q 浓硫酸 表面皿 FeSO,溶液 ①浓盐酸液滴附近出现白烟，说明浓盐酸具有 (填标号，下同)，白烟的化 学式为 A.挥发性 B.酸性 C.碱性 D.氧化性 ②浓硫酸液滴上方没有出现白烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体，该现 象体现了浓硫酸的 性质。 A.难挥发性 B.酸性 C.脱水性 D.强氧化性 ③FeSO4液滴中会产生的现象是 0 高一学科素养周测评（十四）化学第3页（共4页） 衡水真题 12.(20分)I.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： *氮元素的价态 NO,HNO→C +2 A 0 -3B 气态 单质氧化物 酸 盐 物质 氢化物 类别 (1)写出N2的一种用途： (2)B物质的电子式： (3)HNO3与图中的物质C常用于检验C1的存在，则C的化学式为 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 Ⅱ.某学校化学学习小组为探究浓硝酸和二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。 A R 浓硝酸 铜片 -D 蒸馏水 (5)将6.4g铜与足量的浓硝酸发生反应，铜完全溶解，则产生NO2气体的体积约为 (标准状况下)。 (6)实验过程中，装置乙试管中的现象是 (7)装置丁试管最终收集到气体的呈 色；从氮元素化合价的角度分析该气体 具有的性质 (填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 (8)取下装置丙中的试管D,向其中滴加FeSO4溶液，反应的离子方程式为 密卷 高一学科素养周测评（十四）化学第4页（共4页）·化学· 低到十2价，Na2SO4中硫元素由十6价降低到 十2价，只有化合价的降低，D不符合题意。 (5)X为H2S,H2S具有还原性，浓硫酸可以氧 化H2S,不能千燥；浓硫酸不能氧化SO2,能干 燥；氧气和浓硫酸不反应，能千燥；HI具有还原 性，浓硫酸可以氧化HI,不能千燥，故选BC。 (6)已知Na2SO3能被KzCr2O,氧化为Na2SO4, 24mL0.05mol·L1的Na2S03溶液与 20mL0.02mol·L1的K,Cr2O2溶液恰好反应 时，设X元素在还原产物中的化合价为α价，根据 氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24X 103L×0.05mol·L1×(+6-4)=20×10-3L X0.02mol·L1×2×(+6-a),解得a=+3。 12.(1)C (2)S02C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02↑ +2H2O (3)CD (4)褪色漂白SO2+H20—=H2S0g (⑤)不能品红溶液（溴水或酸性高锰酸钾溶 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.B【解析】空气中含有CO2,正常雨水的pH约 为5.6，pH<5.6的降水才称为酸雨，故选B。 2.D【解析】氨的固定是指游离态氮转化为化合 态氨的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工 固氨，A正确；闪电时，大气中氨气转化为氮的氧 化物属于氨的固定，B正确；氨元素在自然界有游 离态（氨气）和化合态（铵态氨和硝态氨等），C正 确；氨气与镁反应时作氧化剂，氨气与氧气反应 时作还原剂，故氨气在化学反应中既能作氧化 剂，也能作还原剂，D错误。 3.C【解析】NO,能与水反应生成硝酸和NO,氮 元素化合价发生变化，故NO2不是酸性氧化物， A错误；二氧化氨与水反应生成NO,且NO不溶 于水，不能用水除去NO杂质，B错误；氮氧化物 进入大气后，会与水、氧气反应生成硝酸，从而形 成硝酸型酸雨，C正确；该反应中N元素的化合 价由十4价变为十5价和十2价，生成硝酸的二氧 化氨是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化 氨是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂 的物质的量之比是1：2，D错误。 ·2 参考答案及解析 液)（其他合理答案均可） 【解析】(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在 浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的 碳单质。 (2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成 的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2 和H2O,其反应的化学方程式为C十2H2SO4(浓) △C02↑+2S0,个+2H,0。 (3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓 硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通 入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故 可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可 以和水发生化合反应：SO2十H2O一HSO3。 (5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生 反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别 这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验 二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴 水、酸性高锰酸钾溶液褪色。 评（十四）化学·氮及其化合物 4.B【解析】N2可与氢气在催化剂加热下生成氨 气，但是与其性质稳定无关，A错误；液氨汽化吸 收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，B 正确；氯化铵受热分解生成HCI和NH,氨气和 氯化氢遇冷会再反应生成氯化铵，不能用作实验 室中制取氨气，C错误；硝酸与氨气反应生成硝酸 铵，体现硝酸的酸性，与其氧化性无关，D错误。 5.C【解析】该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应 中会生成有毒气体NO2,污染环境，A不符合题 意；该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中会生 成有毒气体NO,污染环境，B不符合题意；该反 应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气 体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；该反应中 会生成有毒气体SO2,且Ba(NO3)2价格昂贵，D 不符合题意。 6.C【解析】①装置NH,Cl加热分解生成HCI和 NH3,在试管口处NH3和HCI气体遇冷会再反 应生成NH,Cl,收集不到NH3,A错误；NH3极 易溶于水，②防倒吸装置中漏斗口与液面应接 触，插入液面之下不能防止倒吸，B错误；③装置 用浓氨水加热可分解制得NH3,C正确；由于 1 衡水真题密卷 NH3的密度比空气小，因此收集NH3可以采用 向下排空气法，应用湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口检验氨气，试纸变蓝色，D错误。 7.D【解析】喷泉实验的原理为形成压强差，利用 圆底烧瓶中的气体易溶于滴管和烧杯中的液体或 者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强 小于外界大气压，从而形成喷泉现象。氧气难溶于 水，不能形成喷泉，A错误；一氧化氨难溶于水且是 不成盐氧化物，不能形成压强差，B错误；二氧化碳 在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成喷 泉，C错误；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚 硫酸钠和水，能形成喷泉，D正确。 8.C【解析】K+、Na+、C1、SO与OH能大量 共存，与H+也能大量共存，A不符合题意；Fe3+ 与OH不能大量共存，B不符合题意；Ba+、 Na、I厂、NO3与OH能大量共存，其中NO3 在H环境下具有强氧化性，与I发生氧化还原 反应不能大量共存，C符合题意；NHt、Fe2+与 OH都不能大量共存，D不符合题意。 9.D【解析】氮气与氢气在催化剂、高温、高压下 生成氨气（属于氧化还原反应），氨气发生催化氧 化生成一氧化氮（属于氧化还原反应)，一氧化氮 被氧气氧化为二氧化氨（属于氧化还原反应），二 氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化氨（属于氧化 还原反应)。工业制备硝酸，氨气催化氧化为一 氧化氮，一氧化氨被氧化为二氧化氮，二氧化氮 与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮继续循 环利用，反应①是工业生产硝酸的基础，A正确； 氮气与氧气在放电的条件下，反应生成一氧化 氮，一氧化氨被氧气氧化为二氧化氨，二氧化氮 与水反应生成硝酸和一氧化氨，路线I、Ⅱ、Ⅲ是 雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确：结合以上 分析可知，上述所有反应都是氧化还原反应，C正 确；氨气与氧气在放电的条件下只能生成一氧化 氨，一氧化氮继续被氧气氧化为二氧化氮，氮气 不能一步生成NO2,D错误。 10.C【解析】加入盐酸，会引入氯离子，应加入硝 酸酸化，A错误；先加新制氯水，不能说明原溶 液中是否存在F2+,应先加硫氰化钾，溶液不变 红，再加新制氯水，溶液变红，才能检验原溶液 中含有F2+,B错误；向某溶液中加入氢氧化钠 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 口，试纸变蓝，说明生成了氨气，原溶液含有铵 根离子，C正确；加入过量硝酸酸化，无沉淀产 ·2 学科素养周测评 生，再加入BaCL2溶液，产生白色沉淀，溶液中可 能含银离子或亚硫酸根等干扰离子，D错误。 二、非选择题 11.I.(1)分液漏斗 (2)混合物能溶液中存在自由移动的离子 (或其他合理答案) (3)NH3·H2O+CaO-NH3个+Ca(OH)2 (4)NH;+H+-NH Ⅱ.(5)①ANH4CI②AB③先生成白色沉 淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】I(I)根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗。 (2)浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨 水中含有自由移动的离子，能导电。 (3)圆底烧瓶中发生的反应为NH?·H2O十 CaO—NH3+Ca(OH)2。 (4)烧杯中起始阶段发生的反应为2NH3十 H2SO4(稀)—(NH4)2SO4,该反应的离子方 程式为NH,十H+=NH。 Ⅱ.(5)①两者没有接触，而在浓盐酸液滴附近 出现白烟，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯 化氢和氨气反应生成氯化铵固体，产生白烟，故 填A、NH,Cl;②浓硫酸液滴上方没有出现白 烟，一段时间后浓硫酸的液滴中出现白色固体， 说明氨气挥发到浓硫酸中和浓硫酸反应生成了 硫酸铵，氨气的水溶液具有碱性，可以与浓硫酸 反应，该现象体现了浓硫酸的难挥发性、酸性， 故选AB;③FeSO4液滴处硫酸亚铁和挥发出的 氨气反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚 铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁，故现象 为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色。 12.I.(1)作保护气或用于合成氨等（合理即可） H (2)H::H (3)AgNO (4)C+4HNO,(浓)△C0,◆+4NO,+ 2H,O Ⅱ.(5)4.48L (6)收集到红棕色气体 (7)无既有氧化性又有还原性 (8)3Fe2++4H+NO3-3Fe3++2H2O+NO↑ 【解析】I.(1)N2性质稳定，可作保护气；N2还 可用于合成氨等。 (2)B为NH,属于共价化合物，电子式为 ·化学· H H:N:H (3)检验CI常用HNO3酸化的AgNO3溶液， 所以C的化学式为AgNO3。 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方 程式为C+4HNO,(浓)△C02个+4NO,个 +2H20。 Ⅱ.(5)铜与足量的浓硝酸发生反应Cu十 4HNO(浓)—Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O, 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.A【解析】一定条件下SiO2可与碱反应生成盐 和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，但S○2只 能与氢氟酸反应，不能和其它酸反应，A错误；制 玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料 是黏土和石灰石，都用到了石灰石，B正确；硅是 良好的半导体，太阳能电池板的主要材料为晶体 硅，C正确；沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2,D正确。 2.D【解析】在元素周期表中C和Si位于同一主 族，二者最外层电子数相同，A正确；SiC的结构与 金刚石相似，具有很高的硬度，B正确；在硅酸盐 中，Si和O构成了硅氧四面体，C正确；元素的电 负性越大，非金属性越强。元素的电负性：C>H> S,所以，在CH4中，H为十1价，在SiH4中，H为 一1价，D错误。 3.A【解析】氨化硅、光导纤维属于新型无机非金 属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，A 错误；硅酸盐性质稳定，熔，点较高，所以硅酸盐制 品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，B正确； 生产陶瓷的主要原料是黏土，C正确；硅在自然界 中以化合态形式存在，D正确。 4.B【解析】硅的导电性能介于导体和绝缘体之 间，是良好的半导体材料，A正确；NaOH能与 SiO2反应，生成黏性物质硅酸钠，将瓶塞与瓶口 黏在一起，所以不可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶 液，B错误；Si的非金属性弱于C,故硅酸的酸性 比碳酸的酸性弱，且硅酸不溶于水，C正确； Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，木材和织物用 水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，所以可用作 防火材料，D正确。 ·2 参考答案及解析 6.4g铜为0.1mol,则生成0.2 mol NO2,标准状况 下约为4.48L。 (6)二氧化氨为红棕色气体，能够与水反应生成 无色的NO。 (7)装置丁试管最终收集到无色NO气体，NO 中氨元素为十2价，处于中间价态，既有氧化性 又有还原性。 (8)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化 性，能够将亚铁离子氧化为铁离子。 平（十五）化学·无机非金属材料 5.C【解析】窑变是高温下釉料中的金属化合物发 生氧化还原反应导致的颜色变化，A正确；氧化 铝陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；瓷器的 主要原料是黏土，属于混合物，C错误；陶瓷属于 硅酸盐制品，其中的二氧化硅会与氢氟酸反应， 不能用来盛装氢氟酸，D正确。 6.D【解析】新型无机非金属材料是一些具有特 殊组成、特殊结构、特殊功能的材料，主要包括高 温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等，A正确；新 型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金 属材料的缺点，而且还具有了耐高温、强度较高， 具有电学性能等优点，B正确；高温结构材料属于 新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐 蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，C正确；新型 无机非金属材料如高温结构陶瓷(S,N4陶瓷、 SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机 非金属材料的主要成分才是硅酸盐，D错误。 7.D【解析】C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质 量为720g·mol1,A正确；碳纳米管有相当高 的强度和优良的电学性能，可用于生产电池和传 感器，B正确；石墨烯与石墨都具有导电性，C正 确；石墨烯是由碳元素组成的单质，它在氧气中 可以燃烧，D错误。 8.C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反 应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应， 反应①②③均为置换反应，A错误；化合反应是 多种物质反应生成一种物质，反应②不是化合反 应，为置换反应，B错误；反应①②③均有元素发 生了化合价的改变，均为氧化还原反应，C正确； 反应①③中硅元素化合价降低，被还原，反应② 中硅元素化合价升高，被氧化，D错误。