2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率 B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C．在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率 D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率 2．相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1       ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1        ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 3．用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A．对该反应体系加热 B．改用浓硫酸 C．加入少量铜粉 D．不用铁片，改用铁粉 4．在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A．① B．② C．③ D．②和③ 5．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料 C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 6．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 7．反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为 A．④>③>①>② B．②>④>③>① C．②>③>④>① D．④>③>②>① 8．下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 9．利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快 C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢 D．内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多 10．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C．起始时，A的物质的量为2.5mol D．反应过程中，A、B的转化率始终相等 11．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 二、非选择题 12．某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。 (1)请完成以下实验设计表： 编号 实验目的 温度/K 催化剂(MnO2)的质量/g　 　 Ⅰ 为以下实验作参照 Ⅱ 探究 对该反应速率的影响 273 0 Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 315 3 (2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。 ①曲线c表示实验 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的浓度变化。 ②由该实验得出的结论是： 。 ③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法： 。 13．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶ 实验步骤 现象 结论 分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________ 反应速率∶ 镁>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 （1） 甲同学表中实验步骤②为 。 （2） 甲同学的实验目的是 。 要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是 。 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶ （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。 14．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。 （1）可通过观察图一的现象： ，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。 图一                      图二 （2）检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A D C D D B C 题号 11 答案 A 12．(1) 315 0 温度 (2) Ⅱ 升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率 在273 K下密闭保存 13． 分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同 一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) 镁(或铁) 、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol•L-1H2SO4溶液 14． 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阳离子相同，排除阴离子的干扰 可将CuSO4改为CuCl2或将Fe Cl3改为Fe2(SO4)3 关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位（其它正确答案可酌情给分） 时间（或收集一定体积的气体所需要的时间） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $