3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 一、单选题 1．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是 A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯 2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 3．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积 A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙 4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中： B．溶液中： C．加入石蕊呈红色的溶液中： D．的溶液中： 5．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 6．在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 7．下列说法错误的是 A．多元弱酸的逐级电离平衡常数依次减小 B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性 C．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液 D．电离平衡常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H+)大 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、 B．在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、 C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]- D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、 9．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是    A．氯水 B．氨水 C．氢硫酸 D．食盐水 10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B．量取待测液后滴加几滴甲基橙作指示剂 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用滴定管量取待测液时，先平视后俯视读数 11．在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．加入金属促进了水的电离 C．加入金属后，溶液为9 D．加入金属后，由水电离出来的浓度为 12．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>② B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>② C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的 二、非选择题 13．硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，熔化，分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验： 【实验一】实验室通过如图装置制备 【实验二】提纯制备 将溶液倒入蒸发皿中加热微沸，待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。 【实验三】产品纯度测定： 准确称取产品，用适量蒸馏水溶解配成溶液，取溶液，用的标准碘溶液滴定，多次实验中均消耗标准碘溶液已知碘能将氧化为 (1)实验中装置的作用是 ；中可制备，其反应的化学方程式为 。 (2)实验结束后，在处连接盛溶液的注射器，接下来的操作为 ，以避免拆除装置时造成污染。 (3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因 。 (4)实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是 ，所得晶体中混有的杂质为 。 (5)实验三使用的指示剂是 ，产品纯度为 用含、的式子表示。 14．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下图所示： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后， 。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如下图所示，则消耗溶液的体积为 。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (选填“I”或“I”)。 ②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 (用含的代数式表示)。 15．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。 Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。 (1)上述滴定时，可采用 作指示剂，滴定终点的现象为 。 (2)同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中 的物质的量浓度之和(填化学式)。 Ⅱ．乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计)： 已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下Kd=85。 (3)操作Ⅰ的名称为 。 (4)若分别用、、表示上层液体中：、、的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为 ，上层液体中 。 (5)实验测得上层溶液的，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D C C D A A B 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 做安全瓶，防倒吸 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)关闭K2打开K1，将注射器中溶液注入B中 (3)+2H+=S↓+SO2↑+H2O (4) 温度过高会使硫代硫酸钠分解或使所得晶体会失去结晶水 Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4 (写一个即可) (5) 淀粉溶液 14．(1) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26.10 符合 (2) I 15．(1) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不复原 (2)、 (3)分液 (4) 0.001 (5)1000 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $