2.2化学平衡 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 授课年级：高二 学习目标 认识可逆反应及其特点 掌握化学平衡状态的定义和建立过程 理解化学平衡的“动、定、变”三大特征 平衡美 新课讲授 回顾与思考 可逆反应 不可逆反应 特点：单向进行，进行彻底 可逆反应 特点：双向进行，反应物与生成物共存 大多数化学反应都是可逆的！ 新课讲授 可逆反应 一、可逆反应 （一）概念 条件下能同时向 方向进行的反应。 （二）表示 约定用 “ ” 表示， N2+ 3H2 2NH3 把向右进行的反应叫 ，向左进行的反应叫 。 （三）特征 新课讲授 可逆反应 二、化学平衡 （一）建立平衡 把1 mol N2和3mol H2(g)加入溶剂为1L的密闭容器里 物质浓度 反应速率 C（N2） C（H2） C（NH3） V（正） V（逆） 开始时 1 3 0 最大 0 进行中 减小 减小 增大 减小 增大 平衡时 不变 相等 新课讲授 可逆反应 二、化学平衡 （一）建立平衡 反应物 生成物 c/(mol·L-1） 时间 正反应速率 逆反应速率 反应平衡 速率 时间 新课讲授 二、化学平衡 （一）建立平衡 正反应速率 逆反应速率 反应平衡 速率 时间 t₀开始时：只加反应物，v正最大，v逆为0 t₀-t₁过程中：反应物浓度减小 →v正逐渐减小 生成物浓度增大 →v逆从0开始逐渐增大 t₁时刻时：v正 = v逆≠ 0 反应物和生成物浓度不再改变 标志：化学平衡状态达成！ 新课讲授 可逆反应 二、化学平衡 （二）平衡定义 在一定条件下的 中，当正、逆反应速率 ，反应体系中各组分 保持不变的状态。 （三）平衡特征 记忆口诀： “逆、等、动、定、变” 新课讲授 二、化学平衡 （四）平衡判断 平衡吗 xA(g)+yB(g) zC(g) x+y≠z 新课讲授 平衡吗 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　　） A、C的生成速率与C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度相等 C、A、B、C的分子数比为1：3：2 D、单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C E、单位时间生成n molA,同时生成3n molB 新课讲授 平衡吗 在某密闭容器中进行的可逆反应： ，已知起始时X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下进行到某种程度时，下列各物质的浓度不可能的是（ ） A.c(Z)=0.3mol/L B.c(Y2)=0.35mol/L C.c(Y2)=0.2mol/L D.c(Z)=0.4mol/L CD 新课讲授 平衡吗 三、化学平衡常数 阅读P33表2-1，讨论平衡体系中反应物、生成物的浓度之间有什么关系? 什么是浓度熵？什么是化学平衡常数？两者有什么不同？ 化学平衡常数与反应进行程度的关系？ 新课讲授 平衡吗 三、化学平衡常数 （一）定义 一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数（K）。 （二）K的含义和特点 新课讲授 平衡吗 三、化学平衡常数 （三）表示（K） mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1、K的表达式与化学方程式书写形式有关 ①2SO2+O2 2SO3 ②SO2+ O2 SO3 2、同一化学反应，正、逆反应K互为倒数 ①H2+I2 2HI ②2HI H2+I2 3、纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中 ①CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 新课讲授 平衡吗 三、化学平衡常数 （三）表示（K） mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 4、多重平衡规则：方程式相加K相乘(相减相除) ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1= ②2NO2(g) N2O4 (g) K2= ③2NO(g) + O2(g) N2O4 (g) K 3= 新课讲授 平衡吗 四、化学平衡常数的应用 （一）判断某时刻反应进行的方向 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡 任意时刻 = Qc Qc叫做浓度商 1、QC＝K ，反应处于 状态 2、QC＜K ，反应向 进行 3、QC＞K ，反应向 进行 正方向 逆方向 平衡 新课讲授 平衡吗 四、化学平衡常数的应用 （二）判断反应程度 1、K值越大，程度越大，转化率越高 2、一般，K≥105，反应较完全，正反应很难进行 已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 达平衡后K=2.60， CO (g)和H2O (g)的起始浓度都为 2.0 mol/L，计算达平衡后CO的转化率 。 Lavf58.20.100 $