精品解析：重庆市部分区县2025届高三下学期5月三诊考试化学试卷

重庆化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂 B. 胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于 C. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物 D. 液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠具有抑制微生物和抗氧化作用，常用于防腐和护色，A正确； B．胶体粒子直径范围为1-100nm，故B错误； C．阿司匹林连接高分子载体可减缓释放速度，形成缓释药物，故C正确； D．刚性棒状强极性分子熔沸点较高，较稳定，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子，故D正确； 选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙基丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙基丁二烯的结构简式为，键线式为，故A正确； B．溴乙烷的结构简式为，溴乙烷的空间填充模型：，故B正确； C．铁元素化合价价升高到价，反应中电子转移总数，用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：，故C正确； D．基态铬原子价电子排布式，其价电子轨道表示，故D错误； 故选：D。 3. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟化铵水解产生HF，会腐蚀玻璃，应使用塑料瓶保存，而非玻璃瓶（无论是否棕色或橡胶塞），A错误； B．KMnO4溶液具有强氧化性，但酸式滴定管的活塞若为聚四氟乙烯材质可避免腐蚀，且量取操作符合规范，B正确； C．烧杯加热时垫陶土网可均匀受热，操作正确，C正确； D．未用完的钠或钾需放回原试剂瓶以防止危险，操作正确，D正确； 故选A。 4. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C. 与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成 D. 的溶解度小于，则的溶解度也小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF中的氢键数比水中的氢键数少，水的沸点更高，A项错误； B．聚乙炔含有碳碳双键，而聚乙烯不含，故聚乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B项错误； C．与NO能在一定条件下反应生成，C项正确； D．的溶解度大于，D项错误； 故选C。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH为12的溶液中含有的数目为 B. 4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 C. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 D. 2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误； B．4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3 NA，B项正确； C．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，C项错误； D．2.3g Na的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误； 故选B。 6. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，乙不含酚羟基、丙含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙、丙，故A正确； B．丙中苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，1mol丙最多消耗2mol溴，故B错误； C．苯环及直接连接苯环的原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，右侧异丙基最多可以2个碳原子处于苯环的平面内，则乙分子中共平面的碳原子最多有18个，故C正确； D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子具有对映异构体，甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体，故D正确； 故选B。 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铝 B．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 C．比较C和的非金属性 D．检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3为两性氢氧化物，会继续与过量NaOH反应生成，不能制备氢氧化铝，A不符合题意； B．溴乙烷发生消去反应需在NaOH醇溶液中加热，但该装置为NaOH水溶液，此时发生的是水解反应生成乙醇而非消去反应，B不符合题意； C．该装置中观察到澄清石灰水变浑浊，仅说明酸性：HCl>，比较元素的非金属性应通过其最高价氧化物对应水化物的酸性，但HCl不是的最高价氧化物对应水化物，则不能用稀盐酸与Na2CO3反应比较C和Cl的非金属性，C不符合题意； D．铁粉和炭粉在NaCl溶液(中性环境)中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀消耗氧气，左侧试管气压减小，右侧红墨水会沿导管上升，可观察到明显现象，能检验铁发生了吸氧腐蚀，D符合题意； 故选D。 8. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 常温下，“调”后的滤液中 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】D 【解析】 【分析】向镍电池芯废料(主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝)中加入硫酸酸浸，过滤得到滤渣1和主要含、和的滤液，向滤液中加入溶液将氧化为，再加入调节pH将、分别转化为、沉淀除去，过滤得到含有、的滤渣和滤液，再向滤液中加入、将氧化生成，最后过滤得到和滤液，据此解答。 【详解】A．常温“酸浸”时，若硫酸浓度过高(如浓硫酸)，Fe、Al会发生钝化，在其表面形成氧化膜阻止反应继续进行，则硫酸浓度并非越高反应速率越快，A错误； B．常温下，“调pH”后的滤液中，而非选项中的，B错误； C．“氧化2”时向滤液中加入、将氧化生成，同时生成和，发生反应的离子方程式为：，C错误； D．“氧化1”中将氧化为，生成的能催化分解为和，导致的实际用量比理论用量多，D正确； 故选D。 9. 元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C. 同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D. M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成1个共价键，X是H元素，Y、Z均形成4个共价键，且该阳离子带1个单位正电荷，Y是C元素、Z是N元素。基态R原子的价层电子排布式为，n-1=2，则n=3，所以R是Cl元素；基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，M是Mg元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>Cl>C>N，故A正确； B．由H、N、Cl形成的化合物NH4Cl既含离子键又含共价键，故B正确。 C．同周期元素中第一电离能比N大的有F、Ne，有2种，故C错误； D．基态Mg核外电子排布式为，s电子数=2+2+2=6，p电子数=6，故D正确； 答案选C。 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点低于 中引入的乙基改变了晶体的类型 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的熔点低于NH₄NO₃，是因为乙基的引入增大了离子半径，降低了晶格能，而非改变了晶体类型（两者均为离子晶体），A错误。 B．表面活性剂通过形成单分子膜破坏水分子间的氢键，从而降低表面张力，B正确。 C．中的C=O键能比HCHO中的键能大，因其存在离域的大π键（两组3中心4电子π键），电子云分布更均匀，分子更稳定，C正确。 D．石墨导电源于未杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，D正确。 故选A。 11. 下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将氧化为，硝酸被还原为 B 向盛有一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离 C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数： D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁在过量浓硝酸中会发生钝化，在其表面形成致密的氧化膜而阻止进一步反应，铁片不会溶解，则不会出现 “铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色” 的现象，现象和结论均错误，A不符合题意； B．向盛有一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液，产生黄色的沉淀，即溶液中存在，说明能电离出，但不能说明能够完全电离，结论错误，B不符合题意； C．和均属于强碱弱酸盐，常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，溶液均变红，溶液红色更深，说明两者均能水解使其溶液呈碱性，且水解程度：，水解程度越大，对应的水解常数越大，能说明常温下的水解平衡常数：，现象及结论都正确且二者之间有因果关系，C符合题意； D．使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液，酸性溶液褪色，即石蜡油裂解产生的气体能使酸性溶液褪色，说明产生了不饱和烃，但不饱和烃不一定是乙烯，也可能是其他烯烃，则不能说明石蜡油裂解一定生成了乙烯，结论错误，D不符合题意； 故选C。 12. 某大学教授团队揭示了用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是 A. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类 B. 若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连 C. 工作时，每转移电子，极溶液的质量增加 D. 极上发生的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，In/In2O3-x极上CO2被还原生成HCOO-，则In/In2O3-x极为阴极；极上辛胺被氧化生成辛腈，则极为阳极，据此解答。 【详解】A．原子光谱(包括发射光谱和吸收光谱)具有特征性，不同元素的原子光谱特征谱线不同，因此利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类，A正确； B．由分析可知，In/In2O3-x极为阴极，需连接电源的负极，铅酸蓄电池放电时Pb为负极，则极应与铅酸蓄电池的极相连，B正确； C．In/In2O3-x极上CO2被还原生成HCOO-，发生电极反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，每转移2 mol电子，消耗1 mol CO2(质量为44 g)，同时有1 mol OH-(质量为17 g)向阳极迁移，则极溶液的质量增加44 g-17 g=27 g，C错误； D．由分析可知，Ni2P极为阳极，辛胺(C8H17NH2)在碱性环境下被氧化生成辛腈(C7H15CN)，N元素化合价不变，C元素化合价升高，结合电荷守恒和原子守恒，极上发生的电极反应为：，D正确； 故选C。 13. 已知反应⇌向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下可自发进行 B. 平衡常数： C. 当时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数增加，，故该反应高温时自发，故A错误； B．由图可知，投料比一定时，升高温度，平衡正向移动，K值增大，温度为时的平衡转化率大，温度高K值大，故，故B正确； C．当时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，当时，达平衡状态，故C错误； D．反应正方向为气体分子数增加，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，且A、B点对应温度不同，故D错误； 故选：B。 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【分析】是二元弱酸，在溶液中电离分步进行，且第一步电离程度大于第二步，则未滴加溶液前，溶液中，即，所以曲线①②③分别代表浓度的负对数与溶液体积的关系，据此解答。 【详解】A．由图可知，m点时，则的；同理p点时，则的；n点时，则有，即，溶液的pH=3.95，A正确； B．p点时，由电荷守恒可得：，且常温下，此时，溶液呈酸性，即，所以，B错误； C．当，即溶液中滴加的溶液，两者恰好反应生成，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，联立以上两式可得质子守恒：，C正确； D．当时，与按物质的量之比2∶1反应，恰好生成Na2HPO3(正盐)，Na2HPO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离；而当时，溶液中含有的或会抑制水的电离(电离出，中的电离程度大于其水解程度，使溶液呈酸性，抑制水的电离)，所以此时水的电离程度最大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．硫酸铜溶液的配制 （1）用晶体配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒以及_______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是_______g(电子天平精确度为)。 Ⅱ．铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备硫酸四氨合铜。 （3）在实验开始前应先进行的一步操作是_______。 （4）若固体X为纯净物，则X的化学式为_______。 （5）实验开始后，先滴加适量的溶液，再通入，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体。 ①在中，与配位原子N形成的是平面结构，则采用的杂化方式为_______(填“”“”“sp”或“”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______。 ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是_______。 （6）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．移取铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀硫酸，调节溶液的为3~4 b．加入适当过量的溶液，并加入淀粉溶液() c．用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 ①步骤c中滴定至终点时，溶液的颜色变化为_______。 ②该铜氨溶液中铜元素的含量为_______。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2）2.50 （3）检查装置的气密性 （4）或 （5） ①. ②. [或] ③. 取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在 （6） ①. 由蓝色变为无色 ②. 【解析】 【分析】浓氨水滴入A中的生石灰、氢氧化钠或碱石灰固体中快速制取氨气，将氨气通入三颈烧瓶与硫酸铜溶液发生反应可制备。 【小问1详解】 配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒以及容量瓶、胶头滴管，故答案为：容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 晶体配制的溶液，需，，电子天平称量固体药品读数精确到0.01g，用电子天平称取该晶体的质量是2.50g； 【小问3详解】 实验中需要制备氨气，故实验前应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性； 【小问4详解】 利用浓氨水加到生石灰或氢氧化钠、碱石灰固体中可快速制取氨气，固体X为纯净物，则X为或； 【小问5详解】 ①在中，与4个配位原子N形成4个配位键，为平面结构，采取杂化，故答案为：； ②硫酸铜与通入的氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，对应的离子方程式： [或]； ③检验常用盐酸酸化的氯化钡溶液。检验上深蓝色晶体中存在实验方案为：取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在。 【小问6详解】 ①铜氨溶液中滴加碘化钾溶液以及淀粉后溶液呈蓝色，当用标准溶液滴定发生反应，随着碘单质的消耗溶液的蓝色变浅，当滴入最后半点标准液溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点至终点。步骤c中滴定至终点时，溶液的颜色变化为由蓝色变为无色，故答案为：由蓝色变为无色； ②滴定过程涉及两个反应、，可列出关系式：，，则该铜氨溶液中铜元素的含量为，故答案为：。 16. 钛酸铋钠(，简称BNT)是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料(主要成分为，还含少量、、、，为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示。 已知：“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为和。回答下列问题： （1）与N同族，基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“碱浸”过程中除去的物质是_______(填化学式)。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上酸浸时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_______。 （4）若“反应”时铁粉过量，则被还原为。极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因：_______。 （5）写出“加热水解”时发生反应的离子方程式：_______。 （6）钛酸铋钠在室温时，属于三方晶系，变为立方相，其立方晶胞结构如图所示。 ①立方晶胞中，距离最近且等距离的O有_______个。 ②若以原子为晶胞的顶点，则O原子在立方晶胞中的位置为_______(填“面心”“顶点”或“棱心”)。 ③若立方晶胞中距离最近的原子和原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(列出含a、的计算式即可)。 【答案】（1） （2） （3）减少的水解 （4）的价电子排布为，结构不稳定，易失去1个电子达到稳定结构 （5） （6） ①. 12 ②. 棱心 ③. 【解析】 【分析】以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料制备钛酸铋钠。由于原料中除主要含有TiO2外还含少量MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3，所以碱浸时是为了除去能与碱反应的Al2O3，然后过滤，向滤渣中加入稀硫酸形成含Fe2+、、Mg2+、Fe3+、、的滤液，向滤液中加铁粉，将铁离子还原成亚铁离子，然后冷却结晶，“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为和，滤液加热水解生成TiO(OH)2，过滤得到的TiO(OH)2固体煅烧得到，加入NaOH、水热法制得，据此分析； 【小问1详解】 铋元素的原子序数为83，Bi与N同主族、位于第ⅤA族，则其基态原子的价层电子排布式为6s26p3； 【小问2详解】 含钛废料中加NaOH溶液碱浸时，只有Al2O3溶解生成可溶的四羟基合铝酸钠，“碱浸”过程中除去的物质是Al2O3； 【小问3详解】 稀硫酸酸浸时TiO2转化为TiO2+，温度过高TiO2+水解程度增大，造成Ti的损失，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是：防止温度过高水解，减少损失； 【小问4详解】 还原性强的原因：的价电子排布为，结构不稳定，易失去1个电子达到稳定结构； 【小问5详解】 加热时主要是TiO2+水解生成TiO(OH)2，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中铋原子与氧原子的位置关系为顶点和面心的关系，所以距离铋原子最近且等距离的氧原子有12个； ②若以Ti原子为晶胞的顶点，则Bi原子为晶胞的体心，O原子在晶胞的棱心； ③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点铋原子的个数为8××=0.5、钠原子的个数为8××=0.5、位于体心的Ti原子个数为1、位于面心的氧原子个数为6×=3，已知立方晶胞中距离最近的Bi原子和Ti原子是体对角线的一半，设晶胞参数为xpm，则，，由晶胞的密度公式可得：=g/cm3。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）查阅文献知，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。已知反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 _______。 ②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；_______。 （2）向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应 ，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。 ①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是_______(填标号)。 a．气体的压强不再发生变化 b．气体的密度不再发生变化 c． d．和的物质的量之和保持不变 ②、和中压强最大的是_______。 （3）在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。 ①的平衡转化率为_______，平衡常数_______。 ②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 【答案】（1） ①. -314 ②. 硫化氢中H带正电，S带负电，氧化铁中Fe带正电，O带负电；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强 （2） ①. ac ②. （3） ①. 50% ②. 5 ③. 增大 ④. 等温等压通入，体积增大，各物质分压减小，，平衡正向移动，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应+反应，得总反应：，所以；硫化氢中H带正电，S带负电，氧化铁中Fe带正电，O带负电；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强； 【小问2详解】 a．反应前后气体分子数改变，某温度下恒容条件下，气体总压强与气体分子数成正比（阿伏加德罗定律的推论），压强不变说明各物质的物质的量不变，浓度不变，反应达平衡，转化率最大，故a正确； b．密度，恒容容器中，由质量守恒定律可知，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，故b错误； c．正逆反应速率关系需符合化学计量比。反应中与的计量数之比为2：1，当时，说明正反应生成的速率与逆反应消耗的速率相等，说明反应达平衡转化率最大，故c正确； d．反应中减少量与增加量有特定关系，分解生成，则减少量=增加量，与物质的量之和始终不变，无法判断平衡，故d错误； 反应是气体分子数增大的反应（正反应体积增大），根据勒夏特列原理：增大压强，平衡逆向移动（向分子数少的方向），转化率降低。由图可知，相同温度下，压强为时，平衡转化率最低，说明此时压强最大，因此，压强最大的是； 故答案为：ac；； 【小问3详解】 ①设，，设分解的物质的量2x，则： 平衡时与分压相等，因同温同体积条件下，分压之比等于物质的量之比，所以1-2x=2x，解得x=0.25。转化率=； 总物质的量=1-2x+x+2x+4=5+x=5.25mol。各物质的物质的量，，，各物质分压：，，； ②等温等压下通入，容器体积增大，各物质浓度同等程度减小，相当于减小压强。正反应方向是气体分子数增大的方向，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大；设等温等压下通入的浓度商为，温度不变，不变，通入后，体积增大，各物质分压减小，中分子分母同比例减小，所以，平衡正向移动，转化率增大； 故答案为：①50%；5； ②增大；等温等压通入，体积增大，各物质分压减小，，平衡正向移动，转化率增大。 18. 有机物K是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。K的一种合成路线如图。 已知：+(、为烃基或H)。回答下列问题： （1）有机物L中含氧官能团的名称为_______。 （2）有机物A的名称为_______。 （3）反应①所需的试剂与条件是_______。 （4）反应③的反应类型为_______。 （5）有机物M是E的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种，任意写出一种符合条件的M的结构简式：_______。 ①含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ②不含甲基 ③含有手性碳原子，且N不与苯环直接相连 （6）已知：+H-N⇌+HCl。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是_______。 （7）由B合成C一般分三步进行，其合成路线如图。 ①P的结构简式为_______。 ②写出第二步反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）甲苯 （3）浓硫酸、浓硝酸，加热 （4）还原反应 （5） ①. 3 ②. （6）与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由C的结构简式，结合A的分子式知，A物质是甲苯，根据B物质的分子式分析，推出B的结构简式为，B物质经历若干步骤以后，得到C物质，然后通过反应②，与氢气发生加成反应，生成，D与发生还原反应，生成，E脱去一个，生成F()，F和发生取代反应，生成，G与发生取代反应，生成H()，H物质发生消去反应，生成J()，J与氨气反应生成K()，K与过氧化物反应生成L，据此分析； 【小问1详解】 有机物L中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键； 【小问2详解】 根据分析可知，有机物A的名称为甲苯； 【小问3详解】 反应①是甲苯的硝化反应，所需的试剂与条件是浓硫酸、浓硝酸，加热； 【小问4详解】 根据分析可知，反应③的反应类型为还原反应； 【小问5详解】 有机物M是E的同分异构体，满足①含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构；②不含甲基说明氨基在端位；③含有手性碳原子，且N不与苯环直接相连，故含有做取代基，可以取代氢的位置共有3种，其中一种符合条件的M的结构简式：； 【小问6详解】 反应④中J与NH3反应生成K与HCl，增加氨气的量，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动； 【小问7详解】 在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成，在低价钛条件下发生题给已知反应生成，第二步方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A. 亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂 B. 胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于 C. 阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物 D. 液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙基丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况： D. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： 3. 下列实验操作或仪器使用错误的是 A. 将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B. 可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中 C. 固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热 D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃 4. 化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A. HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 C. 与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成 D. 的溶解度小于，则的溶解度也小于 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH为12的溶液中含有的数目为 B. 4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 C. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 D. 2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 6. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铝 B．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 C．比较C和的非金属性 D．检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 已知：常温下，，。 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 常温下，“调”后的滤液中 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 9. 元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C. 同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D. M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 10. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 的熔点低于 中引入的乙基改变了晶体的类型 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将氧化为，硝酸被还原为 B 向盛有一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离 C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数： D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 某大学教授团队揭示了用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是 A. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类 B. 若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连 C. 工作时，每转移电子，极溶液的质量增加 D. 极上发生的电极反应为 13. 已知反应⇌向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下可自发进行 B. 平衡常数： C. 当时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I．硫酸铜溶液的配制 （1）用晶体配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒以及_______。 （2）用电子天平称取该晶体的质量是_______g(电子天平精确度为)。 Ⅱ．铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备硫酸四氨合铜。 （3）在实验开始前应先进行的一步操作是_______。 （4）若固体X为纯净物，则X的化学式为_______。 （5）实验开始后，先滴加适量的溶液，再通入，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体。 ①在中，与配位原子N形成的是平面结构，则采用的杂化方式为_______(填“”“”“sp”或“”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______。 ③检验上述深蓝色晶体中存在的操作及现象是_______。 （6）为测定铜氨溶液中铜元素的含量，可采用如下步骤： a．移取铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀硫酸，调节溶液的为3~4 b．加入适当过量的溶液，并加入淀粉溶液() c．用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 ①步骤c中滴定至终点时，溶液的颜色变化为_______。 ②该铜氨溶液中铜元素的含量为_______。 16. 钛酸铋钠(，简称BNT)是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料(主要成分为，还含少量、、、，为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示。 已知：“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为和。回答下列问题： （1）与N同族，基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）“碱浸”过程中除去的物质是_______(填化学式)。 （3）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上酸浸时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_______。 （4）若“反应”时铁粉过量，则被还原为。极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因：_______。 （5）写出“加热水解”时发生反应的离子方程式：_______。 （6）钛酸铋钠在室温时，属于三方晶系，变为立方相，其立方晶胞结构如图所示。 ①立方晶胞中，距离最近且等距离的O有_______个。 ②若以原子为晶胞的顶点，则O原子在立方晶胞中的位置为_______(填“面心”“顶点”或“棱心”)。 ③若立方晶胞中距离最近的原子和原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(列出含a、的计算式即可)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。 （1）查阅文献知，对的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。已知反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 _______。 ②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；_______。 （2）向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应 ，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。 ①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是_______(填标号)。 a．气体的压强不再发生变化 b．气体的密度不再发生变化 c． d．和的物质的量之和保持不变 ②、和中压强最大的是_______。 （3）在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。 ①的平衡转化率为_______，平衡常数_______。 ②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 18. 有机物K是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。K的一种合成路线如图。 已知：+(、为烃基或H)。回答下列问题： （1）有机物L中含氧官能团的名称为_______。 （2）有机物A的名称为_______。 （3）反应①所需的试剂与条件是_______。 （4）反应③的反应类型为_______。 （5）有机物M是E的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种，任意写出一种符合条件的M的结构简式：_______。 ①含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ②不含甲基 ③含有手性碳原子，且N不与苯环直接相连 （6）已知：+H-N⇌+HCl。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是_______。 （7）由B合成C一般分三步进行，其合成路线如图。 ①P的结构简式为_______。 ②写出第二步反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $