题型04 简答题（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

题型04 简答题 1．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KClO3溶液③铜④熔融Ba(OH)2⑤盐酸。 (1)其中属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)能够导电的是 (填序号)。 (3)用铂丝蘸取KClO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为 色，写出②KClO3溶液的电离方程式 。 2．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)回答下列问题 (1) NaHCO3俗称 ，写出它的一种用途： 。 (2)现有物质：①Na2CO3、②盐酸、③NaHCO3、④H2O、⑤NaCl、⑥CO2。其中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 3．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)按要求完成下列问题： (1)漂白粉的有效成分 (填化学式)；： (填名称)。 (2)写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 (3)写出实验室制氯气的化学方程式： 。 (4)写出制作印刷电路板的离子方程式： 。 4．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②石墨③盐酸④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 请用上述序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)②与金刚石的关系是 。 5．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)填空。 (1)128g铜的物质的量是 mol。 (2)等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 。 (3)44gCO2气体在标准状态下的体积是 L。 (4)配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为 mL。 6．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)按要求回答下列问题。 (1)磁性氧化铁的化学式： 。 (2)NaHCO3在水中的电离方程式： 。 (3)还原铁粉和氯化铁溶液反应的化学方程式： 。 (4)氯气溶于水的离子方程式： 。 7．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)填空 (1)Na的原子结构示意图是 。 (2)请写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 。 (3)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是 。 8．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列物质中： ①酒精 ②氨气 ③硫酸钡 ④氢氧化钠 ⑤二氧化碳 ⑥饱和食盐水 ⑦熔融氯化镁 ⑧醋酸 ⑨氨水 (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)书写熔融NaHSO4电离方程式： 。 (3) NaHSO4水溶液中滴加Ba(OH)2至中性，离子方程式 。 9．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)根据所学知识，回答下列问题。 (1)现有以下物质：①盐酸；②CaCO3；③蔗糖；④熔融KNO3；⑤氨水。其中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)写出红热的Fe与水蒸气反应的化学方程式 。 (3)100℃、标准大气压下，100g液态水的体积约为104mL，而100g水蒸气的体积约为167L，试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因 。 10．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)按要求回答下列问题： (1) NaHCO3的俗称 。 (2)CH3+离子的摩尔质量 。 (3)写出Ba(OH)2的电离方程式 。 (4)漂白粉水溶液中通少量CO2，反应的离子方程式 。 (5)属于电解质的是 (填序号，下同)属于非电解质的是 。 ①NaCl晶体；②盐酸；③液态醋酸；④Cu；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的KOH 11．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)按要求完成下列填空： (1)漂粉精的主要成分是(填化学式) 。 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，描述实验现象： ，请用离子方程式表示这一过程： ； 。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为： 。 12．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)请回答： (1)纯碱的化学式为 。 (2)向紫色石蕊试剂中滴加氯水，现象为 。 (3)钠和水反应的离子方程式是 。 (4)某金属氯化物MCl2的质量为28.5g，含有，则M的相对原子质量为 。 13．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)按要求完成下列填空： (1)写出下列物质的主要成分：碱石灰 ，小苏打 。 (2)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是 。 (3)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式： (4) NaHSO4在水溶液中的电离方程式为： 。 14．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)按要求完成下列各小题： (1)写出下列物质的化学式或名称：次氯酸 ， 。 (2)覆铜板腐蚀液主要成分的化学式 。 (3)写出与水反应的化学方程式 。 (4) Fe3O4与盐酸反应的离子方程式 。 (5)①稀盐酸 ②固体Na2SO4 ③Cu(OH)2 ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Fe2(SO4)3溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有 (填序号)。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)次氯酸见光分解： 。 (2)澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液： 。 (3)用醋酸(CH3COOH)除去CaCO3水垢： 。 (4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2： 。 (5) FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+，并用双线桥标出电子转移： 。 16．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题： (1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线 。 (2) NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化剂的化学式是 ，并用双线桥表示该反应的电子转移： 。 (3)通常将Na与NaNO2在空气中共热制取Na2O，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为 ，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因 。 17．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)有一包白色固体粉末，可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 实验1：取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，过滤，滤液无色； 实验2：向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生； 实验3：取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 (1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式为 ，一定不含的物质的化学式为 。 (2)可以用 (填实验方法)检验可能含有的物质。 (3)写出实验2中反应的离子方程式 。 18．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：__Fe2+ +__+ __H+ = __Fe3+ +__Cr3+ + __H2O。 (1)在该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。 (2)配平以上反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 (3)若反应中转移电子1.2mol，则处理的Cr2O72-的物质的量为 mol。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)回答下列问题： (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。 CaH2 ，H2C2O4 ，N2O3 。 (2)根据氧化还原反应的价态变化规律判断以下三个化学方程式(未配平)可能实现的是 (填序号)。 ①；②；③ (3)H2是未来的清洁能源。一种可以利用太阳能制氢的方法如下： i．    ii． ①反应i中的氧化剂是 ，氧化产物是 。 ②反应ii在标准状况下制得 LO2，共转移0.3mol电子。 ③该方法中循环利用的物质是 。 20．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)请回答： (1)①生石灰的化学式为 。 ②除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质应加入 (填化学式)。 (2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的 色絮状沉淀迅速变成 色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。 (3)写出钠与水反应的离子方程式 。 (4)现有8种物质： ①熔融KNO3 ②氯水 ③Fe ④葡萄糖 ⑤稀硫酸 ⑥NH3 ⑦CaO ⑧NaOH 上述物质中：属于电解质的是 ，能导电的是 。 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)某化学兴趣小组设计如下实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置B的作用是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为 。 (4)装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，写出其离子反应方程式 。 (5)探究新制氯水的成分和性质。 取少量装置E的溶液置于试管中进行下列实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ①根据实验1可知，氧化性：Cl2 (填“”或“”)I2。 ②实验2中证明氯水中含有和 (填化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，其实验操作为 。 (6)实验过程同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)。 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)按要求完成下列各小题： (1)下列有关物质的分类或归类说法正确的是 。 ①液氯、干冰、纯碱均为纯净物 ②常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 ③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同 ④纳米材料一定为胶体 ⑤离子反应H++OH-=H2O只能代表强酸与强碱的中和反应 (2)氢原子的物质的量相等的四种气体NH3、CH4、HCl、H2，在同温同压下，此四种气体体积之比 。 (3)在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，该气体的摩尔质量为 。 (4)用溶液配溶液，需量取 溶液。 (5)现有下列8种物质：①NH3②③盐酸④熔融NaCl⑤Na2CO3固体⑥液氯⑦胆矾晶体⑧蔗糖晶体。上述物质属于电解质的有 (填序号)。 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)完成下列计算。 (1)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 。 (2)现有48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体。则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。 (3)用MnO2催化H2O2分解制O2，当转移电子的个数为0.4NA时，得到的O2在标准状况下的体积为 。 (4)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的氯化钡溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为 。 (5)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.00mL2mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，剩余固体为Fe和Cu的混合物，质量为3.04g。 ①依据固体产物分析，反应后溶液中的溶质为 (填化学式)，其物质的量为 。 ②计算原固体混合物中氧化铜的质量 。 24．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)按要求回答下列问题： (1)磁性氧化铁的化学式 ；烧碱的化学式 。 (2) FeCl2溶液中通入氯气的离子方程式 。 (3)小苏打在水溶液中的电离方程式 。 (4)写出金属钠与四氯化钛(TiCl4)在高温熔融状态下反应制备金属钛的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目： 。 25．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)回答下列问题： (1)写出KClO3的电离方程式 。 (2)Na在Cl2中燃烧的现象是 。 (3)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，该反应的化学方程式为 ；在反应中HCl表现出的化学性质有 。 26．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)按要求填空。 (1)以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu B．熔融NaCl C．NaHSO4 D．CO2 E．H2SO4 F．酒精 G．KHCO3溶液 H．BaSO4。请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是 (填标号，下同)； ②属于酸的是 ； ③写出E与G反应的离子方程式 。 (2)①写出纯碱的化学式 ； ②写出次氯酸钠在水中的电离方程式 。 27．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)按要求回答下列问题。 (1)下列属于电解质的是 (填序号) ①NaCl固体 ②Cu ③CH4 ④H2SO4 (2) Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类(填“酸”，“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 。 (3)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混入的NaHCO3固体杂质的方法 。 (4)氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；该反应是制取漂白粉的原理，漂白粉有效成分是： 。 28．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以减少排放。 请回答： (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是 。 (2)反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式) 。 (3)反应、分离环节分离物质采用的方法是 。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质有 。 (5)实验室探究钠与CO2反应的过程中，发现钠在CO2中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出发生反应的化学方程式 。 29．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)按要求回答下列问题： (1)氯化铁的化学式 。 (2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式 。 (3)碳酸钠与足量稀盐酸反应的离子方程式 。 (4)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 30．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)按要求完成下列各小题： (1)纯碱的化学式： 。 (2)实验室用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式： 。 (3)在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol，该金属元素的摩尔质量为 g·molˉ1。 (4)用双线桥法标明电子转移方向及数目： 。 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 31．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)Ⅰ、现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHCO3固体；③NaCl溶液；④CO2；⑤酒精溶液；⑥Ba(OH)2粉末；⑦稀硫酸；⑧NH3；⑨Zn；⑩NaHSO4固体 (1)物质中属于非电解质的有 (填序号)。 (2)写出②与⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况： 。 Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、MnO4-、SO42-、Mn2+、H+、H2O。 (4)补充并配平以下离子方程式： 若反应过程中转移0.6mol电子，则消耗标准状况下SO2的体积为 L。 32．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)用FeCl3溶液制作印刷电路板 。 (2)澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液 。 (3)用醋酸(CH3COOH)除去CaCO3水垢 。 (4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2 。 (5) FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+，并用双线桥标出电子转移： 。 33．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)回答下列问题： (1)①Fe3O4的俗称： ，②漂白粉有效成分化学式： 。 (2)已知反应：KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： 。 铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+) (4)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 34．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)现有下列几种物质：①铜、②CO2、③NaHCO3晶体、④碳酸钙、⑤酒精、⑥Ba(OH)2溶液、⑦NaHSO4溶液、⑧Fe2(SO4)3溶液。 (1)上述物质中可以导电的有 (填序号)。 (2)向⑥中逐滴加入⑦至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。 然后继续滴加⑦，此步发生反应的离子方程式为 。 (3)写出①与⑧反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 35．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)现有下列物质：①澄清石灰水 ②Al ③液态HCl ④CO2 ⑤CuO ⑥铁粉 ⑦固体NaHSO4 ⑧Cl2 ⑨稀硫酸 ⑩熔融 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能够导电的是： 。 (2)写出⑦在熔融状态下电离方程式 。 (3)⑤和⑨反应的离子方程式： 。 (4)写出实验室制取⑧的离子反应方程式： 。 (5)过量的④通入①的离子方程式： 。 (6)已知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L，该混合物中②和⑥的物质的量之比为 。 36．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：。 (1)该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (3)若反应转移的电子数为0.3NA，则生成FeO42-的物质的量为 。 (4)已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理 。 (5)制备高铁酸钠时，原料ClO3-可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成ClO3-杂质。现将Cl2通入溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：1，则Cl2与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。 37．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COOH ④C2H5OH 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL0.2的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配c(NaCl) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中c(Mg2+)的变化。 mol/L，原溶液中c(Cl-)浓度为 mol/L。 38．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)请回答下列问题： (1)巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaClO2 E．NaCl (2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是 (写元素符号)，氧化产物是 (写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： ；每生成2.8gN2转移 个电子(用NA为阿伏加德罗常数的数值)。 (3)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 39．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)现有下列物质：①稀HNO3、②铜、③CO2、④熔融MgCl2、⑤蔗糖晶体、⑥Ba(OH)2固体。请填空： (1)上述物质中属于电解质的是 (填标号)。 (2)写出④的电离方程式为 。 (3)①可与②发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 Ⅰ．请用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 Ⅱ．该反应的氧化产物是 ，作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的比例为 (用分数表示)。 Ⅲ．将该反应改写成离子方程式 。 40．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。 I.电解质在水溶液中的反应 向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1 H2SO4溶液。请回答下列问题： (1)按如图所示连接装置，并接通电源，发现灯泡变亮，某同学认为在电流的作用下，Ba(OH)2溶液电解离出了可导电的离子，此观点 (填写“正确”或“错误”)。随着H2SO4溶液的滴入，Ba(OH)2溶液中物质的量减小的主要微粒有 。 (2)可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，该反应的离子方程式为 。 (3)某同学认为用NaHSO4溶液代替H2SO4溶液进行上述实验，结果发现灯泡变暗的程度不明显，推测当Ba(OH)2溶液刚好沉淀完全时候，溶液中还存在的导电主要微粒为 。 Ⅱ.氧化还原反应 将锌片和石墨棒用导线连接，平行放置在硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题： (4)已知石墨棒上的反应式为：Cu2++2e-=Cu，该反应类型为 填“氧化反应”，“还原反应”或“氧化还原反应”)；类比锌片上的反应，写出锌片棒上的反应式 。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。 (5)实验过程中，兴趣小组同学发现一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为： 。 41．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。 ii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 (3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是Na2O2 + 2Ca =2Na+2CaO，请计算：0.5mol Na2O2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 42．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)按要求回答下列问题： (1)漂粉精的主要成分是 。 (2) Na2O2和H2O反应的离子方程式是 。 (3)现有八种物质： ①NaCl溶液 ②金属铜 ③AgNO3 ④蔗糖溶液 ⑤熔融的KOH ⑥硫酸 ⑦氨水 ⑧Na2O 上述物质中：属于电解质的是 ，能导电的是 。 (4)已知：氯酸钾(KClO3)具有较强的氧化性，实验室常用氯酸钾代替MnO2，与浓盐酸反应制备Cl2，反应的气体发生装置如图。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②若生成在标准状况下33.6L的Cl2，则转移的电子数目为 。 43．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中能导电的是 。 (2)将⑩投入水中，离子方程式是 。 (3)将足量⑨通入④的溶液中，反应得到的盐的化学式为： ，该盐为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (4)关于⑦⑨⑪三种气体，下列说法正确的是___________。 A．同温同压同体积的上述三种气体，具有相同的原子数 B．相同物质的量的上述三种气体，体积一定相同 C．分子数相等的上述三种气体，质量最大的是⑦ D．同温同压下，等质量的⑨和⑪的密度之比为4∶1 44．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)H2O2俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识完成下列问题。 (1) H2O2中氧元素的化合价为 。 (2)实验室中可以利用双氧水制取氧气，此反应的化学方程式为 。 (3)双氧水也能与酸性KMnO4溶液反应，使锰元素转化为Mn2+，溶液颜色褪去，完成此反应的离子方程式 ：5H2O2+______=5O2↑______，该反应生成标准状况下1.68LO2，转移的电子数约为 。 (4)研究表明，过量双氧水与酸性KMnO4溶液反应时，“实际生成O2的量”多于“依据KMnO计算得出的理论量”。请给出合理的解释 。 45．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)按要求回答下列问题： (1)写出苏打的化学式 ；漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (2)写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是 。 (3)写出氯化亚铁与新制氯水反应的离子方程式 。 (4)这几种物质：①稀硫酸②CO2③熔融CaO④BaSO4↓⑤蔗糖⑥Cl2⑦NaCl溶液属于电解质的是 (填序号)。 (5)用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目 。 6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 46．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)完成下列小题。 (1)写出制备84消毒液反应的化学方程式 。 (2)漂白粉的有效成分是 ；它的消毒原理是： (用化学方程式表示)；一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量 (家庭常见用品)。 (3)下列反应中氧化剂是 ，还原产物是 ；请用双线桥法标出以下反应电子转移方向和数目： 。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种是用NaClO在强碱性条件下氧化Fe(NO3)3，写出该反应的离子方程式 。 47．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)按要求书写离子方程式或化学方程式 (1) Na2O2与水反应的化学方程式： 。 (2)制备漂白液的离子方程式： 。 (3)Fe与H2O(g)高温反应化学方程式 。 (4) FeSO4溶液和H2O2(硫酸酸化)的离子方程式： 。 (5)配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。(配平和单线桥) _______ClO-+_______ Fe(OH)3 +_______=________Cl-_______FeO42-+________H2O。 48．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是 (填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。 ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。 A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．FeSO4 E．Fe(OH)3 (2)①常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为 。 ②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为 。 (3)为了防止FeSO4溶液变质，实验室在配制FeSO4溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)为证明某溶液中不含而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。 ①加入适量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 49．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)按要求回答以下问题： (1)现有以下物质：①CH3COOH；②Fe；③BaSO4固体；④酒精；⑤Al(OH)3胶体；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧Al2O3固体；⑨熔融氯化镁 以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)离子反应、氧化还原反应和置换反应三者关系如图，则表示离子反应的是 (填字母)。 (3)用双线桥表示下列反应的电子转移情况： 。 (4)漂粉精的主要成分是 (填化学式)；铁红的化学式是 。 50．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)回答下列问题： (1)铁红是一种颜料，其主要成分的化学式 。 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式 。 (3)氯气溶于水时反应的离子方程式 。 (4)空气中，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象 。 51．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③SO2；④蔗糖；⑤Ba(OH)2固体；⑥熔融NaHSO4；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 (填序号)。 (2)写出⑥的电离方程式为 。 (3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (4) Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (5)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数 。 52．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)回答下列问题： (1)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：C2H5OH与CH3COOH中H元素为价，O元素为价：2Cr2O72-和Cr3+'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题： ①在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是 。 ②若生成60gCH3COOH，转移电子的数目为 。 (2)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是___________。 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 53．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： (1)Na久置于空气中最终变为 (填化学式)。 (2) NaHCO3俗称 ；写出NaHCO3在水中的电离方程式 。 (3)下列与NaHCO3受热分解实验有关的图标，不需要的是 (填标号)。 A．B．C．D．E． (4)在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是___________(填标号)。 A．Na B．Na2O C．NaH D．Na2O2 (5)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式依次为 、 ，图中 ，原溶液中 。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 简答题 1．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KClO3溶液③铜④熔融Ba(OH)2⑤盐酸。 (1)其中属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)。 (2)能够导电的是 (填序号)。 (3)用铂丝蘸取KClO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为 色，写出②KClO3溶液的电离方程式 。 【答案】(1) ④ ① (2)②③④⑤ (3)紫 KClO3= K++ClO3- 【解析】(1)①二氧化碳不能导电，是非电解；②KClO3溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；④熔融Ba(OH)2能导电，属于电解质；⑤盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是④；非电解质的是①； (2)由上一问分析可知，能导电的是②③④⑤； (3)KClO3溶液含K元素，灼烧后透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为紫色，KClO3在水中电离的电离方程式为KClO3= K++ClO3-。 2．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)回答下列问题 (1) NaHCO3俗称 ，写出它的一种用途： 。 (2)现有物质：①Na2CO3、②盐酸、③NaHCO3、④H2O、⑤NaCl、⑥CO2。其中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 【答案】(1)小苏打 发酵粉、治胃病药、或者制纯碱等 (2)①③④⑤ ⑥ (3) 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】(1)NaHCO3俗称小苏打，可用作：发酵粉、治胃病药、或者制纯碱等； (2)①Na2CO3属于盐，是电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③NaHCO3属于盐，是电解质；④H2O是电解质；⑤NaCl属于盐，是电解质；⑥CO2属于非金属氧化物，是非电解质；因此答案分别为：①③④⑤；⑥； (3)工业利用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 3．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)按要求完成下列问题： (1)漂白粉的有效成分 (填化学式)；： (填名称)。 (2)写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 (3)写出实验室制氯气的化学方程式： 。 (4)写出制作印刷电路板的离子方程式： 。 【答案】(1) Ca(ClO)2 硫氰化钾 (2)NaHSO4=Na++H++SO42- (3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O (4) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ 【解析】(1)漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；KSCN是硫氰化钾； (2)NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-； (3)实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O； (4)制作印刷电路板的离子方程式：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。 4．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②石墨③盐酸④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 请用上述序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)②与金刚石的关系是 。 【答案】(1)②③ (2)①④⑥⑦ (3)同素异形体 【解析】(1)①氢氧化钡固体是二元强碱，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；②石墨是单质，存在自由移动的电子，能导电；③盐酸是HCl的溶液，是电解质的水溶液，存在自由移动的阴阳离子，能导电；④纯醋酸是一元酸，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑤二氧化碳气体属于非电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑥硫酸氢钠固体是酸式盐，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑦碳酸钠粉末是盐，属于电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑧蔗糖晶体属于非电解质，不存在自由移动的阴阳离子，不导电；故选②③； (2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物；①氢氧化钡固体是二元强碱，属于电解质；②石墨是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；③盐酸是HCl的溶液，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；④纯醋酸是一元酸，属于电解质；⑤二氧化碳气体属于非电解质；⑥硫酸氢钠固体是酸式盐，属于电解质；⑦碳酸钠粉末是盐，属于电解质；⑧蔗糖晶体属于非电解质；故选①④⑥⑦； (3)②石墨是碳的单质，金刚石也是碳的单质，二者互为同素异形体。 5．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)填空。 (1)128g铜的物质的量是 mol。 (2)等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 。 (3)44gCO2气体在标准状态下的体积是 L。 (4)配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为 mL。 【答案】(1)2 (2)1：1 (3)22.4 (4)27.8 【解析】(1)128g铜的物质的量是。 (2)O2和O3虽然分子不同，但均是氧元素的单质，等质量的O2和O3所含的原子质量相等，则原子个数之比是1：1。 (3)44g CO2气体在标准状态下的体积是。 (4)稀释时溶质的物质的量不变，则配制500mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积为。 6．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)按要求回答下列问题。 (1)磁性氧化铁的化学式： 。 (2)NaHCO3在水中的电离方程式： 。 (3)还原铁粉和氯化铁溶液反应的化学方程式： 。 (4)氯气溶于水的离子方程式： 。 【答案】(1)Fe3O4 (2) NaHCO3＝Na++HCO3- (3) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (4) Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO 【解析】(1)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，化学式为Fe3O4； (2)NaHCO3属于盐，属于强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-； (3)还原铁粉和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2； (4)氯气溶于水生成次氯酸(弱酸)和盐酸，离子方程式：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO； 7．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)填空 (1)Na的原子结构示意图是 。 (2)请写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 。 (3)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是 。 【答案】(1) (2)2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 (3)取少量溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，则溶液中存在Cl- 【解析】(1)Na原子的核内质子数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图是； (2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；(3)检验某溶液中是否含有Cl-的需要加入硝酸排除碳酸根离子等影响，滴加硝酸银出现白色沉淀即可，实验方法是：取少量溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，则溶液中存在Cl-。 8．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列物质中： ①酒精 ②氨气 ③硫酸钡 ④氢氧化钠 ⑤二氧化碳 ⑥饱和食盐水 ⑦熔融氯化镁 ⑧醋酸 ⑨氨水 (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)书写熔融NaHSO4电离方程式： 。 (3) NaHSO4水溶液中滴加Ba(OH)2至中性，离子方程式 。 【答案】(1)③④⑦⑧ ①②⑤ (2) NaHSO4=Na++HSO4- (3) 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】①酒精是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，不能导电，水溶液和熔融状态下均不能导电，因此属于非电解质；②氨气由氨气分子构成，无自由移动的微粒，不能导电，NH3在溶液中导电和其本身无关，因此氨气属于非强电解质；③硫酸钡是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；硫酸钡在熔融能够完全电离而导电，因此属于强电解质；④氢氧化钠是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；氢氧化钠在溶于水时能够完全电离而导电，因此属于强电解质；⑤二氧化碳是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，不能导电，因此属于非电解质；⑥饱和食盐水是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦熔融氯化镁能够导电，属于电解质；⑧醋酸是由醋酸分子构成，其中无自由移动的微粒，因此不能导电；该物质溶于水能够部分发生电离作用而导电，其中存在电离平衡，因此纯醋酸属于弱电解质；⑨氨水是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质。 (1)属于电解质的是③④⑦⑧；属于非电解质的是①②⑤； (2)NaHSO4熔融态完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-； (3)反应至中性，即H+与OH-按个数比为1：1反应，则反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 9．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)根据所学知识，回答下列问题。 (1)现有以下物质：①盐酸；②CaCO3；③蔗糖；④熔融KNO3；⑤氨水。其中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)写出红热的Fe与水蒸气反应的化学方程式 。 (3)100℃、标准大气压下，100g液态水的体积约为104mL，而100g水蒸气的体积约为167L，试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因 。 【答案】(1)②④ ①④⑤ (2) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3)水蒸气分子之间的距离大于液态水分子间距 【解析】(1)电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是：②④。电解质的溶液或熔融态电解质、金属单质、石墨等可以导电，所以能导电的是：①④⑤。 (2)红热的Fe与水蒸气反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)因为水蒸气分子之间的距离大于液态水分子间距，故相同条件下水蒸气的体积大于液态水的体积。 10．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)按要求回答下列问题： (1) NaHCO3的俗称 。 (2)CH3+离子的摩尔质量 。 (3)写出Ba(OH)2的电离方程式 。 (4)漂白粉水溶液中通少量CO2，反应的离子方程式 。 (5)属于电解质的是 (填序号，下同)属于非电解质的是 。 ①NaCl晶体；②盐酸；③液态醋酸；④Cu；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的KOH 【答案】(1)小苏打 (2)15g/mol (3) Ba(OH)2= Ba2++OH- (4)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ (5) ①③⑧ ⑤⑥ 【解析】(1)NaHCO3的俗称小苏打； (2)CH3+离子的摩尔质量为15g/mol； (3)Ba(OH)2在溶液电离为Ba2+和2个氢氧根，电离方程式为Ba(OH)2= Ba2++OH-； (4)向漂白粉水溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓； (5)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故①NaCl晶体；③液态醋酸；⑧熔化的KOH是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是菲电解质，⑤干冰；⑥乙醇是非电解质；②盐酸；④Cu；⑦氯水既不是电解质也不是非电解质。 11．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)按要求完成下列填空： (1)漂粉精的主要成分是(填化学式) 。 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，描述实验现象： ，请用离子方程式表示这一过程： ； 。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为： 。 【答案】(1) Ca(ClO)2 (2)开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO32-＋H+= HCO3- HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【解析】(1)氯气与氢氧化钙充分反应，得到以次氯酸钙为主要成分的漂白精，因此故选Ca(ClO)2； (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，因为加入盐酸的量少，此时反应为CO32-＋H+= HCO3-，故此时无气泡产生，随着盐酸的量增大，发生反应HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，此时可以看到产生气泡。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。 12．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)请回答： (1)纯碱的化学式为 。 (2)向紫色石蕊试剂中滴加氯水，现象为 。 (3)钠和水反应的离子方程式是 。 (4)某金属氯化物MCl2的质量为28.5g，含有，则M的相对原子质量为 。 【答案】(1) Na2CO3 (2)先变红后褪色 (3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)24 【解析】(1)纯碱的化学式为Na2CO3； (2)氯水中有盐酸和次氯酸，所以向紫色石蕊试剂中滴加氯水，试剂先显色，后褪色，现象为先变红后褪色； (3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (4)某金属氯化物MCl2的质量为28.5g，含有，该物质则有0.300mol，金属氯化物的相对原子质量为，则M的相对原子质量为95-35.5×2=24。 13．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)按要求完成下列填空： (1)写出下列物质的主要成分：碱石灰 ，小苏打 。 (2)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是 。 (3)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式： (4) NaHSO4在水溶液中的电离方程式为： 。 【答案】(1)CaO、NaOH NaHCO3 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4) NaHSO4=Na++H++SO42- 【解析】(1)碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。小苏打的主要成分为NaHCO3。 (2)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、MnCl2和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (3)覆铜板制作印刷电路板原理是铁离子与单质铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 (4)NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。 14．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)按要求完成下列各小题： (1)写出下列物质的化学式或名称：次氯酸 ， 。 (2)覆铜板腐蚀液主要成分的化学式 。 (3)写出与水反应的化学方程式 。 (4) Fe3O4与盐酸反应的离子方程式 。 (5)①稀盐酸 ②固体Na2SO4 ③Cu(OH)2 ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Fe2(SO4)3溶液 ⑧液氯，上述物质中，属于非电解质的有 (填序号)。 【答案】(1) HClO 二氧化氯 (2) FeCl3 (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4) Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O (5)④⑥ 【解析】(1)次氯酸的化学式为：HClO，ClO2的名称为：二氧化氯； (2)覆铜板腐蚀液为氯化铁溶液，主要成分的化学式为：FeCl3； (3)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (4)Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O； (5)①稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②固体Na2SO4在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；③Cu(OH)2在熔融状态下能导电，是电解质；④CO2在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；⑤Ba(OH)2在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；⑥CH4在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；⑦Fe2(SO4)3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质。根据以上分析，④⑥属于非电解质。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)次氯酸见光分解： 。 (2)澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液： 。 (3)用醋酸(CH3COOH)除去CaCO3水垢： 。 (4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2： 。 (5) FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+，并用双线桥标出电子转移： 。 【答案】(1) 2HClO2H++2Cl-＋O2↑ (2)2OH－+Ca2＋+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- (3)CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO- (4) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (5) 【解析】(1)次氯酸见光分解，生成盐酸和氧气，离子方程式为2HClO2H++2Cl-＋O2↑； (2)澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-； (3)碳酸钙为固体不能拆，醋酸是弱酸，也不能拆，故离子反应为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-； (4)实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O； (5)K2Cr2O7中铬元素由+6价降为+3价被还原，FeSO4中铁元素由+2价升高为+3价被氧化，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；双线桥为。 16．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题： (1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线 。 (2) NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化剂的化学式是 ，并用双线桥表示该反应的电子转移： 。 (3)通常将Na与NaNO2在空气中共热制取Na2O，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为 ，试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因 。 【答案】(1) (2) H2O (3)2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑ Na在空气中燃烧会生成Na2O2而得不到Na2O，采用NaNO2和Na在空气中共热制取Na2O时，反应有N2生成，隔绝了生成的Na2O和空气中O2的接触，能得到较纯的Na2O 【解析】(1)钠在高压环境下能够发出的黄色光，具有高可见性和穿透能力，被广泛应用于高压钠灯中；过氧化钠与氧气或二氧化碳反应能生成氧气，可用作供氧剂；碳酸氢钠受热分解能产生气体，可用作膨松剂；氯化钠具有咸味，可用作食品调味剂，故：； (2)NaH中H由-1价升高为0价，水中H由+1价降低为0价，故氧化剂是：H2O，双线桥表示为：： (3)通常将Na与NaNO2在空气中共热制取Na2O，反应的另一产物为N2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑，不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因为：Na2O在空气中燃烧会生成Na2O2而得不到Na2O，采用NaNO2和Na在空气中共热制取Na2O时，反应有N2生成，隔绝了生成的Na2O和空气中O2的接触，能得到较纯的Na2O。 17．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)有一包白色固体粉末，可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 实验1：取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，过滤，滤液无色； 实验2：向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生； 实验3：取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 (1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式为 ，一定不含的物质的化学式为 。 (2)可以用 (填实验方法)检验可能含有的物质。 (3)写出实验2中反应的离子方程式 。 【答案】(1) BaCl2、Na2CO3 Cu(NO3)2 (2)焰色试验 (3) BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑ 【解析】实验1：取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，说明BaCl2、Na2CO3一定存在，过滤，滤液无色，说明Cu(NO3)2一定不存在；实验2：向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生，BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡符合题干要求；实验3：取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再次确认BaCl2存在。 (1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式为BaCl2、Na2CO3，一定不含的物质的化学式为Cu(NO3)2； (2)可以用焰色试验检验可能含有的KCl，因为钾元素透过蓝色钴玻璃呈现紫色； (3)实验2中碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑。 18．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：__Fe2+ +__+ __H+ = __Fe3+ +__Cr3+ + __H2O。 (1)在该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。 (2)配平以上反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 (3)若反应中转移电子1.2mol，则处理的Cr2O72-的物质的量为 mol。 【答案】(1) Cr2O72- Fe2+或FeSO4·7H2O (2) (3)0.2 【解析】根据得失电子守恒和原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 (1)Cr元素化合价由+6价降至+3价，Cr2O72-为氧化剂；Fe元素化合价由+2价升至+3价，发生氧化反应的是Fe2+或FeSO4·7H2O； (2)配平离子方程式并用双线桥表示为：； (3)Cr元素由+6价降低为+3价，1mol Cr2O72-反应时转移6mol电子，若反应中转移电子1.2mol，则处理的Cr2O72-的物质的量为0.2mol。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)回答下列问题： (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。 CaH2 ，H2C2O4 ，N2O3 。 (2)根据氧化还原反应的价态变化规律判断以下三个化学方程式(未配平)可能实现的是 (填序号)。 ①；②；③ (3)H2是未来的清洁能源。一种可以利用太阳能制氢的方法如下： i．    ii． ①反应i中的氧化剂是 ，氧化产物是 。 ②反应ii在标准状况下制得 LO2，共转移0.3mol电子。 ③该方法中循环利用的物质是 。 【答案】(1) -1 +3 +3 (2)③ (3) H2O Fe3O4 1.68 Fe 【解析】(1)氢化钙中钙元素的化合价为+2价，由化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为—1价；草酸中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+3价；三氧化二氮中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为+3价； (2)一氧化氮、氨分子、三氧化二氮、四氧化二氮、硝酸、亚硝酸分子中氮元素的化合价分别为+2、—3、+3、+4、+5、+3，由氧化还原反应规律可知，反应③可能实现； (3)①由方程式可知，反应i中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，四氧化三铁是氧化产物； ②由方程式可知，反应ii中生成2mol氧气时，反应转移电子的物质的量为8mol，则反应转移电子的物质的量为0.3mol时，标准状况下生成氧气的体积为0.3mol××22.4L/mol=1.68L； ③由方程式可知，该反应的总反应方程式为铁作催化剂的条件下，利用太阳能分解水生成氢气和氧气，则该方法中循环利用的物质是铁。 20．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)请回答： (1)①生石灰的化学式为 。 ②除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质应加入 (填化学式)。 (2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的 色絮状沉淀迅速变成 色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。 (3)写出钠与水反应的离子方程式 。 (4)现有8种物质： ①熔融KNO3 ②氯水 ③Fe ④葡萄糖 ⑤稀硫酸 ⑥NH3 ⑦CaO ⑧NaOH 上述物质中：属于电解质的是 ，能导电的是 。 【答案】(1) CaO Cl2或H2O2 (2)白 灰绿 (3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)①⑦⑧ ①②③⑤ 【解析】(1)①生石灰的化学式为CaO。 ②除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质应加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故可以为Cl2或H2O2； (2)FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，故白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。 (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (4)在水溶液或熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，符合要求的电解质的是：①熔融KNO3 、⑦CaO、⑧NaOH；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；故能导电的是①熔融KNO3、②氯水、 ③Fe、⑤稀硫酸。 21．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)某化学兴趣小组设计如下实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置B的作用是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为 。 (4)装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，写出其离子反应方程式 。 (5)探究新制氯水的成分和性质。 取少量装置E的溶液置于试管中进行下列实验： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ①根据实验1可知，氧化性：Cl2 (填“”或“”)I2。 ②实验2中证明氯水中含有和 (填化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，其实验操作为 。 (6)实验过程同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的细口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)分液漏斗 吸收Cl2中的水蒸气(或干燥Cl2) (2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O (3)装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D湿润的红色布条褪色 (4) Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O (5) ＞ HClO 取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO3溶液 (6) 2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】实验制备氯气，并探究氯气，氯水性质的流程为：先用浓盐酸与MnO2在装置A中共热制得Cl2，通入装置B用浓硫酸干燥，分别在装置C中用干燥红色布条和装置D中用湿润的红色布条检验其漂泊性，再将氯气通入装置E的水中获得新制氯水，最后尾气通入装置F中用NaOH溶液吸收，以防止污染空气。 (1)根据实验装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；从装置A出来的气体为：Cl2、HCl、H2O，因后面要验证干燥氯气的性质，所以装置B的作用是：吸收Cl2中的水蒸气或干燥Cl2。 (2)装置A是利用浓盐酸与MnO2共热制得Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O。 (3)根据实验：装置C的干燥红色布条和装置D的湿润红色布条的作用是用来检验Cl2的漂泊性，则能验证干燥的氯气没有漂白性的实验现象为：装置C中干燥的红色布条不褪色，装置D湿润的红色布条褪色。 (4)Cl2能与水反应生成2种酸，所以也能与碱反应得到盐、次氯酸盐和水，则反应的方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 (5)探究新制氯水的成分和性质，根据题中表格信息：①根据实验1：在淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，由淀粉遇I2变蓝可知Cl2能将KI中的I-氧化为I2，发生反应为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得到氧化性：Cl2＞I2；②根据实验2：在石蕊溶液中滴加氯水，石蕊溶液先变红，说明氯水显酸性，存在H+，后又褪色，说明氯水中含具有漂白性物质，则氯水中还含有HClO；③若用实验3证明氯水中含有氯离子，Cl-通常用Ag+作用生成AgCl沉淀不溶于稀硝酸这一性质来检验，则实验操作为：取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 (6)根据图示可知，用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶，随着时间推移，氯离子的浓度和氧气的体积分数均增大的原因是氯水中HClO不稳定，易见光分解成盐酸和氧气：2HClO2HCl＋O2↑。 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)按要求完成下列各小题： (1)下列有关物质的分类或归类说法正确的是 。 ①液氯、干冰、纯碱均为纯净物 ②常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 ③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同 ④纳米材料一定为胶体 ⑤离子反应H++OH-=H2O只能代表强酸与强碱的中和反应 (2)氢原子的物质的量相等的四种气体NH3、CH4、HCl、H2，在同温同压下，此四种气体体积之比 。 (3)在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，该气体的摩尔质量为 。 (4)用溶液配溶液，需量取 溶液。 (5)现有下列8种物质：①NH3②③盐酸④熔融NaCl⑤Na2CO3固体⑥液氯⑦胆矾晶体⑧蔗糖晶体。上述物质属于电解质的有 (填序号)。 【答案】(1)①③ (2)4∶3∶12∶6 (3)64g/mol (4)20.0 (5)④⑤⑦ 【解析】(1)①液氯指的是液态氯气，干冰指的是固态二氧化碳，纯碱指的是碳酸钠，三者均为纯净物，故正确；②常温下，氯水的成分中有盐酸，能和铁反应，所以不能用钢罐存放，故错误；③做焰色反应实验时，使用的铂丝需用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同，再用来蘸取待测物，故正确；④纳米材料是指粒子直径为1-100nm的分散质，胶体是分散系，所以纳米材料不属于胶体，故错误；⑤离子反应H++OH-=H2O不仅能代表强酸与强碱的中和反应，还可以表示硫酸氢钠和氧氧化钠的反应，故错误；故答案：①③； (2)氢原子的物质的量相等的四种气体NH3、CH4、HCl、H2，其物质的量之比为：，在同温同压下，此四种气体体积之比等于物质的量之比，则； (3)标准状况下224mL该气体的物质的量==0.01mol，则该气体的摩尔质量为：=64g/mol； (4)用2.50mol/L的NaCl溶液配制100mL0.50mol/L的NaCl溶液，需要量取2.50mol/L的NaCl溶液的体积为=20.0mL； (5)①NH3自身不能电离出阴阳离子，是非电解质；②Al是金属单质，不是电解质也不是非电解质；③盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质；④熔融NaCl能电离出阴阳离子而导电，是电解质；⑤Na2CO3固体在水中能电离出阴阳离子而导电，是电解质； ⑥液氯是非金属单质，不是电解质也不是非电解质；⑦胆矾晶体在水中能电离出阴阳离子而导电，是电解质； ⑧蔗糖晶体不能电离出阴阳离子，是非电解质；上述物质属于电解质的有④⑤⑦。 23．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)完成下列计算。 (1)现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为 。 (2)现有48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体。则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。 (3)用MnO2催化H2O2分解制O2，当转移电子的个数为0.4NA时，得到的O2在标准状况下的体积为 。 (4)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的氯化钡溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为 。 (5)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.00mL2mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，剩余固体为Fe和Cu的混合物，质量为3.04g。 ①依据固体产物分析，反应后溶液中的溶质为 (填化学式)，其物质的量为 。 ②计算原固体混合物中氧化铜的质量 。 【答案】(1)2：1 (2)2：3 (3)4.48L (4)0.3 mol/L (5)FeSO4 0.100mol 2.40g 【解析】(1)标准状况下3.36LCO和CO2混合气体的物质的量为，其质量为5g，设其中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则有x+y=0.15mol、28g/molx+44g/moly=5g，解得x=0.10mol、y=0.05mol，所以混合气体中CO和CO2的物质的量之比为0.10mol：0.05mol=2：1； (2)48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，质量减少48.6g-42.4g=6.2g，减少的原因是碳酸氢钠分解， 解得m(NaHCO3)=16.8g，n(NaHCO3)=，则原混合物中m(Na2CO3)=48.6g-16.8g=31.8g，n(Na2CO3)=，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3； (3)用MnO2催化H2O2分解制O2，过氧化氢中-1价氧元素化合价升高至0价，每生成一个O2转移2个电子，当转移电子的个数为0.4NA时，得到的O2的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； (4)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的氯化钡溶液恰好使SO42-完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L； (5)①过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O， Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，加入铁粉充分反应后，剩余固体为Fe和Cu的混合物，则溶液中溶质只有FeSO4，根据硫酸根守恒，得到n(FeSO4) =0.0500L×2.00mol/L=0.100mol；②根据①的结果，充分反应后，溶液中 含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，质量m=0.1000mol×56g/mol=5.60g，等于加入的铁粉的质量，说明3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于氧化铁中铁元素的质量，设氧化铜的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，则有：80g/molx+160g/moly=4.00g，64g/molx+112g/moly=3.04g，解得x=0.03mol，y=0.01mol，氧化铜的质量是0.03mol×80g/mol=2.40g。 24．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)按要求回答下列问题： (1)磁性氧化铁的化学式 ；烧碱的化学式 。 (2) FeCl2溶液中通入氯气的离子方程式 。 (3)小苏打在水溶液中的电离方程式 。 (4)写出金属钠与四氯化钛(TiCl4)在高温熔融状态下反应制备金属钛的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) Fe3O4 NaOH (2) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- (3) NaHCO3＝Na++HCO3- (4) 【解析】(1)磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，烧碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH。 (2)亚铁离子具有还原性，可以被氯气氧化，其离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-。 (3)小苏打是碳酸氢钠，其电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-。 (4)金属钠与四氯化钛(TiCl4)在高温熔融状态下反应制备金属钛，发生置换反应：，钠单质失去电子数为，钛元素得到四个电子被还原，双线桥法表示为：。 25．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)回答下列问题： (1)写出KClO3的电离方程式 。 (2)Na在Cl2中燃烧的现象是 。 (3)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，该反应的化学方程式为 ；在反应中HCl表现出的化学性质有 。 【答案】(1)KClO3= K++ClO3- (2)剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 (3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O 还原性、酸性 【解析】(1)KClO3属于盐，在水溶液中或熔融状态下电离产生钾离子和氯酸根，电离方程式为：KClO3= K++ClO3-。 (2)Na在Cl2中燃烧产生NaCl固体，现象为：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。 (3)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中HCl的Cl元素部分化合价上升，部分化合价不变，HCl表现出的化学性质有还原性、酸性。 26．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)按要求填空。 (1)以下为中学化学中常见的几种物质： A．Cu B．熔融NaCl C．NaHSO4 D．CO2 E．H2SO4 F．酒精 G．KHCO3溶液 H．BaSO4。请按下列分类标准回答问题。 ①属于电解质的是 (填标号，下同)； ②属于酸的是 ； ③写出E与G反应的离子方程式 。 (2)①写出纯碱的化学式 ； ②写出次氯酸钠在水中的电离方程式 。 【答案】(1) BCEH E HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ (2) Na2CO3 NaClO= Na++ClO- 【解析】(1)A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；B．熔融NaCl能导电，属于电解质；C．NaHSO4在水溶液中能导电，属于电解质；D．CO2自身不能电离，属于非电解质；E．H2SO4是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，其水溶液能导电，属于电解质；F．酒精自身不能电离，属于非电解质；G．KHCO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；H．BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质；①根据以上分析，属于电解质的是BCEH；②属于酸的是E；③硫酸与KHCO3溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑； (2)①纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；②次氯酸钠是强电解质，在水中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：NaClO= Na++ClO-。 27．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)按要求回答下列问题。 (1)下列属于电解质的是 (填序号) ①NaCl固体 ②Cu ③CH4 ④H2SO4 (2) Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类(填“酸”，“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 。 (3)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混入的NaHCO3固体杂质的方法 。 (4)氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；该反应是制取漂白粉的原理，漂白粉有效成分是： 。 【答案】(1)①④ (2)盐 CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 【解析】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；①NaCl固体属于可溶性盐，为化合物，且在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；②Cu是单质，不是电解质；③CH4属于化合物，但不能在水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，不属于电解质；④H2SO4为化合物，在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；故选①④； (2)Na2CO3俗称“纯碱”，属于盐，遇足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑。 (3)NaHCO3受热分解为碳酸钠，除去Na2CO3固体中混入的NaHCO3固体杂质的方法用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 28．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收CO2可以减少排放。 请回答： (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，目的是 。 (2)反应、分离环节会发生两个化学反应，其中属于复分解反应的是(写化学方程式) 。 (3)反应、分离环节分离物质采用的方法是 。 (4)整个过程中，可以循环利用的物质有 。 (5)实验室探究钠与CO2反应的过程中，发现钠在CO2中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快 (2) Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH (3)过滤 (4)CaO和NaOH溶液 (5) 4Na+CO22Na2O+C 【解析】首先用氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，随后向其中加入氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤分离后，高温分解得到比较纯净的二氧化碳和氧化钙，流程中氧化钙和氢氧化钠能循环使用。 【解析】(1)捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收CO2，故其优点是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； (2)反应分离的环节是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应的为：Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH； (3)反应、分离环节为分离固液的操作，故分离物质采用的方法是过滤； (4)由流程，整个过程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH溶液； (5)钠在CO2中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，结合质量守恒，反应生成物为氧化钠和碳单质：4Na+CO22Na2O+C。 29．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)按要求回答下列问题： (1)氯化铁的化学式 。 (2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式 。 (3)碳酸钠与足量稀盐酸反应的离子方程式 。 (4)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 【答案】(1)FeCl3 (2)K2SO4=2K++SO42- (3) CO32--+2H+=CO2↑+H2O (4)红褐 【解析】(1)氯化铁的化学式为FeCl3。 (2)硫酸钾在水溶液中完全电离为K+、SO42-，电离方程式为K2SO4=2K++ SO42-。 (3)碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成氯化钠、CO2、H2O，离子方程式为CO32--+2H+=CO2↑+H2O。(4)氢氧化铁胶体呈红褐色，则向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 30．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)按要求完成下列各小题： (1)纯碱的化学式： 。 (2)实验室用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式： 。 (3)在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol，该金属元素的摩尔质量为 g·molˉ1。 (4)用双线桥法标明电子转移方向及数目： 。 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案】(1) Na2CO3 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (3)24 (4) 【解析】(1)纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3； (2)实验室用软锰矿与浓盐酸在加热条件下反应制Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O； (3)在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04molCl-，设金属为R，其二价金属的氯化物为RCl2，RCl2的物质的量为：，此氯化物的摩尔质量为：，RCl2的相对分子量为85，则该金属元素的相对原子质量为，摩尔质量为24 g·molˉ1。 (4)氯元素化合价由0价降低到-1价，得电子，硫元素化合价由+4价升高为+6价，失电子，故该反应双线桥为：。 31．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)Ⅰ、现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHCO3固体；③NaCl溶液；④CO2；⑤酒精溶液；⑥Ba(OH)2粉末；⑦稀硫酸；⑧NH3；⑨Zn；⑩NaHSO4固体 (1)物质中属于非电解质的有 (填序号)。 (2)写出②与⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况： 。 Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、MnO4-、SO42-、Mn2+、H+、H2O。 (4)补充并配平以下离子方程式： 若反应过程中转移0.6mol电子，则消耗标准状况下SO2的体积为 L。 【答案】(1)④⑧ (2) HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ (3) (4) 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 6.72 【解析】(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，③NaCl溶液、⑤酒精溶液、⑦稀硫酸均是混合物，⑨Zn为单质，均不是电解质；④CO2、⑧NH3在熔融状态下不能导电，属于非电解质；属于电解质的有①液态HCl、②NaHCO3固体、⑥粉末、⑩NaHSO4固体； (2)②与⑩在水溶液中反应为弱酸根离子碳酸氢根离子和氢离子生成二氧化碳和水，离子方程式：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑； (3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧化合价升高得到氧气、部分氧化合价降低得到碳酸钠，双线桥表示为：； (4)反应中锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，则高锰酸根离子、锰离子系数为2、二氧化硫、硫酸根离子系数为5，结合电荷守恒、质量守恒，水为反应物、氢离子为生成物，配平为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；电子转移为5SO2~10e-，反应过程中转移0.6mol电子，则消耗标准状况下0.3molSO2，体积为6.72L。 32．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)用FeCl3溶液制作印刷电路板 。 (2)澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液 。 (3)用醋酸(CH3COOH)除去CaCO3水垢 。 (4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2 。 (5) FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+，并用双线桥标出电子转移： 。 【答案】(1) 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ (2) Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O (3) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O (4) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (5) 【解析】(1)用FeCl3溶液制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+； (2)澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液的离子方程式为：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O； (3)用醋酸(CH3COOH)除去CaCO3水垢的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O； (4)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O； (5)配平FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+的离子方程式，利用质量守恒、电荷守恒、转移电子守恒，并用双线桥标出电子转移情况为： 。 33．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)回答下列问题： (1)①Fe3O4的俗称： ，②漂白粉有效成分化学式： 。 (2)已知反应：KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目： 。 铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+) (4)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 【答案】(1) 磁性氧化铁 Ca(ClO)2 (2) (3)氧化 C (4)还原性 【解析】(1)①Fe3O4的俗称磁性氧化铁；②漂白粉是氯气通入石灰乳中反应得到，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分化学式：次氯酸钙，化学式是Ca(ClO)2； (2)KClO3中Cl元素的化合价由+5降低为0价，转移的电子为5e-，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，转移的电子为5e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为：； (3)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，说明NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，因此FeCl3不能实现上述转化，C12、O2、KMnO4(H+)都具有强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，故选C； (4)维生素C来缓解中毒状况，发生了Fe3+→Fe2+转化，是还原反应，这说明维生素C具有还原性。 34．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)现有下列几种物质：①铜、②CO2、③NaHCO3晶体、④碳酸钙、⑤酒精、⑥Ba(OH)2溶液、⑦NaHSO4溶液、⑧Fe2(SO4)3溶液。 (1)上述物质中可以导电的有 (填序号)。 (2)向⑥中逐滴加入⑦至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。 然后继续滴加⑦，此步发生反应的离子方程式为 。 (3)写出①与⑧反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1)①⑥⑦⑧ (2) H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O H++OH-= H2O (3) 【解析】①铜属于金属单质，能导电；②CO2为非金属氧化物，由分子构成，不导电；③NaHCO3晶体属于盐，离子不能自由移动，不导电；④碳酸钙中离子不能自由移动，不导电；⑤酒精属于有机化合物，由分子构成，不导电；⑥Ba(OH)2溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电；⑦NaHSO4溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电；⑧Fe2(SO4)3溶液中存在自由移动的阴阳离子，能导电。 (1)根据分析可以导电的有①⑥⑦⑧。 (2)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，两者等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生H+与OH-的反应，离子方程式为H++OH-= H2O。 (3)硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中Cu失电子，Fe3+得电子，故用双线桥标明电子转移的方向和数目为。 35．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)现有下列物质：①澄清石灰水 ②Al ③液态HCl ④CO2 ⑤CuO ⑥铁粉 ⑦固体NaHSO4 ⑧Cl2 ⑨稀硫酸 ⑩熔融 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能够导电的是： 。 (2)写出⑦在熔融状态下电离方程式 。 (3)⑤和⑨反应的离子方程式： 。 (4)写出实验室制取⑧的离子反应方程式： 。 (5)过量的④通入①的离子方程式： 。 (6)已知②和⑥的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L，该混合物中②和⑥的物质的量之比为 。 【答案】(1)③⑤⑦⑩ ①②⑥⑨⑩ (2)NaHSO4(熔融)=H++HSO4- (3)CuO+2H+=Cu2++H2O (4) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (5) CO2+OH-=HCO3- (6)2：1 【解析】①澄清石灰水是氢氧化钙溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，氢氧化钙溶液中含有自由移动的离子，能导电；②Al是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液态HCl中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态HCl属于电解质；④CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤CuO是金属氧化物，不导电，是电解质；⑥铁粉是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦固体NaHSO4中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体NaHSO4属于电解质；⑧Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑨稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩熔融KCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质。 (1)上述物质中属于电解质的是③⑤⑦⑩；能够导电的是①②⑥⑨⑩； (2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42- ，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)=H++HSO4-； (3)⑤和⑨反应是CuO和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O； (4)实验室制取氯气采用二氧化锰和浓盐酸混合加热，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O； (5)过量的二氧化碳通入沉淀石灰水中先产生沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-； (6)Al和Fe的混合物11.0g与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的氢气8.96L，氢气的物质的量为0.4mol，设混合物中Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式2Al +6H+ == 2Al3+ +3H2↑、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑， ，解得x=0.2、y=0.1,该混合物中Al和Fe的物质的量之比为2：1。 36．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学反应原理如下：。 (1)该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (3)若反应转移的电子数为0.3NA，则生成FeO42-的物质的量为 。 (4)已知高铁酸钠具有强氧化性，试分析其用于饮用水处理时的净水原理 。 (5)制备高铁酸钠时，原料ClO3-可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成ClO3-杂质。现将Cl2通入溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：1，则Cl2与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。 【答案】(1)ClO- FeO42- (2) (3)0.1mol (4) Na2FeO4进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能 (5)7：3 【解析】ClO-中Cl元素的化合价为+1价，变成Cl-中的化合价-1价，化合价降低得2e-，发生还原反应，氧化剂为ClO-，Fe3+失电子化合价升高，被氧化，氧化产物为FeO42-，还原剂为Fe3+。 (1)该反应的氧化剂是ClO-，氧化产物是FeO42-； (2)Fe3+化合价由+3价变成FeO42-中的+6价变化3，转移电子数为6e-，ClO-中Cl元素的化合价为+1价，变成Cl-中的化合价-1价，转移电子数为6e-，所以转移电子数目为6e-，单线桥表示为：； (3)，转移电子数为6e-，生成2个FeO42-，若反应转移的电子数为0.3NA，则生成FeO42-的物质的量为0.1mol； (4)Na2FeO4进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能； (5)Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的产物ClO﹣与ClO3-的浓度之比为2：1，Cl化合价升高：1×2+5=7，得电子数等于失电子数，则被还原的产物NaCl的系数为7，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：3。 37．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COOH ④C2H5OH 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制450mL0.2的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配c(NaCl) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中c(Mg2+)的变化。 mol/L，原溶液中c(Cl-)浓度为 mol/L。 【答案】(1)①②③ (2) 5.9 500mL容量瓶 偏高 (3) 1 7 【解析】(1)电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①NaCl在水溶液中能导电，属于电解质，②Na2CO3在水溶液中能导电，属于电解质，③CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质，④C2H5OH在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质，则属于电解质的有①②③； (2)为配制450mL0.2 mol/L的NaCl溶液，选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到0.1g，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。定容时仰视刻度线，则溶液体积偏小，所配c(NaCl)偏高； (3)根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时c(Mg2+)为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c(SO42-)=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 38．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)请回答下列问题： (1)巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaClO2 E．NaCl (2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是 (写元素符号)，氧化产物是 (写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： ；每生成2.8gN2转移 个电子(用NA为阿伏加德罗常数的数值)。 (3)某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 【答案】(1) > E (2)N Na[Al(OH)4] NA (3)正盐 【解析】(1)①NaClO与H2O2反应产生O2，该反应中NaClO将双氧水氧化，说明NaClO的氧化性大于H2O2；②参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1：1时，1molH2O2生成氧气，失去2mol电子，1molNaClO得到2mol电子，还原为NaCl，故选E； (2)①在该化学反应中，Al元素的化合价升高，失去电子，属于还原剂，在反应过程中被氧化，N元素的化合价降低，得到电子，属于氧化剂，在反应过程中被还原，被还原的元素是N，氧化产物是Na[Al(OH)4]；②根据反应中元素的化合价的变化可以得到转移的电子总数=还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子=30mol，“双线桥法”表示如图：，生成3molN2转移30mol电子，生成2.8g，即0.1molN2，转移1mol电子，即NA个； (3)因为氢氧化钠溶液过量，反应生成的产物为Na2HGO3，故Na2HGO3是正盐。 39．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)现有下列物质：①稀HNO3、②铜、③CO2、④熔融MgCl2、⑤蔗糖晶体、⑥Ba(OH)2固体。请填空： (1)上述物质中属于电解质的是 (填标号)。 (2)写出④的电离方程式为 。 (3)①可与②发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 Ⅰ．请用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 Ⅱ．该反应的氧化产物是 ，作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的比例为 (用分数表示)。 Ⅲ．将该反应改写成离子方程式 。 【答案】(1)④⑥ (2)MgCl2=Mg2++2Cl- (3) Cu(NO3)2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】(1)①稀HNO3中含有自由移动的离子而能够导电，但是稀HNO3是混合物，不是化合物，因此稀HNO3不属于电解质；②铜中含有自由移动的电子而能够导电，但Cu是单质不是化合物，因此不属于电解质；③CO2是化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；④熔融MgCl2中含有自由移动的离子而能够导电，该物质是化合物，故属于电解质；⑤蔗糖晶体由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖晶体属于非电解质；⑥Ba(OH)2固体溶于水或受热熔化时会发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此Ba(OH)2固体属于电解质。故上述物质中属于电解质的物质序号是④⑥； (2)④是MgCl2，其电离产生Mg2+、Cl-，故MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-； (3)Ⅰ．在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子3×2e-；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子2×3e-，用双线桥法表示电子转移为； Ⅱ．在该反应中，Cu作还原剂，失去电子被氧化产生的Cu(NO3)2是氧化产物；在参加反应的8个HNO3中，有2个起氧化剂作用，得到电子被还原为NO；有6个起酸的作用，提供酸根阴离子，用来与金属阳离子Cu2+结合形成盐Cu(NO3)2，故作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的比例； Ⅲ．根据物质的拆分原则，将该反应改写成相应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 40．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。 I.电解质在水溶液中的反应 向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1 H2SO4溶液。请回答下列问题： (1)按如图所示连接装置，并接通电源，发现灯泡变亮，某同学认为在电流的作用下，Ba(OH)2溶液电解离出了可导电的离子，此观点 (填写“正确”或“错误”)。随着H2SO4溶液的滴入，Ba(OH)2溶液中物质的量减小的主要微粒有 。 (2)可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，该反应的离子方程式为 。 (3)某同学认为用NaHSO4溶液代替H2SO4溶液进行上述实验，结果发现灯泡变暗的程度不明显，推测当Ba(OH)2溶液刚好沉淀完全时候，溶液中还存在的导电主要微粒为 。 Ⅱ.氧化还原反应 将锌片和石墨棒用导线连接，平行放置在硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题： (4)已知石墨棒上的反应式为：Cu2++2e-=Cu，该反应类型为 填“氧化反应”，“还原反应”或“氧化还原反应”)；类比锌片上的反应，写出锌片棒上的反应式 。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。 (5)实验过程中，兴趣小组同学发现一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为： 。 【答案】(1) 错误 Ba2+、OH- (2) 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (3)Na+、 (4) 还原反应 Zn-2e-=Zn2+ (5)Fe3++e-= Fe2+ 【解析】(1)电离不需要通电，在水分子的作用下Ba(OH)2电解离出了可导电的离子，所以上述观点错误。Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着H2SO4溶液的滴入，Ba(OH)2溶液中物质的量减小的主要微粒有Ba2+、OH-。 (2)Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，该反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 。 (3)当Ba(OH)2溶液刚好沉淀完全时候，Ba(OH)2、NaHSO4的反应比为1：1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，溶液中溶质是氢氧化钠，还存在的导电主要微粒为Na+、。 (4)Cu2++2e-=Cu，铜元素化合价降低，该反应类型为还原反应；锌片逐渐溶解，可知锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，锌片棒上的反应式Zn-2e-=Zn2+。 (5)2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+中，氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；元素化合价降低的反应为还原反应，还原反应为Fe3++e-= Fe2+。 41．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是 。 ii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 (3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是Na2O2 + 2Ca =2Na+2CaO，请计算：0.5mol Na2O2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 【答案】(1) 失去 (2)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3) 电离出自由移动的Na+和Cl- 2mol 【解析】工业通过电解熔融的NaCl产生金属钠，为降低能耗，通常加入CaCl2降低熔点，发生的反应为：，产生的钠为粗钠，再与Na2O2反应，最终达到金属钠。 (1)Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以钠的原子结构示意图为；Na原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去电子变为Na+； (2)i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和铁，化学方程式是：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；ii． NaHCO3是冷却剂，受热过程中会发生分解反应，同时吸收安全气囊的气体发生剂释放的热量。NaHCO3起冷却作用时，是由于其受热发生了分解反应，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (3)①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na+和Cl-，所以把NaCl固体加热至熔融状态，是为了使其电离；②钙比钠活泼，化学方程式是Na2O2 + 2Ca =2Na+2CaO，钙化合价由0价升高到+2价，转移了4mol电子，0.5mol Na2O2参加反应，发生转移的电子的物质的量为2mol。 42．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)按要求回答下列问题： (1)漂粉精的主要成分是 。 (2) Na2O2和H2O反应的离子方程式是 。 (3)现有八种物质： ①NaCl溶液 ②金属铜 ③AgNO3 ④蔗糖溶液 ⑤熔融的KOH ⑥硫酸 ⑦氨水 ⑧Na2O 上述物质中：属于电解质的是 ，能导电的是 。 (4)已知：氯酸钾(KClO3)具有较强的氧化性，实验室常用氯酸钾代替MnO2，与浓盐酸反应制备Cl2，反应的气体发生装置如图。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②若生成在标准状况下33.6L的Cl2，则转移的电子数目为 。 【答案】(1) Ca(ClO)2 (2) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (3) ③⑤⑥⑧ ①②⑤⑦ (4) KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2.5NA 【解析】(1)漂粉精的主要成分是：Ca(ClO)2； (2)Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； (3)①NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③AgNO3在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，硝酸银晶体不导电；④蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑤熔融的KOH能导电，是电解质；⑥硫酸在水溶液中能导电，是电解质，纯硫酸不导电；⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧Na2O在熔融状态下能导电，是电解质，氧化钠固体不导电上述物质中：属于电解质的是③⑤⑥⑧，能导电的是①②⑤⑦； (4)①氯酸钾(KClO3)与浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O； ②若生成在标准状况下33.6L的Cl2，即产生Cl2：=1.5mol，根据方程式，消耗0.5mol KClO3，Cl由+5价降低为0价，则转移的电子2.5mol，数目为2.5NA。 43．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中能导电的是 。 (2)将⑩投入水中，离子方程式是 。 (3)将足量⑨通入④的溶液中，反应得到的盐的化学式为： ，该盐为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (4)关于⑦⑨⑪三种气体，下列说法正确的是___________。 A．同温同压同体积的上述三种气体，具有相同的原子数 B．相同物质的量的上述三种气体，体积一定相同 C．分子数相等的上述三种气体，质量最大的是⑦ D．同温同压下，等质量的⑨和⑪的密度之比为4∶1 【答案】(1)③⑧⑩ (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) NaHSO3 酸式盐 (4)CD 【解析】(1)题中标有序号的物质中，固体和气体不导电，金属钠能导电，盐酸和食盐水中有自由移动的离子，能导电，故能导电的为：③⑧⑩； (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (3)足量SO2通入NaOH溶液中发生反应：NaOH+SO2=NaHSO3，得到的盐为：NaHSO3，属于酸式盐； (4)A．同温同压同体积的上述三种气体，物质的量相同，但每个分子中所含原子数不同，故原子数不同，A错误；B．未指明是否处于相同条件下，则相同物质的量的上述三种气体，体积不一定相同，B错误；C．分子数相等的上述三种气体，物质的量相同，相对分子质量最大的分子，其质量也最大，Cl2、SO2和CH4的相对分子质量分别为：71、64、16，故质量最大的是⑦，C正确；D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，等质量的SO2和CH4的密度之比等于相对分子质量之比，故为64∶16=4∶1，D正确；故选CD。 44．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)H2O2俗称双氧水，在生活和生产中均有广泛用途，结合所学知识完成下列问题。 (1) H2O2中氧元素的化合价为 。 (2)实验室中可以利用双氧水制取氧气，此反应的化学方程式为 。 (3)双氧水也能与酸性KMnO4溶液反应，使锰元素转化为Mn2+，溶液颜色褪去，完成此反应的离子方程式 ：5H2O2+______=5O2↑______，该反应生成标准状况下1.68LO2，转移的电子数约为 。 (4)研究表明，过量双氧水与酸性KMnO4溶液反应时，“实际生成O2的量”多于“依据KMnO计算得出的理论量”。请给出合理的解释 。 【答案】(1)-1 (2) (3) 0.15NA (4) H2O2不稳定，自身发生分解，生成氧气 【解析】(1)过氧化氢分子中氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为+1价； (2)实验室中利用双氧水制取氧气的反应为二氧化锰做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为； (3)由题意可知，过氧化氢溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，反应中生成5mol氧气，转移电子的物质的量为10mol，则标准状况下生成1.68L氧气时，转移电子的数目为×2×NAmol—1=0.15NA； (4)过量双氧水与酸性KMnO4溶液反应时，“实际生成O2的量”多于“依据KMnO4计算得出的理论量是因为H2O2不稳定，自身发生分解，生成氧气。 45．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)按要求回答下列问题： (1)写出苏打的化学式 ；漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (2)写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是 。 (3)写出氯化亚铁与新制氯水反应的离子方程式 。 (4)这几种物质：①稀硫酸②CO2③熔融CaO④BaSO4↓⑤蔗糖⑥Cl2⑦NaCl溶液属于电解质的是 (填序号)。 (5)用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目 。 6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【答案】(1)Na2CO3 Ca(ClO)2 (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- (4)③④ (5) 【解析】(1)碳酸钠的俗名为苏打，则苏打的化学式为Na2CO3；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。 (2)金属钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 (3)氯化亚铁与新制氯水反应时，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-。 (4)在水溶液中或熔融态时能导电的化合物为电解质，①稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2在水溶液中自身不能电离出离子，属于非电解质；③熔融CaO能电离产生钙离子和氧离子，能导电，属于电解质；④BaSO4在熔融态时，能电离产生钡离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质；⑤蔗糖溶于水或熔融态均不能电离出离子，属于非电解质；⑥Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑦NaCl溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上所述，属于电解质的是③④。 (5)在反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，6mol Fe2+失去6mol电子，1mol Cr2O72-得到6mol电子，故用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目为。 46．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)完成下列小题。 (1)写出制备84消毒液反应的化学方程式 。 (2)漂白粉的有效成分是 ；它的消毒原理是： (用化学方程式表示)；一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量 (家庭常见用品)。 (3)下列反应中氧化剂是 ，还原产物是 ；请用双线桥法标出以下反应电子转移方向和数目： 。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种是用NaClO在强碱性条件下氧化Fe(NO3)3，写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 食醋 (3)KMnO4 MnSO4 (4)3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2 FeO42-+5H2O 【解析】(1)在工业上用Cl2与NaOH溶液反应制备84消毒液，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (2)Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，就制取得到漂白粉，漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉的消毒原理是其有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将细菌、病毒的蛋白质氧化变性，使其失去生理活性，因而漂白粉具有杀菌消毒作用，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；食醋的主要成分是醋酸，由于其酸性比次氯酸强，因此一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量食醋； (3)在反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5价，得到电子被还原，得到电子总数为2×5e-；所以KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原产物；C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4为还原剂，CO2为氧化产物，失去电子总数为5×2e-；用双线桥法表示电子转移为：； (4)NaClO具有强氧化性，在强碱性条件下可以将Fe(NO3)3氧化变为FeO42-，ClO-得到电子被还原为Cl-，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O。 47．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)按要求书写离子方程式或化学方程式 (1) Na2O2与水反应的化学方程式： 。 (2)制备漂白液的离子方程式： 。 (3)Fe与H2O(g)高温反应化学方程式 。 (4) FeSO4溶液和H2O2(硫酸酸化)的离子方程式： 。 (5)配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。(配平和单线桥) _______ClO-+_______ Fe(OH)3 +_______=________Cl-_______FeO42-+________H2O。 【答案】(1) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl－+ClO－+H2O (3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4)2Fe2++ H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O (5) 【解析】(1)Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑； (2)制备漂白液的离子方程式：Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl－+ClO－+H2O； (3)Fe与H2O(g)在高温反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； (4)FeSO4溶液和H2O2 (硫酸酸化)的化学方程式为：2FeSO4+ H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O，FeSO4溶液和H2O2 (硫酸酸化)的离子方程式：2Fe2++ H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O； (5)根据氧化还原反应方程式配平步骤：标、定、等、平、查，可以得到氧化还原反应的配平以及单线桥为：。 48．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是 (填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。 ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。 A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．FeSO4 E．Fe(OH)3 (2)①常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为 。 ②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为 。 (3)为了防止FeSO4溶液变质，实验室在配制FeSO4溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)为证明某溶液中不含而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。 ①加入适量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【答案】(1) Fe3O4 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O CD (2) 2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)C 【解析】(1)①Fe3O4具有磁性，古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是Fe3O4，与足量稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；②一般铁元素的最高化合价为+3，最低化合价为0，故含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有还原性，故选CD。 (2)①常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷电路板，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2； ②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，该过程的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)加入铁粉，可与铁离子生成亚铁离子，防止硫酸亚铁变质，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 (4)先根据铁离子的特征反应，加入硫氰化钾溶液判断溶液中不含铁离子；然后加入氯水，如果含有亚铁离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液变成红色，以此证明亚铁离子的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾溶液，故选C。 49．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)按要求回答以下问题： (1)现有以下物质：①CH3COOH；②Fe；③BaSO4固体；④酒精；⑤Al(OH)3胶体；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧Al2O3固体；⑨熔融氯化镁 以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)离子反应、氧化还原反应和置换反应三者关系如图，则表示离子反应的是 (填字母)。 (3)用双线桥表示下列反应的电子转移情况： 。 (4)漂粉精的主要成分是 (填化学式)；铁红的化学式是 。 【答案】(1) ⑤⑦ ①③⑧⑨ ④⑥ (2)C (3) (4) CaCl2、Ca(ClO)2 Fe2O3 【解析】(1)①CH3COOH是纯净物，溶于水可电离出离子导电，是电解质；②Fe是纯净物，是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③BaSO4固体属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，熔融状态下能电离，属于电解质；④酒精只含乙醇分子，属于纯净物，不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑤Al(OH)3胶体是混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥氨气只含NH3分子，属于纯净物，不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑦稀硫酸是硫酸和水的混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧Al2O3固体，属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，熔融状态下能电离，属于电解质；⑨熔融氯化镁，属于纯净物，含自由移动的离子，能导电，属于电解质；以上物质中属于混合物的是⑤⑦，属于电解质的是①③⑧⑨，属于非电解质的是④⑥。 (2)离子反应、氧化还原反应是交叉关系，离子反应和置换反应是交叉关系，置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应包含置换反应，所以A表示氧化还原反应、B表示置换反应、C表示离子反应，其中表示离子反应的是C； (3)反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，反应中转移6个电子，则用双线桥表示反应的电子转移情况为。 (4)漂粉精的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；铁红的化学式是Fe2O3。 50．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)回答下列问题： (1)铁红是一种颜料，其主要成分的化学式 。 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式 。 (3)氯气溶于水时反应的离子方程式 。 (4)空气中，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象 。 【答案】(1)Fe2O3 (2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (3) Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO (4)生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】(1)氧化铁呈红棕色，俗称铁红，其化学式为Fe2O3。 (2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 (3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO。 (4)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，现象是：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 51．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③SO2；④蔗糖；⑤Ba(OH)2固体；⑥熔融NaHSO4；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 (填序号)。 (2)写出⑥的电离方程式为 。 (3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (4) Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (5)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数 。 【答案】(1)①②⑤⑥ ⑥⑨ (2) NaHSO4=Na++HSO4- (3) Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O (4)Ba2+ + 2OH－＋2HCO3- ＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O (5) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，故选①②⑤⑥；金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨，故选⑥⑨； (2)NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-； (3)根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是HCl气体和氢氧化钡反应，故化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O； (4)Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，根据“少定多变”原则得化学方程式为Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+2H2O，然后根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为Ba2+ + 2OH－＋2HCO3- ＝BaCO3↓+ CO32-+2H2O； (5)根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 52．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)回答下列问题： (1)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：C2H5OH与CH3COOH中H元素为价，O元素为价：2Cr2O72-和Cr3+'在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题： ①在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是 。 ②若生成60gCH3COOH，转移电子的数目为 。 (2)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是___________。 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】(1) K2Cr2O7 由橙色变为绿色 4 (2)C 【解析】氯水中存在HClO，HClO光照下易分解，其反应2HClO2HCl＋O2↑，有HCl生成，溶液pH减小，酸性增强。 (1)①该反应中Cr元素化合价降低， K2Cr2O7作氧化剂；若司机醉酒驾车乙醇会将 K2Cr2O7还原为Cr3+，检测器的现象是由橙色变为绿色；②生成60gCH3COOH，物质的量为1mol，反应中每有2mol K2Cr2O7被还原，生成3molCH3COOH，转移12mol电子，则没生成1mol CH3COOH，转移4mol电子； (2)A．图一中曲线变化为随时间延长纵坐标数值减小，氯水在光照下发生反应2HClO2HCl＋O2↑，溶液中pH减小，A正确；B．光照过程氯水中发生反应2HClO2HCl＋O2↑，使得溶液中氢离子和氯离子浓度增大，其曲线变化为随时间延长不断上升趋势，B正确；C．光照下，氯气不断转化为HCl，体积分数减小，C错误；D．氯水在光照下易变质，应保存在棕色试剂瓶中，且氯水不与玻璃中的二氧化硅反应，可以用玻璃塞，D正确；故选C。 53．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： (1)Na久置于空气中最终变为 (填化学式)。 (2) NaHCO3俗称 ；写出NaHCO3在水中的电离方程式 。 (3)下列与NaHCO3受热分解实验有关的图标，不需要的是 (填标号)。 A．B．C．D．E． (4)在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是___________(填标号)。 A．Na B．Na2O C．NaH D．Na2O2 (5)向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式依次为 、 ，图中 ，原溶液中 。 【答案】(1) Na2CO3 (2) 小苏打 NaHCO3＝Na++HCO3- (3)D (4)AC (5) H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3- 0.3 2：1 【解析】(1)Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与CO2反应产生Na2CO3，最终变为Na2CO3； (2)NaHCO3俗称小苏打，NaHCO3是盐，在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-； (3)反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，该实验需要加热()，实验前要带好护止镜()，实验后需要洗手()，故选D； (4)A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，表现氧化性，A正确；B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应中无化合价变化，B错误；C．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应水中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中，水分子中的元素没有发生化合价的变化，既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，D错误；故选AC； (5)OA段为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，以及Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-，AB段为NaHCO3与HCl反应生成CO2，由C元素质量守恒，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.01mol，B点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，由钠离子守恒：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，则a=；故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02：0.01=2：1。 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