6.1化学反应与能量变化 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

6.1化学反应与能量变化 一、单选题 1．某原电池反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，下列有关描述正确的是 A．Fe为正极 B．Cu为负极 C．负极发生还原反应 D．电解质溶液是CuSO4溶液 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．如图所示，该反应是吸热反应 4．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时放出能量 D．H-C键断裂时放出能量 5．下列电池工作时，O2在正极放电的是             A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 A．A B．B C．C D．D 6．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A．左瓶的灯泡发光 B．右瓶的铜棒变粗 C．右瓶中铁棒为正极 D．左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 7．如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（　　） A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景 9．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Cu Fe 稀盐酸 B Mg Al 稀硫酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是 A．铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42-向该电极移动 B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 11．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．与反应 B．与的燃烧反应 C．铝与稀盐酸 D．灼热的碳与高温水蒸气的反应 12．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－ C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极 D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 13．某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 ①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池       ②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池    ④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 14．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（    ） A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ 15．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（    ） A．该电池在高温下工作的速度更快 B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ C．b电极是电池的负极 D．该电池工作时，H+向左通过质子交换膜 二、非选择题 16．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为 极，活动性弱的金属为 极。 例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性 。 17．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。 (1)X元素的单质分子式是 ，分子中 (填“有”或“无”)化学键。 (2)Y与Na形成的化合物的电子式为 ，Z与K形成的化合物的电子式为 。 18．以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为 ，正极反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH= -726.5kJ/mol）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A C B B D D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C C B 16． 负 正 A>B 17． He 无 18． CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ O2+6H++6e-═3H2O 96.6% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $