第一章整理与复习 课件-2025-2026学年上学期高二化学同步课件(人教版选择性必修1)

该高中化学课件围绕“化学反应的热效应”系统构建知识体系，从吸热与放热反应的本质辨析出发，通过能量变化、键能分析和实验探究层层递进，以宏观现象为起点，引导学生建立微观解释模型，形成“物质结构决定性质，能量变化伴随反应”的核心观念。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，如利用中和热测定实验设计误差分析表，培养学生基于数据推理的能力，体现“证据推理”与“模型认知”的素养导向。同时借助盖斯定律解决复杂反应热计算问题，强化逻辑建构能力，帮助学生理解能量守恒在化学中的普适性。教学内容由浅入深，注重概念辨析与实际应用结合，既提升学生的问题解决能力，又助力教师精准落实新课标要求，实现从知识传授到素养培育的转变。

第一章 化学反应的热效应 整理与提升 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过概念辨析与实例分析，掌握反应热、焓变、燃烧热、中和热的定义，理解热化学方程式的意义，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过公式应用与计算练习，掌握利用热化学方程式、盖斯定律计算反应热的方法，提升证据推理与化学计算能力。​ 结合能源利用、化工生产实例，体会化学反应热效应的实际应用价值，增强科学态度与社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识理解与概念掌握：清晰认知化学能与热能、电能等能量形式的相互转化，遵循能量守恒定律；明确内能受温度、压强、物质聚集状态影响；精准阐释反应热、焓变、燃烧热、中和热的概念，理解热化学方程式表示反应热与物质变化、能量变化的意义 。​ 技能应用与计算能力：熟练运用简易量热计测定中和反应的反应热；能从体系内能变化、化学键断裂与形成的微观层面剖析反应热实质；依据热化学方程式、盖斯定律等进行反应热的准确计算，提升化学运算与逻辑推理能力 。​ 价值认知与观念形成：结合燃烧热、反应热计算实例，体会研究反应热在化工生产、能源利用、环境保护等方面的重要价值；树立化学反应中能量转化与物质变化辩证统一的化学观念，增强科学态度与社会责任意识 。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节一：化学反应的热效应 吸热反应和放热反应 1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度 规定ΔH为“+”或ΔH >0 。 规定ΔH为“-”或ΔH < 0。 ΔH＝E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量） 吸 放 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节一：化学反应的热效应 吸热反应和放热反应 ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 2、从反应物断键和生成物成键 能量变化的相对大小角度 反应能量变化 的主要原因 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节一：化学反应的热效应 吸热反应和放热反应 关系：键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。 （1）反应热： 生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于 某反应恒压条件下的反应热。 （2）焓变： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节一：化学反应的热效应 反应热 焓变 1.反应热 2.焓变 符号： 单位： 规定： 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 生成物与反应物的焓值差，等压条件下的反应热也可称为“焓变”。 ∆H kJ/mol 当∆H<0时，为放热反应；当∆H>0时，为吸热反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节一：化学反应的热效应 考查题型1：识记常见的吸放热过程 例：如何用蒸馏水区分以下白色固体：NaOH、NH4NO3、NaCl? 了解常见放热反应：燃烧、酸碱中和反应、多数置换反应、多数化合反应（合成氨、二氧化硫催化氧化）等。 例外：C+CO2 ； H2+I2 (S) ；N2 +O2 了解常见吸热反应：水解反应和电离过程；大多数分解反应；Ba(OH)2·8H2O +NH4Cl晶体；C+CO2；H2+I2 (S)； N2 +O2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节一：化学反应的热效应 考查题型1：识记常见的吸放热过程 注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应； 反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节二：热化学方程式 例：H2(g) + O2(g) = H2O(g) ; ΔH = -241.8 kJ/mol 热化学方程式既表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 书写注意事项： （1）ΔH写在方程式的右侧，需注明ΔH 的“+”与“-”； （2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）； （3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是 分数，当化学计量数不同时，其ΔH 也不同。但单位始终为 kJ/mol （4）正向反应与逆向反应的ΔH 数值相等，符号相反。 热化学方程式 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节三：燃烧热和中和热 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 ΔH 不同点 反应物的量 生成物的量 反应热的 定义 放 热 反 应 ΔH < 0（单位kJ/mol） ____mol _____mol H2O 不定 不定 在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出 的热量； 反应物不同， 燃烧热不同。 在稀溶液中，酸与碱发生 中和反应，生成1molH2O 时放出的热量； 强酸与强 碱反应的中和热都相同， 均约为_______ kJ/mol C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 注意： 中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ·mol－1， 弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ·mol－1 ， 浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3kJ·mol－1 。 环节三：燃烧热和中和热 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节三：燃烧热和中和热 在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 1.定义 H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH = -57.3 kJ•mol-1 2.热化学方程式 中和热 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节三：燃烧热和中和热 中和热的测定 Q ＝ c · m ·（t2－t1） 【实验步骤】 ①反应物温度的测量。 ②反应后体系温度的测量。 ③重复上述步骤两次。 【数据处理】 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节三：燃烧热和中和热 中和热的测定 【误差分析】 看实验中有哪些因素能造成(t2-t1)出现误差。 若(t2-t1)偏大,则|ΔH|偏大,若(t2-t1)偏小,则|ΔH|偏小 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节三：燃烧热和中和热 中和热的测定 50 mL 0.25 mol·L-1硫酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应的误差分析: 引起误差的实验操作 t2－t1 |ΔH| 保温措施不好 搅拌不充分 所用酸、碱的浓度过大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 用0.5 mol·L-1 醋酸代替硫酸 用氢氧化钡溶液代替NaOH溶液 量热计中小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 【误 差分析】 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节四：盖斯定律 盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。 反应热大小的比较 （1）同一反应生成物状态不同时 A(g)+B(g)==C(g);ΔH1<0 A(g)+B(g)==C(l); Δ H2<0 因为 C(g)==C(l); ΔH3<0 所以│ΔH1 │ < │ ΔH2 │ ΔH3 ==ΔH2 ─ΔH1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节四：盖斯定律 盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。 反应热大小的比较 （2）同一反应物状态不同时 S(g)+O2(g)==SO2(g); ΔH1<0 S(s)+O2(g)==SO2(g); ΔH2<0 S(g)→S(s) → SO2(g) ΔH1 ΔH3 ΔH2 ΔH3 +ΔH2 ==ΔH1 所以│ΔH1 │ >│ ΔH2 │ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节四：盖斯定律 盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。 反应热大小的比较 （3）两个有联系的不同反应 C(s)+O2(g)==CO2(g); ΔH1<0 C(s)+1/2O2(g)==CO (g); ΔH2<0 C(s)→CO(g) → CO2(g) ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH3 +ΔH2 ==ΔH1 所以│ΔH1 │ >│ ΔH2 │ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 反应热的计算 环节五：反应热的计算 1.根据反应物和生成物的能量计算 2.根据键能计算 3.根据热化学方程式计算 4.根据燃烧热计算 5.根据盖斯定律计算 6.根据图像信息计算 ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量 ΔH=反应物键能和－生成物键能和 Q放=n(可燃物）×|ΔH| 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 化学反应的热效应 热化学方程式 燃烧热 中和热 化学反应热的计算 反应热 焓变 恒压反应热=焓变 H=H生成物-H反应物 概念 意义 注意事项 书写 概念 测定 一个条件 化学反应中 能量变化 宏观 微观 一个标准 两个要求 两种表示 盖斯定律 计算方法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列图示变化为吸热反应的是( ) A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.已知：反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学 方程式书写正确的是(　　) A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B.C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>0 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.下列叙述中正确的是 （ ） A、若反应X→Y放热，则Y能量比X高 B、若反应X→Y放热，则Y所处状态比X稳定 C、如反应X→Y吸热，则X化学活泼性强于Y D、若反应X + R→Y放热，说明R一定是O2，因只有O2参加的反应才会放热 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)　ΔH1=+48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)　ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为　　　　 kJ·mol-1。 2.用水吸收NOx的相关热化学方程式如下: 2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=+75.9 kJ·mol-1 反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。  +114 -136.2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 感谢您的观看 Thank you $