2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氯及其化合物展开，以舍勒发现氯气的历史情境导入，自然衔接实验室制取氯气的原理、装置设计与操作要点，再延伸至氯离子检验方法，形成从宏观现象到微观本质、从实验探究到实际应用的知识链条，构建了清晰的学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，通过真实历史情境激发学习兴趣，借助问题驱动引导学生分析氧化还原反应中物质的量关系，利用对比实验验证氯离子检验方法，强化证据推理与模型认知。例如在除杂装置选择中，结合溶解度数据进行逻辑判断，体现科学思维的严谨性。此设计既帮助学生建立结构决定性质的认知框架，又提升实验设计与问题解决能力，教师可借此优化教学流程，增强课堂互动与深度。

第二节 氯及其化合物 第2课时：氯气的实验室制法 氯离子的检验 舍勒 【瑞典】 18世纪，人们致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。 直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。 戴维 【英国】 至今这种方法仍然是实验室制取氯气的主要方法之一 资料卡片 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 问题1：结合教材，书写实验室制取氯气的化学方程式并分析参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比? 氧化剂 还原剂、酸性 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 1:2 注意：①反应物要用浓盐酸 ②此反应必须加热 氯气的实验室制法 问题2：初中时，我们学习了实验室制取H2、O2 和CO2的方法，请你观察 这些装置有什么特点？ Zn和H2SO4反应制氢气 CaCO3与盐酸反应制取CO2 实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。 氯气的实验室制法 加热KMnO4制O2 氯气的实验室制法 1.原理： MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 2.发生装置： 根据反应物状态及反应条件选择 分液漏斗：防止浓盐酸挥发；控制反应速率 圆底烧瓶；加热时垫石棉网 氯气的实验室制法 3.除杂装置： 根据气体及杂质性质选择 制得的Cl2中含有少量HCl、H2O气体 饱和食盐水 浓硫酸 洗气时导管： 长进短出 [资料]Cl2在水中的溶解度约为1:2；在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl在饱和食盐水中的溶解度约为1:500。 问题3：能否用P2O5或无水CaCl2干燥氯气？ 氯气的实验室制法 3.收集装置： ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法 4.验满方法 ①观察法：集气瓶中充满黄绿色气体。 ②湿润的淀粉-KI试纸变蓝：Cl2＋2KI == 2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。 ③湿润的蓝色石蕊试纸：若出现先变红后褪色，则证明已集满。 根据气体密度、在水中溶解性及是否与水反应选择 向上排空气法 排饱和食盐水 氯气的实验室制法 5.尾气处理装置： 根据气体的性质选择 Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 问题3：你能总结出装置连接的一般顺序吗？ Cl2 (HCl、H2O) Cl2 (H2O) Cl2 用饱和石灰水代替NaOH溶液 制取氯气的其他方法 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 问题5：实验室有哪些快速制取氯气的方法？ 反应不需要加热！ 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快 拓展：氯气的工业制法 富集、分离提纯、转化 原料：海水 产品：氯气 氯碱工业： 电解熔融氯化钠： 2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 电解 制取氯气的其他方法 2NaCl(熔融) == Cl2↑ + 2Na 电解 氯离子的检验 在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 问题4：如何检验溶液中是否含有氯离子？ 氯离子的检验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴 硝酸银溶液 加入少量 稀硝酸 试管①： 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋ == AgCl↓ 试管②： NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋ == AgCl↓ 试管③： Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解， 有气泡产生 ＋2Ag＋ == Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋== 2Ag＋＋CO2↑＋H2O 氯离子的检验 Cl-的检验 原理：Ag+ + Cl- AgCl↓ 方法：取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则被检测溶液中含有Cl-。 排除CO32-等离子的干扰 或硝酸酸化的硝酸银溶液 问题5：加入稀硝酸的作用是什么？ 或硝酸酸化的硝酸银溶液 Lavf58.30.100 $