2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 一、单选题 1．相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1       ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1        ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变反应物的用量，化学平衡一定移动 3．已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．A和B的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度不再发生变化 D． 4．一定条件下N2在催化剂表面与水发生反应，  △H<0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 B．一定向正反应方向移动 C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 D．一定向逆反应方向移动 5．一定温度下，在一容器内进行某一反应， M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是    A．反应的化学方程式一定为2MN B．t1时，逆反应速率一定大于正反应速率 C．t2时，反应达到了化学平衡状态 D．t3时，正反应速率等于逆反应速率 6．可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成2n mol NO②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．②③⑥ 7．在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是 A．将固体溶于少量水中得到绿色溶液 B．将固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 D．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 8．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 A． B． C． D． 9．将与放入的密闭容器中，在一定条件下反应：达到平衡，测得平衡时的浓度为。则此条件下反应：的平衡常数K为 A．2 B．1 C．0.5 D．0.25 10．已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A．最终可以生成2 mol NH3 B．单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡 C．反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 D．反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 二、非选择题 11．  的反应机理如下： 反应i：   反应ii：   其能量与反应过程的关系如图所示。 已知：对于基元反应，其速率方程为。 回答下列问题： (1)△H1 0(填“＞”或“＜”)。 (2)反应i逆反应的活化能为 kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 (3)决定总反应速率快慢的是 (填“反应i”或“反应ii”)。 (4)各步反应速率方程如表，其中k1、k2、k3、k4分别为v1(正)、v1(逆)、v2(正)、v2(逆)的速率常数，且仅与温度有关。 反应i 反应ii v1 (正) v1(逆) v2 (正) v2 (逆) 实验测得总反应的速率方程为v(正)= kc(I2)∙c(H2)，则k= (用仅含k1、k2、k3的代数式表示)。 12．某研究性学习小组通过下列反应原理制备并进行性质探究，反应原理为：固浓。 (1)根据上述原理制备并收集干燥的实验装置连接顺序为 。 (2)D中盛装的试剂为 。 (3)甲同学用注射器吸取纯净的并结合装置进行的性质实验，若是溶液，其目的是检验的 ，可观察到的现象 。 (4)实验：乙同学将溶液换为浓度均为和的混合溶液已经除去溶解氧，通入少量后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：已知：的 实验 操作 现象 结论和解释 将通入 和混合液 产生白色沉淀 能氧化 将通入 和混合液 产生白色沉淀 酸性条件能将氧化为 (5)丙同学认为以上实验只能说明和酸性条件下均能将氧化为，不能说明谁先氧化，他利用提供的试剂限选试剂：溶液，溶液，苯酚溶液，硝酸溶液设计实验方案探究何种微粒先发生反应，请帮助他完成方案包括操作现象和结论：取乙同学实验后装置中烧杯的上层清液于试管中， 。 (6)丁同学在实验过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：红棕色，请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因 。 13．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用． (1)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备肼(N2H4)等．已知： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1 2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－52.7kJ·mol－1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式 ； (2)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T／K 298 398 498 平衡常数K 4.1×105 K1 K2 ①该反应的平衡常数表达式：K＝ ； ②判断K1 K2(填写“＞”，  “＝”或“＜”)； ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)． a．v(N2)正＝3v(H2)逆 b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 e．N2和H2的转化率相等 f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 (3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝ (保留两位小数)，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝ ； (4)实验室制取氨气的化学反应方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B D A C B C D 11．(1)＞ (2)a+b-c+15 (3)反应ii (4) 12．(1)AECD或AECF (2)NaOH溶液 (3) 氧化性 生成黄色沉淀 (4) FeCl3溶液 0.01mol/LHNO3溶液 (5)往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3＋先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH＝2的HNO3先氧化H2SO3 (6)反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋(反应①)较红棕色(反应②)反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①进行的程度较大，故溶液中c(Fe3＋)慢慢降低，反应②平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶 13． 2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O  ΔH＝－1083.0kJ·mol－1 ＞ cf 0.50(或50%) 0.1mol·L－1·min－1 Ca(OH)2＋2NH4C1CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $