3.1 硫及其重要化合物 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第一册

3.1 硫及其重要化合物 第2课时 硫酸和硫酸盐 分层作业 1．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．稀硫酸具有强氧化性 B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 2．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是 A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 5．下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 6．下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是 A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B．此反应属于复分解反应 C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 7．下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物 C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 8．下列反应中能产生二氧化硫的是 A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应 9．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 10．硫酸是非常重要的工业原料，回答下列问题： （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有 性。下列气体不可以用浓干燥的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度 (填“增大”或“减小”)。 （3）浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为 ，在该反应中，浓硫酸表现出 (填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为 。 11．某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的 (填序号)。 （2）①该反应的化学方程式为 。 ②该反应体现了浓硫酸的 (填序号)。 a．吸水性                b．脱水性                c．氧化性 （3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水) ①按照试剂的正确使用顺序排列： (填序号)。 ②其中试剂a的作用是 。 12．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有 D．V中产生沉淀，证明产物中一定有 13．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液 加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成 溶液中含有 B 将少量氯气通入-淀粉溶液 溶液变蓝 还原性： C 向试纸上滴加一滴浓硫酸 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入足量气体 高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 14．硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子 B．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D的漂白性 C．F的浓溶液能干燥气体B D．自然界中没有A单质 15．根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 D 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性： 16．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成 B．与浓硫酸反应，只体现的氧化性 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．为了检验产物中的，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水 17．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。 A．铁粉　　　B．溶液　　　C．银粉　　　　D．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有 (填标号)。 a．NaOH溶液　　b．澄清石灰水　　c．品红溶液　　d．稀盐酸　　e．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。D中品红溶液的现象为 ，加热试管时溶液的现象为 。 18．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 19．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）ⅱ中现象说明具有 作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。 Ⅱ.制备并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为 。 （5）进行实验： ①A中溶液褪色，说明具有 性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.1 硫及其重要化合物 第2课时 硫酸和硫酸盐 分层作业 1．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．稀硫酸具有强氧化性 B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 【答案】B 【解析】A．稀硫酸中的H为+1价，有氧化性，但不具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，错误；B．浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C．稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，浓硫酸能使蔗糖脱水，错误；D．SO2溶于水，得到亚硫酸，SO3溶于水才能得到硫酸，错误；故选B。 2．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是 A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 【答案】D 【解析】A．胆矾晶体遇浓硫酸“变白”，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B．稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B错误；C．常温下Fe、Al与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应，钝化的实质是浓硫酸在Al、Fe的表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的，故C错误；D．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，故D正确；故答案为：D。 3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 5．下列说法不正确的是 A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥 B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强 C．标准状况下的体积约为22.4L D．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体 【答案】C 【解析】A．因为浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，所以常用于干燥，A正确；B．由于单质C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，这充分说明浓硫酸氧化性更强，B正确；C．标准状况下三氧化硫不是气态，的体积小于22.4L，C错误；D．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的有毒气体，D正确；答案选C。 6．下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是 A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B．此反应属于复分解反应 C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 【答案】C 【解析】A．反应生成硫酸铜，浓硫酸还起到酸性的作用，故A错误； B．反应中Cu和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，生成硫酸铜，还表现酸性，故C正确； D．由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1mol铜参加反应就有1mol硫酸被还原，同时生成1mol SO2，故D错误；答案选C。 7．下列关于浓硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物 C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性 【答案】C 【解析】A．浓硫酸使蓝色胆矾即五水硫酸铜变白体现了吸水性，故A错误；B．浓硫酸不能干燥HI、等强还原性化合物，但可以干燥，故B错误；C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖变黑并有气体生成，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性，故C正确；D．浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应中浓硫酸只体现氧化性，故D错误；故选C。 8．下列反应中能产生二氧化硫的是 A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应 【答案】D 【解析】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C；D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。综上所述，本题正确选项为D。 9．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 【答案】C 【解析】A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误；B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误；C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确；D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误；故合理选项是C。 10．硫酸是非常重要的工业原料，回答下列问题： （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有 性。下列气体不可以用浓干燥的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度 (填“增大”或“减小”)。 （3）浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为 ，在该反应中，浓硫酸表现出 (填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为 。 【答案】（1）脱水性 吸水性 A （2）减小 （3） 强氧化性 1：2 【解析】（1）白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸脱去纤维素中的H、O元素，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性；为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氢气、氧气、二氧化碳气体都可以用浓硫酸干燥，故选A； （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度减小； （3）C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为，在该反应中S元素从+6价降低到+4价，作氧化剂，体现浓硫酸强氧化性，根据方程式可知，反应中生成与的体积比为1：2。 11．某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的 (填序号)。 （2）①该反应的化学方程式为 。 ②该反应体现了浓硫酸的 (填序号)。 a．吸水性                b．脱水性                c．氧化性 （3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水) ①按照试剂的正确使用顺序排列： (填序号)。 ②其中试剂a的作用是 。 【答案】（1）c （2） c （3）cab 检验气体产物中的，并将其除去 【解析】（1）a装置用于纯固体物质、需要加热条件的反应；装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应，木炭与浓硫酸的反应中，反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热，则发生装置应该选择c，故答案为：c； （2）①加热条件下，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为； ②反应中，S的化合价降低，C的化合价升高，则浓硫酸发生还原反应，表现出强氧化性，故答案为：c； （3）①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O，应先验证水蒸气的存在，常用无水CuSO4粉末，再检验SO2的存在，选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，则试剂的正确使用顺序为cab，故答案为：cab； ②SO2、CO2都属于酸性氧化物，在某些性质上有相似之处，都能使澄清石灰水变浑浊，该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在，但可能会出现SO2的干扰，所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液，即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2，故答案为：检验气体产物中的，并将其除去。 12．按图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜不可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中一定有 D．V中产生沉淀，证明产物中一定有 【答案】D 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀。 【解析】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，A正确； B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，不能替换，B正确； C．品红褪色证明二氧化硫的存在，C正确； D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选D。 13．下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液 加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成 溶液中含有 B 将少量氯气通入-淀粉溶液 溶液变蓝 还原性： C 向试纸上滴加一滴浓硫酸 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入足量气体 高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 【答案】A 【解析】A．往某溶液中加入稀盐酸酸化无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等干扰，加入少量溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，故A正确； B．将少量氯气通入到KI溶液中，淀粉溶液变蓝，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-是还原剂，则还原性：I->Cl-，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，则把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑，故C错误； D．向酸性高锰酸钾溶液中通入足量气体，高锰酸钾溶液褪色，是因为与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致溶液褪色，不能证明具有漂白性，故D错误； 故选A。 14．硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子 B．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D的漂白性 C．F的浓溶液能干燥气体B D．自然界中没有A单质 【答案】A 【解析】A．根据价类二维图可知，G中阴离子为SO，检验SO：先加入稀盐酸，排除其他离子干扰，无现象后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO，故A正确； B．D为SO2，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误； C．F的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，B为H2S，H2S具有强还原性，浓硫酸能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故C错误； D．A为硫单质，自然界中含有游离态的硫，如火山口附近，故D错误； 答案为A。 15．根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 D 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性： 【答案】A 【解析】A．检验Cl﹣离子应先加硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，直接加硝酸银生成的白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银等，A符合题意； B．固体变黑并膨胀，说明蔗糖失去H、O，体现浓硫酸的脱水性；有刺激性气味的气体产生，说明浓硫酸被还原成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性， B不符合题意； C．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，可以说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物，C不符合题意； D．将氧气通入的水溶液中，有淡黄色沉淀产生说明发生反应：，则氧化性：，D不符合题意； 故选A。 16．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成 B．与浓硫酸反应，只体现的氧化性 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．为了检验产物中的，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水 【答案】A 【分析】铜丝插入热浓硫酸中，两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，a处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，b处品红褪色，二氧化硫具有还原性，c处酸性高锰酸钾褪色，d处浓NaOH可吸收多余的SO2。 【解析】A．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收生成了无水硫酸铜，但该反应中有水生成，A正确； B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时生成二氧化硫，硫酸表现酸性和氧化性，B错误； C．b处品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，C错误； D．某同学直接向反应后的试管中加入少量水，可能导致溶液飞溅造成实验事故，此外加入少量水硫酸浓度还是很高，溶液不会呈蓝色，无法检验产物中的铜离子，D错误； 故答案选A。 17．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。 A．铁粉　　　B．溶液　　　C．银粉　　　　D．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有 (填标号)。 a．NaOH溶液　　b．澄清石灰水　　c．品红溶液　　d．稀盐酸　　e．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。D中品红溶液的现象为 ，加热试管时溶液的现象为 。 【答案】（1） AD （2） bce （3）品红溶液褪色 溶液颜色不变 【分析】A制备气体，B是安全瓶，C收集气体，D中品红溶液检验生成气体是否具有漂白性。 【解析】（1）①装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。 ②A．铁粉和硫酸反应放出氢气，加铁粉有气泡放出，证明含有硫酸，故选A； B．溶液和硫酸铜、硫酸都能反应生成硫酸钡沉淀，加溶液有沉淀生成，不能证明含有硫酸，故不选B； C．银粉和硫酸不反应，故不选C；　　　　 D．溶液和硫酸反应放出二氧化碳气体，加溶液放出二氧化碳气体，证明含有硫酸，故选D； 选AD。 （2）①装置A中炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。 ②证明装置C中含有时，需要先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用平衡溶液检验二氧化硫已除尽，再把剩余气体通入石灰水，有沉淀生成证明含有二氧化碳，所需的试剂有澄清石灰水、品红溶液、酸性。 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。A中生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中品红溶液的现象为品红溶液褪色，加热试管时溶液的现象为溶液颜色不变。 18．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 【答案】D 【解析】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确；B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确；C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确；D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误；答案选D。 19．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ.生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）ⅱ中现象说明具有 作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由： 。 Ⅱ.制备并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为 。 （5）进行实验： ①A中溶液褪色，说明具有 性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 【答案】 （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）漂白 （3）不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色 （4）SO2+2OH—=SO+ H2O （5）还原 SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O 加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液 取1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少 【分析】由实验装置图可知，试管ⅰ中铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，试管ⅲ盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。 【解析】（1）由分析可知，试管ⅰ中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）由分析可知，试管ⅱ中溶液红色褪去说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白； （3）由分析可知，试管ⅱ中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，所以试管ⅲ与试管ⅱ的位置不能互换，若互换，因为硫酸的干扰，石蕊溶液变为红色不能作为二氧化硫是酸性氧化物的证据，故答案为：不能，试管ⅰ中白雾含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液变为红色； （4）由分析可知，试管ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+ H2O，故答案为：SO2+2OH—=SO+ H2O； （5）①A中溶液褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故答案为：还原； ②B中产生淡黄色沉淀的反应为酸性条件下，亚硫酸根离子与硫离子发生氧化还原反应生成硫和水，反应的离子方程式为SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O； ③C中发生的反应为具有还原性的亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，检验溶液中含有硫酸根离子时，应先加入足量盐酸排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成；若甲同学的实验没有排除氧气的影响，取等量的向试管ⅳ溶液，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少说明过氧化氢能将二氧化硫氧化，故答案为：加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液；取ⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $