1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.1化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．下列说法或表示正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C．已知：，则的燃烧热为 D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 2．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石更稳定 B．稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 3．用50mL盐酸与50mLNaOH溶液测定中和反应反应热时，下列说法正确的是 A．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响 B．应将50mLNaOH溶液一次性加入盐酸中并记录混合溶液的最高温度 C．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D．用的NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 4．已知反应：①；②。则b、c的关系正确的是 A． B． C． D． 5．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A．为吸热反应 B．为放热反应 C．反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．断裂反应物中化学键吸收能量小于形成反应产物中化学键放出能量 6．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 7．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 8．下列各组反应中，的是 A． B． C． D． 9．已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 10．某条件下，燃烧4g液态乙醇，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为 A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=+11.5QkJ·mol-1 B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-11.5QkJ·mol-1 C．  ΔH=-QkJ·mol-1 D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-23QkJ·mol-1 11．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．已知：  ，则向密闭容器中加入2mol HI气体，充分分解后可以放出53kJ的热量 B．已知  ，由此可知氢气的燃烧热为 C．肼（）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：      ，则有反应：   D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：   12．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．将酸溶液温度和碱溶液温度的平均值记为反应前体系温度 C．为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分几次加入碱溶液 D．读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 13．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 A．     B．     C．     D．     14．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应产物分子形成化学键吸收能量 B．反应物的总能量比反应产物的总能量高180kJ C．破坏反应物中化学键所需要的能量高于形成反应产物中化学键释放的能量 D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的能量低 15．化学与生产、生活密切相关，下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A．一氧化碳的燃烧 B．石灰石的煅烧 C．浓硫酸的稀释 D．稀硝酸与固体锌的反应 二、非选择题 16．氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。和都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。          (1)的原因是 。 (2)三种材料中脱氢焓［生成时的］最小的是 （填“”、“”或“复合储氢材料”）。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (3)该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= 。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 （填“a”、“b”、“c”或“d”）；a、b两点的逆反应速率： （填“”、“<”、“”或“无法确定”）。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．、和三种物质的浓度相等 B．容器内C原子数目保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗的同时消耗 (5)已知断开中的化学键吸收的能量为1072kJ，断开中的化学键吸收的能量为426kJ，结合图2数据计算，断开中所有化学键吸收能量为 kJ。 17．某实验小组用0.50mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。 I．配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体 g。 (2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有量筒、 。 Ⅱ．测定中和反应的反应热实验，其装置如图所示。 (3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (4)写出该反应的热化学方程式（中和反应反应热的数值为57.3）： 。 (5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度均近似为1g·cm-3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则测得△H= kJ·mol-1（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 18．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。 Ⅰ.为检测PAFC中铝和铁元的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题： (1)PAFC中铁元素的化合价为 。 (2)步骤Ⅰ中的试剂A是 (填序号)。 A．氢氧化钠溶液            B．氨水 (3)步骤Ⅰ的操作是 ，用到的主要玻璃仪器有 。 Ⅱ.某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： (4)所得酸性溶液中，不一定存在的正离子是 。 A．                    B．                    C．                    D． 为证明该离子确实存在，可采用的操作(指明所采用的试剂及观察到的现象)是： 。 (5)往酸性溶液中加入试剂X的目的是 (用离子方程式表示)。 Ⅲ.市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝产生，称为。含量的高低直接影响PAC的净水效能。 (6)溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是 。 (7)为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH控制在6.0～8.5之间，若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因 。 溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在，其结构如下图所示。 (8)关于中的化学键描述正确的是 。 A．含有极性键            B．含有离子键            C．含有非极性键 (9)反应的ΔH可用于估算(g)的总键能。已知下列过程： ① ② ③ ④     ⑤     则ΔH= 。(用、、、、表示) (10)水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A D B A A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A C B 16．(1)与生成的反应为放热反应 (2)复合储氢材料 (3) 0.25 d < (4)CD (5)2052.8 17．(1)5.0 (2)250mL容量瓶 (3)玻璃搅拌器 (4)   (5) 4.0 -53.5 ACD 18．(1)+3 (2)氢氧化钠溶液 (3) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (4) C 取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在 (5) (6)13∶32 (7)若是强酸性，抑制水解；若是强碱性，Al元素以)形式存在，均难以形成 (8)A (9) (10)胶体具有较大的比表面积，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $