3.1 硫及其重要化合物 第1课时（分层作业）化学沪科版必修第一册

3.1 硫及其重要化合物 第1课时 硫和二氧化硫 分层作业 1．下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体 D．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是 2．下列有关硫的说法中，不正确的是 A．硫有多种同素异形体 B．硫的化学性质与氧气相同 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 3．洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 4．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 5．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（       ） A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn 6．下列关于SO2和SO3说法中正确的是 A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性 C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得 7．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为 A．S B． C． D． 8．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2是无色无味的气体 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 9．下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 10．下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水   ②溶液   ③酸性溶液   ④溴水   ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 11．查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。 （1）根据所学知识可以采用 方法检测漂白方法使用了SO2。 （2）SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的 性质。 （3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为 。 12．下列反应在指定条件下能实现的是 A．HClOHCl B．FeFe2O3 C．SSO3 D．SFe2S3 13．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 14．某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 15．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 A．闻Q气体(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液(褪色) 则Q一定是SO2 B．闻Q气体(有刺激性)通入澄清石灰水(变浑浊)，则Q一定是SO2 C．将Q气体通入品红溶液(褪色)加热后变红色 则Q一定是SO2 D．将Q气体通入紫色石蕊试液(先变红后褪色)加热后变红色 则Q一定不是SO2 16．某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A．通入前，①中溶液显红色的原因： B．通入后，①中溶液颜色褪去的原因：具有漂白性 C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因： 17．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是 A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应 B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率 C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2 D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+ 18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向氢硫酸中通入氯气： B．气体通入溴水中： C．用足量的溶液吸收尾气： D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液： 19．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中①的离子方程式是 。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.1 硫及其重要化合物 第1课时 硫和二氧化硫 分层作业 1．下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体 D．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是 【答案】D 【解析】A．硫是一种不溶于水但能溶于CS2的淡黄色粉末，故A正确；B．在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；C．化石燃料中含有硫，在点燃的条件下硫与氧气反应生成二氧化硫，故C正确；D．硫在空气和纯氧中燃烧产物都是，与氧气的浓度无关，二氧化硫只有在催化氧化时才能生成，故D错误；故答案选D。 2．下列有关硫的说法中，不正确的是 A．硫有多种同素异形体 B．硫的化学性质与氧气相同 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 【答案】B 【解析】A．硫有多种同素异形体，最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，故A正确；B．S和O2是同主族的非金属单质，化学性质具有相似性，但不相同，故B错误；C．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，故C正确；D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物，如铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，故D正确；故选B。 3．洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 【答案】B 【解析】A．稀硫酸不能溶解单质硫，与硫也不反应，不能用稀硫酸洗涤，A不选；B．硫能与热的氢氧化钠反应生成易溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，所以洗涤试管内壁上附着的硫黄，可以用热的氢氧化钠溶液，B选；C．饱和食盐水不能溶解单质硫，不能用饱和食盐水洗涤，C不选；D．硫黄难溶于水，不能用水洗涤，D不选；故选B。 4．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】B 【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；Al形成化合物时只有+3价一种价态，与S化合生成Al2S3，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。 5．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（       ） A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn 【答案】A 【解析】A．硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，选项A选； B．Fe与S反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项B不选； C．氢气与硫反应，硫元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项C不选； D．Zn与S反应，Zn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项D不选； 答案选A。 6．下列关于SO2和SO3说法中正确的是 A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性 C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得 【答案】A 【解析】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确； B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误； C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误； D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误； 故选A。 7．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图，X可能为 A．S B． C． D． 【答案】C 【解析】A．S不是氧化物，故A不符合题意；B．没有还原性，故B不符合题意；C．为氧化物，有氧化性和还原性，溶于水，有污染性，故C符合题意；D．不是氧化物，故D不符合题意；故选C。 8．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2是无色无味的气体 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】D 【解析】A．葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，选项A错误； B．SO2是无色有刺激性气味的气体，选项B错误； C．二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，选项C错误； D．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，二氧化硫具有还原性，能做抗氧化剂，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，选项D正确； 答案选D。 9．下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 10．下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水   ②溶液   ③酸性溶液   ④溴水   ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】C 【解析】①SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故①错误；②只有SO2和H2S溶液反应生成S沉淀，现象不同，可鉴别，故②正确；③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，现象不同，可鉴别，故③正确；④只有SO2使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确；⑤只有SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象不同，可鉴别，故⑤正确；故选C。 11．查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。 （1）根据所学知识可以采用 方法检测漂白方法使用了SO2。 （2）SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的 性质。 （3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用SO2进行漂白 （2）还原性 （3）S+O2SO2 【解析】（1）SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，若加热恢复原色，则说明采用了SO2进行漂白； （2）SO2具有还原性，可用作抗氧化剂； （3）硫黄为S，加热的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式为S+O2SO2； 12．下列反应在指定条件下能实现的是 A．HClOHCl B．FeFe2O3 C．SSO3 D．SFe2S3 【答案】A 【解析】A．HClO光照条件下分解为HCl和O2，化学方程式为：，故A正确； B．Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，化学方程式为：，故B错误； C．S和O2在点燃时生成SO2，化学方程式为：，故C错误； D．S和Fe在加热条件下生成FeS，化学方程式为：，故D错误； 故选A。 13．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是 A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D．足量碱石灰的作用是尾气处理，防治空气污染 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；D．足量碱石灰的作用是吸收多余的二氧化硫，防治空气污染，D正确；故合理选项是C。 14．某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C．d处发生反应： D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【答案】B 【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2。 【解析】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；答案选B。 15．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 A．闻Q气体(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液(褪色) 则Q一定是SO2 B．闻Q气体(有刺激性)通入澄清石灰水(变浑浊)，则Q一定是SO2 C．将Q气体通入品红溶液(褪色)加热后变红色 则Q一定是SO2 D．将Q气体通入紫色石蕊试液(先变红后褪色)加热后变红色 则Q一定不是SO2 【答案】A 【解析】A．能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有H2S等，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；C．使品红溶液褪色，加热后品红溶液又变为红色的只有SO2，C正确；D．二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，但是SO2不能漂白石蕊试液，D正确；故选A。 16．某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A．通入前，①中溶液显红色的原因： B．通入后，①中溶液颜色褪去的原因：具有漂白性 C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因： 【答案】B 【解析】A．酚酞遇碱变红，NaOH在水中能电离：NaOH=Na++OH−，溶液显碱性，所以①中溶液显红色，故A正确； B．通入SO2后，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，消耗了NaOH，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，体现了SO2的酸性氧化物的性质，不是漂白性，故B错误； C．淀粉遇碘变蓝，所以②中溶液显蓝色，故C正确； D．通入 SO2 后，②中溶液颜色褪去是SO2和碘发生了氧化还原反应，I2被还原为I-，溶液蓝色褪去，故D正确； 故选B。 17．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是 A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应 B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率 C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2 D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+ 【答案】D 【解析】A．浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，故A正确； B．饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，故B正确； C．向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，得到硫酸钡白色沉淀，故C正确； D．二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误； 答案选D。 18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向氢硫酸中通入氯气： B．气体通入溴水中： C．用足量的溶液吸收尾气： D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液： 【答案】C 【解析】A．向氢硫酸中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写成化学式：，A错误； B．通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，，B错误； C．用足量的溶液吸收尾气，生成亚硫酸钠和水，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液：，D错误； 故选C。 19．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中①的离子方程式是 。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） 和 【解析】（1）硫元素的化合价由+4价升高为+6价，+3价Fe的化合价应降低，被还原成Fe2+，离子方程式为； （2）根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式，①是与的离子方程式是； （3）根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物质为NH4HSO3，发生反应有；循环使用物质是和； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $