2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率 一、单选题 1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　) A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 2．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 3．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A． B． C． D． 4．下列关于反应历程的说法正确的是 A．一个化学反应的反应历程是固定的。 B．所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 C．反应物的结构和反应条件决定反应历程 D．简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快 5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 6．将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A．用A物质表示的反应速率为 B．20s时物质A的转化率为80% C．B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D．20s时物质B的浓度为0.2mol/L 7．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物P1的反应历程分4步进行 C．产物P2的反应历程中最大能垒(活化能) D．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： 8．下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A．增大压强，一定能加快化学反应速率 B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 C．恒压下充入He，化学反应速率不变 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 9．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A． B． C． D． 10．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充稀有气体 11．既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 二、非选择题 12．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−=2+H2O 2NO2+2OH−=++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 13．(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉(g) 2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL) 温度(℃) 硫酸铜固体(g) 加入蒸馏水(mL) Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 ①本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 ，写出有关反应的离子方程式 。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx＝ mL，理由是 。 14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 试管A中不再产生气泡，试管B中产生气泡的量增大 ② 另取两支试管分别加入5mL5%溶液和5mL10%溶液 两试管中均未明显见到有气泡产生 (1)实验①的目的是 ，实验中滴加溶液的目的是 。 (2)实验②中未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出对上述操作的改进意见是 （用实验中所提供的试剂和仪器）。 (3)某同学在50mL一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C A B C B A B 题号 11 答案 B 12． 2NH3+2O2N2O+3H2O BC NaNO3 NO 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 13． 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 探究硫酸铜的量对反应速率的影响 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 2.0 保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变 14． 研究温度对分解速率的影响 加快的分解速率，使实验现象易于观察 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中浸泡（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L溶液，其他合理答案也可），观察产生气泡的速率 C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $