4.2 .2元素周期表和元素周期律的应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册 第二节 元素周期律　 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标 1．了解元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2．学会用元素周期表和元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 学习目标 1．通过元素周期律、元素周期表的应用研究，培养学生“证据推理和模型认知”“科学态度和社会责任”的学科核心素养。 2．通过探究元素周期表的结构、物质结构和元素性质的关系规律，培养学生结构决定性质和性质反映结构的“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。 素养目标 情境引入 元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 学习新知 一、元素性质与在元素周期表中的关系 1. 元素的原子半径与元素在周期表中位置的关系 【思考讨论】结合元素周期表，回答问题： (1)表中原子半径变化规律？ 1）. 同周期：从左到右，原子半径逐渐减小 2）. 同主族：从上到下，原子半径逐渐增大 2.元素周期表的金属区和非金属区 【思考讨论】结合元素周期表，回答问题： (1)表中元素金属性和非金属性变化规律？ 增 强 金属 非金属 增强 增强 增 强 既表现金属性，又表现出一定非金属性，所以无严格界线。 学习新知 5 2.元素周期表的金属区和非金属区 【思考讨论】结合元素周期表，回答问题： (2) 金属区和非金属区是如何分布的？指出金属性、非金属性最强的元素(放射性元素除外)以及碱性(或酸性)最强的最高价氧化物对应的水化物。 金属位于分界线的左下方，非金属位于分界线的右上方 金属性最强：Cs，最高价氧化物对应水化物的碱性最强：CsOH 非金属性最强：F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为：HClO4(F无正价) 金属 非金属 学习新知 6 A B C D ①原子半径： ②金属性： ③非金属性： ④同主族元素性质相似 同周期相邻元素性质相差不大 C>A>B C>A>B B>A>C “规律三角” 学习新知 3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系 你能发现什么规律？ 价电子：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。主族元素的价电子就是其最外层电子子 有些元素化合价与原子的次外层或倒数第三层部分电子有关。 1.同主族元素的最高正价和最低负价相同。 【归纳总结】 2.主族元素最高正化合价＝________＝_____________ ＝________ 。 3.非金属元素的最低负价＝最高正价－8。 主族序数 最外层电子数 4.金属元素无负化合价，氟、氧元素无正化合价。 O、F除外 价电子数 [|最高正价|＋|最高正价|＝8(F、O、H、B例外)] 学习新知 9 二：元素周期表和元素周期律的应用 【归纳总结】阅读教材，请总结元素周期表和周期律在科技生产和理论分析上有什么应用？ 学习新知 预测新元素、为发现新元素，并预测其原子结构和性质提供线索。 (2)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。 (3) 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 (1)在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 1、是学习化学的重要工具。 2、对于其他与化学相关的科学技术的指导作用。 启发人们在元素周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。 10 学习新知 11 学习新知 12 典例1． 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 ( ) A．元素的性质总在不断发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 课堂练习 【答案】C 典例2． 课堂练习 【答案】B 如图是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是( ) A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．其最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 X A M Y Z N 典例3． 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．气态氢化物的稳定性：W>Z C．W与X形成的化合物中只含有离子键 D．W与Y形成的化合物与NaOH溶液和盐酸都能反应 课堂练习 【答案】C 典例4． 课堂练习 A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为________，G的原子结构示意图是________。(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_____________________________。(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是______________。(用离子符号表示) (4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为______________(填分子式，下同)热稳定强弱顺序为______________。(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为_____________，酸性较强为___________。 课堂练习 【答案】(1)第二周期第ⅤA族 (2)Na2O2 2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑(3)S2－>Cl－>Na＋ (4)CH4>NH3>H2O，H2O>NH3>CH4(5)H2SO4、HClO4 HClO4 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、 非金属性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价 原子结构 表中位置 元素性质 小结 感 谢 倾 听　 Lavf57.25.100 $