专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，浙江专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 高频考点概览 考点01 活泼的金属单质——钠 考点02 氧化钠与过氧化钠 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 考点04 侯氏制碱法 考点05 焰色试验 考点06 有关钠及其化合物图象 考点01 活泼的金属单质—钠 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列关于金属钠的叙述不正确的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．钠未用完应放回原试剂瓶 C．钠具有强还原性，能置换出CuSO4溶液的Cu D．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火 【答案】C 【解析】A．金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，应保存在煤油或石蜡油中，A正确；B．钠化学性质活泼，与水等物质反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确；C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从CuSO4溶液中置换出金属Cu，C错误；D．金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D正确；故选C。 2．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，又有白色沉淀产生的是 A．HCl B．MgCl2 C．K2SO4 D．CuSO4 【答案】B 【解析】A．钠与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，不生成沉淀，故不选A；B．钠和MgCl2溶液反应，生成氢气和白色沉淀氢氧化镁，故选B；C．钠和K2SO4溶液，实质是钠和水反应，生成氢气和氢氧化钠，不生成沉淀，故不选C；D．钠和CuSO4溶液反应，生成氢气和蓝色氢氧化铜沉淀，故不选D；故选B。 3．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小②钠的熔点较低③钠能导电导热④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①②④ B．①④ C．①②③④ D．①③④ 【答案】A 【解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量，不能说明钠能导电；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性，故选A。 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．纳米级金刚石粉末是胶体 B．NaCl是电解质 C．CCl4在该反应中表现出还原性 D．Na也能从TiCl4溶液中置换出Ti 【答案】B 【解析】根据题意，反应方程式为。A．纳米级金刚石粉末不是分散系，不属于胶体，A错误；B．NaCl在水中能够完全电离，属于强电解质，B正确；C．CCl4中C元素由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，表现出氧化性，C错误；D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从TiCl4溶液中置换出Ti，D错误； 故选B。 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．这种金刚石粉末属于胶体 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】A．纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，故A错误；B．化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C．由不同种元素组成的纯净物叫化合物，CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应，CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确；故选A。 6．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A．装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B．装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D．装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 【答案】B 【解析】由装置图可知：①为二氧化碳的制取装置，②中试剂应为NaHCO3溶液，用于除去HCl；③为浓硫酸，用于干燥CO2气体。在加热条件下，在④中如发生反应，CO2可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。A．装置①为常温下固体和液体制备气体的装置可用于稀硫酸和锌反应制备氢气；也可以用H2O2和MnO2反应制备O2，A正确；B．装置②盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的杂质HCl气体，若使用NaOH溶液，则CO2、HCl会都被溶解吸收；装置③中试剂为浓磷酸，作用是干燥CO2气体，B错误；C．装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，C正确；D．CO与PdCl2、H2O发生氧化还原反应，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，因此能检验产物CO，D正确；故选B。 考点02 氧化钠与过氧化钠 7．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1 【答案】B 【解析】根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g-7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。 8．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．碱性氧化物都是金属氧化物 【答案】B 【解析】A．金刚石和石墨是C元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误；C．Na2O和水反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C正确；D．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，这类氧化物都是金属氧化物，D正确；故选B。 9．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A．都为白色固体 B．其中氧元素均为-2价 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．都能与CO2反应生成碳酸钠 【答案】D 【解析】A．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，A错误；B．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化合物中Na元素的化合价为+1价，可知在Na2O中O为-2价，而在Na2O2中O为-1价，B错误；C．Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2属于过氧化物，C错误；D．Na2O与CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，可见Na2O和Na2O2都能与CO2反应生成碳酸钠，D正确；故选D。 10．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【解析】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和O22-构成，二者阳、阴离子个数比均为2：1，A正确；B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确；D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2(2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2)，最终都变为Na2CO3 ，D正确；故选B。 11．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 B．将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C．将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有白色沉淀生成 D．将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液 【答案】C 【解析】A．过氧化钠不是碱性氧化物；因为碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)，而过氧化钠与酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误；B．Na与水反应放出H2，Na2O2与水反应放出O2，即将Na、Na2O2投入水中，会生成气体不同，B错误；C．Na2O、Na2O2和水反应均能生成NaOH，故将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有Mg(OH)2白色沉淀生成，C正确；D．Na、Na2O与水反应均能生成NaOH，故将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液，D错误；故选C。 12．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A．实验①中产生的气体为O2 B．实验①中MnO2为反应物 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 【答案】B 【解析】A．实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，是O2，A正确；B．实验①中是用二氧化锰催化分解双氧水，二氧化锰是催化剂，B错误；C．实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液变红可证明氢氧化钠不会是酚酞褪色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确；D．上述实验①证明得到了氧气，溶液存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2才使滴加的酚酞先变红后褪色，D正确；故选B。 13．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 【答案】C 【解析】A．Na2O2和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确；D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使H2O2快速分解，D错误；故选C。 14．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)某小组查阅资料发现Na2O2与H2O的反应实质分为以下两步： ⅰNa2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ⅱ2H2O2= 2H2O2+O2↑ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是 A．①中可观察到Na2O2为淡黄色固体 B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C．④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】①中Na2O2加入足量水，②产生大量气泡，说明有氧气生成，③溶液变红，说明生成NaOH，④红色褪去，说明生成强氧化性物质，⑤加入二氧化锰产生较多气泡，说明该物质为H2O2。A．Na2O2为淡黄色固体，A正确；B．②产生大量气泡，说明有氧气生成，⑤产生较多气泡，说明H2O2分解生成氧气，故用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象，B正确；C．H2O2在MnO2催化下分解为氧气，则④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2，C正确；D．Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2不存在化合价变化，反应ⅰ为非氧化还原反应，D错误；故选D。 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)学习小组探究Na2O2与水反应。取一定量的Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，Na2O2中加H2O发生反应：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)较大 D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】实验ⅱ溶液先变红后褪色，说明Na2O2与水反应生成了碱性物质和具有漂白性的物质，结合实验ⅲ的实验现象知，具有漂白性的物质为H2O2，待实验ⅲ中试管中无气泡后(已无H2O2)加酚酞，由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色。A．实验ⅱ溶液变红，说明Na2O2与水反应生成了碱性物质，20s后溶液褪色，说明生成了具有漂白性的物质，实验ⅲ加入MnO2后产生了O2，说明Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生了氧气，因此Na2O2中加水发生反应：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2，故A正确；B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有漂白性，故B正确；C．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故C正确；D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了具有漂白性的过氧化氢，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；故选D。 16．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)某学生设计了以下实验方案来测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： (1)写出混合物在氧气中灼烧的化学方程式： 。 (2)该混合物中Na2O的质量分数为 。 【答案】(1)2Na2O+O22Na2O2 (2)80%或0.8 【解析】(1)Na2O和Na2O2混合物在氧气中灼烧时，Na2O与O2反应产生Na2O2，该反应的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； (2)根据反应方程式2Na2O+O22Na2O2可知：每有124份Na2O发生反应，反应后固体质量就会增加32份。现在固体混合物充分加热后增加了△m=9.35 g-7.75 g=1.6 g，则固体混合物中含有Na2O的质量为m(Na2O)==6.2 g，因此该混合物中Na2O的质量分数为×100%=80%。 17．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，下列说法错误的是 A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗 B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验 C．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 D．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞 【答案】C 【解析】A．由图可知，装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，故A正确；B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，故B正确；C．装置D的目的是除去CO2，应装入氢氧化钠溶液，故C错误；D．装置C中Na2O2若放太多，在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，平衡气压，以防发生堵塞，故D正确；故选C。 18．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 请回答： (1)A中盛放稀盐酸的装置的名称 。 (2)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)装置B作用是 。 (4)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能 ，证明过氧化钠可作供氧剂。 【答案】(1)分液漏斗 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)除去CO2中的HCl (4)使带火星的木条复燃 【解析】A中碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，B中饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C中主要是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D吸收未反应完的二氧化碳，E中排水法收集氧气。 (1)A中盛放稀盐酸的装置的名称：分液漏斗； (2)C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)装置B作用是：除去CO2中的HCl； (4)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明为氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。 19．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 (1)仪器a的名称是 。 (2)填写相应仪器中盛放的试剂的化学式。 a：HCl，A：CaCO3，B： ，C：Na2O2，D： 。 (3)写出C中发生反应的化学方程式： ， 。 (4)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是___________。 A．H2 B．CO C．CH4 D．CO和H2的混合气体 【答案】(1)分液漏斗 (2)饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)C 【解析】在装置A中用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，稀盐酸具有挥发性，制取得到的CO2气体中含有杂质HCl和水蒸气，通过B装置中饱和NaHCO3溶液除去HCl，在装置C中过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2，未反应的CO2气体通过D装置中的NaOH除去；最后用排水方法收集O2。 (1)仪器a的名称是分液漏斗； (2)在装置A中用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，稀盐酸具有挥发性，CO2气体中含有杂质HCl和水蒸气，通过B装置中饱和NaHCO3溶液除去HCl，在装置C中过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2，未反应的CO2气体通过D装置中的NaOH除去； (3)C中过氧化钠和CO2反应生成Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；过氧化钠和水蒸气反应生成NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最终固体质量的增加量相当于一氧化碳质量，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，最终固体质量的增加量相当于氢气质量，即能够满足(H2)n(CO)m组成的物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量等于反应前物质的质量，所以CH4不符合上述组成规律，C错误。 20．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)干燥管A中为块状石灰石，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭弹簧夹(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下问题： (1)装置A中固体 (填“能”或“不能”)用Na2CO3代替，原因是： 。 (2)装置B中的淡黄色粉末可以是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 ，此反应可用于 (填一种用途)。 (3)干燥管C中的白色固体可以为 (填序号)。 A．NaOH B．CaCl2 C．P2O5 【答案】(1)不能 碳酸钠溶于水或碳酸钠不是块状固体 (2) Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 制氧剂、呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 (3)BC 【解析】关闭活塞(I)，A中反应自行停止，说明A中反应生成气体，且固体不溶于水；B中为淡黄色粉末，考虑为Na2O2；当打开活塞(I)(II)时，D中蜡烛火焰明亮，说明A中产生的气体与Na2O2反应生成O2；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰熄灭，则C中固体不能吸收二氧化碳。 (1)装置A是简易型启普发生器，适用于块状固体和溶液的反应，碳酸钠是粉末，不能代替碳酸钙； (2)根据上述分析，装置B中的淡黄色粉末是Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；过氧化钠可以用于制氧剂、呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源等； (3)干燥管C中的白色固体是与二氧化碳不能反应的干燥剂，可以是CaCl2或P2O5，故选BC。 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 21．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)下列说法正确的是 A．实验未用完的钠不可以放回原试剂瓶 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，NaHCO3耗酸多 D．向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，实验开始观察不到有气体产生 【答案】B 【解析】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验未用完的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，否则会发生意外事故，A错误；B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钠，溶剂水被消耗，且NaHCO3溶解性弱于Na2CO3，会有NaHCO3结晶析出，B正确；C．假设二者质量都是106 g，Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是1 mol、mol，则二者分别与HCl反应，根据离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知：Na2CO3消耗的盐酸多，C错误；D． 向盐酸中逐滴加入碳酸钠开始发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，开始有气泡产生，D错误；故选B。 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A．时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同 D．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 【答案】C 【解析】A．时，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大，若取等量的水分别加碳酸钠、碳酸氢钠进行溶解，溶解的碳酸钠质量大，A错误；B．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡不反应，B错误；C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，C正确；D．用图示比较碳酸钠和碳酸钠的热稳定性时，应将碳酸钠放置在外侧试管，碳酸氢钠放置在内层试管加热，D错误；故选C。 23．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。下列说法不正确的是 A．Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度 B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强 【答案】C 【解析】A.由装置图可知，大试管装的是Na2CO3，小试管装的是NaHCO3，所以加热时Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度，故A正确；B. 热一段时间后，NaHCO3受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确； C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误；D. 烧杯A中连接的是装有Na2CO3的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有NaHCO3的小试管出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，故D正确；故选C。 24．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确；B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确；C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确；D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确；故选B。 25．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列“类比”结果正确的是 A．Na2O2有强氧化性，则H2O2也有强氧化性 B．向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比Ca(OH)2的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D．稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不生成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不生成沉淀 【答案】A 【解析】A．Na2O2和H2O2中O为-1价，都具有强氧化性，A正确；B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，B错误；C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C错误；D．由于OH－＋HCO3- ＝CO32-+ H2O，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D错误；故选A。 26．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A．碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠晶体溶于水会吸热，A错误；B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠无明显现象，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳产生大量气泡，B正确；C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积相同，C错误；D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都有沉淀生成，不能鉴别，D错误；故选B。 27．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液 B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性 C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D．NaHCO3热稳定性大于Na2CO3 【答案】D 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，前者反应生成白色碳酸钡沉淀，后者不发生反应、无明显现象，则鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，A正确；B． Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，且等物质的量浓度时Na2CO3的碱性比NaHCO3的强，B正确；C． Na2CO3粉末和NaHCO3晶体分别加水溶解时，前者放热、后者吸热，则向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降，C正确；D．NaHCO3受热分解产生二氧化碳、水和Na2CO3， 则NaHCO3热稳定性小于Na2CO3，D不正确；故选D。 28．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A．同温同浓度的两种溶液，碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．相同浓度的两种溶液，可用Ca(OH)2溶液鉴别 D．ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数 【答案】C 【解析】A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明同温同浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，生成碳酸钠结晶水合物，并伴随着放热现象，B正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，不可鉴别，C错误；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，D正确；故选C。 29．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 C．CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D．常温下将过量CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中会有固体析出 【答案】D 【解析】A．加热条件下，Na2CO3固体不能发生分解，A项错误；B．将固体加热至恒重，不能除去NaHCO3固体中的Na2CO3，反而使NaHCO3分解转化为了Na2CO3，B项错误；C．CaCl2溶液与Na2CO3溶液能反应产生白色沉淀、与NaHCO3溶液不反应，故可以鉴别二者；而澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成白色沉淀，不能鉴别二者，C项错误；D．常温下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，将过量CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，会有固体析出，D项正确；故选D。 30．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是 A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，同浓度碱性Na2CO3＞NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象 C．可用Ba(OH)2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多 【答案】A 【解析】A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，同浓度碱性Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．溶于水时，Na2CO3有放热现象，NaHCO3有吸热现象，故B错误；C．Ba(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钡沉淀，无法区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，故C错误；D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的CO2一样多，故D错误；故选A。 31．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B．二者都能与酸反应生成CO2 C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在相同条件下可相互转化 【答案】B 【解析】根据题中Na2CO3 和 NaHCO3可知，本题考查钠的重要化合物，运用Na2CO3 和NaHCO3的性质分析。A．碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，故A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D．二者在相同条件下不能相互转化，故D错误；故选B。 32．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性差 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3固体和NaHCO3固体溶解都吸热 【答案】C 【解析】A．假设ag的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为、，与足量盐酸作用，Na2CO3和NaHCO3均转化位CO2，由C元素守恒可知NaHCO3反应后生成的二氧化碳质量大，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++ CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，C正确；D．Na2CO3固体溶于水时，溶解过程是放热的，NaHCO3固体溶于水时，溶解过程是吸热的，D错误；故选C。 33．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱性的干燥剂碱石灰(主要成分是NaOH、CaO)吸收，质量增加 D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 【答案】CD 【解析】A．取混合物加热，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3不反应，灼烧后固体的质量为b克，则克，从而求算出Na2CO3的质量，故A不符合；B．向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑和Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol，则、，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故B不符合；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，碱石灰吸收了反应生成的CO2、从溶液中逸出的水蒸气，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故C符合；D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，只能知道参加反应的氢氧化钠溶液的质量为(b-a)g、不能据此测定混合物中Na2CO3的质量、也不能测定碳酸钠的质量分数，故D符合；故选CD。 34．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是 A．取mg混合物充分加热，质量减少ng B．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D．取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 【答案】C 【解析】设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。A．剩余固体为的Na2CO3，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；；B．最后得到的固体是NaCl，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确；C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；D．最后得到的固体是BaCO3，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确；故选C。 35．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D．取a g混合物充分加热，质量减少b g 【答案】A 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意；D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意；故选A。 36．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选A。 37．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列关于钠盐的说法不正确的是 A．侯氏制碱法制备的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3，固体加热分解得到Na2CO3 B．为鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液 C．浓度均为的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，说明碱性更强 D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水吸热、Na2CO3溶于水放热 【答案】A 【解析】A．氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的二氧化碳，侯氏制碱法制备的方法是先后将NH3和CO2通入饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3固体加热分解得到Na2CO3，A不正确；B．为鉴别Na2CO3溶和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液，产生白色沉淀、溶于稀硝酸的是碳酸钠溶液，B正确；C．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，故浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，C正确；D．碳酸氢钠溶于水吸热、碳酸钠溶于水放热，故NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，D正确；故选A。 38．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1mol NaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 【答案】D 【解析】A．NaHCO3和Na2CO3遇酚酞都变红色，故样品中也可能含有碳酸氢钠，故A错误；B．若样品中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，故样品中可能含有NaHCO3，故B错误；C．球形干燥管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体，故不能根据干燥管的增重计算NaHCO3的含量，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3与Ba(OH)2反应转化为碳酸钡沉淀，最后得到固体质量是碳酸钡沉淀质量，根据二者反应转化关系列方程组，计算可知各组分的质量，进而得到NaHCO3的质量分数，故D正确；故选D。 39．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测量实验过程中烧杯中溶液的，下列说法正确的是 A．可以省略实验① B．①与②的实验数据基本相同，说明②中Na2CO3和澄清石灰水不反应 C．实验③中当加入试剂体积为时，反应的离子方程式：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．实验③的变化与实验②的变化有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH- 【答案】D 【解析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，实验中②生成NaOH浓度大于③，实验①为对照试验。A．根据分析，实验①为对照试验，A错误；B．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++CO32-＝CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，B错误；C．实验③中当加入试剂体积为10mL时，NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，C错误；D．根据分析，实验②中OH-未参与反应，实验③中OH-参与反应，故pH变化，D正确；故选D。 40．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)实验室按如下装置测定某纯碱样品(含少量NaCl)的纯度。 回答下列问题： (1)写出装置②中发生的化学反应方程式 。 (2)滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是 。 (3)装置④的作用是 。 (4)盐酸具有挥发性，所以装置③中的Ba(OH)2必须过量。则装置③发生反应的离子方程式： 、 。 (5)若样品质量为w g，滴入盐酸后装置③增加的质量为m g，则测定纯碱(含少量NaCl)中碳酸钠的质量分数为 (忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响，用含w、m的代数式表示)。 【答案】(1)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)排尽装置中的CO2，减小实验误差 (3)防止空气中的CO2进入装置③，引起实验误差 (4) H++OH-=H2O CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O (5) 【解析】测定某纯碱样品(含少量NaCl)纯度的实验流程为：先通入空气，利用装置①的NaOH溶液吸收空气中的CO2后，持续通入排尽整个装置中的CO2，再利用装置②中的盐酸和样品反应产生CO2气体，通入装置③被Ba(OH)2溶液吸收生成BaCO3沉淀，称出装置③的质量差确定CO2的质量，可以计算出样品中Na2CO3的纯度，装置④是为了防止空气中的CO2气体返流到装置③中引起实验误差。 (1)装置②是利用盐酸和样品中的Na2CO3反应产生CO2气体，反应方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)由于确定样品中Na2CO3的纯度是利用装置③Ba(OH)2溶液吸收CO2气体生成BaCO3沉淀后称出装置③的质量差确定CO2的质量，所以要先排除装置内空气中的CO2对实验的影响，因此实验前先缓缓鼓入空气数分钟，利用装置①的NaOH溶液吸收空气中的CO2后，排尽装置内的二氧化碳，减小实验误差。 (3)根据分析，装置④是为了防止空气中的CO2气体返流到装置③中被吸收引起实验误差。 (4)从装置②出来的气体有：挥发的HCl、生成的CO2，二者都能与Ba(OH)2溶液反应：、，对应的离子方程为：H++OH-=H2O、CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 (5)根据反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑和可知，装置③增加的质量为m g，在忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响后，m g就是吸收的CO2质量，设样品中Na2CO3的质量为xg，列关系式： 解得，则w g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。 考点04 侯氏制碱法 41．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中CO2可循环使用，副产品可作肥料 C．该流程中向饱和食盐水中先通CO2至饱和，再通足量NH3 D．沉淀池中发生反应的化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 【答案】C 【解析】氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。A．该流程中没有化合价的变化，未涉及氧化还原反应，A正确；B．该流程中CO2可循环使用，副产品为NH4Cl，可作肥料，B错误；C．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，C错误；D．沉淀池中发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，D正确；故选C。 42．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率 C．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】C 【解析】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确；C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误；D．该工艺的碳原子都转化为目标产物(碳酸氢钠)，故利用率理论上为100%，D正确；故选C。 43．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是 A．该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B．应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳(CO2)，随后再通入足量的氨气(NH3) C．循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体为CO2 D．可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有Cl- 【答案】B 【解析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨气，氨气和CO2先后通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨气可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。A．根据流程图，可知在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵，故A正确；B．氨气的溶解度大于二氧化碳，为增大二氧化碳的溶解度，提高碳酸氢根离子浓度，应先向沉淀池中的饱和食盐水通入足量氨气(NH3)，随后再通入足量的二氧化碳，故B错误；C．母液分离出氯化铵后主要含氯化钠，循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，碳酸氢钠煅烧放出二氧化碳气体，循环2中的气体X为CO2，故C正确；D．向纯碱样品中加入足量稀硝酸除去碳酸钠，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，可判断样品中含有Cl-，否则不含Cl-，故D正确；故选B。 44．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时Ca2+已经沉淀完全？ 。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)石灰乳 (2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，由沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全 (3)C (4) CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，加入沉淀剂，沉淀Ca2+、Mg2+离子，调节pH是除去碳酸根和氢氧根离子，得精盐水，饱和食盐水先通入氨气，再通入二氧化碳气体，增加二氧化碳的溶解，得碳酸氢钠沉淀，加热后的产品：Na2CO3；母液中的铵盐和加热生成的二氧化碳可以循环使用。 (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂应过量，先加入石灰乳，过量的钙离子在后续加入碳酸钠时可以除去； (2)加入沉淀剂后，检验此时Ca2+已经沉淀完全：取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全，无沉淀生成时，证明沉淀完全； (3)A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用HCl进行调节，如果用H2SO4会引入硫酸根离子，A错误；B. 优先将氨气通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，才能吸收更多二氧化碳，B错误；C. 步骤Ⅲ所得到的母液主要成分是氯化铵，可以拿来作为植物用的肥料，C正确；D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，虽然Na2CO3消耗酸更多；但是Na2CO3碱性强，有腐蚀性，适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”的是NaHCO3，D错误；故选C。 (4)将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。 45．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl A．流程①中应先通NH3，再通CO2 B．反应②产生的CO2可循环使用 C．若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去 D．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 【答案】C 【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。A．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，故A正确；B．反应②产生的CO2可通入沉淀池中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热再分解生成CO2，所以可以循环使用，故B正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水中的氢氧化钙都能发生反应，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，应用加热法除去碳酸氢钠，故C错误；D．根据分析，母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；故选C。 46．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入CO2饱和再通入NH3 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】C 【解析】A．氨碱法中NH3、CO2和食盐水反应生成NaHCO3沉淀，煅烧NaHCO3生成Na2CO3和X为CO2，母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl，A正确；B．联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本，体现了合成氨与制纯碱的“联合”，B正确；C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3，营造碱性还原，增大CO2的溶解度，然后再通入CO2，C错误；D．与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确；故选C。 47．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是 A．气体N，M分别为CO2和NH3 B．CO2气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充 C．加入NaCl粉末的作用是增c(Cl-)，促进NH4Cl结晶析出 D．加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaCl 【答案】C 【解析】A．侯氏制碱法是向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故气体N，M分别为NH3和CO2，A项错误；B．NaHCO3加热分解得到Na2CO3、CO2和H2O，其中一部分C元素进入产品Na2CO3中，因此工业生产时需要补充CO2，B项错误；C．向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，C项正确；D．NH4Cl是易溶物质，食盐水中仍有NH4Cl剩余，D项错误；故选C。 48．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．流程图中可循环使用的物质有NH3和CO2 C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2 D．副产物NH4Cl可用于化肥工业 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵、氯化钠，所以首先析出碳酸氢钠沉淀，故A正确；B．该流程中可循环使用的物质有CO2、NaCl，该流程中不放出氨气，故B错误；C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；D．副产物NH4Cl可用于化肥工业，故D正确；故选B。 49．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途 。 (2)漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式 。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 【答案】(1)杀菌、消毒 (2)Ca(ClO)2 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)AD 【解析】电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳中生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3。 (1)氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，氯气可应用于饮用水的杀菌、消毒。 (2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 (3)实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (4)由分析可知，Z为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (5)A．步骤I电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，不能制得金属钠，A错误；B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，冷的石灰乳中氢氧化钙较多，步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳，B正确；C．氯气氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确；D．干燥的氯气没有漂白性，鲜花中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鲜花褪色，D错误；故选AD。 50．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)我国杰出化学家侯德榜运用CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第IV步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】氨气在水中的溶解度大，CO2在水中的溶解度小，所以向氨的饱和溶液中加入食盐，形成饱和的氨盐水，继续通入CO2，发生反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，将生成的晶体过滤，烘干后加热，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到碳酸钠晶体。A．根据以上分析，A气体是NH3，B气体是CO2，A错误；B．第III步得到的晶体是NaHCO3，受热易分解生成CO2气体，是发酵粉的主要成分，B正确；C．第III步操作是过滤得到NaHCO3晶体，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D．第IV步是将得到NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O制备纯碱，D正确；故选A。 51．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C．D．F． (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去NaHCO3中Na2CO3改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)或 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 (3) CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl (4) 0.84g CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 【解析】根据工艺流程可知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，加入氯化钠粉末，可以获得NH4Cl固体。 (1)制备NaHCO3，应先制备CO2，然后除去CO2中的杂质(HCl)，CO2再与饱和氨盐水反应，最后进行尾气循环利用，则仪器连接顺序为或； (2)雾化装置可将饱和氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； (3)NaHCO3的溶解度比较小，反应中会析出沉淀，可得反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl； (4)①NaHCO3受热分解反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，根据方程式可知：每有2molCO2发生反应，固体质量增加56g，现在Na2O2增重0.14g，则CO2的物质的量是，则原固体中含有NaHCO3的物质的量为，因此固体NaHCO3的质量为；②除去NaHCO3中Na2CO3改善口感可以在溶液中通入过量的CO2，离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-。 考点05 焰色试验 52．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列说法中正确的是 A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) D．焰色试验是化学变化 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体与碳酸钠固体的焰色都为黄色，无法利用焰色反应来区分，A错误；B．钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；C．盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，所以用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，C正确；D．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不是化学变化，D错误；故选C。 53．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【解析】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，铁、铂等金属元素灼烧时均不呈现特殊焰色，A错误；B．铂丝要用盐酸来洗涤，因为生成的金属氯化物沸点低，易挥发，B错误；C．火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠元素，不一定是钠盐，C错误；D．观察钾元素的焰色，需要蓝色钴玻璃滤去黄色的光，D正确；故选D。 54．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列说法不正确的是 A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验 B．使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子 C．某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素 D．焰色试验不是化学变化 【答案】A 【解析】A．玻璃中含有Na2SiO3，在灼烧时会使火焰呈现黄色而干扰待测溶液的焰色试验，应该使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，A错误；B．氯化钠中含有的钠离子，灼烧时会使火焰呈现黄色，因此可以使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子的存在，B正确；C．某溶液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明待测溶液中含有钾元素，C正确；D．焰色试验是灼烧时金属离子核外电子吸收能量后，由能量较低的状态跃迁到能量较高的状态，但能量较高的状态不稳定，电子会再跃迁到能量较低的状态，多余的能量以不同颜色的光释放出来。在这个过程中没有新物质产生，因此焰色试验是物理变化而不是化学变化，D正确；故选A。 55．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是 A．该反应中，S作还原剂 B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好 C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 【答案】D 【解析】A．根据方程式：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C为还原剂，S、KNO3为氧化剂，故A错误；B．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故B错误；C．焰色试验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；D．钾元素的焰色反应本应为紫色，不过由于钾中常混有钠元素，而钠的黄色火焰会对钾的紫色火焰产生干扰，使得钾的焰色不易直接观察到。所以在黄色烟花中是有可能添加了含钾元素的物质的。故D正确；故选D。 56．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)有关焰色试验，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．焰色试验属于化学变化 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．用稀硫酸清洗铂丝 【答案】C 【解析】A．Na元素焰色为黄色，故A错误；B．焰色试验属于物理变化，故B错误；C．铂、铁的焰色为无色，实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验，故C正确；D．做焰色试验前，用稀盐酸清洗铂丝，故D错误；故选C。 57．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)下列能用于鉴别和Na2CO3固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把HNO3酸化的AgNO3溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A．只有①和② B．只有①和③ C．只有②和③ D．全部 【答案】D 【解析】①KCl中含有钾离子，焰色试验为紫色，碳酸钠中含有钠离子，焰色试验为黄色，现象不同，可以鉴别，①正确；②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，②正确；③KCl加入到盐酸中没有明显的现象，碳酸钠加入到盐酸中，两者反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，③正确；故选D。 考点06 有关钠及其化合物图象 58．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1：1 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．B溶液通入的CO2在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 【答案】C 【解析】NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种(NaOH、NaHCO3不能共存)，滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②CO32--+H+ ═HCO3－，③HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑。A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应CO32--+H+ ═HCO3－，HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1：1，A正确；B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B正确；C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaOH和Na2CO3，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B线生成CO2消耗盐酸的体积，所以通入的CO2在标况下体积应该是，C错误；D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确；故选C。 59．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2 (假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图，请回答： (1) NaOH在吸收CO2后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 (2)产生CO2的体积(标准状况下)为 mL。 (3)原溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)1：1 (2)56 (3)0.75 【解析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。 (1)由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1； (2)生成二氧化碳消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积(标准状况下)为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，合56mL，故选：56； (3)生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.0075mol÷0.01L=0.75mol/L。 60．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)回答下列问题： (1)将27.4gNa2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；充分加热至恒重后的固体成分是 (填化学式)，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 。 (2)下图表示的是往某Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程。观察到的实验现象是 。写出点到点发生反应的离子方程式 。 【答案】(1)Na2CO3 1：2 (2)一开始无现象，一段时间后有气泡 HCO3-＋H+= H2O＋CO2↑ 【解析】(1)①将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物充分加热至恒重，其中NaHCO3固体会受热分解生成Na2CO3，水和二氧化碳；而碳酸钠受热不分解，因此充分加热至恒重后的固体成分是：Na2CO3；②通过分析可知，固体质量减少6.2克是水和二氧化碳的质量，根据化学方程式计算： 计算可得碳酸氢钠物质的量为0.2mol，质量为0.2 mol×84g/mol=16.8g；因此碳酸钠的质量为27.4g-16.8g=10.6g，碳酸钠的物质的量为；因此Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.1：0.2=1：2； (2)某Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的过程，发生反应的离子方程式依次为：第一步：H++CO32-= HCO3-，第二步：HCO3-＋H+= H2O＋CO2↑；第一步没有气体产生无现象，第二步有二氧化碳产生，观察到有气泡产生。 61．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L B．V1=30 C．原溶液中： D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 【答案】B 【解析】由图可知，先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，先生成BaSO4、BaCO3沉淀，后BaCO3溶解转化为CO2气体，所以图中O点到a点，发生的反应为Ba2++SO42--=BaSO4↓、Ba2++CO32--=BaCO3↓，a点到b点沉淀质量不变，说明BaCl2溶液过量，b点到d点发生的反应为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，bd段消耗盐酸体积80mL−40mL＝40mL和m(CO2)＝0.88g，则，=1.0mol/L，氯化钡溶液和稀盐酸的浓度相等，则c(BaCl2)＝c(HCl)＝1.0mol/L，BaSO4、BaCO3沉淀总质量为6.27g，即，O点到a点Ba原子守恒有n(BaCO3)＋n(BaSO4)＝n(BaCl2)＝0.03mol＝1mol/L×V1×10−3L，V1＝30mL。A．由上述分析可知，稀盐酸的浓度为1.0mol/L，A错误；B．由上述分析可知，V1=30，B正确；C．由上述分析可知，原溶液中，C错误；D．c点溶液中发生反应为碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳气体，离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，D错误；故选B。 试卷第1页，共3页 8 / 38 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 高频考点概览 考点01 活泼的金属单质——钠 考点02 氧化钠与过氧化钠 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 考点04 侯氏制碱法 考点05 焰色试验 考点06 有关钠及其化合物图象 考点01 活泼的金属单质—钠 1．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列关于金属钠的叙述不正确的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．钠未用完应放回原试剂瓶 C．钠具有强还原性，能置换出CuSO4溶液的Cu D．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火 2．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，又有白色沉淀产生的是 A．HCl B．MgCl2 C．K2SO4 D．CuSO4 3．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小②钠的熔点较低③钠能导电导热④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①②④ B．①④ C．①②③④ D．①③④ 4．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．纳米级金刚石粉末是胶体 B．NaCl是电解质 C．CCl4在该反应中表现出还原性 D．Na也能从TiCl4溶液中置换出Ti 5．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．这种金刚石粉末属于胶体 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 6．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A．装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B．装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D．装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 考点02 氧化钠与过氧化钠 7．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1 8．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．碱性氧化物都是金属氧化物 9．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A．都为白色固体 B．其中氧元素均为-2价 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．都能与CO2反应生成碳酸钠 10．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴市等3地·期中)有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1 B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物 C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 11．(2024-2025高一上·浙江省六校联盟·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 B．将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C．将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有白色沉淀生成 D．将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液 12．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A．实验①中产生的气体为O2 B．实验①中MnO2为反应物 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 13．(2024-2025高一上·浙江省A9协作体·期中)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 14．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)某小组查阅资料发现Na2O2与H2O的反应实质分为以下两步： ⅰNa2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ⅱ2H2O2= 2H2O2+O2↑ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是 A．①中可观察到Na2O2为淡黄色固体 B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C．④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 15．(2024-2025高一上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)学习小组探究Na2O2与水反应。取一定量的Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是 A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，Na2O2中加H2O发生反应：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)较大 D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 16．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)某学生设计了以下实验方案来测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： (1)写出混合物在氧气中灼烧的化学方程式： 。 (2)该混合物中Na2O的质量分数为 。 17．(高一上·浙江省台州市十校联盟·期中)某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，下列说法错误的是 A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗 B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验 C．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 D．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞 18．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 请回答： (1)A中盛放稀盐酸的装置的名称 。 (2)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)装置B作用是 。 (4)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能 ，证明过氧化钠可作供氧剂。 19．(2024-2025高一上·浙江省温州环大罗山联盟·期中)请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 (1)仪器a的名称是 。 (2)填写相应仪器中盛放的试剂的化学式。 a：HCl，A：CaCO3，B： ，C：Na2O2，D： 。 (3)写出C中发生反应的化学方程式： ， 。 (4)取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是___________。 A．H2 B．CO C．CH4 D．CO和H2的混合气体 20．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)干燥管A中为块状石灰石，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭弹簧夹(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下问题： (1)装置A中固体 (填“能”或“不能”)用Na2CO3代替，原因是： 。 (2)装置B中的淡黄色粉末可以是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 ，此反应可用于 (填一种用途)。 (3)干燥管C中的白色固体可以为 (填序号)。 A．NaOH B．CaCl2 C．P2O5 考点03 碳酸钠与碳酸氢钠 21．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)下列说法正确的是 A．实验未用完的钠不可以放回原试剂瓶 B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，NaHCO3耗酸多 D．向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，实验开始观察不到有气体产生 22．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A．时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同 D．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 23．(2024-2025高一上·浙江绍兴会稽联盟·期中)某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。下列说法不正确的是 A．Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度 B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强 24．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B．加盐酸前，①比②红色更深 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D．完全反应后，气球体积①＞② 25．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列“类比”结果正确的是 A．Na2O2有强氧化性，则H2O2也有强氧化性 B．向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 C．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比Ca(OH)2的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大 D．稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不生成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不生成沉淀 26．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A．碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 27．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液 B．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性 C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 D．NaHCO3热稳定性大于Na2CO3 28．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A．同温同浓度的两种溶液，碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．相同浓度的两种溶液，可用Ca(OH)2溶液鉴别 D．ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数 29．(2024-2025高一上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 C．CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D．常温下将过量CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中会有固体析出 30．(2024-2025高一上·浙江七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是 A．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，同浓度碱性Na2CO3＞NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象 C．可用Ba(OH)2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多 31．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 A．水溶性Na2CO3＜NaHCO3 B．二者都能与酸反应生成CO2 C．热稳定性Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在相同条件下可相互转化 32．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性差 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3固体和NaHCO3固体溶解都吸热 33．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少 B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱性的干燥剂碱石灰(主要成分是NaOH、CaO)吸收，质量增加 D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 34．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是 A．取mg混合物充分加热，质量减少ng B．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D．取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 35．(2024-2025高一上·浙江宁波三锋教研联盟·期中)下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D．取a g混合物充分加热，质量减少b g 36．(2024-2025高一上·浙江杭州西湖区学军紫金港、学军海创园·期中)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 37．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列关于钠盐的说法不正确的是 A．侯氏制碱法制备的方法是先通足量的CO2后再通足量的NH3到饱和食盐水中获得NaHCO3，再将NaHCO3，固体加热分解得到Na2CO3 B．为鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液，先加AgNO3溶液再加足量稀HNO3，产生白色沉淀，且不溶于稀HNO3的是NaCl溶液 C．浓度均为的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液变红色，Na2CO3溶液的红色更深，说明碱性更强 D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水吸热、Na2CO3溶于水放热 38．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，下列说法正确的是 A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3 B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3 C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1mol NaHCO3 D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出Na2CO3的含量 39．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测量实验过程中烧杯中溶液的，下列说法正确的是 A．可以省略实验① B．①与②的实验数据基本相同，说明②中Na2CO3和澄清石灰水不反应 C．实验③中当加入试剂体积为时，反应的离子方程式：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．实验③的变化与实验②的变化有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH- 40．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)实验室按如下装置测定某纯碱样品(含少量NaCl)的纯度。 回答下列问题： (1)写出装置②中发生的化学反应方程式 。 (2)滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是 。 (3)装置④的作用是 。 (4)盐酸具有挥发性，所以装置③中的Ba(OH)2必须过量。则装置③发生反应的离子方程式： 、 。 (5)若样品质量为w g，滴入盐酸后装置③增加的质量为m g，则测定纯碱(含少量NaCl)中碳酸钠的质量分数为 (忽略盐酸，水蒸气挥发性带来的影响，用含w、m的代数式表示)。 考点04 侯氏制碱法 41．(2024-2025高一上·浙江省浙东北联盟·期中)侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中CO2可循环使用，副产品可作肥料 C．该流程中向饱和食盐水中先通CO2至饱和，再通足量NH3 D．沉淀池中发生反应的化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 42．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率 C．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 43．(高一上·浙江省温州市十校联合体·期中)我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是 A．该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B．应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳(CO2)，随后再通入足量的氨气(NH3) C．循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体为CO2 D．可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有Cl- 44．(2024-2025高一上·浙大附中·期中)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时Ca2+已经沉淀完全？ 。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 45．(2024-2025高一上·浙江杭州师大附中·期中)1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 反应①的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl A．流程①中应先通NH3，再通CO2 B．反应②产生的CO2可循环使用 C．若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去 D．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 46．(2024-2025高一上·浙江杭州学军中学·期中)“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入CO2饱和再通入NH3 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 47．(2024-2025高一上·浙江省杭州市上城区·期中)某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是 A．气体N，M分别为CO2和NH3 B．CO2气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充 C．加入NaCl粉末的作用是增c(Cl-)，促进NH4Cl结晶析出 D．加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaCl 48．(2024-2025高一上·浙江省杭州市北斗联盟·期中)1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．流程图中可循环使用的物质有NH3和CO2 C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2 D．副产物NH4Cl可用于化肥工业 49．(2024-2025高一上·浙江衢州六校联盟·期中)以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途 。 (2)漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式 。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 50．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)我国杰出化学家侯德榜运用CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第IV步操作发生的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 51．(2024-2025高一上·浙江台州市山海协作体·期中)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 A．B．C．D．F． (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去NaHCO3中Na2CO3改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 考点05 焰色试验 52．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)下列说法中正确的是 A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) D．焰色试验是化学变化 53．(2024-2025高一上·浙江省杭州市江干区·期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 54．(2024-2025高一上·浙江省s9联盟·期中)下列说法不正确的是 A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验 B．使用焰色试验可检验氯化钠中的钠离子 C．某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素 D．焰色试验不是化学变化 55．(2024-2025高一上·浙江省宁波市·期中)佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是 A．该反应中，S作还原剂 B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好 C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 56．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)有关焰色试验，下列说法正确的是 A．Na元素焰色为紫色 B．焰色试验属于化学变化 C．实验室一般用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液做焰色试验 D．用稀硫酸清洗铂丝 57．(2024-2025高一上·浙江省金砖联盟·期中)下列能用于鉴别和Na2CO3固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把HNO3酸化的AgNO3溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A．只有①和② B．只有①和③ C．只有②和③ D．全部 考点06 有关钠及其化合物图象 58．(2024-2025高一上·浙江省9+1高中联盟·期中)向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1：1 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．B溶液通入的CO2在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 59．(2024-2025高一上·浙江宁波中学·期中)向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2 (假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图，请回答： (1) NaOH在吸收CO2后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 (2)产生CO2的体积(标准状况下)为 mL。 (3)原溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 60．(2024-2025高一上·浙江宁波五校联盟·期中)回答下列问题： (1)将27.4gNa2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；充分加热至恒重后的固体成分是 (填化学式)，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 。 (2)下图表示的是往某Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程。观察到的实验现象是 。写出点到点发生反应的离子方程式 。 61．(2024-2025高一上·浙江省星辰联盟·期中)向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L B．V1=30 C．原溶液中： D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 试卷第1页，共3页 21 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $