9.2025年沈阳市浑南区教学质量调研测试第二次模拟考试-【中考123·中考必备】2026年辽宁地区专用化学试题精编

应前后物质的总质量不变，则有17+10+25+48=18+10+33 +x,解得x=39,故C正确；D.反应后生成甲物质的质量为18g -17g=1g,生成丙物质的质量为33g-25g=8g,所以生成的 甲、丙物质的质量比为1g8g=1:8,故D正确。故选B。 10.D[解析]A澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收氧气， 因此不能除去氧气，反而除去了二氧化碳，故A错误；B.氯化 钠和碳酸钠都是易溶于水的物质，加足量水充分溶解，过滤得 到的是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，故B错误；C.氯化钠溶液 和蒸馏水都是无色液体，通过观察颜色不能区分两种物质，故 C错误；D.氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，产 生刺激性气味，硫酸钾和氢氧化钙不能反应，不产生刺激性气 味，能够区分两种物质，故D正确。故选D。 11.(1)试管(2)B催化作用 (3)将带火星木条放在集气瓶口，若木条复然，证明氧气已满 (4)偏大(5)不能(6)溶液由红色变为无色 (7)氢氧化钠变质（或氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钠) (8)气泡(9)挥发 12.(1)金属(2)CaMg(C0,),商温Ca0+Mg0+2C0,↑分解 (3)分子运动(4)氧气(5)<(6)+3(7)可 (8)使原料混合均匀（或增大反应物接触面积，加快反应速率） (9)物理(10)Fe304温度 13.（1)2H,0通电2H,↑+02↑(2)5.6 (3)价格昂贵（或储量少） (4)在所研究氢吸附自由能范围内，Pt的电流密度最小N (5)合成(6)电极比表面积均适中(7)ABD 14.(1)盐(2)0.0255<x≤5.46(3)密封 (4)0.25在83℃时，豆腐得率和感官评分均最高 (5)豆浆的浓度（或搅拌速度或点卤时的操作方式等，合理即可） (6)维生素(7)Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H20 (8)酸(9)胡萝卜汁的用量等（合理即可） 8.沈阳市铁西区2025年中考模拟测试第二次模拟考试 1.B2.D3.C 4.A[解析]A.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒 蘸取待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出pH,不能在桌面上用pH试纸测定溶液的pH,故选 项实验操作错误：B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁 注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不 能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确； C.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口， 管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆 鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响 声，才表明氢气已经纯净，故选项实验操作正确；D.量取液体读 数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选 项实验操作正确。故选A。 5.B6.B7.C8.B9.D 10.C[解析]A.温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升 高而减小，故A错误；B.将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到 40℃，溶解度增大，不会析出晶体，故B错误；C.30℃时，碳酸 纳的溶解定是06，所以抱和密流的溶质质亚分：为铝× 100%≈28.6%，故C正确；D.40℃时，碳酸钠的溶解度是 50g,50g水中加入30g碳酸钠，只能溶解25g碳酸钠，所以经 充分溶解所得溶液质量为75g,故D错误。故选C。 1.(1)2H,0,M02H,0+0,↑发出白光，放出大量的热 (2)大理石（或石灰石）密度大于空气，不与空气成分反应， 不支持燃烧 (3)ABC(4)黑色粉末变红还原性 (5)右侧试管中液体倒吸防止生成的铜被氧化 12.（1)03C0含碳燃料不完全燃烧(2)小(3)-3 (4)C+0,点燃C0,(其他答案合理即可) (5)高于(6)30可以 (7)二氧化碳分子20，+6L,售袋C,L+4H,0 13.（1)谷氨酸钠存在于葡萄、番茄等水果中（其他答案合理即可） (2)2C,H,N04+Na2C03—2C,H,N04Na+H20+C02↑ (3)活性炭Na (4)2谷氨酸钠有咸味，谷氨酸钠中钠元素质量分数小于氯 化钠中钠元素质量分数 (5)H20分解(6)AB 14.(1)Cu+2AgN03-Cu(N03)2+2Ag> (2)蓝铁片呈银白色，铁粉呈黑色（其他答案合理即可） (3)2Ag0H=Ag20+H20 (4)探究AgNO,溶液浓度对成镜时间和银镜效果的影响 (5)其他条件相同时，氨水浓度越大，成镜时间越短（其他答案 (7)真空(8)23.9 合理即可)》 (9)导热Fe203+6HCl=2FeCl,+3H,0 (6)在实验序号④⑥⑦中，其他条件相同，乙醛溶液浓度不同， 13.(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)碳替代 三组实验成镜时间相同 (3)bd(4)蒸馏 (7)滴加1滴8%NaOH溶液（其他答案合理即可），产生沉淀 (5)a化学氢气和氧气b.2C0,+6H,堡4H,0+C,H 高温 后，逐滴滴加4%氨水 c.反应①消耗水的量大于反应②生成水的量 (8)热水温度（其他答案合理即可） (6)化合5.5 9.沈阳市浑南区2025年教学质量调研测试第二次模拟考试 14.(1)氧化钙 1.C (2)与氢氧化钙反应产生氢氧化钠 2.A[解析]A.读取量筒内液体的体积时，视线与量筒内凹液面 (3)氧化钙先和水反应产生大量的热 的最低处保持水平，故A正确；B.,点燃酒精灯时，应用火柴，点 (4)反应②能逐渐产生氢氧化钠，生成的氢氧化钠与铝粉反应 燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失 持续产生热量（表述合理即可） 火，故B错误；C.氢氧化钠易潮解，使用托盘天平称量一定质量 (5)铝粉和氢氧化钠反应温度在72℃以上持续时间较短（表 的氢氧化钠固体，应将氢氧化钠固体置于烧杯中称量，故C错 述合理即可) 误；D,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃 (6)高(7)探究水的用量对发热包发热情沉的影响 棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，且瓶塞应倒放在桌面上，故D (8)防止包装内压强过大盒盖被弹开（自热饭盒炸裂） 错误。故选A。 (9)耐碱腐蚀性好（合理即可） 3.B4.C5.D6.B7.A8.B9.C 10.2025年大连市初中学业水平考试第一次模拟考试 10.D[解析]A.“夏天晒盐”析出的晶体是氯化钠，有氯化钠析 1.A2.D3.D4.B5.C6.D7.A 出，说明湖水是NaCl的饱和溶液，故A错误；B.冬天“捞碱”， 8.B[解析]A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表 是湖水有碳酸钠晶体析出，说明是碳酸钠的饱和溶液，所以湖 示原子序数，该元素的原子序数为13，故A正确；B.根据元素 水中的溶质有NaCl和Na2C03,故B错误；C.40℃时，碳酸钠 周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该 和氯化钠的溶解度不相等，饱和溶液的溶质质量分数不相等， 元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是 故C错误；D.根据溶解度曲线可知，人们根据该地区气候条件 “g”,故B错误；C.原子结构示意图中，孤线表示电子层，孤线上 实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用二者的溶解度受温度变 的数字表示该层上的电子数，由铝原子结构示意图可知，铝原 化的影响不同这一性质，故D正确。故选D。 子核外有3个电子层，故C正确；D.由铝原子结构示意图可知， 1.(1)2H,0,402H,0+0,↑B 铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电 (2)③②①(3)氧气的密度比空气的大 子，故D正确。故选B。 (4)试管内压强减小而使水倒吸炸裂试管 9.A (5)都含有氧元素 10.C[解析]A.比较溶解度大小必须有温度的限制，故A错误； (6)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 B.t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以硝酸钾饱和溶 (7)不能温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃 液的浓度一定等于氯化钾饱和溶液的浓度，溶液不说是否饱 烧，无法通过a、b对比获取证据 和，不能判断溶液浓度大小，故B错误；C.氯化钾的溶解度受 (8)②氧气浓度 温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以氯化钾 12.(1)+5(2)锂元素的相对原子质量是6.941（合理即可） 中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故C (3)A(4)abc(5)漏斗 正确；D.60℃时，氯化钾的溶解度是40g,所以60℃时，将50g (6)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，且乙醇易挥发能快速 氯化钾加入100g水中，只能溶解40g氯化钾，故D错误。故 干燥晶体 选C。XUESHENG ZHONGKAO BIBEI 5.化学与人类生活、社会生产密切相关。下列理解正 ◆ 9.沈阳市浑南区2025年教学质量 确的是 ( 调研测试第二次模拟考试 A.汽油要密封保存：分子间有间隙 (满分：50分理化考试时间：150分钟) B.0.9%的生理盐水：指100g水中溶解了0.9g的 氯化钠 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 C.真金不怕火炼：说明黄金的硬度非常大 0-16Mg-24Fe-56 D.“金柔锡柔，合两柔则刚”：指合金的硬度比组成 第一部分选择题（共10分） 它的纯金属的大 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的 6.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 四个选项中，只有一项符合题目要求。 A.澄清石灰水 B.二氧化碳 1.下列有关化学用语书写正确的是 C.氯化钠 D.碳酸钙 A.氧化铜OCu B.氨气NH4 7.能从CuSO4溶液中置换出铜的金属是 C.3个铝离子3A3+D.两个氢原子H, A.铁 B.铜 C.汞 D.银 2.实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 8.《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具 ( 有破坚散积、解毒消肿的功效。下列关于硝酸钾 (KNO3)的说法正确的是 50 40 A.硝酸钾中含有氧分子 301 B.属于复合肥 A.读取液体体积 B.点燃酒精灯 C.氧元素与氮元素的质量比为7：24 NaOH 纸片 D.性温，可以直接品尝该化学药品 水 9.学习化学要建立化学观念。下列描述正确的是 磁 一浓硫酸司 ( C.称量氢氧化钠固体 D.稀释浓硫酸 A.守恒观：10gC在10g02中充分燃烧生成20gC02 3.下列有关空气的说法不正确的是 B.能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 A.氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 C.变化观：镁在一定条件下可以转化为氧化镁 B.大气污染物主要有CO2、S02、NO2和C0 D.结构观：金刚石、石墨中碳原子的种类不同，两者 C.在食品包装袋中充入氨气可以延长食品的保存 物理性质差异较大 期限 10.我国某地区盐湖有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱 D.空气被压缩时体积变小是物理变化 (Na,CO3)”的做法。NaCl、Na,CO3的溶解度曲线 4.每年5月20日为“中国学生营养日”。下列有关化 如下图所示。下列分析正确的是 学与健康的说法错误的是 ( 溶 A.食用蔬菜、水果能补充人体所需的维生素 度50 -Na2CO3 40 B.大量出汗后应适当饮用一些含无机盐的水溶液 30 NaCl C.食用鱼类、蛋类可补充人体所需的糖类 20 10 D.食用含钙丰富的食物，可以有效预防骨质疏松 01020304050温度/℃ A.“夏天晒盐”析出晶体后的湖水是NaCl的不饱 (5)过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料， 和溶液 从元素角度分析，这些原料具有的共同点是 B.冬天“捞碱”后湖水中的溶质只有NaCl C.40℃时，可配得溶质质量分数相同的Na2C03和 Ⅱ.物质燃烧的条件 NaCl的饱和溶液 用下图1所示实验验证可燃物燃烧的条件。 D.人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分 (白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) 离，主要是利用二者的溶解度受温度变化的影响 气球 不同这一性质 木炭 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 80℃热水 -b 11.(11分)实验是学习化学的重要途径。 图1 图2 I,实验室制取氧气 (6)若a、b均为白磷，可观察到的现象是 (7)若a、b均为红磷，该实验 (填“能”或 5 “不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接触，其 理由是 (8)图2所示，木炭在 (填“①”或“②”)中 燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与」 D (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式 有关。 为 ,应选择的 12.(10分)化学是推动人类社会可持续发展的重要 发生装置是 (填标号)。 力量。 (2)选用C装置收集氧气时，下列实验操作的正确 I.化学与化工 顺序为 。(填序号) (1)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO.,)的 ①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻 锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中锂元素的 璃片再移出水槽，正放在桌面上 化合价为+1价，则磷元素的化合价为 ②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移 价。 入集气瓶 (2)锂资源广泛应用于新能源汽车、电3 ③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在 子通信和航空航天等领域，被称为 锂 6.941 盛水的水槽中 工业的“白色石油”。右图是锂元素 12题图 (3)收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，其原因 在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一 是 条信息是 (4)用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭 (3)铝合金质轻、强度高、耐腐蚀，通常用于汽车发 酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能造成的 动机部件。铝合金属于 （填标号)。 不良后果是 A.金属材料B.合成材料C.天然材料 Ⅱ.化学与生活 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋 白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁 性贫血。精制L-乳酸钙与FeCl2溶液反应生成L 乳酸亚铁（化学式C6 HjoFeO,)和氯化钙。L-乳酸 亚铁易溶于水，难溶于乙醇（乙醇易挥发），易被氧 化，需避光、密封保存。其制备生产工艺图如下： FeCli溶液 精制L乳酸 钙溶液 恒温反应过滤一洗涤干燥精桃，乳酸 亚铁产品 乙醇 (4)制备L乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是 (填序号)。 a.恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀 生成 b.高温可能导致反应生成的L乳酸亚铁被氧 化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少 副产物生成 c.适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的 产率和纯度，避免杂质过多影响质量 (5)过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃 棒、 (6)反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。 “洗涤”操作中使用乙醇的优势是 (7)制备L乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在 (填“真空”或“空气”)中进行。 (8)某缺铁患者如果服用含L-乳酸亚铁100mg的 补铁剂，则补铁量为 mg(计算结果精 确到0.1)。 (9)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发 生反应的化学方程式是 13.(10分)阅读下面文章。 中国在应对气候变化问题上有大国担当。我 国宣布，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值， 努力争取2060年前实现碳中和。实现双碳目标， 降低空气中的C02,一是减少排放C02,二是要捕 集吸收C020 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“双碳” 目标的主要途径。据统计，它们对全球碳中和的贡 献率如下图1所示。 全世界科学家高度关注二氧化碳的转化和综 合利用，尝试运用化学原理和方法，寻求低成本的 捕集方法，把二氧化碳转变为燃料。 方法一：将C02转化成甲醇(CH3OH)。甲醇 在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸，点为 64.7℃，水的沸，点为100℃。 方法二：我国科学家利用太阳光在某种新型催 化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温 条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如 下图2所示。 此外，矿物质碳化封存C02也是实现“碳中 和”的途径之一，例如可利用矿物中的氧化镁将 C02转化为稳定的固体碳酸盐。 碳循环 、17% 碳封存 15% 碳替代 47% 碳减排 21% 图1 02 H2 C02 太阳光 新型催化剂 高效催化剂 H0反应①H,0反应② C2H4 图2 回答下列问题。 (1)自然界中二氧化碳增加的主要途径是 (填一条即可)。 (2)对全球碳中和贡献率最大的途径是 (3)用清洁能源替代传统的化石能源。下列可用于 碳替代的能源是 (填字母)。 a.石油b.风能c.天然气d.太阳能！ (4)若需将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用 探究活动2发热包的发热原理 (填“沉降”或“蒸馏”)的方法。 【进行实验】分别取3.0g不同样品与10mL水混 (5)分析图2： 合，测量反应体系中温度与时间的变化关系如下。 温度/℃ a.反应①的能量转化形式中存在光能转化为 曲线a样品：发热粉（Al粉 108 98 Ca0、Na203) 能，生成的物质是 8 曲线b样品：CaO 78 曲线c样品：Al粉、NaOH b.写出反应②的化学方程式： 68 曲线d样品：Al粉、Ca(OH)2、 Na2CO3 48 c.反应②生成的水全部循环利用，为使该过程 18 0100200300400500600时间/s 持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因 (3)曲线a样品比曲线d样品先开始发热的原因是 是 (6)矿物质碳化封存原理：Mg0+C02一MgC03, (4)对比曲线a、c、d,发热粉持续发热的原因可能 该反应属于基本反应类型中的 反应。 是 计算5.0t氧化镁可封存C02的质量是 (5)由曲线c可知，不能只用铝粉和氢氧化钠作发 to 热粉的原因是 14.(9分)某品牌自热饭盒的结构及发热包说明书的 、0 部分信息如下。兴趣小组的同学对发热包进行了 探究活动3水的温度、水的用量对发热包发热情 探究。 况的影响 【进行实验】将发热包放入外盒，加水，不盖盒盖 【品名】食品专用发热包 (便于散热)；插入温度计小心测量水温，每隔5分 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 钟记录一次温度。实验记录如下： 【净含量】25g 出气孔 实验1 实验2 实验3 【使用方法】检查装有发热粉的无纺布 盒盖 餐盒 时间 袋无破损后，加常温水至水位线使用。 水温（水量 水温（水量 水温（水量在 (内成食物) 外盒 至水位线) 至水位线) 水位线下1cm) (内放发热包) 发热包发热温度能保持在72℃以上 10~15分钟。 0分钟 19.0℃ 29.0℃ 29.0℃ 【注意事项】使用时远离明火，严谨在 5分钟 84.5℃ 93.0℃ 95.3℃ 密闭场所中使用。 10分钟 93.9℃ 94.8℃ 93.2℃ 15分钟 86.6℃ 94.5℃ 80.7℃ 探究活动1发热包的反应原理 【查阅资料】发热包加水后发生的化学反应： (6)实验说明，加人的水温高，发热包中发热温度 (填“高”或“低”)。 ①Ca0+H0=Ca(0H)2 (7)进行实验2和实验3的目的是 ②Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H 0 32Al +2NaOH +2H,0-2NaAlO,+3H2 【反思交流】 其中反应②温度变化不明显。 (8)使用自热饭盒时，严禁堵塞出气孔，其原因是 (1)发热包的主要成分中，属于氧化物的是 (2)根据上述反应，发热包中碳酸钠的作用是 (9)请推测，盛装发热粉的无纺布应具备的性质 (答一条)。