专题06 物质的量（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 高频考点概览 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 考点03 阿伏加德罗常数的应用 考点04 物质的量浓度 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的量 摩尔质量 1．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)摩尔质量的单位是 A．mol B．g C．mol/g D．g/mol 【答案】D 【解析】摩尔质量的单位常用g/mol，表示每1mol物质所具有的质量，其在数值上等于相对原子或分子质量，故选D。 2．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 【答案】B 【解析】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确；C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加 德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。故选B。 3．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量浓度：mol•L-1 B．摩尔质量：g•mol-1 C．阿伏伽德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：mol•L-1 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度指单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，单位是mol•L-1，故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol-1，故B正确；C．阿伏加德罗常数指1mol任何微粒含有的微粒数，单位为mol-1，故C正确；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L/mol，故D错误。故选D。 4．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 【答案】A 【解析】A．物质的质量的单位为g或kg，mol是物质的量的单位，A错误；B．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，定义为溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L，B正确；C．阿伏伽德罗常数符号为NA，其定义是0.012kg12C中包含的12C的原子的数量，单位为mol-1，C正确；D．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，其符号为Vm，单位是L/mol，D正确；故选A。 5．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·molˉ1 C．气体摩尔体积：mol·L-1 D．阿伏伽德罗常数：mol−1 【答案】C 【解析】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g·molˉ1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L·mol−1而不是mol·L-1，选项C错误，故选C。 6．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等 C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 【答案】B 【解析】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等，故B正确；C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误；D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误；选B。 7．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列叙述中，正确的是 A．1mol任何气体所含有的分子数都相同 B．1乙醇在标况下的体积约为22.4L C．SO42-摩尔质量为96g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】A 【解析】A．根据N=n×NA，1mol任何气体所含有的分子数都相同，A正确；B．在标况下，乙醇为液体，1 mo体积不是22.4 L，B错误；C．SO42-摩尔质量为96g/mol，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，D错误；故选A。 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 【答案】C 【解析】A．物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；B．阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确；故选C。 9．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O约含有个氢原子 B．4℃、一个标准大气压下，18molH2O的质量是18g C．1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D．2NA个H2O的摩尔质量为 【答案】B 【解析】A．1molH2O含有氢原子，约个氢原子，A错误：B．4℃、一个标准大气压下，水的密度为1g/mL，18molH2O的质量是18g，B正确；C．标准状况下水非气态，无法计算其体积，C错误；D．摩尔质量与物质的量的多少无关，H2O的摩尔质量为，D错误；故选B。 10．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．1molO2的质量是 B．NaCl的摩尔质量是58.5 g·molˉ1 C．NH3的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1 D．1molH2SO4的质量是98 g·molˉ1 【答案】B 【解析】A．O2的摩尔质量为 32g/mol，1molO2的质量是32g，A错误；B．NaCl的式量为58.5，摩尔质量是58.5 g·molˉ1，B正确；C．NH3在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1，C错误；D．1molH2SO4的质量是98g，单位错误，D错误；故选B。 11．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 【答案】A 【解析】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，O2的摩尔质量为，A正确；B．1mol O2的质量为=32g，B错误；C．O2的摩尔质量为，O2的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．阿伏加德罗常数大约为mol-1，D错误；故选A。 12．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】A．摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。 13．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量 B．氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl2溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液 C．22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 【答案】B 【解析】A. 2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，均为18g·mol－1，故A不符；B. 50 mL 1 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol·L－1,与100 mL 1 mol/L KCl溶液,氯离子的物质的量浓度1mol·L－1,故B符合；C.气体的状态不明确， 22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数无法比较，故C不符；D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，两溶液密度不相同，等质量的溶液的体积不相等，故D不符；故选B。 14．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【解析】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 15．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B．水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；C．每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；D．将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。故选C。 16．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)下列说法正确的是 A．1mol H2O的质量是18 g·molˉ1 B．Na+的摩尔质量为23g•mol-1 C．1mol Cl2的体积约为22.4L D．将58.5gNaCl溶于1L水，溶液中Cl-浓度为1mol·L-1 【答案】B 【解析】A．质量的单位是g，1mol H2O的质量是18g，故A错误；B．Na+相对离子质量为23，故摩尔质量为23g•mol-1，故B正确；C．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，未告知气体的状态，故无法计算1mol Cl2的体积，故C错误；D．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的体积已不是1L，故Cl-浓度无法计算，故D错误；故选B。 17．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 【答案】D 【解析】A．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，与其质量无关，故S的摩尔质量为32g/mol，A错误；B．标准状况下，水为不是气体，不能用气体摩尔体积求算，B错误；C．未说明配成溶液的体积，无法求算其浓度，C错误；D．16g臭氧O3中含有O原子的个数为，即氧原子个数为1NA，D正确；故选D。 18．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 【答案】C 【解析】A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；B．根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C．根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误；D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确；故选C。 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．200 mL1mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量和100 mL2mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量相等 【答案】A 【解析】A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子量或相对分子质量，A正确；B．阿伏加德罗常数约为，单位为mol-1，B错误；C．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和(称为标准状况)时气体摩尔体积约为，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为，C错误；D．200 mL1mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量为：，100 mL2mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量为：，两者不相等，D错误；故选A。 20．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2NA C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】A．阿伏伽德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误；C．298K时约为25℃，此时水为液态，体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于3：1，C错误；D．根据pV=nRT可得p=，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体的值应该也相同，O2摩尔质量为32，密度为ρ，SO2摩尔质量为64，则密度应该为2ρ，D正确；故选D。 考点02 气体摩尔体积 21．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)物理量“气体摩尔体积”的单位是 A． B． C． D．L 【答案】C 【解析】“气体摩尔体积”是单位物质的量的气体物质所占的体积，单位是“”，故选C。 22．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 【答案】A 【解析】在标准状况下，气体分子之间的距离相同，这时气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少，故选A。 23．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确；C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；故选C。 24．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A．分子数 B．氢原子数 C．密度 D．碳原子数 【答案】B 【解析】A．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题意；B．1molCH4有4mol H原子，1mol由H2和C2H2组成的混合气体中含有2mol H原子，同温同压下等体积的H2和C2H2的混合气体与CH4不可能具有相同的H原子数，B符合题意；C．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，C不符合题意；D．CH4只含一个C，C2H2含有2个C，故当H2与C2H2物质的量为1:1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D不符合题意；故选B。 25．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 【答案】A 【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，故选A。 26．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】B 【解析】同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为1：1。①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比=1：1；故①不符合题意；②两种气体质量之比为64：44=16：11，故②符合题意；③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比为64：44=16：11；故③不符合题意；④由分析可知，其物质的量之比为1：1，故④符合题意；故选②④符合题意，故选B。 27．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是 A．体积之比为7∶11 B．密度之比为7∶11 C．物质的量之比为7∶11 D．分子数之比为7∶11 【答案】B 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol： 28g/mol=11：7，A错误；B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44g/mol=7：11，B正确；C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/mol：28 g/mol=11：7，C错误；D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol： 28g/mol=11：7，D错误；故选B。 28．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在标准状况下①6.72LCH4②个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 【答案】D 【解析】标准状况下①6.72LCH4的物质的量为，含1.5mol原子；②个HCl分子的物质的量为，含1mol原子；③13.6gH2S的物质的量为，含1.2mol原子；④0.2molNH3，含0.8mol原子。A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确；故选D。 29．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)下列有关说法不正确的是 A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol 【答案】C 【解析】A．固态物质粒子间间隔很小，故1mol固态物质或液态物质的体积要取决于粒子本身的大小，A正确；B．液体气化为物理变化，气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大，B正确；C．没有标况或相同状况下，不能判断粒子数相同的任何气体是否具有相同的体积，C错误；D．0℃和101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，25℃和101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol，D正确；故选C。 30．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 【答案】D 【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D。 31．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①8.96LCH4(标准状况)②个氦气分子 ③7.2gH2O ④4.48LNH3(标准状况) A．①③②④ B．①②③④ C．③④①② D．④②③① 【答案】A 【解析】①标准状况下，8.96LCH4物质的量为0.4mol，含原子2mol；②氦气为单原子分子，个氦气分子对应物质的量为1mol；③7.2gH2O物质的量为0.4mol，含原子1.2mol；④标准状况下，4.48LNH3物质的量为0.2mol，对应原子物质的量0.8mol，原子的物质的量越大所含原子数目越多，则所含原子数由多到少的顺序①③②④，故选A。 32．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含原子数最多的 A．NA个CH4 B．16gO2 C．2mol氦 D．标准状况下4.48LSO2 【答案】A 【解析】NA个CH4中含有原子数目为5NA，16gO2中含有原子数目为：=NA，2mol氦中含有原子数目为2NA，标准状况下4.48LSO2中含有原子数目为：=0.6NA，综上分析可知，含有原子数目最多的为A，故选A。 33．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)在标准状况下，如果V升氨气中由n个原子，则阿伏加德罗常数为 A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 【答案】D 【解析】标准状况下，VL氨气的物质的量为，每个NH3分子含有4个原子，故原子的物质的量为，故n=×NA，解得NA=，故选D。 34．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( ) A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY 【答案】A 【解析】根据题意三种气体的物质的量之比是1︰2︰2，即方程式的化学计量数之比为1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2，故选A。 35．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．“气态冰”在标准状况下的体积小于22.4L B．“气态冰”与普通冰化学性质不同 C．该“气态冰”中若加入直径几十纳米的固体颗粒，则具有丁达尔效应 D．“气态冰”与金属反应，生成氢气 【答案】B 【解析】A．标准状况下，“气态冰”为固态，则18g“气态冰”的体积小于×22.4L/mol=22.4L，故A正确；B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成的固态水，所以两者的化学性质相同，故B错误；C．该“气态冰”中若加入直径几十纳米的固体颗粒会形成固溶胶，固溶胶能产生丁达尔效应，故C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则1mol“气态冰”与金属Na反应，生成氢气的物质的量为1mol×=0.5mol，故D正确；故选B。 36．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，下列说法不正确的是(　　) A．混合气体中CO的质量是7g B．混合气体中CO2在非标准状况下的体积也可能是5.6L C．混合气体中CO的体积分数是50% D．混合气体的平均摩尔质量是36 【答案】D 【解析】设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y==0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即混合气体中CO的物质的量为0.25mol，CO2的物质的量为0.25mol。A．根据分析，混合气体中CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故A正确；B．结合分析，标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，则混合气体中CO2在非标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，即混合气体中CO2在非标准状况下的体积也可能是5.6L，故B正确；C．相同条件下，气体的物质的量之比=气体体积之比，则CO和CO2的体积之比为0.25mol：0.25mol=1：1，则混合气体中CO的体积分数是50%，故C正确；D．混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol，则混合气体的平均摩尔质量是36g/mol，摩尔质量是有单位的，故D错误；故选D。 37．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共，其标准状况下体积为，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为1.5NA B．混合气体中在标准状况下的体积为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 D．混合气体平均摩尔质量是46.4 【答案】D 【解析】臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标况下体积为11.2L，即；设臭氧为xmol，二氧化碳为ymol，可得x+y=0.5、48x+44y=23.2，解x=0.3、y=0.2。A．臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，A正确；B．根据以上分析可知，臭氧为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，B正确；C．根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C正确；D．混合气体的摩尔质量为，缺少单位，D错误；故选D。 38．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是 A．气体X可能是SO2，气体Y可能是O2 B．气体X可能是H2，气体Y可能是 C．气体X可能是N2，气体Y可能是O2 D．气体X可能是Cl2，气体Y可能是SO2 【答案】A 【解析】气体的体积越大，相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，三种气体的质量相同，则，气体X可能是SO2，气体Y可能是O2，故选A。 39．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】A 【解析】A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，则气体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误；B．初始时压强为101 kPa、体积为22.4 L，温度高于0 ℃，所以气体的物质的量小于1 mol，则原子个数少于2NA，B正确；C．12:30-13:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正确；D．四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选A。 40．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】，设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑，可知：=3:2，故n(A)=x=，该金属的相对原子质量，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值相等，故D正确。 41．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02 【答案】B 【解析】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4；故选B。 42．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 【答案】A 【解析】8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确；B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误；C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误；D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误；故选A。 考点03 阿伏加德罗常数的应用 43．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA B．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子3NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，0.2molNa与1 L0.1mol·L-1盐酸反应产生H2体积为2.24L 【答案】D 【解析】A．题中只给了碳酸钠溶液的浓度，没有指明溶液的体积，因此碳酸钠的物质的量无法求出，A错误；B．铁和氯气发生反应的化学方程式为，由此可知1molFe与1molCl2充分反应，铁为过量，氯气可反应完全，转移电子数按照氯气计算，1molCl2转移电子数为2NA，B错误；C．标准状况下H2O不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol来计算，故无法求得分子数，C错误；D．根据题意HCl的物质的量为，Na与盐酸反应的方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.2molNa与0.1mol盐酸反应，产生0.005molH2，剩余0.1molNa，会继续和溶液中的水发生如下反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，又产生0.05molH2；因此反应总共产生0.1molH2，标况下体积为2.24L，D正确；故选D。 44．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5NA B．常温常压下，共含0.2 NA个原子的和N2混合气体，其体积大于2.24L C．2.3g与含0.01H2SO4的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 NA D．2.0的CuCl2溶液中含4 NA个 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气体，A项错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，含0.2 NA个原子的CO和N2混合气体为0.1mol，体积大于2.24L，B项正确；C．2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1 NA，C项错误；D．CuCl2溶液体积不确定，Cl-数目无法确定，D项错误；故选B。 45．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为1.0NA D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA 【答案】B 【解析】A．题目未给溶液体积，无法计算Na+的物质的量，故A错误；B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为×2NA/mol=0.1NA，故B正确；C．氯气与水的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4L即1mol Cl2通入水中，溶液中氯离子数目小于NA，故C错误；D．铁与氯气反应为2Fe+3Cl22FeCl3，1mol Fe与1mol Cl2反应时Fe过量，转移的电子数目为2NA，故D错误；故选B。 46．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2g O2和O3混合气体中O原子的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，C错误；D．铁和1mol氯气反应转移电子数为2NA，D错误；故选B。 47．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，的Na2CO3溶液中含有的数目为1.5NA B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.5NA C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为2NA D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算钠离子数目，A错误；B．4.6gNa的物质的量为：，与盐酸充分反应后全部转化为Na+，转移电子的物质的量为0.2mol，根据得失电子守恒，产生氢气的分子数目为，B错误；C．没有指明标况，氯气的物质的量无法计算，氯气与水为可逆反应，反应后产生的离子数无法计算，C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素由0价降低为-1价，转移电子数为：，D正确；故选D。 48．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA B．100g 46%的乙醇(分子式为C2H6O)水溶液中含NA个氧原子 C．71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3NA D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液 c(H＋)=1.0mol·L-1 【答案】A 【解析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，3.2g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为0.2mol，氧原子数为 0.2NA，A正确；B．100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，乙醇含有的氧原子个数为NA个，但溶液中还有水，水分子也含有氧原子，B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，71gCl2的物质的量为1mol，铁是过量的，转移电子数由氯气决定，则转移电子数为2NA，C错误；D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H+)，D错误；故选A。 49．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B．足量的MnO2与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA C．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D．7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．80 g NaOH的物质的量是2 mol，当其溶于1 L水中形成NaOH溶液时，所得溶液的体积不是1 L，故不能算出所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L，A错误；B．100 mL12 mol/L的浓盐酸中含有溶质HCl的物质的量是n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.1 L=1.2 mol，若其完全发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应制取的Cl2的物质的量是n(Cl2)=n(HCl)=×1.2 mol=0.3 mol，但由于只有浓盐酸会发生该反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应就不再进行，因此100 mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应产生Cl2的物质的量小于0.3 mol，则反应制得氯气的分子数小于0.3NA，B错误；C．由于在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故在常温常压下11.2 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.5 mol，则根据C原子守恒，可知其中含有的碳原子数目小于0.5NA，C错误；D．Na2O2是离子化合物，1个Na2O2中含有2个Na+、1个O22-，共有3个离子；Na2S也是离子化合物，1个Na2S中含有2个Na+、1个S2-，也是共3个离子。Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78 g/mol，因此7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含Na2O2和Na2S的物质的量的和是0.1 mol，则其中所含的离子总数为0.3NA，D正确；故选D。 50．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA B．0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA C．30mL盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.18NA D．amolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为aNA 【答案】B 【解析】A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以48gO2和O3含有的O原子数为3 NA，故A正确；B．未标明NaOH溶液的体积，无法计算Na+的数目，故B错误；C．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，还原性减弱，后续无法和MnO2反应，转移的电子数小于0.18 NA，C正确；D．Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2，Na化合价升高一价，amol Na转移的电子数为a NA，D正确；故选B。 51．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA C．25℃，，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.55NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 【答案】B 【解析】A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA，A错误；B．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，一个二氧化碳分子中有3个原子，则含有的原子数为3NA，B正确；C．25℃，，氧气和臭氧都为氧原子构成，则32gO2和O3的混合气体所含原子数为，C错误；D．氦气为单原子分子，分子式为He，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D错误；故选B。 52．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，转移的电子数为2NA B．500mL0.2mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA C．400mL1mol·L-1的盐酸与足量MnO 2可以获得的Cl2小于0.1NA D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，则与铁结合的O有1mol，生成Fe3O40.25mol，该反应转移的电子数为0.25mol×8NA=2NA，A正确；B．500mL0.2mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3NA，因为水分子中也有氧原子，B不正确；C．400mL1mol·L-1的盐酸属于稀盐酸，稀盐酸不与MnO 2反应，可以获得的Cl2小于0.1NA，C正确；D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3，D正确；故选B。 53．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA B．100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA C．11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA 【答案】D 【解析】A．0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法求出溶质的物质的量，也就无法求出溶液中所含Na+的数目，A不正确；B．100mL 1mol/L稀硫酸中所含硫酸的物质的量为0.1mol，可以求出硫酸所含O原子的数目，但无法求出溶液中水所含O原子的数目，所以不能计算出溶液中含有的O原子总数，B不正确；C．11.2L氢气所处环境的温度、压强不一定是标准状况，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，也就不能求出H2分子的数目，C不正确；D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体，两者物质的量的和为=0.1mol，每个CO2和N2O分子中都含有3个原子，则含有的原子总数为0.1mol×3NAmol-1=0.3NA，D正确；故选D。 54．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 【答案】A 【解析】A，O2与O3都是由氧元素构成，所以16gO2与O3的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为NA，A正确；B．金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，B错误；C．标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；D．未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；故选A。 55．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)下列说法中，不正确的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 【答案】B 【解析】A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol，则氧原子数为0.3NA，A正确；B． 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO2的物质的量小于1mol，B错误；C．1molCO2中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol，则原子总数为3NA，C正确；D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1mol，硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+，D正确；故选B。 56．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA个Cl2占有的体积为22.4L B．常温常压，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA D．1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为3NA 【答案】B 【解析】A．未标明气体是否标准状况，无法计算，A错误；B．16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的物质的量为，氧原子的数目为NA，B正确；C．标准状况下，乙醇(酒精)为非气体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．与足量Fe完全反应，氯气量少，转移电子数目为2NA，D错误；故选D。 57．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8gCH4所含原子数目为2NA B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有NA个Na+ C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 【答案】B 【解析】A．8gCH4的物质的量为n(CH4)==0.5mol，1个CH4分子中有5个原子，则0.5molCH4中有0.5mol×5=2.5mol原子，即8gCH4所含原子数目为2.5NA，故A错误；B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有1molNaOH，含有NA个Na+，故B正确；C．常温常压下，48gO3的物质的量为n(O3)==1mol，一个臭氧分子含有3个氧原子，则1molO3中含有3molO原子，即48gO3含有的氧原子数目为3NA，故C错误；D．硫酸钠溶液中，硫酸钠、水分子都含氧原子，所以1L1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于4NA，故D错误；故选B。 58．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)宇航装置中常用超氧化钾(KO2)作CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：KO2+CO2→K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．7.1gKO2晶体中离子的数目为0.2NA B．可用Na2O2代替宇航装置中的KO2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D．该反应生成16gO2时转移0.5NA个电子 【答案】C 【解析】KO2+CO2→K2CO3+O2配平为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，用单线桥标出电子转移方向和数目为。A．KO2中阳离子、阴离子依次为K+、O2-，阴、阳离子个数比为1∶1，7.1gKO2物质的量为=0.1mol，所含离子物质的量为0.2mol，所含离子数目为0.2NA，A项正确；B．Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2也能作CO2吸收剂和供氧剂，故可用Na2O2代替宇航装置中的KO2，B项正确；C．该反应中KO2既是氧化剂、又是还原剂，4molKO2参与反应，其中1mol作氧化剂、3mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3，C项错误；D．由分析可知，生成3molO2转移3mol电子，则生成16gO2即0.5molO2转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，D项正确；故选C。 59．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g红热的铁丝与0.05mol氯气充分反应，转移的电子数目为0.3NA B．将0.2mol氯气溶于足量的水中，则该氯水中的Cl-、ClO-、HClO和Cl2四种微粒的总数为0.2NA C．常温常压下，5.6gCO和N2的混合气体中含有0.4NA个原子 D．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为NA 【答案】C 【解析】A．铁与氯气共热反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为=0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则与0.05mol氯气反应生成，氯气不足量，充分反应，转移的电子数目为0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA，A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=2×0.1，则氯水中的Cl-、ClO-、HClO和Cl2四种微粒的总数小于0.2mol×NAmol-1=0.2NA，B错误；C．一氧化碳和氮气是摩尔质量都为28g/mol的双原子分子，则5.6g一氧化碳和氮气的混合气体中含有原子个数为×2×NAmol-1=0.4NA，C正确；D．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×NAmol-1+×NAmol-1=4NA，D错误；故选C。 考点04 物质的量浓度 60．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6 【答案】C 【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为cmol/L，则设体积分别为xL、yL、zL，溶液中氯离子的物质的量分别为：c×xmol、c×2×ymol、c×3×zmol，三种溶液中所含Cl-的个数比为1:1:1时，则c×x=c×2×y=c×3×z，解得x:y:z=6:3:2，故选C。 61．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)下溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 【答案】D 【解析】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不相等，A不符合题意；B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液不含氯离子，B不符合题意；C．100 mL 1 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，二者不相等，C不符合题意；D．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，二者相等，D符合题意；故选D。 62．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列溶液中Cl-浓度最大的是 A．5mL0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B．3mL1 mol·L-1的KClO3溶液 C．1mL0.15 mol·L-1的MgCl2溶液 D．2mL0.05 mol·L-1的FeCl3溶液 【答案】C 【解析】A．5mL0.2 mol·L-1的NaCl溶液Cl-浓度为0.2 mol·L-1；B．3mL1 mol·L-1的KClO3溶液没有Cl-；C．1mL0.15 mol·L-1的MgCl2溶液Cl-浓度为0.3mol/L；D．2mL0.05 mol·L-1的FeCl3溶液浓度为0.15mol/L；故浓度最大的为C，故选C。 63．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.30mol·L−1；B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.15mol·L−1×2=0.30mol⋅L−1；C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×2=0.20mol⋅L−1；D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3，含有Cl-物质的量浓度为：0.10mol·L−1×3=0.30mol⋅L−1；则30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液中的氯离子的物质的量浓度与其他三项不同，故选C。 64．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】C 【解析】微粒的物质的量浓度与溶液体积无关，1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1。A．NaClO电离出Na+和ClO-，不含有Cl-；B．2mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×2=4mol·L-1；C．2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×1=2mol·L-1；D．1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1；则150mL 2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等，故选C。 65．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)下列溶液中所含c(Cl-)最大的是(    ) A．50 mL0.1 mol/L FeCl3溶液 B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 【答案】A 【解析】氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关，注意KClO3溶液中不存在氯离子。A．50 mL0.1 mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L×3=0.3 mol/L；B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液c(Cl-)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L；C．KClO3电离产生K+、ClO3-，溶液中不存在氯离子，即c(Cl-)=0；D．200 mL 0.2 mol/L NaCl溶液c(Cl-)=0.2 mol/L×1=0.2 mol/L；根据上述分析可知，氯离子浓度最大的是0.3 mol/L，故选A。 66．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g Na2O溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与40mL水混合 【答案】C 【解析】A．根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O )= =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误；B．没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误；C．稀释前后溶质的质物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正确；D．将10mL10mol/L的H2SO4 溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL，无法计算出该物质的浓度，D错误；故选C。 67．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 【答案】C 【解析】A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A错误；B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10mol·L-1，B错误；C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确；D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，D错误；故选C。 68．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 【答案】D 【解析】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意；B．标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意；C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意；D．40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意；故选D。 69．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH-的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO42-物质的量浓度为 D．将0.5mol/L硝酸钠溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确；D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误；故选C。 70．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是 A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100  mL D．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 【答案】C 【解析】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。 71．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1 【答案】C 【解析】已知NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，故选C。 72．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)由硫酸镁、硫酸铁和氯化镁组成的混合溶液，已知该溶液中c(Cl-)=0.2mol⋅L-1，c(Mg2+)=0.4mol⋅L-1，c(SO42-)=0.9mol⋅L-1，则c(Fe3+)为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，可知c(Cl-)+2c(SO42-)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)，则c(Fe3+)=0.4mol/L，故选C。 73．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)下列溶液中的c(Cl－)与100mL、1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL、1 mol·L-1的NaCl溶液 B．150mL、2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C．100mL、3 mol·L-1的KClO3溶液 D．50mL、1.5 mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】D 【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为1×3=3mol/L，A．1 mol·L-1的NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度为1×1=1mol/L，A不选；B．2 mol·L-1的NH4Cl溶液中的Cl-物质的量浓度为2×1=2mol/L，B不选；C．KClO3溶液电离出K+和ClO3-，无Cl-，C不选；D．1.5 mol·L-1的CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为1.5×2=3mol/L，D选；故选D。 74．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子；因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。故选A。 75．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的KClO3溶液 C．的NH4Cl溶液 D．的CaCl2溶液 【答案】A 【解析】A．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，的NaCl溶液氯离子浓度为3mol/L，故A正确；B．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，KClO3溶液中无氯离子，故B错误；C．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，的NH4Cl溶液氯离子浓度为2mol/L，故C错误；D．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L ，的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol/L，故D错误；故选A。 76．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子；因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。故选A。 77．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列溶液含的物质的量浓度最大的是 A．250mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液 B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 C．200mL0.3mol·L-1 MgCl2溶液 D．300mL2mol·L-1 KClO3溶液 【答案】C 【解析】A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；D． KClO3溶液中没有Cl-；故选C。 78．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列溶液与10mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 A．5 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．2.5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．5 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．5 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 【答案】D 【解析】1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A．1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1，A不符合题意；B．0.8mol·L-1 Al(NO3)3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1，B不符合题意；C．2 mol·L-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1，C不符合题意；D．0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1，D符合题意；故选D。 79．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)下列说法正确的是 A．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为1：2：3，则SO42-浓度之比为1：2：3 B．将胆矾(CuSO4·5H2O)溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 D．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】C 【解析】A．SO42-浓度与体积无关，则同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，SO42-浓度之比为1：1：3，故A错误；B．25g胆矾(CuSO4·5H2O)物质的量为，，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，若溶于1L水配成溶液，该溶液的体积不等于1L，则物质的量浓度不等于0.1 mol·L-1，故B错误；C．根据溶质守恒，，，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C正确；D．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误；故选C。 80．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是 A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 B．Mg2+的物质的量是0.1mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 【答案】C 【解析】A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确；B．由图可知Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，物质的量为：，B正确；C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，Na+浓度为1.0 mol·L-1，Cl-浓度为3.0 mol·L-1，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误；D．Cl-浓度为3.0 mol·L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确；故选C。 81．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)向一定质量(设为m克)的CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液250mL时，恰好将溶液中的Cu2+和Fe3+完全沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L 【答案】A 【解析】向一定质量(设为m克)的CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液250mL时，恰好将溶液中的Cu2+和Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质只有Na2SO4，根据Na、S元素守恒， n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×2.0mol/L×0.25L=0.25mol。则该硫酸的物质的量浓度为，故选A。 82．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100 ml1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1 mol·L-1 (假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕4 【答案】C 【解析】由题意可知，混合气体经光照后缓缓通入氢氧化钠溶液涉及的化学方程式为H2+Cl22HCl、HCl+NaOH═NaCl+H2O、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应最终得到氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，由钠原子的原子个数守恒可知，混合溶液中氯化钠的物质的量为1mol/L×0.1L—0.1mol/L×0.1L=0.09mol，由氯原子的原子个数守恒可知，混合气体中氯气的物质的量为= 0.05 mol，由方程式可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠的物质的量为0.01mol，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠的氯化氢的物质的量为0.09mol—0.01mol=0.08mol，则与氯气反应生成氯化氢的氢气的物质的量为= 0.04 mol，所以混合气体中氢气和氯气的物质的量比为0.04mol:0.05mol=4﹕5；故选C。 83．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)将样品溶解在过量的的硫酸溶液中，然后向其中加入溶液，使刚好沉淀完全，用去溶液，则溶液的浓度为 A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L 【答案】A 【解析】当铝离子和铁离子刚好完全沉淀时，溶质只有Na2SO4，则，而，故，；故选A。 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 84．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验室配制0.100mol/L的CuSO4溶液，需要用到的仪器是，托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A．不需要分液漏斗，A错误；B．需要容量瓶，B正确；C．不需要蒸馏烧瓶，C错误；D．不需要普通漏斗，D错误；故选B。 85．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；故选A。 86．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．450mL52.65g B．500mL58.5g C．450mL52.7g D．任意规格58.5g 【答案】B 【解析】实验室常见的容量瓶没有450mL规格的，根据容量瓶“大而近”的选择原理可知，应该选择500mL容量瓶，需要称量NaCl的质量为：2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g，故选B。 87．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【解析】A．称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B．配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C．由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D．容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 88．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；故选A。 89．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是 A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高 【答案】AD 【解析】A．Na2CO3·xH2O的式量不确定，称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量碳酸钠的质量，故A正确；B．配制时选用500mL容量瓶，需用托盘天平称取无水碳酸钠的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故B错误；C．定容时需加入蒸馏水，所以配制前容量瓶不用干燥，故C错误；D．配制定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，会使配制溶液的物质的量浓度偏高，故D正确；故选AD。 90．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】A．溶解后应该等溶液冷却到室温后再进行转移，A错误；B．玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用，在移液过程中起引流作用，B正确；C．定容时若仰视刻度线，导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，C正确；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常现象，不需要再滴加水，D正确；故选A。 91．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 【答案】A 【解析】A．容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意；B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B不符合题意；C．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意；D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意；故选A。 92．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)某同学进行实验时需要0.001mol·L-1Na2CO3溶液240 mL左右。 (1)写出Na2CO3的电离方程式： 。 (2)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 。 (3)下列有关说法正确的是 。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 (4)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。 【答案】(1) Na2CO3=2Na++CO32- (2) 250 mL容量瓶 7.2g (3)ac (4)④①③⑤⑥② 【解析】(1)Na2CO3是强电解质，在水溶液中(或熔融态)完全电离，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-； (2)①因为容量瓶只有指定的规格，因此配制240 mL的溶液需要用250 mL容量瓶；②若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为：250 mL×10-3×0.100mol·L-1×286g/mol=7.15g≈7.2g(托盘天平精确度为0.1g)； (3)a．容量瓶使用前需检查是否漏水，a正确；b．容量瓶不可加热，b错误；c．定容时，仰视刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏低，c正确；d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，用托盘天平称重时，称取的晶体中Na2CO3含量偏高，溶质的质量偏高，所得溶液浓度偏高，d错误，故选ac； (4)配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(量取)(操作④)→溶解(稀释)(操作①)→冷却→转移(操作③)→蒸馏水洗涤(操作⑤)→定容(操作⑥)→摇匀(操作②)→装瓶贴签等，故选：④①③⑤⑥②。 93．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)实验室用2.0 mol·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，请回答下列问题。 (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填选项的字母)。 A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (2)配制上述溶液，需要2.0 mol·L-1 NaOH溶液 mL。 (3)实验开始前，需要 。 (4)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①量取一定体积的NaOH溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②加蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒： ； ②定容时俯视容量瓶的刻度线： 。 【答案】(1)C (2)25.0 (3)检验容量瓶是否漏液(或漏水) (4)①③⑤②④ (5)偏低 偏高 【解析】(1)配制100mL 0.5mol/L NaOH溶液使用的仪器有烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，不会使用漏斗，故选C； (2)根据溶质的物质的量不变，由2.0 mol·L-1×V=0.1L×0.50 mol·L-1，解得V=0.025L=25.0mL； (3)容量瓶带有活塞，需要进行检漏，实验开始前，需要检验容量瓶是否漏液(或漏水)； (4)用2.0 mol·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.5mol/L NaOH溶液的步骤有：先用量筒量取25.0mL2.0 mol·L-1 NaOH溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，则操作步骤的正确顺序是①③⑤②④； (5)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏少，溶质的物质的量不变，则所配溶液浓度偏高。 94．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)如图为某消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 (1)若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为 g。 (2)某实验需用100mL上述消毒液，现用NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 【答案】(1)7.45 (2)d、f 玻璃棒 (3)AC 【解析】(1)根据； (2)需要用量筒量取所需高浓度的NaClO的体积，用烧杯和玻璃棒溶解NaClO，将溶解后的NaClO溶液用玻璃棒转移到100mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次后，将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水到刻度线，最后塞好瓶塞，上下颠倒摇匀。所以不需要漏斗和托盘天平，还需要用到玻璃棒； (3)根据溶液的物质的量浓度的计算公式，从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析。A．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D．定容后再加蒸馏水，溶液体积变大，浓度变小；故选AC。 95．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知，请回答下列问题： 【有效成分】 【质量分数】24% 【密度】 【净含量】1000mL 【注意事项】…… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： →A→ (填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1mol NaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 【答案】(1)3.8 (2)250.0 500mL容量瓶和胶头滴管 (3)C→D→B→I E→H→G→F (4)②④⑤ (5)71 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据c=进行计算和误差分析。 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为。 (2)用上述“84”消毒液配制的NaClO溶液，需要用到500mL容量瓶，需用量筒量取该“84”消毒液体积为，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管。 (3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，所以正确的顺序为：C→D→B→I→A→E→H→G→F。 (4)①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误；④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确；故选②④⑤。 (5)次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g。 96．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度(常用单位mol/L)，质量-体积浓度(常用单位g/L)…… Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 (填仪器名称，下同)，若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。 (3)下列仪器中需要用到的有 (填序号)。 ①天平 ②250mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 (4)若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量-体积浓度为 g/L。 【答案】(1)25.0 烧杯、250mL容量瓶 25mL移液管 (2)AD (3)①③④ (4)115 【解析】(1)该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯。若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成25mL移液管。 (2)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误；D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确；故选AD。 (3)用NaCl固体配制250g10%的NaCl溶液，则需要称取NaCl固体25g，需要用到天平，250g10%的NaCl溶液体积不是250mL，不需要使用250mL容量瓶，NaCl溶解等操作需要使用烧杯、玻璃棒等仪器，故需要用到的有①③④。 (4)此溶液的密度为1.15g/mL，则质量-体积浓度为1.15g×10%÷(0.001L)=115g/L。 97．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)含氯消毒剂在生活中有非常广泛的应用。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【溶液密度】1.18g/cm3 【净含量】1000mL (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。 (2)现需90mL1.0mol/L的NaClO消毒液，应该用量筒量取 mL该“84”消毒液，配制过程中必需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (3)下列说法不正确的是 。 A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 B．容量瓶使用完毕，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．配制过程中若加水超过刻度线，应立即吸出多余液体 D．向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 E．用该消毒液配制1.0mol/L的NaClO消毒液时，至少一次用到胶头滴管 (4)74.5克NaClO的氧化能力与 克Cl2的氧化能力相当。 【答案】(1)3.8 (2) 26.3 胶头滴管 100mL容量瓶 (3)CE (4)71 【解析】(1)根据可知，该“84消毒液”的物质的量浓度约为=3.8mol/L； (2)现需90mL1.0mol/L的NaClO消毒液，即配制100mL1.0mol/L的NaClO消毒液，需要用量筒量取 该“84”消毒液；配制过程中必需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； (3)A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，A正确；B．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干。对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，B正确，C．配制过程中若加水超过刻度线，需重新配制，若立即吸出多余液体，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，C错误；D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确；E．用量筒量取浓溶液时，当液面接近量筒刻度线时，需用胶头滴管逐滴加入浓溶液至刻度线，这是第一次使用；在定容操作中，向容量瓶中加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，这是第二次使用，所以用该消毒液配制1.0mol/L的NaClO消毒液时，至少两次用到胶头滴管，E错误；故选CE。 (4)74.5克NaClO的物质的量为1mol，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，依据电子转移数目相等，即1mol NaClO的氧化能力与1molCl2(即71g)的氧化能力相当。 98．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 (4)补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)12.5 (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)B、C、A (4)距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平 偏小 【解析】配制的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，即实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，结合配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却室温、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀、装试剂瓶贴标签，以及误差分析的方法分析解答。 (1)配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g； (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶，以及定容时，需要用到的胶头滴管； (3)实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签，故答案为：B、C、A； (4)定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平；定容时仰视刻度线，所加的水会偏多，会使配制结果偏小。 99．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。 (2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。 (3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。 (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高 【答案】(1)托盘天平 (2)是否漏液 (3)⑤→③→④→② (4)凹液面与刻度线相切 (5)AC 【解析】(1)称取5.30g无水Na2CO3固体用托盘天平； (2)容量瓶使用之前必须要首先检查是否漏液； (3)据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，溶液配制的流程为：①→⑥→⑤→③→④→②； (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； (5)A．洗净但未完全干燥的容量瓶可以用于溶液配制，对实验结果无影响，故A项错误；B．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条以免瓶口与瓶塞粘连，操作正确，故B项正确；C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏低，故C项错误；D．定容时俯视刻度线，实际值在刻度线下，溶液体积变小，所配的浓度偏高，故D项正确；故选AC。 100．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制90mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为 。 (2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器 。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是 、 。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是 。 a．称量Na2CO3·10H2O固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 【答案】(1)28.6g (2)100mL容量瓶 搅拌 引流 (3) (4)BC 【解析】实验室没有90mL容量瓶，所以配制90mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用100mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。 (1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量：； (2)根据分析可知，还需要的玻璃仪器为容量瓶。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是搅拌、引流； (3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，则配制溶液时正确的操作顺序是：； (4)A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；B．定容操作时，俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，B符合题意；C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，因溶液体积膨胀，所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，会使配制溶液浓度偏高，C符合题意；D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，会使配制溶液浓度偏低，D不符合题意；故选BC。 101．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)某次实验中预计需要使用的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题： (1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是 。 (2)实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要 ， 。根据图示的相关数据，可以求得a= 。使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是 。 (3)所给出的流程图中体现出的操作内容有明显错误，请写出两个：① ；② 。 (4)下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，其中所配溶液浓度偏大的是___________。 A．溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯 B．定容时俯视容量瓶上的刻度线 C．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水 【答案】(1)④⑤之间应该有摇动容量瓶,使溶液混合均匀的操作 (2)胶头滴管 500mL的容量瓶 1 检漏 (3)称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错 使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1~2cm时使用；或者定容时视线应与凹液面的最低处相平 (4)BC 【解析】依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据c=n/V计算溶液的浓度；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；依据配制溶液的正确操作步骤进行解答； 分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。 (1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，④⑤之间应该有摇动容量瓶,使溶液混合均匀的操作； (2)实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制纯碱溶液时需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管，500mL的容量瓶，则除了烧杯，玻璃棒，托盘天平外还需的玻璃仪器是胶头滴管、500mL的容量瓶；根据图示可知，53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，所配溶液的体积为0.5L，则浓度为1mol/L，故a=1；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是检漏； (3)①称量碳酸钠的时候,药品与天平的砝码位置放错；②使用胶头滴管过早,应在液面离刻度线1~2cm时使用；③定容时视线应与凹液面的最低处相平； (4)A．溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯，导致溶质损失，结果偏低，A错误；B．定容时俯视容量瓶上的刻度线，结果水加少了，浓度偏大，B正确；C．根据热胀冷缩的原理，溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，则定容时，水加少了，浓度偏大，C正确；D．定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水，则水加多了，浓度偏低，D错误；故选BC。 102．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)绿矾(FeSO4·7H2O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入 中。 (2)实验操作步骤的正确顺序为 (填序号) ①____________________________⑤。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 【答案】(1)500 mL容量瓶 (2)⑥②④③ (3)27.8 g (4)ACD (5)重新配制 【解析】(1)配制480 mL0.2 mol /L的FeSO4溶液时，在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该选择500 mL容量瓶，则把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中； (2)在配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解，待冷却后，转移至500 mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l ～2 cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，装瓶、贴签，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； (3)配制500 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，根据n=c·V=0.5 L×0.2 mol/L=0.1 mol，所需的FeSO4·7H2O的质量为m=n·M=0.1 mol×278 g/mol = 27.8 g； (4)A．用托盘天平称量时放置的正确要求是：左物右码，该实验操作是左码右物，则称量的物质的质量等于砝码的质量与游码的质量的差，使溶质的物质的质量偏小，则配制所得溶液浓度偏小，A符合题意；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则会导致所配制的溶液浓度偏大，B不符合题意；C．配制溶液时，若没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，会使配制溶液中溶质的物质的量减小，最终导致所得溶液浓度偏小，C符合题意；D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，最终使所配制的溶液的浓度偏小，D符合题意；故选ACD； (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，处理方法只能是倒掉溶液，重新配制。 103．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 (1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 【答案】(1)2.00 (2)AB 500mL容量瓶 胶头滴管 (3)CF 【解析】(1)配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，选用500mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为m=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.00g。 (2)配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。 (3)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故A不选；B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故B不选；C．定容时俯视视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D不选；E．在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠粘在滤纸上，氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏小，故E不选；F．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故F选；选CF。 104．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)用硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)来配制450mL0.1mol·L-1 Na2SO4溶液，请回答： (1)完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)溶液配制实验操作的顺序是 。(字母表示，字母可重复) a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 (3)下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B．固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (4)实验室欲配制100mL0.015mol·L-1 Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol·L-1 Na2SO4溶液的体积为 mL。 (5)实验室有一瓶Fe2(SO4)3溶液，其SO42-浓度与0.015mol·L-1 Na2SO4溶液相等，计算50mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+的质量 g。 【答案】(1)500mL容量瓶 (2)agc (3)BD (4)15.0 (5)0.028 【解析】溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 (1)完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； (2)溶液配制实验操作的顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，故正确顺序为：； (3)A．溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解，对溶质的物质的量和溶液的体积均未影响，不影响配制溶液浓度，A错误；B．该实验需要0.50L×0.1mol/L×142g/mol=7.1g硫酸钠，若固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体，称量固体的质量偏少，配制溶液浓度偏低，B正确；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，C错误；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D正确；故选BD； (4)稀释前后溶质的物质的量守恒，需要用量筒量取0.1mol·L-1 Na2SO4溶液的体积为； (5)0.015mol·L-1 Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.015mol/L，Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.005mol/L，50mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+的质量为：。 105．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)实验室需用溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (2)用托盘天平准确称取 固体。 (3)配制溶液时，有以下操作步骤： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 这些操作步骤的正确顺序为 (填序号) A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④ (4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时 (“需要”或“不需要”)向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③溶解NaOH的烧杯未洗涤 ④溶解时有溶液溅出烧杯 【答案】(1)500mL容量瓶 (2)2.0 (3)A (4)不需要 0.05 (5)①② 【解析】配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法分析解答；根据c=n/V进行误差分析。 (1)需用480mL0.1mol/L NaOH溶液，配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。 (2)配制480mL0.1mol/L NaOH溶液，需要用500mL容量瓶，氢氧化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。 (3)根据操作步骤：①将容量瓶盖紧，振荡摇匀；②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解；③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀；④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为②⑤③⑥④①。故选A。 (4)定容时操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧后，颠倒摇匀后，发现溶液的液面稍低于刻度线，此时不需要向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得c＝0.05mol/L。 (5)①定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故①正确；②称量固体时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，所得溶液浓度偏高，故②正确；③未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质未全部转移、配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；故③错误；④溶解时有溶液溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故④错误；故答案为①②。 106．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水； ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)含量测定实验的正确操作顺序是 。 (2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是 (填：、)；研磨药片所用的实验仪器为 (填仪器名称)。 (3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会 (填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措： 。 (4)③中发生反应的离子方程式为 。 (5)4次实验测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 12.00 11.90 13.60 12.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)①②④③或②①④③ (2)250 mL 研钵 (3)偏低 重新配制 (4)H++OH-=H2O (5)65% 【解析】(1)依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品(前两步可以互换顺序)、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③； (2)4次实验需要盐酸100 mL，则配制盐酸应选用大于且接近用量的规格，应选择250 mL的容量瓶。研磨药片所用的实验仪器为研钵； (3)定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管将多余部分吸出，加入的水过量，配制的溶液浓度会偏低；此时应采取的措施是重新配制； (4)③中用NaOH中和过量的稀盐酸，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； (5)第3次所用NaOH溶液的体积有明显偏差，则消耗NaOH溶液的体积平均值为=12.00mL，则与CaCO3反应的HCl的物质的量为，根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，和盐酸反应的CaCO3的质量，CaCO3的质量分数为。 107．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： (1)该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 (2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (3)配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 (4)配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 (5)若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 【答案】(1)8.3 (2)胶头滴管 100mL容量瓶 (3)D (4)BCAFED (5)71.6% 【解析】通过向混合物中加入盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠均转化为氯化钠、水和二氧化碳，根据生成的氯化钠质量、混合物总质量可以计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数，一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。 (1)该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，根据稀释定律可知，； (2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； (3)A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，溶液体积偏大，浓度将会偏低，A错误；B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，不会影响浓度，B错误；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏小，则使得溶液浓度偏小，C错误；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，使得溶液浓度偏大，D正确；故选D。 (4)操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的顺序为：BCAFED； (5)若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，固体为NaCl，物质的量为=0.1mol，假设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则①106x+84y=5.92g，根据Na守恒可知，②2x+y=0.1mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，则碳酸钠的质量分数为。 108．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480 mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液沿玻璃棒注入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，_______； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复至室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处： ②把①所得溶液沿玻璃棒注入 中(填写仪器名称)； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处， (填写具体操作)。 (2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (3)实验室用绿矾FeSO4·7H2O来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_______。 A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制 B．步骤③操作过程中仰视液面 C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 【答案】(1)500mL容量瓶 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (2)①⑥②④③⑤ (3)27.8g (4)BC 【解析】配制480 mL0.2mol·L-1 FeSO4溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，先计算FeSO4·7H2O的质量，将称量好的固体在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。 (1)配制480 mL0.2mol·L-1 FeSO4溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶；定容时为了更好控制滴加水的速度，加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； (2)在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； (3)配制的FeSO4溶液，根据，所需的FeSO4·7H2O的质量为：； (4)A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制，使溶质的质量增大，溶质的物质的量增大，所得溶液浓度偏大；B．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；C．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质物质的量减小，所得溶液浓度偏小；D．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，因为容量瓶的刻度线上方内壁上有液体，不能继续加水；故选BC。 109．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 (4)补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)12.5 (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)B、C、A (4)距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平 偏小 【解析】(1)配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矾晶体的质量为：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g； (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶，以及定容时，需要用到的胶头滴管； (3)实验步骤为计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签，故答案为：B、C、A； (4)定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管，滴加至凹液面最低处与刻度线相平；定容时仰视刻度线，所加的水会偏多，会使配制结果偏小。 110．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)某同学欲用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制460 mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液。 请回答下列问题： (1)实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)配制过程中需要称量CuSO4·5H2O的质量为 g。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是be f(请把中间步骤补充完整)。 a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b．计算并称量所需的CuSO4·5H2O固体 c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 e．将称好的CuSO4·5H2O固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 (4)将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列说法正确的是___________。 A．定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B．容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C．摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】(1)500mL容量瓶 (2)12.5 (3)acdg (4)1~2cm 凹液面与刻度线相切 (5)AB 【解析】(1)配制460 mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据步骤实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶。 (2)配制460 mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶，配制过程中需要称量CuSO4·5H2O的质量为m=cVM=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g。 (3)操作步骤为：计算并称量所需的CuSO4·5H2O固体；将称好的CuSO4·5H2O固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。配制溶液时正确的操作顺序是beacdgf。 (4)定容的具体操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)A．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故A正确；B．容量瓶中有少量水不影响溶液体积，容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液，故B正确；C．摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故C错误；D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，若继续用该未清洗的容量瓶重新配制，会有溶质残留，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误；选AB。 111．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)某实验需要98mL0.100mol/L Na2CO3溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。 (2)所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g(保留两位小数)。 (3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： (填序号)。 (4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的0.100mol/L Na2CO3溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的Na2CO3溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L(用含、的代数式表示)。 【答案】(1)100mL容量瓶 胶头滴管 (2)2.86 (3)⑧③②④⑥①⑨ (4)bc (5) 【解析】(1)②需要98mL0.100mol/L Na2CO3溶液，选用100mL容量瓶定容，待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL容量瓶中；⑥为防止蒸馏水滴加过量，定容操作需要用胶头滴管滴加蒸馏水，继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 (2)需要98mL0.100mol/L Na2CO3溶液，选用100mL容量瓶定容，所需Na2CO3·10H2O晶体的质量m=cVM=0.100mol/L ×0.1L ×286g/mol=2.86g。 (3)配制98mL0.100mol/L Na2CO3溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确操作并排序为：⑧用分析天平称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量；③把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动；⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；①将容量瓶塞紧，充分摇匀。⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 (4)a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选a；b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选b；c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选c；d．称量时Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水，溶质碳酸钠偏多，所配溶液浓度偏高，故不选d；e．使用前容量瓶底部有少量水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选e；选bc。 (5)稀释后的溶液中n(Na2CO3)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；稀释后的溶液体积为 ，物质的量浓度为。 112．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸：化学纯() 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g· cm-3质量分数：98% 请回答下列问题： (1)该硫酸的物质的量浓度为 ； (2)实验室用该硫酸配制240mL0.23 mol·L-1的稀硫酸，则 ①量筒量取浓硫酸的体积为 mL； ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有 ； ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列 。 ④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是 。 A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时俯视刻度线 E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 【答案】(1)18.4mol·L-1 (2)3.1 250mL容量瓶 CBDFAE AD 【解析】(1)该硫酸的物质的量浓度为； (2)①需要240mL0.23mol·L-1的稀硫酸需选择250mL规格容量瓶，根据稀释定律，0.25L×0.23 mol/L=18.4mol/L×V，解得V≈3.1mL，需要用量筒量取3.1mL上述浓硫酸进行配制；②实验中除了使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有250mL容量瓶；③完整的配制过程是量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；A定容、B转移、C溶解、D洗涤、E摇匀、F是转移洗涤液(定容前加水)，顺序为CBDFAE；④A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则最后溶液的体积变小，浓度变大；B．容量瓶未干燥，对实验无影响，定容时还要往容量瓶中加蒸馏水；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度变小；D．定容时俯视观察液面，溶液的体积变小，浓度偏高；E．吸出的液体中含有溶质，溶质损失，浓度偏小；故选AD。 试卷第1页，共3页 39 / 60 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 高频考点概览 考点01 物质的量 摩尔质量 考点02 气体摩尔体积 考点03 阿伏加德罗常数的应用 考点04 物质的量浓度 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 考点01 物质的量 摩尔质量 1．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)摩尔质量的单位是 A．mol B．g C．mol/g D．g/mol 2．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 3．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量浓度：mol•L-1 B．摩尔质量：g•mol-1 C．阿伏伽德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：mol•L-1 4．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 5．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g·molˉ1 C．气体摩尔体积：mol·L-1 D．阿伏伽德罗常数：mol−1 6．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量 B．任何条件下，等物质的量的N2和O2所含的分子数相等 C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4 D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体 7．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列叙述中，正确的是 A．1mol任何气体所含有的分子数都相同 B．1乙醇在标况下的体积约为22.4L C．SO42-摩尔质量为96g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 8．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 9．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．1molH2O约含有个氢原子 B．4℃、一个标准大气压下，18molH2O的质量是18g C．1molH2O在标准状况下的体积为22.4L D．2NA个H2O的摩尔质量为 10．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是 A．1molO2的质量是 B．NaCl的摩尔质量是58.5 g·molˉ1 C．NH3的气体摩尔体积是22.4 L·molˉ1 D．1molH2SO4的质量是98 g·molˉ1 11．(2024-2025高一上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 12．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 13．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量 B．氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl2溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液 C．22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 14．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 15．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 16．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)下列说法正确的是 A．1mol H2O的质量是18 g·molˉ1 B．Na+的摩尔质量为23g•mol-1 C．1mol Cl2的体积约为22.4L D．将58.5gNaCl溶于1L水，溶液中Cl-浓度为1mol·L-1 17．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，32gS的摩尔质量为32g B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为 D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子 18．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示． 5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存． 根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是 A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5% C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol·L-1 19．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．200 mL1mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量和100 mL2mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量相等 20．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2NA C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1 D．在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 考点02 气体摩尔体积 21．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)物理量“气体摩尔体积”的单位是 A． B． C． D．L 22．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 23．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 24．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 A．分子数 B．氢原子数 C．密度 D．碳原子数 25．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 26．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 27．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)同温同压下，下列关于相同质量的CO和CO2说法正确的是 A．体积之比为7∶11 B．密度之比为7∶11 C．物质的量之比为7∶11 D．分子数之比为7∶11 28．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在标准状况下①6.72LCH4②个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 29．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)下列有关说法不正确的是 A．1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B．液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C．粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol 30．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A．CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 31．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①8.96LCH4(标准状况)②个氦气分子 ③7.2gH2O ④4.48LNH3(标准状况) A．①③②④ B．①②③④ C．③④①② D．④②③① 32．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含原子数最多的 A．NA个CH4 B．16gO2 C．2mol氦 D．标准状况下4.48LSO2 33．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)在标准状况下，如果V升氨气中由n个原子，则阿伏加德罗常数为 A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 34．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( ) A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY 35．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A．“气态冰”在标准状况下的体积小于22.4L B．“气态冰”与普通冰化学性质不同 C．该“气态冰”中若加入直径几十纳米的固体颗粒，则具有丁达尔效应 D．“气态冰”与金属反应，生成氢气 36．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，下列说法不正确的是(　　) A．混合气体中CO的质量是7g B．混合气体中CO2在非标准状况下的体积也可能是5.6L C．混合气体中CO的体积分数是50% D．混合气体的平均摩尔质量是36 37．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共，其标准状况下体积为，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为1.5NA B．混合气体中在标准状况下的体积为 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为 D．混合气体平均摩尔质量是46.4 38．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是 A．气体X可能是SO2，气体Y可能是O2 B．气体X可能是H2，气体Y可能是 C．气体X可能是N2，气体Y可能是O2 D．气体X可能是Cl2，气体Y可能是SO2 39．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 40．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L氢气。则该金属的相对原子质量为 A． B． C． D． 41．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02 42．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1 C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1 D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1 考点03 阿伏加德罗常数的应用 43．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA B．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子3NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，0.2molNa与1 L0.1mol·L-1盐酸反应产生H2体积为2.24L 44．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5NA B．常温常压下，共含0.2 NA个原子的和N2混合气体，其体积大于2.24L C．2.3g与含0.01H2SO4的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 NA D．2.0的CuCl2溶液中含4 NA个 45．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为1.0NA D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA 46．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA 47．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，的Na2CO3溶液中含有的数目为1.5NA B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.5NA C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为2NA D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为2NA 48．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA B．100g 46%的乙醇(分子式为C2H6O)水溶液中含NA个氧原子 C．71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3NA D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液 c(H＋)=1.0mol·L-1 49．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B．足量的MnO2与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA C．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D．7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA 50．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA B．0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA C．30mL盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.18NA D．amolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为aNA 51．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA C．25℃，，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.55NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 52．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，转移的电子数为2NA B．500mL0.2mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA C．400mL1mol·L-1的盐酸与足量MnO 2可以获得的Cl2小于0.1NA D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 53．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA B．100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA C．11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA 54．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 55．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)下列说法中，不正确的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 56．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA个Cl2占有的体积为22.4L B．常温常压，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA D．1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为3NA 57．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8gCH4所含原子数目为2NA B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有NA个Na+ C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 58．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)宇航装置中常用超氧化钾(KO2)作CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：KO2+CO2→K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．7.1gKO2晶体中离子的数目为0.2NA B．可用Na2O2代替宇航装置中的KO2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D．该反应生成16gO2时转移0.5NA个电子 59．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g红热的铁丝与0.05mol氯气充分反应，转移的电子数目为0.3NA B．将0.2mol氯气溶于足量的水中，则该氯水中的Cl-、ClO-、HClO和Cl2四种微粒的总数为0.2NA C．常温常压下，5.6gCO和N2的混合气体中含有0.4NA个原子 D．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为NA 考点04 物质的量浓度 60．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6 61．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)下溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 62．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列溶液中Cl-浓度最大的是 A．5mL0.2 mol·L-1的NaCl溶液 B．3mL1 mol·L-1的KClO3溶液 C．1mL0.15 mol·L-1的MgCl2溶液 D．2mL0.05 mol·L-1的FeCl3溶液 63．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A．10mL0.30mol·L−1的NaCl溶液 B．20mL0.15mol·L−1的CaCl2溶液 C．30mL0.10mol·L−1的MgCl2溶液 D．40mL0.10mol·L−1的AlCl3溶液 64．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 65．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)下列溶液中所含c(Cl-)最大的是(    ) A．50 mL0.1 mol/L FeCl3溶液 B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 66．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g Na2O溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与40mL水混合 67．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 68．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 69．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH-的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO42-物质的量浓度为 D．将0.5mol/L硝酸钠溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L 70．(2024-2025高一上·浙江省杭州市钱塘高中·期中)欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是 A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100  mL D．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 71．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1 72．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)由硫酸镁、硫酸铁和氯化镁组成的混合溶液，已知该溶液中c(Cl-)=0.2mol⋅L-1，c(Mg2+)=0.4mol⋅L-1，c(SO42-)=0.9mol⋅L-1，则c(Fe3+)为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L 73．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)下列溶液中的c(Cl－)与100mL、1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL、1 mol·L-1的NaCl溶液 B．150mL、2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C．100mL、3 mol·L-1的KClO3溶液 D．50mL、1.5 mol·L-1的CaCl2溶液 74．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 75．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的KClO3溶液 C．的NH4Cl溶液 D．的CaCl2溶液 76．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 77．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列溶液含的物质的量浓度最大的是 A．250mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液 B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 C．200mL0.3mol·L-1 MgCl2溶液 D．300mL2mol·L-1 KClO3溶液 78．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下列溶液与10mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 A．5 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．2.5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．5 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．5 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 79．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)下列说法正确的是 A．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为1：2：3，则SO42-浓度之比为1：2：3 B．将胆矾(CuSO4·5H2O)溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 D．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 80．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是 A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 B．Mg2+的物质的量是0.1mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 81．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)向一定质量(设为m克)的CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液250mL时，恰好将溶液中的Cu2+和Fe3+完全沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L 82．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100 ml1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1 mol·L-1 (假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕4 83．(2024-2025高一上·浙江宁波余姚中学·期中)将样品溶解在过量的的硫酸溶液中，然后向其中加入溶液，使刚好沉淀完全，用去溶液，则溶液的浓度为 A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L 考点05 配制一定物质的量浓度的溶液 84．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 85．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 86．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．450mL52.65g B．500mL58.5g C．450mL52.7g D．任意规格58.5g 87．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 88．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 89．(2024-2025高一上·浙江省余姚中学·期中)某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是 A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高 90．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 91．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 92．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)某同学进行实验时需要0.001mol·L-1Na2CO3溶液240 mL左右。 (1)写出Na2CO3的电离方程式： 。 (2)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 。 (3)下列有关说法正确的是 。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 (4)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。 93．(2024-2025高一上·浙江丽水市五校高中发展共同体·期中)实验室用2.0 mol·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，请回答下列问题。 (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填选项的字母)。 A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (2)配制上述溶液，需要2.0 mol·L-1 NaOH溶液 mL。 (3)实验开始前，需要 。 (4)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①量取一定体积的NaOH溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②加蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒： ； ②定容时俯视容量瓶的刻度线： 。 94．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)如图为某消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 (1)若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为 g。 (2)某实验需用100mL上述消毒液，现用NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 95．(2024-2025高一上·浙江强基联盟·期中)“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知，请回答下列问题： 【有效成分】 【质量分数】24% 【密度】 【净含量】1000mL 【注意事项】…… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： →A→ (填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1mol NaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 96．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度(常用单位mol/L)，质量-体积浓度(常用单位g/L)…… Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 (填仪器名称，下同)，若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。 (3)下列仪器中需要用到的有 (填序号)。 ①天平 ②250mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 (4)若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量-体积浓度为 g/L。 97．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)含氯消毒剂在生活中有非常广泛的应用。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【溶液密度】1.18g/cm3 【净含量】1000mL (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。 (2)现需90mL1.0mol/L的NaClO消毒液，应该用量筒量取 mL该“84”消毒液，配制过程中必需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (3)下列说法不正确的是 。 A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 B．容量瓶使用完毕，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．配制过程中若加水超过刻度线，应立即吸出多余液体 D．向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 E．用该消毒液配制1.0mol/L的NaClO消毒液时，至少一次用到胶头滴管 (4)74.5克NaClO的氧化能力与 克Cl2的氧化能力相当。 98．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 (4)补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 99．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。 (2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。 (3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。 (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高 100．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制90mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为 。 (2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器 。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是 、 。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是 。 a．称量Na2CO3·10H2O固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 101．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)某次实验中预计需要使用的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题： (1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是 。 (2)实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要 ， 。根据图示的相关数据，可以求得a= 。使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是 。 (3)所给出的流程图中体现出的操作内容有明显错误，请写出两个：① ；② 。 (4)下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，其中所配溶液浓度偏大的是___________。 A．溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯 B．定容时俯视容量瓶上的刻度线 C．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水 102．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)绿矾(FeSO4·7H2O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入 中。 (2)实验操作步骤的正确顺序为 (填序号) ①____________________________⑤。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 103．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 (1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 104．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)用硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)来配制450mL0.1mol·L-1 Na2SO4溶液，请回答： (1)完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)溶液配制实验操作的顺序是 。(字母表示，字母可重复) a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 (3)下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B．固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (4)实验室欲配制100mL0.015mol·L-1 Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol·L-1 Na2SO4溶液的体积为 mL。 (5)实验室有一瓶Fe2(SO4)3溶液，其SO42-浓度与0.015mol·L-1 Na2SO4溶液相等，计算50mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+的质量 g。 105．(2024-2025高一上·浙江杭州九中·期中)实验室需用溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (2)用托盘天平准确称取 固体。 (3)配制溶液时，有以下操作步骤： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 这些操作步骤的正确顺序为 (填序号) A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④ (4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时 (“需要”或“不需要”)向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③溶解NaOH的烧杯未洗涤 ④溶解时有溶液溅出烧杯 106．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水； ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)含量测定实验的正确操作顺序是 。 (2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是 (填：、)；研磨药片所用的实验仪器为 (填仪器名称)。 (3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会 (填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措： 。 (4)③中发生反应的离子方程式为 。 (5)4次实验测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 12.00 11.90 13.60 12.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 107．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： (1)该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 (2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (3)配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 (4)配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 (5)若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 108．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480 mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液沿玻璃棒注入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，_______； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复至室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处： ②把①所得溶液沿玻璃棒注入 中(填写仪器名称)； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处， (填写具体操作)。 (2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (3)实验室用绿矾FeSO4·7H2O来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_______。 A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制 B．步骤③操作过程中仰视液面 C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 109．(2024-2025高一上·浙江省杭州二中·期中)实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 (4)补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 110．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)某同学欲用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制460 mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液。 请回答下列问题： (1)实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)配制过程中需要称量CuSO4·5H2O的质量为 g。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是be f(请把中间步骤补充完整)。 a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b．计算并称量所需的CuSO4·5H2O固体 c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 e．将称好的CuSO4·5H2O固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 (4)将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列说法正确的是___________。 A．定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B．容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C．摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 111．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)某实验需要98mL0.100mol/L Na2CO3溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。 (2)所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g(保留两位小数)。 (3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： (填序号)。 (4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的0.100mol/L Na2CO3溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的Na2CO3溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L(用含、的代数式表示)。 112．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸：化学纯() 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g· cm-3质量分数：98% 请回答下列问题： (1)该硫酸的物质的量浓度为 ； (2)实验室用该硫酸配制240mL0.23 mol·L-1的稀硫酸，则 ①量筒量取浓硫酸的体积为 mL； ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有 ； ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列 。 ④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是 。 A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时俯视刻度线 E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 试卷第1页，共3页 29 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $