周测评(12)必修一综合检测-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化 学键类型是既含有离子键又含有共价键，选℃；液 态水分子间存在的相互作用为氢键，选d。 (4)①K为19号元素，是碱金属元素，位于第 IA族，在元素周期表中的位置是第四周期IA族。 ②属于第二周期的是C、N、O元素，同周期元素 从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强 的顺序为C<N<O;从原子结构角度解释原因： 在同一周期中，从左到右，核电荷数依次增多， 原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金 属性逐渐增强。 (5)常温下N2化学性质稳定是由于氨氨三键的 键能较大，与非金属性无关，a不选；沸点是物理 性质，非金属性属于化学性质，N2的沸点低于红 磷的沸点与非金属性无关，b不选；NH3受热分 解的温度高于PH3说明稳定性：NH>PH,而 非金属性越强其简单氢化物越稳定，能说明非 金属性：N>P,C选；非金属性越强其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，HNO3的酸性强 于HPO4说明非金属性：N>P,d选。 12.(1)20CaC12 (2)硫碳 (3)BD (4)S=C=S (5)C2+H2S-2H++2CI+SV (6:cicaci:-L:ci:]ca"L:ci:] 【解析】X原子的结构示意图为 +m abba,由 2024一2025学年度学科素养周测评 一、选择题 1.D【解析】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元 素，为氧化物，故选D。 2.C【解析】CO2是共价化合物，只含有共价键； HCl是共价化合物，只含有共价键；NaCl是离子 化合物，只含有离子键；H2O是共价化合物，只含 有共价键；从化学键的角度看，与其他三种明显 不同的为NaCl,故选C。 3.B【解析】Na原子的结构示意图 错误；NaHCO3俗称小苏打，B正确；中子数为 5 ·19 参考答案及解析 于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个 电子，可知a=2,b=8,故X为Ca元素；由化学 式XY2可知Y的化合价为一1价，而X的阳离 子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外 电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故 Y为Cl,则该保湿剂为CaCl2;元素Z、W均为短 周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电 子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S,由 于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分 子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分 子为CS2。 (1)由上述分析可知，m=2十8十8十2=20，该保 湿剂的化学式为CaCl2。 (2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素。 (3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合 物，A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价 键，且是极性共价键，B正确；因氯的非金属性强 于硫，所以稳定性：HC>H2S,C错误；核外电子 排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越 小，所以半径：Ca+<C,D正确。 (4)CS,的电子式为：S:C:S:,结构式为 S-C-S。 (5)Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为 C2+H2S—2H++2C1+S￥。 (6)用电子式表示氯化钙的形成过程： :ci.P.cac:→[i]Ca[i]。 十二)化学·必修一综合检测 8的氧原子：O,C错误；NaHCO3的电离方程 式：NaHCO3=Na+HCO,D错误。 B【解析】由阿伏加德罗定律推论可知，在温度和 体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比， 由图可知，温度相同时，等质量的氧气的压强大于 X气体的压强，则氧气的物质的量大于X气体的 物质的量，所以X气体的摩尔质量大于氧气的摩 尔质量，氢气、氨气、一氧化氨的摩尔质量小于 32g·mol1,C02的摩尔质量大于32g·mol1, 所以X气体可能是CO2,故选B。 B【解析】过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水 衡水真题密卷 和氧气，离子方程式为2Na2O2+4H+一4Na+ 十2H2O十O2个，A错误；硫酸氢钠与少量碳酸钠 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为 CO十2H+一H2O十CO,个，B正确；碳酸钙 属于难溶物，不能拆成离子形式，保留化学式， CaCO3十2H+一H2O十CO2个+Ca2+,C错误； 钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜，离子方程式为2Na十2H2O十Cu+ 一2Na+Cu(OH)2↓+H2个，D错误。 6.A【解析】A13+与题千已知其它离子之间不能发 生任何反应，可以大量共存，A符合题意；Cu+水 溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符 合题意；OH与H+会发生反应产生H2O,不能大 量共存，C不符合题意；HCO?与H会发生反应 产生H2O、CO2,不能大量共存，D不符合题意。 7.C【解析】钠块表面黏有煤油，会干扰钠实验现 象的观察，所以用镊子从煤油中取出钠块时，要 先用滤纸吸干其表面的煤油，A正确；氯气有毒， 会污染空气，实验室制氯气时，尾气常用氢氧化 钠溶液吸收，B正确；常用铂丝做焰色试验，在焰 色试验前后及过程中更换药品时，需用稀盐酸洗 净铂丝，C错误；配制溶液定容时，应使溶液的凹 液面与刻度线相切，所以当液面离容量瓶刻度线 1~2cm时，需改用胶头滴管加蒸馏水，以防液面 超过刻度线，D正确。 8.B【解析】选项中未说明溶液的体积，无法计算 钠离子的物质的量，A错误；1个14C中含有8个 中子，0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA,B 正确；标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质 的量大于1mol,C错误；3Fe十4H,0(g)商温 Fe3O4+4H2,5.6g铁的物质的量为0.1mol,与 足量水蒸气反应转移号0l电子，D错误。 9.B【解析】R是地壳中含量最多的非金属元素， 则R为O,Y的焰色呈黄色，则Y为Na,Z既能 和酸反应也能和碱反应，则Z为A1,由于X、W原 子序数依次增大，X和W同主族，且X和W原 子序数之和为26，因此X为F,W为C1,由此解 答。R的简单氢化物（水）在常温下为液态，A正 确；Na所在的主族含有H,不都是金属元素，B错 误；Z与W形成的AlCL为共价化合物，C正确； F的非金属性强于C,所以X的简单氢化物 (HF)的稳定性比W的简单氢化物(HCI)稳定性 强，D正确。 ·2 学科素养周测评 10.D【解析】根据几种短周期元素的原子半径及 主要化合价，A有一2价，B有一4、十4价，B处 于第VA族，且A的原子半径与B相差不大，则 A为O,B为C;C有一1、十7价，根据原子半径 可知C为C1;D有一3、十5价，原子半径，大于 CI,则D为P;E有十3价，F有十1价，原子半径 均大于P,所以E为Al,F为Na,据此解答。根 据分析，A为O,F为Na,A错误；A与F可以形 成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和 共价键，B错误；C1与P3-具有相同电子层，故 离子半径：C1<P3-,C错误；同一周期内元素 的原子半径从左到右逐渐减小，故氨原子的半 径小于碳原子半径，大于氧原子半径，在0.074 一0.077nm之间，D正确。 二、非选择题 11.(1)圆底烧瓶 (2)cedab (3)Mn0,+4Ht+2C△Mn2++C,++ 2H,O (4)干燥氯气吸收尾气，除去多余C1, (5)C (6)0.09mol 【解析】氯化铜为浅绿色固体，易潮解，所以实 验室用二氧化锰和浓盐酸反应生成的氯气需要 除去水蒸气，氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然 后再与铜接触反应，最后用氢氧化钠溶液吸收 多余氯气，防止污染，据此回答。 (1)由图可知盛放二氧化锰的仪器名称为圆底 烧瓶。 (2)实验的操作顺序为先按图连接装置，检查装 置气密性，然后向装置中添加相应药品，开始实 验时先点燃A处酒精灯，将装置内空气驱尽，再 点燃C处酒精灯开始反应，故实验操作的先后 顺序为cedab。 (3)装置A是实验室制取C12的装置，发生反应 的离子方程式为Mn0,+4H++2CI△Mn+ +Cl2个+2H2O。 (4)装置B中加入试剂浓H2SO4的目的是千燥 氯气；装置D中加入的试剂为NaOH溶液，目 的是吸收尾气，除去多余Cl2。 (5)D中水蒸气可能倒吸到C中，应在C、D之间 加浓硫酸洗气瓶。 (6)得到的固体为CuCL2与Cu的混合物，固体 ·化学· 中n(cuc)-方a(C）-号×(12.79g- 1 6.4g)÷35.5g·mol1=0.09mol。 12.I.(1)0 (2)Na>Mg>N>O (3)HCIO (4)BC (5)2A1+2OH+6H20-2[A1(OH)4]+ 3H2个 (6)黄 Ⅱ.(7)过滤烧杯、玻璃棒、漏斗 (8KSCN (9)2Fe2++C12-2Fe3++2C1 【解析】I.根据元素在元素周期表中的位置： ①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为 Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为C1。 (1)同周期元素从左往右非金属性增强，同主族 从上往下非金属性减弱，故②一⑧中非金属性 最强的元素是O。 (2)同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同 主族从上往下原子半径逐渐增大故③~⑥四种 元素原子半径由大到小的顺序为Na>Mg> N>O。 2024一2025学年度学科素养周测 一、选择题 1.B【解析】硫在自然界中既有单质（如硫黄），也 有化合物（石膏、芒硝等），A错误；同周期主族元 素，核电荷数越大，非金属性越强，氧化性越强， 故氯气的氧化性比硫黄强，B正确；硫黄与非金属 单质反应时，既可以做氧化剂（如与氢气反应）， 还可以做还原剂（如与氧气反应），C错误；硫黄微 溶于酒精，易溶于CS2,应用CS2清洗试管壁上的 硫，D错误。 2.B【解析】SO2是无色、有刺激性气味的有毒气 体，A错误；SO2具有还原性，能使紫色的 KMnO4溶液褪色，B正确；过量的SO2与NaOH 溶液反应生成NaHSO3和H2O,C错误；SO2有 还原性，能杀菌消毒，能用作食品添加剂，但要按 照国家规定严格控制用量，D错误。 3.C【解析】向溶液中加入BaC2溶液，产生白色 沉淀，溶液中也可能存在CO?、SO、PO或 ·2 参考答案及解析 (3)同周期元素从左往右元素非金属性增强，非 金属性：C1>S,故⑧和⑨两种元素的最高价氧 化物对应的水化物中酸性较强的是HC1O4。 (4)①为H,④为0，形成的原子个数比为1：1 的化合物为H2O2,所含化学键中H一0为极性 共价键和O一O为非极性共价键，故选BC。 (5)⑤为Na,⑦为Al,Al与NaOH之间反应的 离子方程式为2A1十2OH十6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2个。 (6)⑤为Na,焰色试验为黄色。 Ⅱ.(7)“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗 黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品 不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为 酸，操作1为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗。 (8)除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有 Fe3+,加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血 红色，说明溶液中有少量的Fe3+,大量的Fe+ 被氧化，与SCN厂结合生成络合物，溶液变血红 色，故试剂2为KSCN溶液。 (9)Fe2+与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2—2Fe3++2C1。 评（十三）化学·硫及其化合物 Ag+,不一定含有SO,A错误；向溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶 解，溶液中也可能存在Ag,不一定含有SO,B 错误；向溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 有白色沉淀产生，则一定存在SO,C正确；向溶液 中加入较浓硫酸，产生的气体通入澄清石灰水，有白 色沉淀产生，溶液中也可能存HCO、SO号、HSO, 不一定含有CO,D错误。 4.A【解析】先通入C12,再通入S02,在溶液中发 生反应：C12+S02+2H20—2HC1十H2S04, BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，会 看到有白色沉淀生成、且不溶于稀盐酸，A正确； 先通入H2S后再通入SO2,H2S和SO2反应： 2H2S十SO2—S↓十2H2O,硫是黄色固体，不 是白色沉淀，B错误；先通入HCl后再通入SO2, SO2和HCl不反应，HCl和BaCl2也不反应，无 明显现象，C错误；先通入CO2后再通入SO2, 12024一2025学年度学科素养周测评（十二） 化学·必修一综合检测 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：C1一35.5Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 6 7 8 9 10 答案 1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成 分为生石灰(CaO)。生石灰属于 () A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是 () A.C02 B.HCI C.NaCl D.H2O 3.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际 生产中，可利用反应CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O或CO2+NaOH-NaHCO3 来捕捉废气中的CO2。下列有关化学用语或说法正确的是 A.Na原子的结构示意图 +12 B.NaHCO3俗称小苏打 C.中子数为8的氧原子：8O D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3-Na++H++CO 4.如图表示等质量的O2与X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系， 则X气体可能是 () A.H2 B.CO2 C.NH D.NO 高一学科素养周测评（十二）化学第1页（共4页）】 衡水真 5.下列离子方程式书写正确的是 班级 A.过氧化钠与盐酸反应：2O号十4H十—2H2O十O2个 B.向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液：CO?+2H+一H2O+CO2个 姓名 C.盐酸除水垢（主要成分为CaCO3):CO?+2H+一H2O十CO2个 得分 D.Na和CuSO4溶液反应：2Na+Cu+—Cu十2Nat 6.某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、SO?、 NO3、X五种离子，则X可能是 () A.A13+ B.Cu2+ C.OH D.HCO3 7.下列关于实验叙述错误的是 ( A.用镊子从煤油中取出钠块，要先用滤纸吸干其表面的煤油 B.实验室制氯气的操作中，尾气可用氢氧化钠溶液吸收 C.焰色试验前后及过程中更换药品时，需用稀硫酸将铂丝洗净 D.配制溶液定容时，当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切 8.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1mol·L-1Na2CO3溶液中含Na+数为2Na B.0.1mol14C中含有的中子数为0.8Na C.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA D.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.2Na 9.短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z是金属元素，R是地壳中含量 最多的非金属元素，X和W同主族，且X和W原子序数之和为26，Y的焰色呈黄色，Z 既能和酸反应也能和碱反应。下列说法错误的是 () A.R的简单氢化物常温下为液态 B.Y所在的主族全部都是金属元素 C.Z与W形成共价化合物 D.简单氢化物的稳定性：X>W 题密卷 高一学科素养周测评（十二）化学第2页（共4页） 1 10.几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价见下表。下列说法正确的是 元素代号 A B C D y 主要化合价 -2 +4、-4 -1、+7 +5、-3 +3 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 A.元素A为氧元素，F为锂元素 B.元素A与F形成的化合物中只含有共价键 C.简单离子半径：C>D D.由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm<r(N)<0.077nm 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(18分)常温下氯化铜为浅绿色固体，易潮解，实验室设计如图所示实验装置制备无水 氯化铜。 浓盐酸 铜粉玻璃棉 二氧化锰 B 回答下列问题： (1)盛放二氧化锰的仪器名称为 (2)实验操作的先后顺序为 (填标号)。 a.点燃A处酒精灯 b.点燃C处酒精灯 c.按图连接装置 d.向装置中添加相应药品 e.检查装置气密性 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (4)填写表中装置加入试剂的目的。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 浓H2SO4 D NaOH溶液 1 高一学科素养周测评（十二）化学第3页（共4页） 衡水真 (5)某同学提出该装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应该加在 (填 标号)。 A.A与B之间 B.B与C之间 C.C与D之间 D.D之后 (6)用改进后的装置进行实验，若C中开始时加入6.40gCu粉，反应结束后，得到 12.79g固体（设除Cl2外，Cu未与其他物质发生反应），则固体中CuCl2的物质的 量为 12.(22分)I.元素周期表的一部分如图所示，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目 要求回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)。 (2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类为 (填标号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程 式： 0 (6)元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈 色。 Ⅱ.“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药 品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中F2+的存在，设 计并进行了如下实验： 淡黄色试剂2淡红色 新制氯水血红色 药片 碾碎后加入试剂1 溶液 溶液 溶液 操作1 不溶物 (7)操作1的名称是 ,操作1需要的玻璃仪器有 (8)试剂2为 溶液（填化学式）。 (9)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 题密卷 高一学科素养周测评（十二）化学第4页（共4页）