周测评(9)原子结构与元素周期表-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

密真 2024一2025学年度学科素养周测评（九） 化学·原子结构与元素周期表 (考试时间40分钟，总分100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 1.下列科学家与其作出的贡献不对应的是 ( A.波义耳—提出元素的概念 B.汤姆生—发现电子 C.门捷列夫一发现元素周期律 D.道尔顿一提出分子学说 2.下列有关化学用语表示及描述正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子：80 B.氯离子的结构示意图： +18 C.14C和14N原子的电子数不同、质量数相同 D.由14C转化为2C的过程属于化学变化 3.下列不是主族元素的是 A.钠 B.铝 C.铁 D.氧 4.下列说法正确的是 ( A.16O2与18O2互为同位素 B.石墨烯、金刚石和C0互为同素异形体 C.23U、23U、238U是同一种核素 D.HD、HT、H2中含有的电子数不同 高一学科素养周测评（九）化学第1页（共4页） 衡水真题密卷 5.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原 班级 子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是 姓名 得分 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、C1 D.C、Al、P 6.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.最外层电子数为2的原子都属于第ⅡA族 B.有3个短周期 C.主族都有非金属元素 D.第IA族全部是金属元素 7.下列关于碱金属元素的说法错误的是 A.原子核外最外层电子数都是1 B.单质与水反应的剧烈程度：K>Na C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<KOH D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 8.按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列变化递减的是 A.原子半径 B.单质的氧化性 C.单质的熔、沸点 D.单质的密度 9.下列各组物质性质的比较表示正确的是 () A.还原性：HF>HCI>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.氧化性：K+<Na+<Li 高一学科素养周测评（九）化学第2页（共4页） 1 10.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电 子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同。下列说法正 确的是 () A.原子序数：D>B>A>C B.原子半径：D>C>A>B C.B和D只能形成一种化合物 D.A和C在元素周期表中位于不同主族 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(18分)有A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A 原子和C原子最外层只有一个电子，C的焰色试验是黄色，C的单质在高温下与B的 单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，D原子最外层电子数比最内层电子数多1， A单质在E单质中燃烧，产生苍白色火焰。 回答下列问题： (1)写出B、C、D、E的元素名称：B 、D (2)E在元素周期表中位于 (3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的必须写离子方程式）： ①C与B的单质在高温下反应： ②D的氧化物与C的氢氧化物溶液反应： ③E的单质与C的氢氧化物溶液反应： 1 高一学科素养周测评（九）化学第3页（共4页） 衡水真题密卷 2.(22分)卤素和碱金属是典型的两个主族。根据元素周期表和元素周期律回答下列 问题： (1)卤素氢化物中最稳定的是 (写化学式)；在碱金属和卤素中，单质熔、沸点 随原子序数递增而升高的是 (2)下列反应中，更剧烈的是 (填标号)。 A.F2与水反应 B.Cl2与水反应 C.Br2与水反应 (3)溴化钠溶液中通入少量氯气反应的离子方程式是 ;碘化 钾溶液中通人少量氯气反应的离子方程式是 ,然后再加入 少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显 色。 (4)甲元素的原子序数为19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电 子；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素。 ①甲元素在元素周期表中位于第 周期；乙元素在元素周期表中位于第 族；丙元素的名称为 ②甲单质与水反应的离子方程式为 。加热条件 下，乙单质与丙单质反应的化学方程式为 高一学科素养周测评（九）化学第4页（共4页）衡水真题密卷 于物质的量之比，故设加入氢氧化钠溶液产生 的H2为2mol,则加入盐酸产生的H2为 3mol,根据反应2A1+2NaOH十6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2个，可知生成2molH2, 需要A1的物质的量为专mol,由于2Al+6HC 一2Al1Cl3+3H2个可知，等质量的A1与盐酸 和NaOH反应放出的H2一样多，故说明Mg与 盐酸反应产生的H2为1mol,根据反应方程式 Mg+2HC1=MgCl2+H2个可知，生成 1molH2需消耗1 mol Mg,故样品中镁、铝物 4 质的量之比为1：3=3：4，C正确。 二、非选择题 11.(1)过滤 (2)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]+ 3H2↑Fe+2H+—Fe2++H2个 (3)[Al (OH)]FeCl2 2NaOH Fe(OH)2￥+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O -4Fe(OH)3 (4)H2(或氢气)0.30.1mol 【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故 操作X为过滤。 (2)混合物中加入足量NaOH溶液，AI与 NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH十 6H2O—2[A1(OH)]+3H2;固体C为铁， 加入稀盐酸，F与稀盐酸反应，离子方程式为 Fe+2Ht—Fe2++H2个。 (3)溶液B中阴离子有OH、[A1(OH)4];溶 液D为FeCl2溶液，向敞口放置的FeCl2溶液中 滴加氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 FeCl2+2NaOH-Fe(OH)2￥+2NaCl、 2024一2025学年度学科素养周测评( 一、选择题 1.D【解析】波义耳一提出元素的概念，A正 确；汤姆生—发现电子，B正确；门捷列夫 发现元素周期律，C正确；道尔顿一提出原子学 说，D错误。 2.C【解析】原子核内有10个中子的氧原子，质量 数为18，则该原子符号为8O,A错误；氯离子核电 ·14 学科素养周测评 4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3。 (4)设参加反应的Al的物质的量为x,A1与氢 氧化钠溶液反应产生氢气，由反应方程式可知： 2A1+2OH+6HO-2[A1(OH)4]+3H2 2 mol 3×22.4L 2 3.36L mo-3?6,解得：x=0.1mol,则转移 电子的物质的量为0.3mol,电子数为0.3NA。 12.(1)D (2)ABC (3)CuO+2H+-Cu2++H2O FeO+ CO-A-Fe+COzFe+Cu+-Fe++Cu,Fe 十2HFe2++H,*82m 【解析】(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加 工，因此，在历史上都曾经用作货币。 (2)铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸 反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀，D错误。 (3)步骤①CuO反应的离子方程式为CuO十 2H+—Cu2++H2O;步骤②FeO反应的化学 方程式为Fe0+C0△Fe+C02;试样与过量 盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2混合溶 液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，步 骤③发生反应：Fe十Cu+—Fe++Cu、Fe十 2H+—Fe2+十H2个，由生成的溶液呈强酸性 且溶液中不含Cu+,则不溶物W全部是金属 铜，步骤③后，m为两份试样中铜的质量，则每 份试样X中氧化朝的质量为64g·m0× m 15 80g·mo1×2=8m。 九)化学·原子结构与元素周期表 荷数为17，其离子结构示意图：（+17)288，B错 误；1“C核外有6个电子、1“N核外有7个电子，二 者质量数均为14，C正确；由14C转化为12C的过程 中发生原子核的变化，不属于化学变化，D错误。 3.C【解析】Na位于第三周期IA族，属于主族元 素，A不符合题意；A1位于第三周期ⅢlA族，属于 主族元素，B不符合题意；Fe位于第四周期Ⅷ族， ·化学· 不属于主族元素，C符合题意；O位于第二周期 IA族，属于主族元素，D不符合题意。 4.B【解析】同位素是质子数相同中子数不同的原 子，而16O2与18O2是单质，A错误；石墨烯、金刚 石和C7。都是碳元素形成的不同单质，互为同素 异形体，B正确；23U、23U、8U是同一种元素的 不同核素，C错误；HD、HT、H2中含有的电子数 相同，D错误。 5.C【解析】由于A、B、C为短周期元素，从A、B、 C的图中位置看，A只能处在第二周期，而B、C 处在第三周期。设A的原子序数为x,则B的原 子序数为x十8-1=x+7,C的原子序数为x十 8十1=x十9，则x十7十x十9=4x,x=8。所以 A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素 分别为O、P、C1,故选C。 6.B【解析】He的最外层电子数为2，但是不属于 第ⅡA族，A错误；元素周期表中有3个短周期， 分别为第一、二、三周期，B正确；第ⅡA族没有非 金属元素，C错误；第IA族含有H元素和碱金 属元素，D错误。 7.D【解析】碱金属元素位于第IA族，原子核外 最外层电子数都是1，A正确；同主族元素从上到 下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K> Na,B正确；同主族元素从上到下，金属性增强， 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH< KOH,C正确；金属Li在氧气中燃烧生成Li2O, D错误。 8.B【解析】随着卤素原子核电荷数的增加，电子 层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，A不符 合题意；随着卤素原子核电荷数的增加，电子层 数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐减 弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐 渐减弱，B符合题意；随着卤素原子核电荷数的增 加，卤素单质相对分子质量增大，分子间作用力 增大，熔、沸，点升高，C不符合题意；随着卤素原子 核电荷数的增加，单质的状态从气态到液态到固 态，所以单质的密度逐渐增大，D不符合题意。 9.D【解析】还原性：HI>HBr>HCl>HF,A错 误；稳定性：HF>HCI>HBr>HI,B错误；与水 反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2,C错误；氧化 性：K+<Na<Ii+,D正确。 10.B【解析】A元素原子的次外层电子数只能是 2,最外层电子数是4，A为C;B元素原子最外 层电子数是其内层电子总数的3倍，B元素的内 参考答案及解析 层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B为 O:C元素原子有3个电子层，L层必有8个电 子，M层有4个电子，C为Si;D的阳离子与B 的阴离子（即O2-)电子层结构相同，D为Na。 原子序数：C>D>B>A,A错误；原子半径： Na>Si>C>O,B正确；O和Na能形成Na2O 和Na2O2两种化合物，C错误；C和Si在元素周 期表中位于同一主族，D错误。 二、非选择题 11.(1)氧钠铝氯 (2)第三周期MA族 (3)02Na+0,商温Na:0②A1,0,+20H +3H2O-2[Al(OH)]3Cl2+20H CI+C1O+H2 O 【解析】A和C原子最外层只有一个电子，说明 是第IA元素，根据C燃烧时的焰色试验是黄 色，说明C是Na;Na在高温下与B的单质充分 反应可以产生淡黄色固态化合物，说明B是O； D原子最外层电子数比最内层电子数多1，则D 是Al;根据A单质在E单质中燃烧，产生苍白 色火焰，说明A和E应该是H和C1。再根据它 们的原子序数由A到E依次增大，可以得出A 是H,E是Cl,由此解答。 (1)B为氧，C为钠，D为铝，E为氯。 (2)氯在元素周期表中位于第三周期IA族。 (3)0钠与氧气在高温下反应为2Na十0，高温 Na2O2 ②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 A12O3+2OH+3H2O-2[A1(OH)4]。 ③氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 C12+20H-C1+C10+H2O. 12.(1)HF卤素 (2)A (3)Cl2 +2Br-Br2+2CI-Cl+2I- I2+2CI紫红（或紫） (4)①四MA锂②2K+2H20—2K++ 20H+H2个4Li+0,△2Li,0 【解析】(1)卤素中碘元素的非金属性最弱，氢 化物最稳定的是HF;碱金属单质的熔、沸，点随 原子序数递增而降低；卤素单质的熔、沸点随原 子序数递增而升高。 (2)非金属性越强与水反应越剧烈，非金属性： F>CI>Br,所以F2与水反应更剧烈。 衡水真题密卷 (3)氯气与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,离子 方程式分别为CL2+2Br—Br2十2CI,Cl2+ 2I一I2十2C1,I2的四氯化碳溶液为紫 红色。 (4)①甲的原子序数是19，甲是钾元素；乙元素 原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个 2024一2025学年度学科素养周 一、选择题 1.D【解析】元素性质呈现周期性变化规律的根 本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变 化，故选D。 2.A【解析】同周期元素原子半径随着原子序数 增大而减小，C、N、O原子半径依次减小，A错 误；Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层 电子逐渐增多，B正确；S、P、S最外层电子数分 别为4、5、6，最高化合价依次为+4、十5、十6，最 高正价依次升高，C正确；Li、Na、K位于同一主 族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增 强，则金属性：Li<Na<K,D正确。 3.A【解析】氢化物的酸性与元素在同一周期、同 一主族没有递变性和规律性，不能用元素周期律 解释，A符合题意；同周期元素从左到右原子半 径减小，则原子半径：P>S>Cl,可用元素周期律 解释；B不符合题意；Cl、S、P的最外层电子数分 别为7、6、5，最高正价：+7、十6、十5，最高正价： C1>S>P,能用元素周期律解释，C不符合题意； 非金属性：C>S>P,元素的非金属性越强，对应 的最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺 序：HCIO4>H2SO4>H3PO4,能用元素周期律 解释，D不符合题意。 4.B【解析】日0的质子数为8，质量数为17，则中 子数为17一8=9，A正确；O和N为同周期元 素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，O 在N的右边，则非金属性：O>N,则最低价阴离 子还原性：O2-<N3-,B错误，C正确；非金属性： O>N,非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性： H,O>NH3,D正确。 5.B【解析】F无正价，A错误；随着核电荷数的增 大，X2单质的颜色越来越深，B正确；酸性强弱： HClO,>HBrO4>HIO4,C错误；F2通入水中与 水剧烈反应，不能从NaBr溶液中置换出溴单质， 学科素养周测评 电子，乙是氧元素；丙是元素周期表第IA族中 金属性最弱的碱金属元素，丙是锂元素。 ②钾与水反应的离子方程式为2K十2H2O— 2K+十2OH十H2。锂与氧气反应的化学方式 程为4Li+0,△2L,0。 测评（十）化学·元素周期律 D错误。 6.B【解析】由题意可知A、B、C三种元素的位置 关系可以表示为 ,由此可知原子 BA 半径：B>A>C,A错误；原子序数：A>B>C,B 正确；离子半径：A2>C>B2+,C错误；原子最 外层电子数：C>A>B,D错误。 7.C【解析】因X、Y是元素周期表中第IA族元 素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非 金属性弱，A错误；Y的单质能将X从NaX溶液 中置换出来说明Y比X更活泼，Y的非金属性比 X强，B错误；根据单质与H2化合的难易判断， X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2,则非 金属性：X>Y,C正确；非金属元素氢化物水溶液 酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断 依据，D错误。 8.C【解析】锗处于金属区与非金属区元素的交界 处，该元素的金属性和非金属性都较弱，A错误； 由A项分知可知，锗化氢(GH,)稳定性较弱，B 错误；锗位于元素周期表金属区与非金属区元素 的分界线附近，既有金属性又有非金属性，因而 其单质具有半导体的性能，C正确；锗和碳处于同 一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减 弱，则碳的非金属性大于锗，非金属性越强，对应 的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸 酸性比碳酸弱，为弱酸，D错误。 9.C【解析】S与Se同主族，从上往下非金属性减 弱，简单氢化物的稳定性减弱，故H2Se不如H2S 稳定，A错误；At与Cl同主族，AgCl、AgBr、AgI 的溶解度越来越小，故AgAt难溶于水，B错误； 可在元素周期表过渡元素中寻找制作催化剂、耐 高温和耐腐蚀的合金元素，C正确；Lⅰ在氧气中 剧烈燃烧，产物是Li2○，D错误。 10.C【解析】根据元素周期律：元素原子电子层数 。