精品解析：东北三省、内蒙古全国名校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

全国名校高二上学期第一次月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 冰融化成水 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为吸热反应，A正确； B．冰融化成水吸收热量，但为物理变化，B错误； C．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，C错误； D．铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，为放热反应，D错误； 答案选A。 2. 高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成Si—Si键放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开H—H键吸收能量，A错误； B．形成Si—Si键放出热量，B正确； C．反应条件与反应放热吸热没有绝对关系，如是吸热反应，C错误； D．吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误； 故选B。 3. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 4. 化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是 A. 溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等 B. 100 体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积 C. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液稀释前后，溶质的质量不变，但稀释过程中加入了溶剂，溶液的总质量增大，溶质的质量分数会减小，A错误； B．由于构成物质的分子间存在空隙，100体积的水和100体积的酒精混合后，水分子和酒精分子会互相进入对方分子的空隙中，故所得溶液的体积小于200体积，B错误； C．化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不会发生改变，因此反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数，分子总数不一定相等，C正确； D．化学反应的过程中伴随能量变化，若反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，若为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故选C。 5. 用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是 A. 酸、碱混合前应分别测量其温度 B. 酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中 C. 实验中应上下抽动玻璃搅拌器 D. 用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸、碱混合前应分别测量其温度，故A正确； B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中，避免热量损失，故B正确； C．在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来使溶液充分反应，故C正确； D．用量筒取盐酸时若仰视读数，量得盐酸偏多，导致反应放出更多热量，为负值，偏小，故D错误； 答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热(放热反应)、碳酸钙分解需要加热(吸热反应)，故A正确； B．能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故B正确； C．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故C正确； D．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误。 答案选D。 7. 已知几种离子反应如下，下列推断正确的是 ① NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l) ΔH1 ② Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH2 ③ Ba2+(aq) + 2H+(aq) + 2OH﹣(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH3 ④ H+(aq) + OH﹣(aq) = H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>0 ΔH2<0 B. ΔH2<ΔH3 C. ΔH3 = ΔH2 + ΔH4 D. ΔH1>ΔH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应为放热反应，则①NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l)为放热反应，其焓变△H1＜0，故A错误； B．由盖斯定律可知，反应②+2×反应④=反应③，则反应②=反应③-2×反应④，△H2=△H3-2×△H4，由于反应④为放热反应，△H4＜0，所以△H2＞△H3，故B错误； C．根据盖斯定律可知，③=②+2×④，所以△H3═△H2+2△H4，故C错误； D．反应①和反应④均为放热反应，且反应①中NH3▪H2O的电离过程吸热，所以反应①放出的热量比反应④少，放热反应的焓变为负值，则△H1＞△H4，故D正确。 答案选D。 8. 氧化亚铜常用于制船底防污漆，用与高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应(①-②)÷2计算可得的=[-325kJ/mol-(-281kJ/mol)]÷2=-22kJ/mol，故选：D。 9. 化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 A. 的生成热： B. 的燃烧热： C. O—H键的键能： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气、氧气生成水为放热反应，焓变为负值，的生成热：，故A错误； B．的燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量：，故B错误； C．根据图示，H-H键的键能为436、O=O键的键能为494，，焓变=反应物总键能-生成物总键能，O—H键的键能：，故C错误； D．① ② 根据盖斯定律①+②得 ，故D正确； 选D。 10. 两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A. S和过量O2反应可直接生成SO3 B. 若，则为放热反应 C. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．不管O2是否过量，S和O2反应都只生成SO2，不能直接生成SO3，A错误； B．据图可知，i．SO2(g)＋H2O2(aq)=H2SO4(aq)，ii．SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)，iii．SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)，根据盖斯定律，(i-ii-iii)×2可得2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)，若，则，为放热反应，B正确； C．SO2能使紫色石蕊试液变红但不会褪色，C错误； D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量，叫做中和热，该反应生成了BaSO4沉淀，会额外放出热量，故含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量不是中和反应的反应热，D错误； 故选B。 11. 工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示。 则反应的焓变为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据如图转化关系可知，代入数值可得，故A正确。 12. 碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 碳酸钠晶体失水是物理变化 C. 失水生成： D. 向中滴加几滴水，温度升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆H1>0，故A错误； B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误； C．由反应1得①∆H1，由反应2得②，②-①得∆H=∆H2-∆H1，故C错误； D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)和水反应生成带有结晶水的碳酸钠，此过程会放热，温度会升高，故D正确； 故答案为D。 13. 氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，为 A. ＋533kJ/mol B. ＋686kJ/mol C. ＋838kJ/mol D. ＋1143kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】根据循环过程示意图中的物质转化和能量变化，可以得出以下热化学方程式：①；②；③；④；⑤；⑥；由盖斯定律可知，⑤＋①-⑥-②＋③得④，得到，故选C。 14. 在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设22与375氢氧化钠溶液充分反应生成a、b，由碳原子守恒可得：，由钠原子守恒可得：，解得a=b=0.25， 由反应放出xkJ热量可知，反应的热化学方程式为①， 由1mol与1L2氢氧化钠溶液充分反应放出ykJ热量可知， 反应的热化学方程式为②， 由盖斯定律可知，反应①-②可得反应； 故选D。 15. 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应之后，燃烧时的温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A. 燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的燃烧放热大于燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以燃烧是放热反应，A项错误； B．其他条件相同时，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热，B项错误； C．在燃烧过程中，a点时温度最高，放出的热量最多，根据能量守恒可知，a点时物质所具有的总能量最小，C项正确； D．已知：①、②、③、④，利用盖斯定律，将①＋②×3＋③×2＋④×2得，D项错误。 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 完成下列问题。 （1）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 【答案】（1） ①. - ②. CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol （2）173.4 （3） ①. > ②. < ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇的燃烧反应为放热反应，故H＜0； ②根据图示可知，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol。 【小问2详解】 已知，a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ∆H1=-574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ∆H2= -1160kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)，则∆H=，标况下，4.48L为0.2mol，产生热量为0.2×867kJ=173.4kJ，故答案为：173.4； 【小问3详解】 物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，所以H1>H2； S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，则H1<H2； 等量的C(s)燃烧，生成CO(g)时燃烧不够充分，放出的热量较少，则H1<H2。 17. 完成下列问题： （1）已知：(i)H2(g)=H2(l) △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。 （2）科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为___________。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为___________。[已知温度为T时：；] （4）用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为___________(反应热用和表示)。 （5）CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 （6）LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由iv+iii-i-ii×得。 【小问2详解】 由图可知，该过程的总反应为，由△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量可得△H=（2×1598-2×1 072-496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，则热化学方程式为。 【小问3详解】 已知①；②，由盖斯定律可知，②-①可得。 【小问4详解】 反应①为。反应②，由盖斯定律①×2+②×2得总反应的热化学方程式为。 【小问5详解】 所发生的反应为，已知C=O键、H-H键、C-H键、C-O键、O-H键的键能依次为803kJ/mol、436kJ/mol、414 kJ/mol、326kJ/mol、464 kJ/mol，所以△H=[(2×803+3×436)-(3×414+326+3×464)]kJ/mol=-46 kJ/mol。即。 【小问6详解】 ①，②，③，根据盖斯定律，由①-②+③可得。 18. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 【答案】（1）BD （2） （3） （4）25% （5） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 【小问2详解】 反应物的键能之和生成物键能之和。 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得 ； 【小问4详解】 由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 【小问5详解】 ①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 19. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成尿素[]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，若想计算，还需要知道___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，图3中能正确表示该反应的能量-反应过程曲线图的是___________(填“甲”或“乙”)。 （4）图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知：；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键释放的能量为___________。 【答案】（1） （2） ①. 难以控制只生成CO ②. （3）甲 （4） ①. S ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，其中，所以该反应的热化学方程式为，故填； 【小问2详解】 C6H6(l)在O2(g)中燃烧的产物可能为二氧化碳和水，可能为CO和水，很难控制只生成CO而没有二氧化碳生成，所以其反应热难以测量，在知道C6H6(l)在O2(g)中燃烧的热化学方程式时，可以通过盖斯定律进行计算，故填难以控制只生成CO、； 【小问3详解】 图2中氢气和氟气断键所吸收的总能量为，2mol H原子和2mol F原子形成2mol HF所释放的能量为，焓变等于反应物总键能之和减去生成物键能之和，即，其反应的历程可表示为，故为甲； 【小问4详解】 根据非金属性越强越容易与氢气化合生成相应氢化物，氧族元素中非金属性从上到下依次减弱，由此可知图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O，故c代表S；图中形成时为吸热反应，所以分解时为放热反应，其反应的热化学方程式为，故填S、； 【小问5详解】 从能量角度：等于反应物总键能之和减去生成物键能之和，设断开1mol硫硫键需要x，即，解得，同理生成1mol硫硫键释放能量为，故填。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国名校高二上学期第一次月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 冰融化成水 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 2. 高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成Si—Si键放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 3. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 4. 化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是 A. 溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等 B. 100 体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积 C. 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量相等 5. 用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是 A. 酸、碱混合前应分别测量其温度 B. 酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中 C. 实验中应上下抽动玻璃搅拌器 D. 用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热偏大 6. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 7. 已知几种离子反应如下，下列推断正确的是 ① NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l) ΔH1 ② Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH2 ③ Ba2+(aq) + 2H+(aq) + 2OH﹣(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH3 ④ H+(aq) + OH﹣(aq) = H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>0 ΔH2<0 B. ΔH2<ΔH3 C. ΔH3 = ΔH2 + ΔH4 D. ΔH1>ΔH4 8. 氧化亚铜常用于制船底防污漆，用与高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 9. 化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 A. 的生成热： B. 的燃烧热： C. O—H键的键能： D. 10. 两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A. S和过量O2反应可直接生成SO3 B. 若，则为放热反应 C. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热 11. 工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示。 则反应的焓变为 A. B. C. D. 12. 碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 碳酸钠晶体失水是物理变化 C. 失水生成： D. 向中滴加几滴水，温度升高 13. 氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，为 A. ＋533kJ/mol B. ＋686kJ/mol C. ＋838kJ/mol D. ＋1143kJ/mol 14. 在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发的燃烧反应之后，燃烧时的温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是 A. 燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应 B. 其他条件相同时，等物质的量的燃烧放热大于燃烧放热 C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最小 D. 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 完成下列问题。 （1）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 17. 完成下列问题： （1）已知：(i)H2(g)=H2(l) △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。 （2）科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为___________。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为___________。[已知温度为T时：；] （4）用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为___________(反应热用和表示)。 （5）CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________。 （6）LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是___________。 18. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 19. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成尿素[]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，若想计算，还需要知道___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，图3中能正确表示该反应的能量-反应过程曲线图的是___________(填“甲”或“乙”)。 （4）图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知：；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键释放的能量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $