周测评(8)金属材料-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高一化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 化钠溶液，发生的反应的化学方程式为FeCl2十 2NaOH-Fe(OH)2￥+2NaCl、4Fe(OH)2 十O2+2H2O一4Fe(OH)3,出现的实验现象 2024一2025学年度学科素养月 一、选择题 1.C【解析】生铁是铁和碳的合金，A错误；钢是铁 和碳的合金，B错误；镍是单质，不属于合金，C正 确；硬铝中除了铝还含有铜、镁等金属，属于合 金，D错误。 2.B【解析】铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能 力强等特点，可用于制造高铁车厢等，A正确；钛 合金是金属材料，B错误；不锈钢是铁与镍、铬等 形成的合金，C正确；后母戊鼎为商代后期的青铜 器，属于铜合金制品，D正确。 3.B【解析】合金的熔点比其组成金属的熔点要 低，故纯铁的熔，点高于铁合金，A错误；纯铁和铁 合金都能导电、传热，B正确；合金的强度和硬度 一般比组成金属的更高，故纯铁的硬度和强度都 低于铁合金，C错误；生铁是铁碳合金，还含有碳 元素，碳元素为非金属元素，D错误。 4.C【解析】钢的含碳量为0.03%~2%，A正确； 氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂 料等红色颜料，B正确；与水直接化合形成相应碱 或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物， 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所以过氧 化钠不属于碱性氧化物，C错误；金属铝化学性质 活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化膜氧化 铝，防止金属铝被进一步腐蚀，D正确。 5.C【解析】常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原 因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧 化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反 应，A错误；镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞 机和宇宙飞船的理想材料，B错误；铝原子最外层 上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去 电子，表现出还原性，C正确；由反应方程式： Al,O3+2NaOH+3H,O=2Na Al(OH)2Al +2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4]+3H2个可 知，向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝 片，一段时间后可以观察到气泡，D错误。 6.B【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和 盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合题 ·13 参考答案及解析 为先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最终变成红褐色。 测评（八）化学·金属材料 意；FO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱 反应，B符合题意；A12O3属于两性氧化物，既能 和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，C不符合 题意；A]既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反 应，D不符合题意。 7.C【解析】氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧 化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件 下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操 作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成，故 选C。 8.B【解析】稀土元素被称为“冶金工业的维生 素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢， 增加钢的韧性和抗氧化性，A正确；中国的航空 铝材处于世界领先的行列，该铝材是一种铝合 金，铝合金的密度小，强度高，B错误；神舟十八号 载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料是为 了防止飞船与大气摩擦时产生高温而起火燃烧， 所以飞船表面的材料应符合强度高、耐高温、密 度小、耐腐蚀等优异性能，C正确；超级钢是通过 特殊的工艺方法将普通的碳素结构钢的铁素体 晶粒细化，进而使其强度有大幅度提高的钢材， 超级钢主要是由铁、碳等元素构成的合金，合金 从组成看上是混合物，D正确。 9.B【解析】Na能与冷水发生反应：2Na十2H2O =2NaOH+H2个，Al能与NaOH溶液发生反 应：2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4J+ 3H2个，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根 据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应 生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质 为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为xmol,反应产 生的气体是H,根据题给信息可得乞m0l十 3x 26.88L mol1=2.4Lmol=1.2mol,解得：x= 0.6,可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6mol, 故选B。 10.C【解析】根据同温同压下气体的体积之比等 衡水真题密卷 于物质的量之比，故设加入氢氧化钠溶液产生 的H2为2mol,则加入盐酸产生的H2为 3mol,根据反应2A1+2NaOH十6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2个，可知生成2molH2, 需要A1的物质的量为专mol,由于2Al+6HC 一2Al1Cl3+3H2个可知，等质量的A1与盐酸 和NaOH反应放出的H2一样多，故说明Mg与 盐酸反应产生的H2为1mol,根据反应方程式 Mg+2HC1=MgCl2+H2个可知，生成 1molH2需消耗1 mol Mg,故样品中镁、铝物 4 质的量之比为1：3=3：4，C正确。 二、非选择题 11.(1)过滤 (2)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]+ 3H2↑Fe+2H+—Fe2++H2个 (3)[Al (OH)]FeCl2 2NaOH Fe(OH)2￥+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O -4Fe(OH)3 (4)H2(或氢气)0.30.1mol 【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故 操作X为过滤。 (2)混合物中加入足量NaOH溶液，AI与 NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH十 6H2O—2[A1(OH)]+3H2;固体C为铁， 加入稀盐酸，F与稀盐酸反应，离子方程式为 Fe+2Ht—Fe2++H2个。 (3)溶液B中阴离子有OH、[A1(OH)4];溶 液D为FeCl2溶液，向敞口放置的FeCl2溶液中 滴加氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 FeCl2+2NaOH-Fe(OH)2￥+2NaCl、 2024一2025学年度学科素养周测评( 一、选择题 1.D【解析】波义耳一提出元素的概念，A正 确；汤姆生—发现电子，B正确；门捷列夫 发现元素周期律，C正确；道尔顿一提出原子学 说，D错误。 2.C【解析】原子核内有10个中子的氧原子，质量 数为18，则该原子符号为8O,A错误；氯离子核电 ·14 学科素养周测评 4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3。 (4)设参加反应的Al的物质的量为x,A1与氢 氧化钠溶液反应产生氢气，由反应方程式可知： 2A1+2OH+6HO-2[A1(OH)4]+3H2 2 mol 3×22.4L 2 3.36L mo-3?6,解得：x=0.1mol,则转移 电子的物质的量为0.3mol,电子数为0.3NA。 12.(1)D (2)ABC (3)CuO+2H+-Cu2++H2O FeO+ CO-A-Fe+COzFe+Cu+-Fe++Cu,Fe 十2HFe2++H,*82m 【解析】(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加 工，因此，在历史上都曾经用作货币。 (2)铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸 反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀，D错误。 (3)步骤①CuO反应的离子方程式为CuO十 2H+—Cu2++H2O;步骤②FeO反应的化学 方程式为Fe0+C0△Fe+C02;试样与过量 盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2混合溶 液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，步 骤③发生反应：Fe十Cu+—Fe++Cu、Fe十 2H+—Fe2+十H2个，由生成的溶液呈强酸性 且溶液中不含Cu+,则不溶物W全部是金属 铜，步骤③后，m为两份试样中铜的质量，则每 份试样X中氧化朝的质量为64g·m0× m 15 80g·mo1×2=8m。 九)化学·原子结构与元素周期表 荷数为17，其离子结构示意图：（+17)288，B错 误；1“C核外有6个电子、1“N核外有7个电子，二 者质量数均为14，C正确；由14C转化为12C的过程 中发生原子核的变化，不属于化学变化，D错误。 3.C【解析】Na位于第三周期IA族，属于主族元 素，A不符合题意；A1位于第三周期ⅢlA族，属于 主族元素，B不符合题意；Fe位于第四周期Ⅷ族，2024一2025学年度学科素养周测评（八） 卺题 化学·金属材料 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：0一16Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 1.下列不属于合金的是 ( ) A.生铁 B.钢 C.镍 D.硬铝 2.合金从古代到现代，从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是 () A.铝合金大量用于高铁建设 B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 3.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A.纯铁的熔点低于铁合金 B.纯铁和铁合金都能导电、传热 C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D.生铁是铁合金，只含金属元素 高一学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 衡水真题密卷 4.下列有关金属及其化合物的说法错误的是 班级 A.钢的含碳量为0.03%~2% 姓名 B.氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料的颜料 人-------------- 得分 C.过氧化钠是碱性氧化物 D.常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜 5.关于铝及其合金的说法正确的是 A.常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C.铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 6.下列物质中不属于既能和盐酸反应、又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 () A.NaHCO B.FeO C.Al2O3 D.Al 7.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝 坩埚中进行的是 A.加热使CuSO4·5H2O失水 B.加热使KMnO4分解 C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜 高一学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） 1 8.新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展。下列有关说法错误的 A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 B.中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高 C.神舟十八号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温 D.我国成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物 9.等物质的量的Na和A1两种金属加人足量的水中，生成26.88L(标准状况)气体。下列 叙述错误的是 A.金属Na无剩余 B.金属A1有剩余 C.所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D.Na的物质的量是0.6mol 10.将某份镁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同 压下产生的气体体积比为3：2，则样品中镁、铝物质的量之比为 () A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.4:3 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.（21分)用铁、铝的混合物进行如图实验： →气体A Fe 加入足量NaOH溶液 溶液B 操作X →气体E 加入稀盐酸 固体C →溶液D 回答下列问题： (1)操作X的名称是 (2)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 (3)溶液B中阴离子除OH外还有 。 向敞口放置的溶液D中加入氢氧化钠 溶液，发生反应的化学方程式有 高一学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） 衡水真题 (4)气体A是 ;若生成气体A为3.36L(标准状况)，该反应转移电子数为 NA,混合物中A1的物质的量是 12.(19分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学性质角度来看，主要是利用它们的 (填标号)。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.不活泼性 (2)C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法正确的是 (填标号)。 A.铝锂合金密度小、强度高 B.铝锂合金的硬度比锂大 C.铝锂合金的熔、沸点比铝低 D.铝锂合金耐酸碱腐蚀 (3)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按如图所示进行实验： 试样过量盐酸降液3 强酸性溶液 不含Cu, 试样X 0图和 气体和不溶物W 步骤①CuO反应的离子方程式为 ;步骤②FeO反应的化学 方程式为 ;步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为 。 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应 后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。 密卷 高一学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）