2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 B．若将1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C．若C(石墨，s)C(金刚石，s)  H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g)  H1；C(s)+O2(g)=CO(g)  H2，则H1>H2 2．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 3．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系不正确的是 A．t1<t2 B．△S<0 C．△H>0 D．K1>K2 4．在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化 A．ΔH-TΔS>0，ΔS>0 B．ΔH-TΔS<0，ΔS>0 C．ΔH-TΔS>0，ΔS<0 D．ΔH-TΔS<0，ΔS<0 5．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)   △H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是 A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压 6．在以下的变化中，体系的熵减小的是 A．冰熔化 B．乙烯聚合为聚乙烯 C．蔗糖在水中溶解 D．红磷转化成白磷 7．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0 8．在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)    ΔH＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ΔH＞0 D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)     ΔH＜0 9．下列反应可用焓判据来解释的是 A．氯化钠溶于水 B． C． D． 10．下列说法中，正确的是 A．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 11．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 12．关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 二、非选择题 13．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行， ℃。 (2)结合以下信息，可知的燃烧热 (用代数式表示)。 ①       ②   (3)下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。 A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃ C．增大 D．使用更高效的催化剂 (4)图中较高流速时， (填“大于”或“小于”)，原因是 。 (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 (用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 14．中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。 （1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示： c(CO2) c(H2) c(CH3OCH3) c(H2O) 开始时 a b 0 0 10 s时 3 0.5 c 1.5 ①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为 。 ②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是 （填序号）。 A．加入过量CO2气体  B．升高温度 C．适当压缩容器体积  D．将CH3OCH3(g) 分离出去 （2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−50 kJ·mol−1。 ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 （填“a”或“b”），其判断依据是 。 ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。 15．工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 (1)反应Ⅰ的 (填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是 (填字母)。 A．较高温度下自发反应              B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应            D．任何温度下都不自发反应 (2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶ 。(已知空气中体积分数为) (3)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是 (填字母)。 A．升高温度     B．增大压强      C．增大浓度     D．分离产物      E．选择高效催化剂 (4)在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。    ①点对应的体系中乙醛的体积分数为 (用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 (填代号)。 A．反应活化能增大         B．平衡常数减小      C．减小       D．催化剂的选择性降低 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B B D D D C 题号 11 12 答案 B A 13．(1) 低温 440℃ (2)△H1+△H3—△H2 (3)BD (4) 大于 流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T2温度低，反应速率慢，所以单位时间内氯化氢的转化率低 (5)6 14． > 25% AC a 该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小 17︰25 15．(1) > C (2)2.5 (3)D (4) 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $