2026届高考化学一轮复习 与量有关的离子方程式的书写

该高中化学高考复习课件聚焦“与量有关的离子方程式书写”核心考点，涵盖连续型、先后型、配比型三大反应类型，依据高考评价体系梳理CO₂与碱反应、铝盐与强碱反应等高频考点，归纳书写步骤与正误判断方法，体现备考针对性。 课件亮点在于分类突破与易错点辨析，如通过NaClO溶液通入CO₂、SO₂的反应讨论，结合Ca(HCO₃)₂与NaOH的针对训练，培养科学思维中的证据推理能力，帮助学生掌握“少量定1法”，教师可据此设计分层教学，提升备考效率。

第一章 物质及其变化 第2讲 电解质 离子反应 第3课时 与量有关的离子方程式的书写 1、学会常见与量有关的离子方程式的书写； 2、掌握与量有关的离子方程式的正误判断 。 (重难点） 学习目标 考点一、“连续型” 反应生成的离子又能跟过量的反应物继续反应 (1)酸性氧化物与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中： CO2少量： CO2过量： CO2＋2OH－= CO32-＋H2O CO2＋OH－= HCO3- (2)铝盐溶液与强碱溶液反应 NaOH少量： NaOH过量： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－= [Al(OH)4]- 如AlCl3溶液与NaOH溶液反应： (3)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe少量： Fe过量： 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4) CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 CO2少量： CO2过量： CO2 +2[Al(OH)4]- =2Al(OH)3↓+CO32-+H2O CO2 +[Al(OH)4]- =Al(OH)3↓+HCO3- (5) Na[Al(OH)4]溶液与强酸反应 强酸少量： 强酸过量： H+ +[Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + H2O 4H+ +[Al(OH)4]- =Al3+ + 4H2O (6)多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： 盐酸过量： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O CO32-＋H＋=HCO3- (7)AgNO3溶液滴入氨水 氨水不足： 氨水过量： Ag+ + NH3. H2O = AgOH ↓ + NH4+ Ag+ + 2NH3. H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O (8) CuSO4溶液滴入氨水 氨水不足： 氨水过量： Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu2+ + 4NH3. H2O = [Cu(NH3)4]+ + 4H2O （9）FeCl3溶液与Na2S溶液反应： Na2S少量： Na2S过量： 2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓ 2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓ 【讨论交流】 1、NaClO溶液中通入CO2，是否存在过量少量？ 不存在：ClO- + CO2＋ H2O = HClO + HCO3- 原因：HClO + CO32- = ClO- + HCO3- 酸性：H2CO3 > C6H5OH > HCO3- 2、C6H5ONa溶液中通入CO2，是否存在过量少量？ 不存在： ＋NaHCO3 OH ONa +CO2+H2O OH +Na2CO3 ONa + NaHCO3 原因： 3、AlCl3溶液与氨水是否存在过量少量？ 不存在： Al3＋＋3NH3·H2O = 3NH4+ +Al(OH)3 ↓ 原因： Al(OH)3 与 NH3·H2O 不反应 （1）NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： NaOH过量： OH- ＋ HCO3－ = H2O + CO32－ NH4+＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O + CO32－ 考点二、“先后型” 一种反应物的两种或两种以上的离子，都能跟另一种反应物 的离子反应，但反应次序不同。又可称为竞争型 (2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： NaOH过量： H＋＋OH－=H2O NH4+＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O （3）向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加 入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： H＋＋OH－= H2O Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ NH4+＋OH－= NH3·H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2- ＋2H2O 沉淀 中和 弱电解质 过量 (4)向含有OH－、CO32- 、 [Al(OH)4]- 的溶液中，逐 滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为： OH－＋H＋= H2O H+ +[Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + H2O Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O HCO3-＋H＋= CO2↑＋H2O CO32-＋H＋= HCO3- 考点三、“配比型” 一种反应物中有两种或两种以上的离子参与反应时，其组成 比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种离子恰好完全反 应时，另一种离子不能恰好完全反应。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足： ②NaOH过量： Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32- (2)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液 溶液至中性： Ba2+沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- = BaSO4↓＋H2O (3)NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ①Al3+沉淀完全 ②SO42-沉淀完全 3Ba2＋＋3SO42- ＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 2Ba2++ 2SO42-+NH4++Al3++4OH- =2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 【讨论交流】 1、Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子 方程式书写？ Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O + 2CO32- 2、NaClO溶液中通入足量SO2： NaClO溶液中通入少量SO2： ClO-＋H2O + SO2 = SO42- ＋Cl-＋2H+ 3ClO-＋H2O +SO2 = SO42- ＋Cl-＋2HClO 【针对训练】完成练习册P14【强化训练1、2】 $