第三节 认识原子和分子（教学设计） 化学北京版九年级上册

该初中化学教学设计聚焦“原子和分子”核心知识点，以《庄子》“一尺之棰”文言文导入，结合古代原子论与近代学说，衔接宏观物质知识，为原子结构、化学式计算奠基，构建“宏观-微观-符号”思维框架。 资料亮点突出，通过浓氨水使酚酞变红的对比实验培养科学探究与实践能力，引入张青莲教授贡献增强科学态度与责任，借助微观示意图分析变化提升科学思维，帮助学生建立微观认知，教师易操作且能高效突破教学重难点。

第三章 探究水的奥秘 第三节 认识原子和分子 一、知识目标 1.认识物质的微粒性，知道原子、分子都是构成物质的一种微粒; 2.了解相对原子质量的含义及相对质量与实际质量的关系; 3. 从分子、原子角度认识物质及其变化，通过实验探究分子的无规则运动。 二、核心素养目标 1.化学观念：能准确说出原子、分子的定义及基本性质，明确相对原子质量的定义与计算方法，能区分原子质量、相对原子质量与物质质量的差异，建立“物质由微观粒子构成”的核心化学观念。 2.科学思维：通过分析电解水、浓氨水使酚酞变红等实验现象，从微观角度解释物理变化与化学变化的本质区别，提升逻辑推理与微观探析能力。 3.科学探究与实践：通过对原子、分子发展历程的学习，培养梳理科学史实、归纳总结的能力，参与分子运动实验探究，提升实验操作、观察现象、分析推理的能力。借助微观示意图分析物理变化和化学变化，增强抽象思维和微观想象能力。 4.科学态度与责任：感受科学家们为探索物质构成所付出的努力，激发对化学科学的兴趣和探究精神，了解张青莲教授在相对原子质量测定中的贡献，增强民族自豪感和科学责任感，体会化学知识与生活的联系，认识到化学对人类认识物质世界的重要意义。 一、教学重点 1.分子和原子是构成物质的基本微粒。 2.相对原子质量的概念和计算。 二、教学难点 1.探究水分子的运动现象。 本节教学内容源于北京版初中化学九年级上册第三章《探究水的奥秘》第三节《认识原子和分子》，是从宏观物质世界进入微观粒子世界的关键内容，知识点围绕“原子”“分子”两大核心微观粒子展开。衔接课标“物质的组成与结构”主题，满足“认识微粒性”“了解相对原子质量”“完成简单实验”等要求。在学科体系中承上启下，承接宏观物质知识，将学生对物质的认识从“看得见、摸得着”的宏观层面，引入“看不见、摸不着”的微观层面，解释宏观现象的微观本质，为后续原子结构、化学式计算等奠基，构建“宏观-微观-符号”思维框架。 教材先介绍原子知识，从古代原子论到近代学说，结合实证技术讲原子特点，引入相对原子质量及张青莲教授贡献，接着阐述分子知识，引导学生设计对比实验，培养实验设计、现象分析与结论推导的能力，假说讲述分子定义与性质，分子与原子的关联，对比异同，揭示化学变化实质，注重理论与实践结合，符合“发展科学探究与创新意识”的核心素养目标。 教学对象为初三的学生。在初中化学学习中，学生有小学科学、初中物理的微粒初步概念，数学掌握比例计算与科学计数法，化学已知部分物质性质，为学习打基础，但对微观粒子真实性、相对原子质量单位、化学变化中粒子变化易混淆。 从认知能力看，此阶段学生正从形象思维向抽象思维过渡，学生对微观世界好奇，实验和科学史实能激发兴趣，但对计算、抽象对比内容兴趣较低。学生具备初步逻辑推理和抽象思维能力，可推导实验结论、理解部分微观解释，但具象思维为主，对动态变化想象不足，概念精准性和知识系统性把握弱。 此外，学生易因“缺乏直观体验”而兴趣下降；对“微观示意图的绘制与解读”，若引导不当，可能因“不知如何下手”而产生畏难情绪，需通过分步引导、小组合作降低学习难度，维持学习兴趣，强化概念认知，对知识的“系统性关联”能力较弱，难以自主将“原子构成分子”“分子构成物质”“化学变化实质”串联成完整逻辑链，需要教师通过课堂小结、思维导图等方式梳理知识框架。引导学生主动思考、积极探究，逐步提升学生的化学学科素养和微观思维的能力。 教学环节一 新课导入 【提问】同学们，在《庄子》中“一尺之棰，日取其半，万世不竭”的语句，提问学生：“大家思考一下，一尺长的棍棒每天截取一半，真的能永远截不完吗？物质是否能无限地分下去呢？” 【学生回答】引导学生结合生活经验进行讨论，学生自由发言。 【讲解】大家说得都很不错。其实，一尺长的棍棒，每日截取它的一半，永远截不完。形象地说明了事物具有无限可分性。古代哲学家对物质的可分性有自己的思考，而探索物质的构成是化学学科中一个永恒的课题。科学家通过研究金属、磷、氧气和氢气等组成较简单的物质，提出原子构成物质的理论。随后，发现水通电后能分解生成氢气和氧气，又补充了物质由分子构成且原子构成分子的论断......人们从思辨、实证到实现对原子的观察，经历了漫长岁月。一代又一代的科学家经过不懈努力， 逐步揭开了物质构成的神秘面纱。今天，我们就一同走进微观世界，认识构成物质的重要微粒——原子和分子。 设计意图 1.激发学生兴趣，自由讨论，能迅速吸引学生的注意力，打破“被动接受知识”的模式，激发他们的表达欲望和学习兴趣，使学生主动参与到课堂中来。 2.以文言文为导入，创设情景，增强现代文的理解，降低理解门槛，不仅增加了知识的趣味性，还能培养学生的民族自豪感和对传统文化的认同感。 3.引发思考，导入新课，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，激发学习主动性。 教学环节二 原子的提出与相对原子质量 活动一：课堂思考引入 【引入】同学们，我们一起来学习原子的提出与相对原子质量，随着人类对自然的观察和认识逐步加深，人们开始思考：世间万物都是由什么构成的呢？古代先贤早在千年之前就给我们留下了富有启示性的思考。 【讲解】中国古代人们认为万物是由金、木、水、火、土五种基本物质所构成的，古希腊学者则认为万物是由火、土、气、水组成的，但随着科学家们对物质的进一步分析，对世界万物的组成有了更深的了解。 设计意图 通过问题激发学生的学习兴趣，引导学生主动思考，为后续学习做铺垫。 活动二：原子的提出 【讲解】古希腊哲学家德谟克利特原子观念：认为万物由不可分割的“原子”构成，我国战国时期哲学家墨子提出物质“端”的概念，即物质不能再分的最小单位。 【学生活动】根据以上的资料，组织学生进行“剪镁条”的想象活动：“把0.1g镁条连续对半剪，直至你认为不能再分为止，你有什么感受？请画出你想象中构成镁条且能保持镁性质的‘最小单元’。”学生画图。 【讲解】教师选取部分学生作品展示并点评，从原则上来说，物质具有可分性，分到一定程度后，就不能再分了。我们其实可以画一个小圆圈（或其他形状）表示镁原子，并注明这是构成镁条的最小单元。 【提问】经过这两个问题，你们觉得这些古代的原子观念是基于什么得出的呢？它们有确凿的证据支持吗？ 【学生回答】应该是没有，因为原子看不到，是想象出来的。 【讲解】这些古代的原子观念是人们根据对自然现象的观察而想象出来的，并没有确凿的证据能证明原子的存在。直到18世纪，科学技术和实验手段的进步为探究物质的构成提供了更丰富、充分的基础。 【讲解】英国科学家道尔顿在1803年基于实验提出近代原子学说，认为物质由不可分割的原子组成，原子是不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。道尔顿的原子学说使化学元素成为可以证实的科学概念，并且以质量（即相对原子质量）相区别。 【提问】道尔顿的近代原子学说，我们现在有所了解，让我们以道尔顿提出近代原子学说为基础，已知1个镁原子的质量为3.99×10-23 g ，请计算0.1 g镁条大约由多少个镁原子构成？ 【学生回答】镁原子的数量 = 总质量÷单个原子的质量，镁原子的数量＝0.1g÷3.99×10-23 g=2.5×1021 【讲解】回答正确，依据道尔顿的原子学说，画出原子构成物质的示意图，我们可以用道尔顿的观点来看氢气、氧气、水的构成，氢气由氢原子构成、氧气由氧原子构成、水由水原子构成。 【学生展示】因此可以这样画：氢原子，氧原子，水原子不会画。 【讲解】我们根据水的电解实验知道水由氢、氧元素组成，水原子可以这样画，我们知道原子非常小，肉眼无法观测。其实现在现代科学可以借助扫描隧道显微镜（缩写为 STM）“观察”到原子在物质表面排列的状态，并可以改变原子的“队形”，称为“原子操纵”技术，进一步证明原子真实存在。借助PPT展示扫描隧道显微镜（STM）下铁原子、硅原子的图像，此图是扫描隧道显微镜显示在铜表面排列的铁原子。这是迄今为止“最小的汉字”。科技的进步，证明原子真实存在。 【提问】知道科学家们还利用科技实证原子的存在呢？ 【学生回答】X 射线衍射技术。 【讲解】对的，还有X 射线衍射技术，科学家还可以通过X射线衍射技术测定物质中原子的相对位置。例如，证实了金刚石中的碳正四面体结构的猜想。借助PPT展示金刚石中碳原子的排列，随着仪器分析技术的发展，科学家对原子的认识越来越清晰和准确。 设计意图 通过代的原子观念、近代原子学说和现代科学扫描隧道显微镜、X 射线衍射技术等实证原子的存在，让学生对原子有了更深的理解。 活动三：相对原子质量的理解 【提问】展示几种原子的半径和质量表格，让学生观察数据，大家发现原子的质量有什么特点吗？ 【学生回答】原子的质量非常小。 【讲解】说的没错，原子的实际质量非常小，单个原子的质量大致处于10-27～10-25kg之间。不同原子的大小不同，质量也不同，原子体积也很小。科学家多年来一直致力于原子质量的测定，随着实验技术的发展，原子质量数值的精度也不断提高。 【提问】如果让我们书写1个氢原子的质量，我们需要写成0.000000000000000000000000001674或者1.674×10－27，大家觉得写起来感觉如何？ 【学生回答】好麻烦，不想写，感觉容易写错。 【讲解】是的，其实像原子质量如此小的数值，如果用“千克”为单位来表示，书写和使用起来就像用“t”（吨）为单位来表示一粒米的质量一样很不方便。如何解决这个问题呢？科学家就想到用“比值”来表示原子质量，即相对原子质量。经过多次选择，当前国际上以碳-12原子质量的1/12作为标准，将其他原子的质量与其相比所得的值，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar ）。公式为相对原子质量 ＝一个该原子的质量÷（一个碳12原子的质量×）=一个该原子的质量÷1.661×10－27 kg，单位为1，通常省略不写，一个碳12原子的质量相对原子质量是为原子“量身定做”的一个物理量，是进行化学计算的基础。 【提问】现在请同学们用表 3-2 中的数据，计算氢、碳、氧原子的相对原子质量，请同学上黑板写。 【学生展示】Ar（氢）=，Ar（碳）=，Ar（氧）= 【讲解】现在请同学们查阅相对原子质量表，找到氢、碳、氧的相对原子质量，p193页，附录一，对比计算结果，可以发现结果相同。 设计意图 通过引导学生查阅课本附录中的相对原子质量表，找到氢、碳、氧的相对原子质量，对比计算结果，加深对相对原子质量的理解。 活动四：原子质量、相对原子质量、物质质量之间的区别与联系 【提问】我们之前学习过物质的质量，今天学习了相对原子质量，试分析原子质量、相对原子质量、物质质量之间的区别与联系。 【学生回答】定义不一样，单位也不一样，计算的公式也不一样。 【讲解】讲的非常好，它们三者定义不同‌：原子质量是原子的实际质量，相对原子质量是某原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值，物质质量是物质的总质量，是一个宏观概念；单位也是有所不一样，单位不同‌：原子质量的单位是千克，相对原子质量的单位是1（无单位），物质质量的单位可以是克、千克等；它们应用的范围也是不一样，原子质量和相对原子质量主要用于微观粒子的描述，而物质质量用于宏观物体的描述。它们三者之间也存在一定的联系：相对原子质量基于原子质量得出，用于间接比较原子质量，物质质量是原子质量的宏观体现，等于所含原子质量之和，相对原子质量在化学计算中用于推算物质的质量和摩尔质量，以及理解反应中的质量变化。 【提问】阅读书本资料检索，同学们知道哪位科学家为我们相对原子质量的测定做出过卓越贡献？ 【学生回答】张青莲教授 【讲解】没错，正是张青莲教授，他长期从事同位素化学及重水研究，20世纪90年代系统测定铟、铱、锑等元素的原子量，被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据，是我们的骄傲。 【提问】通过这部分的学习，我们知道原子具有哪些特点？ 【学生回答】原子的质量非常小、原子体积也很小、原子真实存在。 【讲解】说的很好，但别漏了，原子是构成物质的一种微观粒子，请同学们在书本做好笔记。 设计意图 通过比较原子质量、相对原子质量、物质质量，有助于对相对原子质量的理解，介绍中国科学院院士张青莲教授的贡献，增强学生的民族自豪感。 教学环节三 分子是构成物质的主要微观粒子 活动五：分子的提出 【讲解】我们对原子已经有所了解，知道原子是构成物质的一种微观粒子，其实构成物质的微观粒子除了原子，还有分子，它也是构成物质的主要微观粒子。 【提问】人们借助仪器分析技术“看”到了原子，也证实了有些物质由原子聚集在一起构成，像铁、铜这些金属都是由相应的原子聚集在一起构成的。水中含氢原子和氧原子，那么这些氢原子、氧原子又是怎样构成水的呢？ 【讲解】分子又是由谁提出来的呢？通过史实在线，我们可以知道法国化学家盖-吕萨克和意大利科学家阿伏加德罗为分子的发现做出的贡献：1808年盖-吕萨克提出气体反应体积简比定律，发现用原子学说不能完全解释的现象和规律；1811年阿伏加德罗提出分子假说，认为分子是组成具有一定特性物质的最小单位，是一种比原子复杂的微观粒子，分子由原子构成。 设计意图 通过阅读史实在线，帮助学生更好的理解分子的概念并非凭空产生，建立“科学知识具有阶段性、发展性”的认识，培养学生科学精神与创新意识。 活动六：道尔顿理论的局限性 【提问】现在请同学们依据依据道尔顿的理论，氢气、氧气、水分别由氢原子、氧原子、水原子构成。请尝试用该理论解释电解水的化学变化。道尔顿的观点中提出物质是由不可分割的实心球原子所组成。 【学生回答】依据刚才学的原子内容和道尔顿的原子学说，可以用道尔顿的观点来看氢气、氧气、水的构成，氢气由氢原子构成、氧气由氧原子构成、水由水原子构成。 【讲解】说的非常好，但是结合我们之前学习的内容H2O H2 ＋O2，水在通电条件下生成氢气和氧气，正极：负极=1.2，而根据道尔顿的观点，画出来应该是这样：，发现前面学的和道尔顿的观点不符，道尔顿学说存在局限性。我们来看下第二个问：盖 - 吕萨克的实验结果是：2 体积氢气与 1 体积氧气反应，得到 2 体积的水蒸气。同时发现了同温同压下，气体体积比等于微观粒子个数比的规律。请你尝试用道尔顿的理论解释以上实验事实。 【学生回答】根据氢气 +氧气水 ，可以知道气体体积比为2：1：2，那原子个数比也为2：1：2。 【讲解】说的对，如果画微观示意图的应该是这样：，发现与道尔顿的观点不符，那如果我们用阿伏加德罗的分子假说解释盖-吕萨克实验，氢气 +氧气水 ，微粒的种类为氢分子、氧分子、水分子，气体体积比为2：1：2，那分子个数比也为2：1：2，微观示意图则为：，说明2分子的氢气与1分子的氧气反应，生成2分子的水蒸气。因此，我们知道用原子学说不能完全解释的现象和规律，19世纪的科学家在原子论基础上，基于新的实验现象提出了分子假说，但一直没有被科学界广泛接受。直到20世纪，伴随着对扩散、布朗运动等现象的研究，科学家提出了分子运动论，为分子存在提供了更充分的证据。 设计意图 通过使用道尔顿的观点解释，出现驳论，存在局限性，说明原子学说不能完全解释的现象和规律，引入分子运动论及分子存在学说。 活动七：探究微粒的基本性质 【演示实验】分子运动论主要涉及扩散现象和布朗运动现象。我们现在来做一个实验，这是分子运动实验装置，探究烧杯中溶液为什么会变红？向烧杯A中加入20 mL蒸馏水，滴入 2~3 滴酚酞溶液，溶液仍是无色的。向烧杯 B 中加入 20 mL 浓氨水。用一只大烧杯把烧杯 A、B 罩在一起。几分钟后观察现象。 【学生回答】烧杯A中溶液由无色逐渐变红色，烧杯 B溶液颜色无明显变化，仍为无色。 【分组讨论】同学们观察的很细致，那烧杯A中的溶液为什么会变红？可能的原因有哪些？小组之间相互讨论。 【学生回答】酚酞自身会变红、水使酚酞变红、浓氨水使酚酞变红、空气中微粒使酚酞变红。 【讲解】同学们的想法都很棒，让我们一起设计实验验证我们的猜想。 【设计实验】根据刚才同学们的回答，我们可以猜想假设：1.烧杯A滴入的酚酞要过一会才变红，水使无色酚酞溶液变红；2.浓氨水使酚酞溶液变红；3. 空气中的微粒使酚酞溶液变红这3种情况，小组分组实验，并完成表格。 操作步骤 实验现象 分析与解释 【分组实验】①另取一只洁净的烧杯，加入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞溶液，单独罩在上述大烧杯中，静置一段时间。观察到溶液不变红，说明水不能使酚酞变红。②取上述酚酞溶液少量于试管中，向里面滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红，说明浓氨水能使酚酞变红。③另取一只洁净的烧杯加入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞溶液，放在上述大烧杯外边，观察到溶液不变红，说明空气中微粒不能使酚酞变红。 【提问】我们要知道碱性溶液能使酚酞溶液变红，根据我们做的实验现象及分析，说明真正使酚酞溶液变红是什么物质，为什么会使酚酞溶液变红？ 【学生回答】浓氨水显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，浓氨水有挥发性，氨分子会不断运动，进入烧杯A中使酚酞溶液变红。 【讲解】说的非常好，书本做好笔记。 【提问】分子总是在不停地运动，我们在日常生活中经常遇到的湿衣服变干、闻到远处的花香、物质在水中溶解等现象，都与分子运动有关。比较这四张图片，结合生活实际，想想有哪些因素会影响分子的运动速率呢？小组互相讨论，请代表上来回答。 【学生回答】晒衣服，夏天比冬天干的快，所以温度越高，速率越快，同样温度下溶解质量不同的物质，质量越大，速率越慢。 【讲解】都说对了，影响分子的运动速率的因素有温度、速率、分子间作用力，主要影响因素是温度和速率，温度越高，速率越快，质量越大，速率越慢，而在理想气体状态下，分子间作用力可忽略不计。因此在外界因素影响下（如温度等），分子的运动速率也会改变。书本做好笔记，微粒的基本性质1：分子总是在不停地运动； 【提问】1个水分子半径约为10-10 m ，1个水分子的质量约为3×10-26kg，因此，我们可以知道分子的体积和质量？ 【学生回答】分子的质量和体积都很小。 【讲解】说对了，这正是微粒的基本性质2：分子的质量和体积都很小，做好笔记。 【提问】这是用一氧化碳分子排成的人形图，这张照片上有28个一氧化碳分子，这些分子巧妙地按照“人”的形状排列。两万多个这样的“人形”紧密地堆叠成圆柱体时，其直径只有一根头发丝那样细。那如果换成我们熟悉的水呢？大家觉得水分子是紧密排列的吗？ 【学生回答】是/不是。 【提问】那再一个问题：水分子之间是否存在空隙？ 【学生回答】存在/不存在。 【讲解】多数同学认为水分子是紧密排列，且存在空隙，其实在压强和温度保持不变的条件下，液态水完全蒸发成水蒸气后，体积远远扩大了。这个现象可以解释为分子间存在空隙，当温度升高时，分子间空隙变大。 【提问】那同学们认为相同质量的物质间隔相同吗？相同质量的水以固体、液体、气体的形式存在，占据的空间大小一样吗？ 【学生回答】肯定不相同，占据的空间大小也不一样，气态最大，固态最小。 【讲解】其实大多数情况下，相同质量的物质，处于气态时其分子间空隙较大， 处于液态时其分子间空隙较小，处于固态时其分子间空隙最小。因此，微粒的基本性质3：分子与分子之间存在间隔（受温度、压强影响），请同学们做好笔记。 设计意图 通过讲解、提问、设计实验、填写及分析表格，让学生深入理解微粒的基本性质，通过实际问题加深对基本性质的理解，培养学生的观察和分析能力。 活动八：物质多样性与分子构成关系 【讲解】对于分子，现代科学证实，至今已经发现或人工合成的大多数物质由分子构成。根据分子结构的测定结果，可以认为分子是由一个或多个原子通过强烈的相互作用结合而成的一种显电中性的微观粒子。分子是构成物质的一种微粒，分子由原子构成。 【提问】如果物质不同，那构成的分子相同吗？构成分子的原子种类呢？阅读书本87页最后一段。 【学生回答】不同，因为都不是同一个物质。 【提问】没错，这是氮气、氧气、二氧化碳的微观构成示意图，要知道大多数物质由分子构成，因此，可以知道氮气由氮分子构成、氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成。所以，物质与构成物质的分子关系？ 【学生回答】物质不同，构成物质的分子也不同。 【提问】说对了，继续观察微观构成示意图，结合前面学习分子由原子构成，我们可以知道1个氮气分子由什么构成？那其他呢？ 【学生回答】1个氮气分子由2个氮原子构成，1个氧气分子由2个氧原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 【提问】是的，分子由原子构成，分子不同，构成分子的原子种类可能不同，那我们继续观察氧气和臭氧，我们会发现1个氧气分子由2个氧原子构成，而1个臭氧分子由3个氧原子构成。这里的差异体现在哪里？ 【学生回答】它们原子个数有差异。 【提问】说对了，所以说即使它们的原子种类相同，但由于原子个数不同而使分子不同，接下来我们一起看下甲醚分子和乙醇分子，我们会发现构成分子的原子种类、数目都相同，但是很明显不是同一个物质，说明了什么？ 【学生回答】它们原子排列不同。 【讲解】所以可以说明，即使构成分子的原子种类、数目都相同，原子排列方式不同，分子不同。请同学们在书本做好笔记。我们接着往下学习，我们都知道水在直流电作用下分解为氢气和氧气，在这个 化学反应过程中，一个水分子在通电的条件下分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原 子重新结合构成一个氢气分子，大量氢气分子聚集成氢气；每两个氧原子重新结合构成一个氧气分子，大量氧气分子聚集成氧气。 设计意图 通过提问，小组讨论的方式，让学生更好理解物质多样性与分子构成关系，分子由原子构成，分子的差异最终决定物质的不同，加深学生对分子的理解。 活动九：微观示意图 【提问】结合本节课学习内容和之前的学习内容，试着画出水蒸发变化的微观示意图，小组交流讨论，为什么要这样画，并总结绘制物质组成及变化微观示意图的一般思路和方法。 【学生回答】水蒸发这个过程是物理变化，分子结构保持不变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变。 【讲解】说的非常好，我们在绘制物质组成及变化微观示意图时要先明确反应物和生成物，确定分子结构，要考虑物质状态，合理布局，及时添加箭头符号和条件。 【提问】通过水的电解和水的蒸发，从分子、原子角度解释物理变化与化学变化的区别与联系，小组交流讨论，并完成表格。 类型 变化前 变化后 是否变化 物理变化(水蒸发) 分子 原子 化学变化(水电解) 分子 原子 【学生回答】区分在于分子结构的变化和性质，物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；而化学变化中，分子本身发生改变，生成新物质。 类型 变化前 变化后 是否变化 物理变化(水蒸发) 分子 分子不变 原子 原子不变 化学变化(水电解) 分子 分子变化 原子 原子不变 【讲解】每一位同学都做的非常好，其实科学家从微观角度这样解释化学变化：化学变化可看作是分子分裂成原子，原子再重新结合成新分子的过程。反应物与生成物的分子不同，化学性质也不相同。因此，可以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中，原子的种类和数量并没有改变，可以认为原子是化学变化中的最小粒子。 设计意图 通过微观示意图，突破认知难点，建立微观认知模型，让学生更好理解分子和原子的关系，培养学生的微观思维能力。 教学环节四 分子和原子的联系与区别 【总结】我们一起来总结本节课的学习内容，原子和分子都是构成物质的微粒，原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。原子构成分子，分子分解成原子，分子和原子可以直接构成物质，原子再组成新分子，化学变化可看作是分子分裂成原子，原子再重新结合成新分子的过程，分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，原子的种类和数量并没有改变，可以认为原子是化学变化中的最小粒子。大量分子聚集成的过程是物理性质。 【总结】我们一起了解分子和原子的联系与区别，分子是构成物质的微粒，由分子构成的物质通常有氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水、过氧化氢、氨气、氧化汞等，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。构成物质的另一个微粒--原子，由原子构成的物质有金刚石、金属等，两者间存在的联系是分子由原子构成，分子可以分为原子，原子可以结合成分子，区别在于在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。分子和原子存在共同点都可以直接构成物质；都能保持各自微粒构成的物质的化学性质，质量和体积都很小；微粒间有间隔；微粒在不停地运动。都属于微观概念，具有种类和数量的含义。同种分子(原子)化学性质相同，不同分子化学性质(原子)不同。本节课的内容到此为止。 设计意图 教师通过PPT展示知识框架图，将分子原子的联系与区别等内容进行系统梳理，帮助学生构建完整的知识体系。 3.3认识原子和分子 一、原子的提出与相对原子质量 1、德谟克利特、墨子、道尔顿、原子的实证与观测 2、Ar：①定义：以碳-12原子质量的1/12作为标准，将其他原子的质量与其相比所得的值 ②公式： ③单位：1（省略不写） 3、原子的特点 二、分子是构成物质的主要微观粒子 1、分子的提出 2、分子运动论：浓氨水使酚酞变红 3、微粒的基本性质：不停地运动、质量和体积都很小、存在间隔（受温度、压强影响） 4、关系 ①联系：分子由原子构成 ②区分：化学变化中分子可分，原子不可分 5、化学变化的实质：分子分裂原子重新结合新分子 1.下列事实能证明物质是由微观粒子构成的是（　　） ①热水中的蔗糖逐渐消失 ②经过花圃时闻到花香 ③酒精敞口放置质量逐渐减小 ④一袋大米中有很多米粒 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 2.下列宏观现象和微观解释一致的是（　　） A．水结冰不能流动——分子不再运动 B．酒精挥发——分子本身发生改变 C．一滴水中大约有1.67×10-21个水分子——分子是最小的微粒 D．6L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 3.从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是（　　） A．分子在化学变化中可以再分 B．该变化中氢原子和氧原子没有发生变化 C．水是由氢气和氧气组成的 D．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 4.已知某铁原子的实际质量为xg,其相对原子质量为56。银原子的相对原子质量为108，银原子的质量为（　　） 5.保持水的化学性质的最小粒子是（　　） A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢分子和氧分子 本次教学亮点显著：以古代哲学语句导入新课，激发学生兴趣；结合科学家资料与实验讲解原子、分子发展，培养科学素养；学生参与分子运动实验，提升探究能力；多媒体直观呈现微观世界，突破难点；但仍存在不足：讲解相对原子质量计算时，部分学生理解不深，因课堂时间限制未充分个别指导；分析物理变化与化学变化微观区别时，部分学生混淆宏观与微观，难点突破需加强。后续将针对性改进：设计专项练习并单独辅导计算薄弱学生；增加实例与微观示意图，组织讨论突破变化区别难点；统计错题并引导学生建立错题本，及时调整教学节奏和方法，提升教学效果。 / 学科网（北京）股份有限公司 $