题型05 无机综合推断（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型05 无机综合推断 高频考点概览 考点01 常见物质转化推断 考点02 陌生物质分析推断 考点01 常见物质转化推断 1．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)室温下，单质A、单质B，单质C分别为常见的金属、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。下列说法正确的是： A．D固体溶于水得到无色溶液 B．工业上用反应②在点燃条件下制备盐酸 C．22.4L的B与足量的A反应转移电子的数目为2NA D．反应④的离子方程式为：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3。A．三氯化铁溶液为黄色，A错误；B．工业上用氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢的方法制盐酸，B正确；C．未说明标准状况下，无法确定物质的量，C错误；D．反应④为氯气和氯化亚铁反应生成三氯化铁，离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误；故选B。 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： (1)G的化学式： ；气体A的颜色为 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式： 。 【答案】(1)O2 黄绿色 (2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (3) Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O 【解析】常温下E为无色无味的液体，E是H2O，F为淡黄色固体，F能与水反应生成B和G，F是Na2O2，B为强碱，G均为常见气态非金属单质，则B是NaOH、G是O2；A为常见气态非金属单质，A和氢氧化钠反应生成C，C溶液具有漂白作用，则A是Cl2、C是NaClO、D是NaCl。 (1)根据以上分析，G是O2；气体A是Cl2，颜色为黄绿色。 (2)反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑； (3)C是NaClO，NaClO溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，反应的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。 3．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，N是酸式盐，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： (1)写出A的化学式 ，N的俗名 。 (2)写出⑤的化学方程式 。 (3)写出F的水溶液与石灰水混合得到D的离子方程式 。 【答案】(1)Na2O2 小苏打 (2) 2HClO2HCl＋O2↑ (3) Ca2++CO32-=CaCO3↓ 【解析】A为淡黄色粉末，则A可能为Na2O2或S单质，根据A与B或C反应均能生成E，且E为无色气体单质，则判断A为Na2O2，E为O2，G为黄绿色气体单质，则G为Cl2，B为H2O，与Na2O2反应生成的D为NaOH，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，H为NaClO，NaClO＋H2O＋CO2=== NaHCO3＋HClO，则N是酸式盐为NaHCO3，M为HClO，光照能分解生成O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，F为Na2CO3， C为CO2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3、O2。 (1)根据上述分析，A为Na2O2，N为NaHCO3，俗名小苏打； (2)M为HClO，光照能分解生成O2，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑； (3)F为Na2CO3，D为NaOH，Na2CO3的水溶液与石灰水混合化学反应方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓。 4．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)对盐X：进行如下实验： 请回答： (1)单质气体A是 (填分子式)，磁性黑色固体E是 (填化学式)。 (2)下列说法正确的是___________。 A．盐X具有氧化性 B．工业上常用气体A与澄清石灰水制备漂白粉 C．红棕色固体C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．在高温下与水蒸气反应可以生成气体B (3)写出固体C隔绝空气加热生成E的化学方程式 。 (4)写出固体E与浓盐酸反应的离子方程式 。 (5)设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子 。 【答案】(1)Cl2 Fe3O4 (2)AC (3) (4) (5)取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水或双氧水，溶液变红色，则G中含有Fe2+ 【解析】X隔绝空气高温加热，产生单质气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，同时产生单质气体A，则A为氯气，生成红棕色固体C，根据固体颜色和X的组成元素可知C为氧化铁，氧化铁隔绝空气加热生成的磁性黑色固体E为四氧化三铁，氧化铁溶于盐酸生成溶液F为氯化铁溶液，氯化铁中加入过量铁粉生成溶液G为氯化亚铁溶液。 (1)根据分析可知，单质气体A为Cl2，磁性黑色固体E为Fe3O4。 (2)A．Fe(ClO4)3中Cl为+7价，为Cl的最高价态，Cl容易得电子，因此X具有氧化性，A正确；B．气体A为氯气，工业上常用氯气和石灰乳反应来制备漂白粉而不是用澄清石灰水，B错误；C．红棕色固体C为氧化铁，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确；D．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧气，D错误；故故选AC。 (3)氧化铁隔绝空气加热生成四氧化三铁，部分铁得电子化合价降低，则有O失电子生成氧气，化学方程式为。 (4)固体E为四氧化三铁，其与浓盐酸反应生成铁离子、亚铁离子和水，离子方程式为。 (5)检验亚铁离子可用KSCN溶液和氯水等氧化剂，具体方案为取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水或双氧水，溶液变红色，则G中含有Fe2+。 5．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应(图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出)，已知金属单质A燃烧发出黄色火焰。 按要求回答下列问题： (1)物质C的化学式 。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)若第③步中33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下 L的气体乙。 【答案】(1)HCl (2)2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑ (3)6.72 【解析】已知金属单质A燃烧发出黄色火焰，A是Na，钠和水反应生成NaOH和氢气，气体甲是H2，F是NaOH，黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成C为HCl，由最终产物是Fe2O3说明金属B为Fe，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D为FeCl2，与氯气反应生成FeCl3溶液，FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，Fe(OH) 3加热分解生成Fe2O3。、 【解析】(1)根据分析可知，气体甲是H2，黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成C为HCl； (2)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应①的离子方程式2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑； (3)金属B为Fe，第③步为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，33.6g的金属Fe物质的量为，生成0.6mol FeCl2，第④步是FeCl2与氯气反应生成FeCl3溶液，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中需消耗0.3mol氯气，在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 6．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)化合物甲仅含两种元素，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为。在一定条件下有如下转化关系： 请回答 (1)B的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)写出B与水反应的离子方程式 。 (3)甲的化学式为 ，甲与水反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Cl2 NH3 (2) Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO (3) NCl3 NCl3+3H2O=NH3+3HClO 【解析】B 为黄绿色气体单质，可知B为Cl2，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol≈17g/mol，则D为NH3，化合物甲仅含两种元素，而甲与水反应生成D(NH3)和E，甲隔绝空气加热分解生成B(Cl2)和单质气体A，故甲含N、Cl元素，可知A为N2，甲中N、Cl原子个数比为：=1：3，可知甲的化学式为NCl3，结合B(Cl2)与水反应生成HCl、HClO，可推着E为HClO，故F为HCl。 (1)B的化学式为Cl2，D的化学式为NH3。 (2)B为Cl2，B与水反应的离子方程式Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO。 (3)甲为NCl3，与水反应生成D为NH3，E为HClO，化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。 7．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H2O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空： (1)物质X是 ，物质M是 (填化学式)。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响” B．反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应 C．反应⑤的离子方程式是：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O D．将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO3 (4)要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加 溶液，现象是 。 【答案】(1) H2O NaClO (2) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3)AC (4) 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去(或K3[ Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀) 【解析】M是漂白液的有效成分即是NaClO，推知D是NaOH、B是金属Na；由D是NaOH，而D+F→H、D+E→G，则G、H基本是氢氧化物；由G置于空气中能变成F，联想到是Fe(OH)2变成Fe(OH)3，则A是金属Fe。从而得出：A为Fe，B为Na，C为Fe3O4，D为NaOH，E为FeSO4，F为Fe2(SO4)3，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，M为NaClO，X为H2O。 (1)由分析可知，物质X是H2O，物质M是NaClO。 (2)反应①为铁粉在高温下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)A．金属钠密度比水小，浮于水面，钠与水剧烈反应放出大量热，使钠熔成金属球，反应产生大量气体而发出咝咝响声，且气体推动金属小球在水面游动，A正确；B．反应③是Fe3O4与稀硫酸反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C．反应⑤是NaOH溶液和Cl2反应，生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式正确，C正确；D．将B(Na)长时间放置在空气中，最终产物是Na2CO3，而不是NaHCO3，D错误；故选AC。 (4)检验Fe3+中的Fe2+，常用酸性KMnO4溶液，现象是KMnO4溶液紫红色褪去。也可以滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，现象是看到产生蓝色沉淀。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： (1)写出下列化学式：A ，D 。 (2)写出反应②的离子反应方程式： 。 (3)写出反应④的化学反应方程式： 。 (4)若取7.8g B与足量水反应，则转移电子的物质的量为 mol。 (5)除去E溶液中混入的D杂质最佳方法是 。 【答案】(1) Na Na2CO3 (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4)0.1 (5)向溶液中通入过量二氧化碳 【解析】A元素及其常见的化合物的焰色均为黄色，结合物质转化关系，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 (1)根据分析可知，A为Na，D为Na2CO3； (2)反应②为Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (3)反应④为过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； (4)7.8g的Na2O2物质的量：，根据反应：，转移电子0.1mol； (5)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可不断向溶液中通入过量二氧化碳。 9．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： (1)F的化学式 ，M的俗名为 。 (2)向M的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸，写出化学反应方程式： 。写出工业上电解C的饱和溶液的离子反应方程式： 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．E属于碱性氧化物 B．F生产和生活中可以用于去油污，M可以治疗胃酸过多 C．实验室将用剩的A放回原试剂瓶中 D．工业上由C制取F，应先通CO2再通NH3 (4)探究F的某些化学性质，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压。 实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得CO2的分压的变化曲线如下图所示： 请写出相应的化学反应方程式： 。 【答案】(1) NaHCO3 纯碱(或苏打) (2)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (3)C (4) 【解析】A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是Na2O；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是Na2CO3；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是NaCl；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO3。 (1)根据以上分析，F的化学式为NaHCO3，M是Na2CO3，俗名为纯碱； (2)向Na2CO3的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，化学反应方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； (3)A．Na2O2和酸反应放出氧气，属于过氧化物，故A错误；B．Na2CO3可来除油污，NaHCO3用来中和胃酸，故B错误；C．钠是活泼金属，极易与水、氧气反应，实验室用剩的Na需要重新放回原试剂瓶中，故C正确；D．工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通NH3再通CO2，故D错误；选C。 (4)先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得放出CO2，反应的化学方程式为。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)在如下图所示的物质转化关系中(部分生成物和反应条件未列出)，B、C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见无色液体A，E为黑色粉末，F的焰色试验为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体。请回答下列问题。 (1)写出A+B→F+G的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)反应②的离子方程式为： 。 (3)反应③的化学方程式为： 。 (4)某小组在探究如下图所示的Fe2+性质的实验时，观察到溶液变红。请用离子方程式解释溶液变红的原因： ， 。 (5)将一定量气体Ⅰ通入一定浓度的F溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。则原F溶液中溶质的物质的量为 mol，反应中转移的电子数为 。 【答案】(1) (2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (4) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 (5) 0.3 0.21NA 【解析】I为黄绿色气体，I是氯气；G和M化合可生成最常见液体A，A是水，则G和M是氢气、氧气中的一种；K为一种含有铁元素的白色沉淀，K是Fe(OH)2，N为红褐色紧状沉淀，N是Fe(OH)3；Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，说明M是氧气、G是氢气；F和H为亚铁盐和碱，F的焰色反应为黄色，所以F是NaOH；L和NaOH反应生成Fe(OH)3，L是铁盐；H和氯气反应生成L，L是FeCl3，H是FeCl2；C是单质，C和D反应生成FeCl2和H2，则C是Fe、D是盐酸；E为黑色粉末，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，E是MnO2；单质B和水反应生成氢氧化钠和氢气，则B是Na。 (1)根据分析可知，A是水，B是Na，F是NaOH，G是氢气，Na化合价由0价升高到+1价，为还原剂，水为氧化剂，转移2个电子，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目； (2)反应②是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O ； (3)反应③是氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； (4)双氧水能氧化亚铁离子，则在实验加入H2O2溶液与Fe2+反应的离子方程式是2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，溶液变红是因为生成的铁离子和KSCN反应，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3； (5)F是NaOH，由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成ClO3-；在反应结束后，，依据得失电子守恒，，依据电荷守恒，，溶液中NaOH的物质的量是0.3mol；反应生成，，故转移电子为，即0.21NA。 考点02 陌生物质分析推断 11．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析 已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。 请回答以下问题： (1)X中所含的金属元素是 (填元素符号)，X的化学式为 。 (2)写出X与水反应的化学方程式 。 (3)X在一定条件下是否可以和红棕色粉末B反应 (填“是”或“否”)，理由： 。 (4)黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式： 。 (5)已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是_______ A．取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡 B．取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化 C．准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析 D．取少量粉末加足量CuSO4溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化 【答案】(1) Na NaH (2) NaH+H2O=NaOH+H2↑ (3) 是 NaH中氢元素为价，具有还原性，可以和Fe2O3中+3价铁发生氧化还原反应 (4) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (5)CD 【解析】溶液A的焰色试验为黄色，说明含有Na+，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和，则溶液A为NaOH且物质的量为0.1mol，红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分，则B为Fe2O3，气体单质具有还原性能与氧化铁反应生成黑色粉末C为Fe，则该气体是H2，物质X仅含2种常见元素，则X含Na、H元素，X的化学式为NaH。 (1)根据分析可知，溶液A的焰色试验为黄色，说明含有Na+，X中所含的金属元素是Na，X的化学式为NaH； (2)X即NaH与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； (3)X即NaH中H为-1价，具有还原性，红棕色粉末B为Fe2O3具有氧化性，则两者能发生反应，理由是：NaH中氢元素为-1价，具有还原性，可以和Fe2O3中+3价铁发生氧化还原反应； (4)黑色粉末C溶于盐酸后加入足量NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，露置于空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； (5)A．已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质即Fe，加足量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则必然观察到气泡产生，无法证明C为纯净物，A错误；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe2+易被氧气氧化生成Fe3+，也能使KSCN溶液变红，无法证明C为纯净物，B错误；C．在CO气氛中加热至质量恒重，若C含有Fe2O3，则与CO反应生成Fe和二氧化碳，加热后固体质量会发生变化，若C不含有Fe2O3，则固体质量无变化，能证明C为纯净物，C正确；D．取少量粉末加足量CuSO4溶液与Fe充分反应后生成FeSO4和Cu，过滤，取滤渣即只有Fe2O3，加入足量盐酸，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，若溶液变红，说明含有Fe2O3，若不变红，说明固体C只有Fe单质，证明C为纯净物，D正确；故选CD。 12．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答如下问题： (1)红色固体A的化学式 ；X的摩尔质量 g/mol。 (2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 。 (3)黄色溶液C滴在淀粉—KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 。 (4)用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是 (写出所有可能)。 【答案】(1)Fe2O3 196 (2)4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2 (3)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 (4)铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁 【解析】7.84 g的浅黄色液体X(仅含三种常见元素)加热得到X气体，由X气体体积相当于标准状况下0.896 L，由此可计算出物质的量n(X)。X在过量氧气中燃烧得到混合气体A和红色固体A，红色固体A的质量为3.20 g，混合气体A通入足量澄清石灰水得到20.0 g白色沉淀B，白色沉淀B为二氧化碳和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀，说明X中含有碳元素，根据碳酸钙的质量可求出n(CaCO3)，从而推出碳元素物质的量，红色固体A和足量盐酸反应得到黄色溶液，加入KSCN溶液得到血红色溶液，可知C为氯化铁溶液，说明X中含铁元素，判断另一种元素为氧元素，红色固体A为氧化铁；所以X气体在过量的氧气中燃烧生成混合气体A和红色固体A，气体B则为过量的氧气，根据元素守恒，计算氧元素物质的量，从而得出X中n( Fe)：n(C)：n(O)，得出X的化学式。 (1)由分析可知，红色固体A为Fe2O3。由题给信息可知，X的物质的量=，根据M==； (2)由分析可知，X中含有Fe、C、O三种元素。白色沉淀为CaCO3，根据CaCO3的质量计算n(C)=；根据Fe2O3的质量可计算出n(Fe)= ，其中n(O)= ，则X中n( Fe)：n(C)：n(O)=0.04：0.2：0.2=1：5：5，X的化学式为Fe(CO)5。根据题给信息，可知，X在氧气中燃烧，生成CO2和Fe2O3，1个Fe(CO)5参加反应化合价升高3+2×5=13，1个O2参加反应化合价降低4，根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2； (3)由分析可知，黄色溶液为FeCl3溶液，将其滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，说明Fe3+将I-氧化为I2，离子反应方程式为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2； (4)红色固体A是氧化铁，还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，含铁元素的黑色粉末可能为铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁；故答案为：铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁。 13．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)某化合物A(由三种元素构成)可用作照相显影剂，为了探究其组成，进行如下实验。 试回答： (1)黑色固体E的化学式 。 (2)写出溶液G与Cu反应的离子方程式 。 (3)写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式 。 (4)写出检验溶液F中金属阳离子的方法： 。 【答案】(1)FeO (2) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ (3) FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑ (4)取少量溶液F于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2或加入氯水/ H2O2，溶液变红，则溶液F中存在Fe2+ 【解析】化合物A加热后生成无色无味混合气体B，将B通入足量Ca(OH)2中，可生成白色沉淀C和CO，可知混合气体B中存在CO2和CO，其中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，即C为CaCO3，且质量为15.0g(物质的量为)，混合气体B的物质的量为，故混合气体中CO2为0.15mol，CO为0.15mol，同时可知化合物A中存在碳元素，物质的量为0.3mol，色固体E溶于稀盐酸，生成溶液F，F中加入足量的NaOH溶液，生成了白色沉淀J，白色沉淀J遇空气变为红褐色固体K，可知红褐色固体K为Fe(OH)3，白色沉淀J为Fe(OH)2，进一步可知溶液F中存在Fe2+，在溶液F中通入过量的Cl2，发生反应2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，此时黄色溶液G中存在Fe3+，向溶液中加入2.4gCu(物质的量为0.0375mol)，发生反应2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，可知一半的黄色溶液中含Fe3+0.075mol，则溶液F中共含Fe0.15mol，剩余为O，其质量为，物质的量为，故化合物A的化学式FeC2O4，且黑色固体E中存在Fe与O，其中Fe以Fe2+形式存在，E中含Fe0.15mol ，CO2、CO中共含O 0.45mol，则与Fe结合的O 为0.15mol，由此可知E的化学式为FeO。 (1)根据分析可知黑色固体E为FeO； (2)黄色溶液G中存在Fe3+，与Cu发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+； (3)由分析可知化合物A为FeC2O4，隔绝空气加热后可生成CO2 、CO和FeO，反应的方程式为FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑； (4)溶液F中金属阳离子为Fe2+，检验时取少量溶液F于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2或加入氯水/H2O2，若溶液变红，则溶液F中存在Fe2+。 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 无机综合推断 高频考点概览 考点01 常见物质转化推断 考点02 陌生物质分析推断 考点01 常见物质转化推断 1．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)室温下，单质A、单质B，单质C分别为常见的金属、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知E溶液是无色的。下列说法正确的是： A．D固体溶于水得到无色溶液 B．工业上用反应②在点燃条件下制备盐酸 C．22.4L的B与足量的A反应转移电子的数目为2NA D．反应④的离子方程式为：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl- 2．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： (1)G的化学式： ；气体A的颜色为 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式： 。 3．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，N是酸式盐，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： (1)写出A的化学式 ，N的俗名 。 (2)写出⑤的化学方程式 。 (3)写出F的水溶液与石灰水混合得到D的离子方程式 。 4．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)对盐X：进行如下实验： 请回答： (1)单质气体A是 (填分子式)，磁性黑色固体E是 (填化学式)。 (2)下列说法正确的是___________。 A．盐X具有氧化性 B．工业上常用气体A与澄清石灰水制备漂白粉 C．红棕色固体C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．在高温下与水蒸气反应可以生成气体B (3)写出固体C隔绝空气加热生成E的化学方程式 。 (4)写出固体E与浓盐酸反应的离子方程式 。 (5)设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子 。 5．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应(图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出)，已知金属单质A燃烧发出黄色火焰。 按要求回答下列问题： (1)物质C的化学式 。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)若第③步中33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下 L的气体乙。 6．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)化合物甲仅含两种元素，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为。在一定条件下有如下转化关系： 请回答 (1)B的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)写出B与水反应的离子方程式 。 (3)甲的化学式为 ，甲与水反应的化学方程式为 。 7．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H2O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空： (1)物质X是 ，物质M是 (填化学式)。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响” B．反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应 C．反应⑤的离子方程式是：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O D．将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO3 (4)要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加 溶液，现象是 。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： (1)写出下列化学式：A ，D 。 (2)写出反应②的离子反应方程式： 。 (3)写出反应④的化学反应方程式： 。 (4)若取7.8g B与足量水反应，则转移电子的物质的量为 mol。 (5)除去E溶液中混入的D杂质最佳方法是 。 9．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： (1)F的化学式 ，M的俗名为 。 (2)向M的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸，写出化学反应方程式： 。写出工业上电解C的饱和溶液的离子反应方程式： 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．E属于碱性氧化物 B．F生产和生活中可以用于去油污，M可以治疗胃酸过多 C．实验室将用剩的A放回原试剂瓶中 D．工业上由C制取F，应先通CO2再通NH3 (4)探究F的某些化学性质，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压。 实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得CO2的分压的变化曲线如下图所示： 请写出相应的化学反应方程式： 。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)在如下图所示的物质转化关系中(部分生成物和反应条件未列出)，B、C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见无色液体A，E为黑色粉末，F的焰色试验为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体。请回答下列问题。 (1)写出A+B→F+G的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)反应②的离子方程式为： 。 (3)反应③的化学方程式为： 。 (4)某小组在探究如下图所示的Fe2+性质的实验时，观察到溶液变红。请用离子方程式解释溶液变红的原因： ， 。 (5)将一定量气体Ⅰ通入一定浓度的F溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。则原F溶液中溶质的物质的量为 mol，反应中转移的电子数为 。 考点02 陌生物质分析推断 11．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析 已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。 请回答以下问题： (1)X中所含的金属元素是 (填元素符号)，X的化学式为 。 (2)写出X与水反应的化学方程式 。 (3)X在一定条件下是否可以和红棕色粉末B反应 (填“是”或“否”)，理由： 。 (4)黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式： 。 (5)已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是_______ A．取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡 B．取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化 C．准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析 D．取少量粉末加足量CuSO4溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化 12．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答如下问题： (1)红色固体A的化学式 ；X的摩尔质量 g/mol。 (2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 。 (3)黄色溶液C滴在淀粉—KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 。 (4)用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是 (写出所有可能)。 13．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)某化合物A(由三种元素构成)可用作照相显影剂，为了探究其组成，进行如下实验。 试回答： (1)黑色固体E的化学式 。 (2)写出溶液G与Cu反应的离子方程式 。 (3)写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式 。 (4)写出检验溶液F中金属阳离子的方法： 。 学科网（北京）股份有限公司 $