2.2.1氯气的性质 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 氯及其化合物 第1课时：氯气的性质 问题1：阅读教材第一段，思考氯元素在自然界存在形式及来源是什么？ 氯是一种重要的“成盐元素”（自然界中以化合态存在） 在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 一. 氯元素的存在 问题2：结合教材和视频，思考氯气有哪些物理性质？ 二.氯气的物理性质 氯气的物理性质 1.黄绿色气体，有毒并有强烈刺激性气味 2.易液化---液氯，纯净物 3.密度比空气大 4.能溶于水(1:2) ---氯水，混合物。不溶于饱和食盐水 氯气的液化 用湿毛巾捂住口鼻，向逆风或高处撤离。 结合氯气的性质，想一想若遇氯气泄露该如何逃生？ 二.氯气的物理性质 视频字幕有错别字 问题3：请从原子结构的观点分析氯元素在自然界以化合态存在的 原因是什么？ 得电子 结构决定性质 结论：氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子，生成具有稳定结构的氯离子。因此，氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 三.氯气的化学性质 1.氯气与金属的反应 现象：剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量白烟。 原理：2Na＋Cl2 2NaCl ①与Na的反应 ②与Fe的反应 现象：剧烈燃烧，产生大量棕红色烟。 原理：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 常温下干燥的氯气（或液氯）与金属铁不能反应，因此工业上可以用钢瓶储运液氯。 原理：Cu＋Cl2 CuCl2 ③与Cu的反应 现象：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色。 规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe、Cu反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。 1.氯气与金属的反应 2.氯气与非金属的反应 问题4：两种不同条件下Cl2与H2的反应有何不同？ 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 集气瓶口有白雾产生。 原理：H2＋Cl2 2HCl（工业制盐酸） H2和Cl2混合气光照会发生爆炸。 ①与H2的反应 2P+3Cl2 2PCl3(液态) 点燃 2P+5Cl2 2PCl5(固态) 点燃 现象：白色烟雾 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ ②与磷的反应 原理： ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应 任何发光发热的剧烈的氧化还原反应叫燃烧。 2.氯气与非金属的反应 3.氯气与水的反应 现象：①干燥的有色布条不褪色；②湿润的有色布条和鲜花褪色； 结论：①干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性； ②氯气溶于水时，要与水反应生成新物质，新物质具有漂白性。 ②在常温下，溶于水的Cl2有一小部分与水反应： ③次氯酸的性质： 杀菌、消毒，漂白 酸性：H2CO3>HClO >HCO3- 3. 强氧化性 1. 弱酸性 ①氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到氯水。 Cl2+H2O HClO + HCl 次氯酸 2. 易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 应用：氯气对自来水消毒。 为什么制定饮用水余氯标准？新型消毒剂有哪些？ 3.氯气与水的反应 问题5：氯水中含有哪些物质？久置后有何变化？ Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH- (极少) 新制氯水： (浅黄绿色) 三分子： 四离子： H2O、H+、Cl-、OH- (极少) 久置氯水： (无色) 液氯与氯气、氯水是同一物质吗？ 氯水现用现配， 棕色试剂瓶中保存 Cl2+H2O HCl + HClO 性质：氧化性(Cl2 )、酸性、漂白性(HClO) 3.氯气与水的反应 稀盐酸 已知：氯水中的主要成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- 试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质： ①氯水呈浅黄绿色______ ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____ ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___ ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体___ ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色___ Cl2 H+ HClO Cl- H+ Cl2 3.氯气与水的反应 4.氯气与碱的反应 问题6：市面上销售的漂白粉或消毒液的有效成分为Ca(ClO)2或 NaClO(又名84消毒液)，为什么不直接用次氯酸作漂白剂或消毒剂？ ①氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存， 使用起来很不方便，效果也不理想。 ②次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解， 但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 ③次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力， 所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。 4.氯气与碱的反应 问题7:如何制取漂白液和漂白粉？ 漂白液和漂白粉的主要成分及有效成分分别是什么? ①漂白液、84消毒液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O (常温) ②漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2 =CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (常温、石灰乳) 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 三者用途：＊漂白：棉、麻、纸张， ＊消毒：游泳池及环境等场所。 有效成分：NaClO 主要成分： NaCl NaClO ③漂粉精：主要成分是Ca(ClO)2 产物 规律？ 4.氯气与碱的反应 问题8：漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？ 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (强酸制弱酸，生成了HClO ) 漂白粉长期露置于空气中易结块失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 密闭、避光保存 4.氯气与碱的反应 问题8：漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？ 漂白原理： NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2 + CO2(少) + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (强酸制弱酸，生成了HClO ) Ca(ClO)2 + 2CO2(过) + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClO 漂白粉长期露置于空气中易结块失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 密闭、避光保存 或 NaClO + HCl = NaCl + HClO 4.氯气与还原性离子的反应 Cl2+ 2I- = I2+2Cl- Cl2+ 2Br- = Br2+2Cl- Cl2+ 2Fe2+ = 2Cl-+2Fe3+ Cl2+ H2O+ SO32- = 2Cl-+SO42-+2H+ 氯气与 I-、Br-、Fe2+、SO32-、S2- 等的反应 Cl2+ S2- = 2Cl-+S↓ 小结 氯气的化学性质 氧化性： 氧化性和还原性： 与金属生成高价金属化合物 与非金属 与还原性离子 与水 与碱 --活泼的非金属单质，具有强氧化性 工业制盐酸 制取漂白剂（漂白粉、漂白液、漂粉精等） 制造有机溶剂、 农药、染料和药品 自来水杀菌消毒 氯气的用途 Lavf57.83.100 HandBrake 1.5.1 2022011000 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Lavf51.12.1 m Lavf57.83.100 $