2026届高三化学一轮复习 硫及其化合物 课件

硫及其化合物 4 预习反馈： （1）SO2（+4）的主要性质与应用、治理与回收 （2）硫酸盐的主要性质与应用 （3）浓、稀硫酸的主要性质与应用 （4）硫化物的转化与应用 （5）硫单质及其他含硫物质的主要性质与结构 山东卷“硫及其化合物”的核心考点 “硫及其化合物”在高考中通常不单独出现，常常借助工艺流程、化学实验、物质结构、反应原理题等形式进行考查。 学习目标 1. 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解SO2的主要性质。 2. 学会构建并应用“SO2的治理与回收微型工艺流程题”的解题模型。 3. 学会从物质类别、元素价态和物质结构的角度认识和理解陌生多硫含氧 酸盐的主要性质和结构。 任务一：多角度认识SO2的性质 任务二：SO2的治理与回收微型工艺流程题 任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 下列说法正确的是 A．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒                     B．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了SO2 酸性氧化物的性质    C．将SO2通入I2–淀粉水溶液，浅蓝色消退时，发生反应： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2− +2SO2 + 2H2O = H2S+ 2HSO3− 【直击高考】 BC 例1. 【链接教材】 2. 下列说法正确的是 C. SO2 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 《鲁科版必修1》p98、p130 SO2使品红溶液褪色的原理 任务一：多角度认识SO2的性质 ①物质类别： ③分子结构： ②化合价： SO2 酸性氧化物的通性 +4 以还原性为主，也有氧化性 任务一：多角度认识SO2的性质----③从分子结构的角度 孤对电子 已知：常温常压下，1体积水能溶解40体积的SO2，试从SO2的 分子结构解释原因 。 极性分子 角形 SO2是极性分子与同是极性分子的H2O相似相溶 《无机化学 下册 第四版》高等教育出版社 [教材链接] SO2与CO2分子的立体结构分别是 和为 ; 相同条件下二者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。 角形 直线形 SO2 【练一练】 ——《鲁科版选必2》p84—15题（2） SO2是极性分子，CO2是非极性分子， 根据“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度较大 [教材链接] 某兴趣小组用如图所示装置 (夹持装置略) 测定 某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的计算 ）。 实验方案：向B中加入 葡萄酒和适量的 稀硫酸（抗氧化剂遇酸生成），加热使全部 逸出并与C中的溶液完全反应，除去C中过量的 后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入溶液至沉淀 不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为 ，则 该葡萄酒中 的含量约为 【练一练】 ——食品中的二氧化硫《人教版必修2》p4“资料卡片”，《鲁科版必修1》p130“迁移·创新” A A. B. C. D. 【直击高考】 例2.【2023山东卷13】 一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 pH在3~4之间，反应Ⅲ需 及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数 Ka1=1.3×102，Ka2=6.3×108。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质 的量之比增大时，需补加NaOH的量减少 pH在3~4 及时补加NaOH pH=5 氧化还原反应 低温真空蒸发 目的 溶液Y可循环用 参与反应Ⅲ的X与CuSO4 （1）信息提取与标注（在题干中标注关键信息，明确选项考点） （2）符号表征与推理（解题过程可视化） 反应Ⅱ： Na2CO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2 2 2 + H2O 调pH=11： NaHSO3 = Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3溶液 反应Ⅲ： SO32− + Cu2+ = Cu2O + SO42− 2 +2H2O + 4H+ （3）题目归纳与总结（解题过程的全面复盘） CD 电离平衡常数 + NaOH + H2O 任务二：SO2的治理与回收微型工艺流程题 解题步骤： （1）信息提取与标注（在题干中标注关键信息，明确选项考点） （2）符号表征与推理（解题过程可视化） （3）题目归纳与总结（解题过程的全面复盘） 1．[2021山东卷8改编] 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3 的主要流程如图， 下列错误的是 A．为保证产品的纯度，初始投料时需满足n(SO2)∶n(Na2CO3) ≥2 B．结晶后母液循环使用的目的是为了提高SO2的利用率 C．循环过程中“吸收”环节只发生反应：NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2 D．气流干燥是温度不宜过高主要目的是防止NaHSO3被氧化 【练一练】 CD 2．[2023北京卷5改编] 回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. 装置a中发生反应的离子方程式为 HCO3– + SO2 = HSO3– + CO2 B. 装置b中阳极上的电极反应式为 SO32– – 2e – + 2OH– = SO42– + H2O C. 装置b中阳极区的溶液经处理后可在装置a中用于吸收废气 D. 装置中的离子交换膜可以用双极膜（在直流电场中，提供H+和OH– ） 【练一练】 A 近五年陌生多硫含氧酸盐在全国和其他省市高考题中的考查   Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 2024 √√√ √   √√   √ 2023 √√√√   √       2022 √√         √ 2021 √√           2020 √√√ √ 从下列三个角度预测Na2S2O3的性质 ①物质类别： ③分子结构： ②化合价： Na2S2O3 强碱弱酸盐 +2 以还原性为主，也有氧化性 水解显碱性；与强酸反应 【2023湖南卷10A】S2O32−和SO42−的空间结构都是正四面体 【2024安徽卷15(4)】用硫代硫酸钠溶液将“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2] 3− 【链接教材】 《无机化学 下册 第四版》高等教育出版社 p500 亚硫酸 H2SO3 硫酸 H2SO4 非羟基氧越多， 酸性越强 硫代硫酸 H2S2O3 二元弱酸 【2022重庆卷9A】将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 【2024全国甲卷8C】 用硫代硫酸钠溶液脱氯 【2024安徽卷15(7)】 Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6 【2021湖南卷12B】H+、K+、 S2O32−、 SO42−不能大量共存 【2023广东卷9】用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸热水浴制备SO2 【直击高考】 例3.[2023北京卷15] 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根S2O32− 可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。 （1）S2O32−的空间结构是__________形。 （2）同位素示踪实验可证实S2O32−中两个S原子的化学环境不同， 实验过程为 。 过程ⅱ中，S2O32−断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 Na232SO3和35S，过程ⅱ含硫产物是__________（填化学式）。 Na232SO4 、Ag235S 四面体 【直击高考】 例3.[2023北京卷15] 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根S2O32− 可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。 （3）浸金时，S2O32−作为配体可提供孤电子对与Au+形成Au[(S2O3)2]3−。 分别判断S2O32−中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并 说明理由：________________________________________。 S2O32−中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对， 不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子   Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O8 名称 硫代硫酸钠 连二亚硫酸钠 焦亚硫酸钠 过二硫酸钠 多硫含氧 酸根结构         硫元素的化合价         化学性质       任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 +2 还原性和氧化性 配位性 水解、与强酸反应 +3 +4 还原性 还原性 【2024湖南卷16】Na2S2O4将[Ag(SO3)2] 3−和[Ag(SO3)3] 5−还原为Ag 【2023新课标卷27(6)】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，将Cr2O7 2−转化为Cr3+ 【直击高考】 例4．（1） [2022河北卷17(5)] 下图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，能在 酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4−的是_________(填标号)，理由是_____________________________________________________。 A． B． C． D． D中含有 ‒1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO4— D   Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O8 名称 硫代硫酸钠 连二亚硫酸钠 焦亚硫酸钠 过二硫酸钠 多硫含氧 酸根结构         硫元素的化合价         化学性质       任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 +2 还原性和氧化性 配位性 水解、与强酸反应 +3 +4 还原性 还原性 +6 强氧化性 【直击高考】 例4．（2）[2024安徽卷15(7)] Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4O62−的 结构为a而不是b的原因：________________________________。 a． b． a结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定；b结构中正负电荷中心不重合， 极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3 不能被I2氧化成b结构 1．下列转化中多硫含氧酸盐分别表现了哪些性质？ （1）用硫代硫酸钠溶液脱氯 （2）“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+转化为二氧化锰 （3）用硫代硫酸钠溶液将“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3− （4）“银还原”工序中用Na2S2O4将[Ag(SO3)2] 3−和[Ag(SO3)3] 5−还原为Ag （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，将Cr2O7 2−转化为Cr3+ 【练一练】 还原性 氧化性 配位性 还原性 还原性 2． （1） （2） （3） （4） （5） 【练一练】 平衡气压，使双氧水顺利地滴入圆底烧瓶中 将产生的氨气及时排除，防止副反应的发生 用作安全瓶，防倒吸 吸收氨气，防止污染环境 防止Na2S2O8 在较高温度(高于65℃)分解， 减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉 溶液由无色变为紫红色 5S2O82– +2Mn2+ +8H2O = 2MnO4– + 10 SO42– + 16H+ 课堂总结 任务一：多角度认识SO2的性质 任务二：SO2的治理与回收微型工艺流程题 从物质类别、化合价、物质结构三个角度 信息提取与标注 → 符号表征与推理 → 题目归纳与总结 任务三：陌生多硫含氧酸盐的结构与性质探究 从物质类别、化合价、物质结构三个角度 材料一、焦亚硫酸钠（Na2S2O5），是一种无机化合物，外观为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味。溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出二氧化硫并生成相应的盐类。久置空气中，则氧化成硫酸钠，故焦亚硫酸钠不能久存。 命题者！ 课后作业： （1）结合各地高考题，预测命题趋势 （2）利用上述三则资料，创设情景，命制题目 课后探索任务 材料二、性质与稳定性：1.受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠。有刺激性。2.与强酸接触放出二氧化硫而生成相应盐类。加热到150℃分解。具有强烈SO2气味的白色粉末，在空气中失去SO2并吸收O2而转变为Na2SO4。易溶于水，水溶液呈酸性，当溶液加热到65℃以上时，即分解为Na2SO3和SO2。 材料三、制备方法： 1.干法。将纯碱和水按一定摩尔比搅拌均匀，待生成 Na2CO3•nH2O呈块状时， 放入反应器内，块与块之间保持一定的空隙然后通入SO2，直至反应终了，取出块状物，经粉碎得成品。 2.湿法。于亚硫酸氢钠溶液内，加入一定量的纯碱，使其生成亚硫酸钠的悬浮液，再通入SO2 ，即生成焦亚硫酸钠结晶，经离心分离、干燥而得成品。 32 感谢聆听，敬请指导 Thank you to listen to criticism guidance $