3.3盐类的水解 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解 一、单选题 1．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A．明矾可作净水剂 B．氯化铵溶液除铁锈 C．卤水点豆腐 D．草木灰去油污 2．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。”下列有关说法不正确的是 A．生丝的主要成分为蛋白质 B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性 C．该过程实际就是生丝的除杂过程 D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸 3．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液中：、Cl-、Ba2+、Fe3+ B．lg>0溶液：Cl-、Ba2+、、Br- C．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、S2-、Br- D．在澄清透明溶液中：Cu2+、、、Na+ 5．下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-＋2H2OH2S＋2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4ClNH3＋H＋＋Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：HSO＋H2OH2SO3＋OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH- 6．已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有： B．加热溶液测其pH，pH大于9.7 C．溶液中，存在关系： D．电离平衡常数大小关系： 7．将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 8．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c平(Na+)=2c平(CO) B．c平(OH-)=c平(H+)+c平(HCO)+c平(H2CO3) C．c平(HCO)>c平(H2CO3) D．c平(Na+)+c平(H+)=c平(CO)+c平(HCO)+c平(OH-) 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C．用浓氨水和固体氢氧化钠制取氨气 D．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 10．在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．加热氯化铁溶液，颜色变深 B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 11．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3 12．常温下，将浓度均为0.2 mol⋅L的HX与KX溶液等体积混合后，测得混合溶液的。下列说法错误的是 A．混合溶液中： B．混合溶液中： C．等物质的量浓度的HX、KX对水电离平衡的影响程度：前者小于后者 D．0.1 mol⋅L-1的KX溶液与上述混合溶液相比，水解程度：前者小于后者 二、非选择题 13．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为＋H2OH2CO3＋OH－。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。 A．Ba(OH)2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液        D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 。 14．、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)常温时，溶液的。 ①该溶液中 ，由水电离出的 。 ②该溶液中， (填“>”“=”或“<”)； 。 (2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。 (3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 15．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示： CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7 (1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2= 。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是 (填字母)。 A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度 (3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是 溶液。 (4)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D D A C C A C 题号 11 12 答案 C D 13．(1) 乙 B (2) 等于 甲 (3) 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ 14． = 温度升高，、的水解平衡正向移动，溶液中增大 d点 15．(1) (2)BD (3)CH3COONa (4)c(Na+)＞(HCO)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(CO) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $