专题04 物质的组成与构成（期中真题汇编，新疆专用）九年级化学上学期

专题04 物质的组成与构成 4大高频考点概览 考点01 分子的定义与基本性质 考点02 原子的结构与性质 考点03 离子的形成与符号 考点04 化学元素 地 城 考点01 分子的定义与基本性质 1．(24-25九上·新疆喀什·期中)下列实验分别能够达到实验目的的是 A．证明蜡烛燃烧有水生成 B．氧气检验 C．验证氧气的助燃性 D．探究分子运动的规律 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该实验能说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，该实验不能达到实验目的； B、检验氧气应选用带火星的小木条，若复燃，则为氧气，不用燃着的木条，避免可燃性气体对实验造成影响，该实验不能达到实验目的； C、铁丝在空气中不能燃烧，该实验不能达到实验目的； D、品红在热水中扩散更快，说明温度越高，分子运动越快，该实验能达到实验目的。 故选D。 2．(24-25九上·新疆昌吉·期中)用“分子的观点”解释下列现象，错误的是 A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子：水分子很小 B．瓜果飘香：分子在不停运动 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中：分子之间有间隔 D．酒精温度计放入热水中，液柱升高：分子的大小随温度的升高而增大 【答案】D 【详解】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该选项解释正确； B、能闻到香味，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； C、氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压情况下，分子间的间隔减小，该选项解释正确； D、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为分子间的间隔随温度的升高而增大，分子大小不变，该选项解释不正确。 故选D。 3．(24-25九上·新疆和静县·期中)能保持二氧化碳化学性质的粒子是 A．碳原子 B．氧分子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子 【答案】D 【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成，因此能保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。 故选D。 4．（24-25九上·新疆喀什·期中）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小 C．分子在不断运动 D．分子的质量很小 【答案】C 【详解】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。 故选C。 5．(24-25九上·新疆昌吉·期中)下列物质由分子构成的是 A．汞 B．氯化钠 C．氧气 D．铜 【答案】C 【详解】A、汞属于金属单质，是由原子构成的，故选项错误； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由氯离子和钠离子构成的，故选项错误； C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； D、铜属于金属单质，是由原子构成的，故选项错误； 故选：C。 6．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)下列现象解释不正确的是 A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大 B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动 C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大 D．氧化汞受热分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分 【答案】A 【详解】A、干冰升华，二氧化碳从固态变为气态，分子间的间隔变大，故选项解释错误； B、闻到远处花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； C、水变为水蒸气体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确； D、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选：A。 7．(24-25九上·新疆生产建设兵团·期中)用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 A．过氧化氢制取氧气——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B．花香四溢——分子的大小发生了改变 C．食物变质——分子的化学性质发生了变化 D．气体受热膨胀——分子间间隔变大 【答案】B 【来源】安徽省毫州市蒙城县汇贤中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题 【详解】A、过氧化氢制取氧气，是因为过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，故选项解释正确； B、花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释不正确； C、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，从微观角度来看，该变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，分子的种类发生了改变，因此分子的化学性质发生了变化，故选项解释正确； D、气体受热膨胀是因为温度升高，分子间隔变大，故选项解释正确。 故选B。 8．（24-25九上·新疆伊犁·期中）下列物质中含有氧分子的是 A．过氧化氢 B．水 C．空气 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意； B、水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意； C、空气中含氮气、氧气等，含氮分子、氧分子等，符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选C。 9．（24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中）下列物质含有氢分子的是（    ） A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O 【答案】A 【详解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意； B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意； C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意； D、H2O是由水分子构成，故不符合题意 10．（24-25九上·新疆吐鲁番市·期中）下列事实能够说明分子在不断运动的是 A．公路上大雾弥漫 B．花棚里香气扑鼻 C．湖面上柳絮飘扬 D．氧气被压缩进钢瓶 【答案】B 【来源】2016年初中毕业升学考试（河北卷）化学 【详解】试题分析：分子太小，用肉眼是看不到的；雾是小液滴，不是分子，故A错；能闻到香气是由于花香的分子不停地运动造成的，故B正确；柳絮也不是分子，故C错；氧气被压缩进钢瓶是由于外力作用的结果，不是分子运动造成的，故D错；应选B。 【考点定位】分子动理论 11．（24-25九上·新疆和静县·期中）下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快 C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒 【答案】B 【详解】试题分析：相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳-12原子的十二分之一的比值，A错误；气体比液体容易被压缩，原因是气态物质分子间的间隔较大，C错误；过氧化氢分子能分解成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合成新的分子----水分子和氧分子，说明，化学变化中分子可分，原子不能分，原子是是化学变化中的最小微粒。 考点：分子和原子，化学变化的实质。 12.（24-25九上·新疆和静县·期中）下列物质含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．空气 C．水 D．高锰酸钾 【答案】B 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故A错误； B、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故B正确； C、水是由水分子构成的，不含氧分子，故C错误； D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故D错误。 故选B。 13．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： 图1可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 (1)在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞 (选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与 有关。 (2)用长柄v形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 (选填：“快”或“慢”)。 (3)某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积 (选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子 。 【答案】(1) 先 温度 (2)慢 (3) 变大 之间的间隔增大 【详解】（1）在进行图2实验的过程中，D试管浸入热水中，则D试管内浓氨水的温度比A试管高，观察到C试管比B试管中的酚酞先变红，说明C试管中的酚酞溶液更早接触到氨分子，可得出的结论是：分子运动速率与温度有关，温度升高，分子的运动速度变快。 （2）浓氨水能挥发出氨分子，浓盐酸能挥发出氯化氢分子，氨分子与氯化氢分子结合会形成白烟。在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同时间内氯化氢分子的运动距离比氨分子更短，所以氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。 （3）微观粒子之间存在间隔，温度升高，微观粒子之间的间隔增，则用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变大。 故填：变大；之间的间隔增大。 14．(24-25九上·新疆和静县·期中)4．某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。    【实验一】 (1)①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色 、 。 ②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是 ，由该实验得出结论： 。 【实验二】 在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 (2)①通过实验二可以得出结论： 。 ②改进后实验二的优点是 （任写一点）。 【实验三】 (3)如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解 （填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是 。 【答案】(1) 水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红色 溶液变红色 分子在不断运动（合理即可） (2) 温度越高，分子运动越快 减少对空气的污染   (3) 下降 分子之间有间隔 【详解】（1）①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，氨水呈碱性，搅拌观察溶液颜色，观察到：一开始溶液不变红，滴加浓氨水后，溶液变红； ②由实验得出：水不能使酚酞溶液变红，浓氨水能使酚酞溶液变红。 ③另取甲、乙烧杯，然后分别滴加几滴酚酞试液，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是：溶液逐渐变红； ④由该实验得出结论：分子在不断运动； （2）①通过实验二可以得出结论：温度越高，分子运动越快； ②改进后实验二的优点是：减少对空气的污染（合理即可）； （3）①如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现糖块溶解下降，分子相互占据对方分子之间的间隔。 ②该实验说明分子具有的性质是：分子之间有间隔。 15．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)化学是在分子、原子水平上研究物质，请根据图示回答问题（已知：氨气密度比空气小） (1)康康同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发现空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了 。 (2)宋宋同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有_______（填序号）。 A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 D．氨分子使酚酞溶液变红色 (3)全小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到 （填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。 (4)氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法如图所示，在化学反应中，没有发生改变的粒子是 （填粒子名称）；从分子角度分析氨气和氢气化学性质不同的原因是 。 【答案】(1)气体分子间隔比液体分子间隔大 (2)C (3)a (4) 氢原子和氮原子 二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同 【详解】（1）构成物质的粒子之间存在一定的间隔，且物质在不同状态下粒子之间的间隔不同，一般情况下气态物质的粒子之间的间隔比较大，而液态和固态物质的粒子之间的间隔则较小，所以气态物质较易被压缩而液态和固态物质较难被压缩。因此取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了气体分子间隔比液体分子间隔大； （2）图Ⅱ实验中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞试液中，与其中的水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，使无色酚酞溶液变红，故该实验可以说明浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，氨分子使酚酞溶液变红色，但本实验不能说明分子很小，故选：C； （3）由于氨气密度小于空气，实验中氨气分子先运动到a处，观察到a处的棉花团先变成红色； （4）氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法如图所示，在化学反应中，没有发生改变的粒子是氢原子和氮原子； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氨气是由氨分子构成的，氢气是由氢分子构成的，从分子角度分析氨气和氢气化学性质不同的原因是二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同。 地 城 考点02 原子的结构与性质 1．（24-25九上·新疆伊犁·期中）古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 【答案】A 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则碳-14原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=6，相对原子质量质子数+中子数=14，则中子数=14-6=8，所以A错误，B、C、D正确，故选A。 2．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子序数为92 C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143 【答案】D 【详解】A、由汉字结构可知，铀带“金字旁”，属于金属元素，正确； B、原子中核内质子数=原子序数，故原子序数为92，正确； C、原子中质子数等于核外电子数，铀原子中含有92个质子，故铀核外含有92个电子，正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数=92+143=235，错误。 故选D。 3．（24-25九上·新疆伊犁·期中）银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A．原子核内质子数为47，核外电子数为61 B．原子核外电子共带有47个单位负电荷 C．原子核内质子数和中子数都是47 D．原子质量是碳原子质量的108倍 【答案】B 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故银原子核内质子数为47，核外电子数也为47，说法错误，不符合题意； B、在原子中，核电荷数=核外电子数，故银原子核外电子数为47，每个电子带一个单位负电荷，故银原子核外电子共带有47个单位负电荷，说法正确，符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故银原子核内质子数为47，中子数为108-47=61，说法错误，不符合题意； D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，它是一个比值，且相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不能说原子质量是碳-12原子质量的多少倍，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．（24-25九上·新疆喀什·期中）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 (1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 (填字母)。 (4)图3为 (填名称)原子结构模型的示意图。下列关于原子说法正确的有 (填字母)。 A．原子中微粒a、c数目一定相等 B．原子的质量主要集中在b和c C．原子中微粒b、c的数目一定相等 D．微粒c数目决定原子核电荷数 【答案】(1)原子核外有较大空间或原子内部有较大空间 (2)原子核 (3)C (4) 碳 ABD 【详解】（1）原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，在原子核外有较大的空间，因此大多数a粒子不改变原来的运动方向； （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射而是被直接弹回；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中的“很小的结构“指的是原子核，因为原子的质量主要集中在原子核上； （3）通过a粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间； （4）由原子的构成可知，图中粒子a表示的微粒是电子，在原子中质子数等于电子数，该原子的核外有6个电子，则该原子核内有6个质子，故是碳原子结构模型的示意图； A、a是核外电子，c是核内质子，所以在原子中a和c的数目一定相等，选项说法正确； B、原子的质量主要集中原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的质量主要集中在b和c上，选项说法正确 C、b是核内中子，c是核内质子，质子数不一定等于中子数，所以在原子中b和c的数目不一定相等，选项说法错误； D、决定元素化学性质的是最外层电子数，所以决定元素化学性质的是最外层上a的数目，选项说法正确； 故选ABD。 5．（24-25九上·新疆和静县·期中）作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为多少 ？(写出简单计算过程，结果保留整数) (2)若铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为 。 【答案】(1)铝原子的相对原子质量为 (2)14 【详解】（1）相对原子质量=，过程见答案； （2）相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为27-13=14。 6．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：    (1)甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其微粒符号是 ，丙图所示微粒其核外电子的排布与B2-相同，请写出B2- 的化学符号为 。 (2)在原子中，质子数 等于中子数，质子数 等于核外电子数（提示：两空选填“一定”或“不一定”）。 【答案】(1) Al 8 阳离子 Mg2+ O2- (2) 不一定 一定 【详解】（1）甲图中中间汉字是元素名称，该元素是铝，所以甲图中①代表的元素符号是Al；根据元素周期表每一格中左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，所以乙图中所示元素原子的核电荷数是8；丙图中核内质子数大于核外电子数，丙图所示粒子属于阳离子；丙图中核内质子数带12个单位正电荷，核外电子带10个单位负电荷，丙图所示粒子是带2个单位正电荷的镁离子，其微粒符号是 Mg2+；丙图所示微粒其核外电子的排布与B2-相同，B原子核内质子数为：2+8-2=8，B原子为氧原子，所以B2- 的化学符号为O2-。故填：Al；8；阳离子；Mg2+；O2-。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数，如氧原子核内有8个质子、8个中子，钠原子核内有11个质子、12个中子；在原子中，原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数。故填：不一定；一定。 7．(24-25九上·新疆喀什·期中)钠原子结构示意图为。 (1)圆圈“〇”表示 ，弧线表示 ，“11”表示 ，“1”表示 。 (2)钠原子在化学变化中 (填“得”或“失”)电子，核外有 个电子层。 【答案】(1) 原子核 电子层 质子数 最外层电子数 (2) 失 3 【详解】（1）圆圈“〇”表示原子核；弧线表示电子层；“11”表示质子数；“1”表示最外层电子数； （2）由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为，在化学变化中易失电子，钠原子核外有3个电子层。32．某原子的相对原子质量为16，其中子的数量比质子的数量多4，求该原子的质子数和中子数各为多少? 【答案】设：其原子核内质子数为x，则有： x+x+4=16， x=6； 中子数=4+6=10。 答：该原子的质子数和中子数各为6、10。 【详解】相对原子质量=质子数+中子数，见答案。 8．（24-25九上·新疆喀什·期中）已知一个C—12原子的质量为mkg，一个氧原子的质量为nkg，则该氧原子的相对原子质量为 (用m、n表示)。 【答案】 【详解】相对原子质量=，则该氧原子的相对原子质量为。 地 城 考点03 微观结构示意图 1．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②是稳定结构，③不是 B．①在形成离子时，容易失去电子 C．③表示的微粒符号为 D．①可用来表示氧原子 【答案】D 【详解】A、最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，选项错误； B、①最外层电子数是，大于4，在形成离子时，容易得到电子，选项错误； C、③圆圈里是12 ，是12号元素镁元素，核外有10个电子，故该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，选项错误； D、①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，选项正确； 故选：D。 2．（24-25九上·新疆哈密市·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同 C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2 【答案】D 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误．B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确．故选D． 3．（24-25九上·新疆伊犁·期中）如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．Q的化学式为 D．反应前后分子种类不同 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意； C、由图可知，Q的化学式为C2H4O2，符合题意； D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，不符合题意。 故选：C。 4．(23-24九上·新疆乌鲁木齐第二中学·)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．②③的化学性质相似 D．②表示的元素在化合物中通常显+1价 【答案】D 【详解】A、同种元素的质子数一定相同，①③核内质子数都为17，属于同种元素，故A错误； B、④为12号镁元素形成的粒子，其的核内质子数与核外电子数不相等，属于离子，质子数比电子数多2，则为带2个单位正电荷的镁离子，由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，镁离子的符号为：Mg2+，故B错误； C、元素的化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的化学性质相似，②③的最外层电子数分别为1和7，不相同，因此化学性质不相似，故C错误； D、②的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去这一个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价，故D正确； 故选D。 5．（24-25九上·新疆哈密市·期中）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。请回答下列问题： (1)图1中的物质是 （填“混合物”“单质”或“化合物”）。 (2)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是 （填微观粒子名称）。 (3)下列关于变化Ⅱ的说法正确的是________。 A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了 C．分子间的间隔变小了 D．分子的种类发生了改变 (4)从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)混合物 (2)氢原子和氧原子 (3)AC (4)化学 【详解】（1）由图可知，变化Ⅰ前的物质是氢气和氧气，故为混合物， （2）变化Ⅰ为化学变化，化学变化的本质是分子拆分成原子，原子重新组合成新分子的过程，故没有发生变化的最小微粒是氢原子、氧原子； （3）A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子种类未改变，故分子的化学性质没有改变，正确； B、分子间间隔变小了，分子体积没有变化，错误； C、根据图示，分子间间隔变小了，正确； D、变化Ⅱ为物理变化只是分子间间隔变小，分子的种类未改变，错误； 故选：AC； （4）变化Ⅰ，有新物质生成，该变化过程属于化学变化。 6．（24-25九上·新疆伊犁·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 【答案】(1) B S2- (2)失去 (3)AB (4)氯原子 【详解】（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； 在原子中，原子序数=质子数，则D粒子表示硫元素，则硫离子的化学符号为S2-； （2）C粒子最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去3个电子形成阳离子； （3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是AB； （4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子。 7．（24-25九上·新疆哈密市·期中）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)图1，微粒A、B、C、D、E结构示意图中，达到相对稳定结构的是 （填字母序号）：属于同种元素的微粒是 （填字母序号）。 (2)微粒D代表的原子符号是 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (3)“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏，图2是铷元素的原子结构示意图，根据电子层排布信息我们可以得出铷原子位于第 周期。图1中与铷原子化学性质相似的是 （填字母）。 【答案】(1) BC CE (2) Na 失去 (3) 五 D 【详解】（1）最外层电子排满具有相对稳定结构，最外层为第一层最多排2个电子，具有多个电子层时最外层排满为8个电子，所以图1中具有相对稳定结构的粒子是BC； 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故图1中属于同种元素的微粒是CE； （2）由图1可知，微粒D的质子数为11，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则微粒D表示钠原子，通常用元素符号表示一个原子，故钠原子表示为Na； 钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中容易失去1个电子形成钠离子； （3）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由图2可知，铷原子核外电子层数为5，故铷元素位于元素周期表第五周期； 决定元素化学性质的是最外层电子数，由图2可知，铷原子的最外层电子数为1，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为1，故铷原子的化学性质与图1中D的化学性质相似。 8．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）如下图所示是氧化汞受热分解的微观示意图。 (1)加热氧化汞粉末时， （填粒子名称，下同）分解成 ，每 结合成1个氧分子，许多 聚集成金属汞。 (2)在此变化中不发生改变的粒子是 。 (3)保持氧化汞化学性质的最小粒子是 。 【答案】(1) 氧化汞分子 汞原子、氧原子 2个氧原子/两个氧原子 汞原子 (2)汞原子、氧原子 (3)氧化汞分子 【详解】（1）化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。根据图像，加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解成汞原子、氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。 （2）原子是化学变化中的最小粒子，不会发生改变。此变化中反应物只有氧化汞，涉及的原子是汞原子、氧原子，因此不发生改变的粒子是汞原子、氧原子。 （3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧化汞由氧化汞分子构成的，保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子。 9．(24-25九上·新疆伊犁·期中)下图是氧化汞受热分解的微观示意图，请按要求完成下列题目。 (1)构成物质的微粒有分子、原子等，如汞是由 构成。 (2)分子是由原子构成的。氧化汞分子由 构成。 (3)保持氧气化学性质的最小粒子是 。 (4)在上述化学反应中，发生变化的微粒是 ，没有发生变化的微粒是 。 (5)由此过程分析，化学反应的实质是 。 【答案】(1)汞原子 (2)氧原子和汞原子 (3)氧分子 (4) 氧化汞分子 汞原子和氧原子 (5)分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 【详解】（1）金属、稀有气体、硅、金刚石由原子构成，则汞由汞原子构成； （2）分子是由原子构成的。氧化汞分子由汞原子和氧原子构成； （3）氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； （4）化学反应中分子可分，原子不可再分，则在上述化学反应中，发生变化的微粒是氧化汞分子，没有发生变化的微粒是汞原子和氧原子； （5）在此过程中氧化汞分子分成汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成金属，每两个氧原子结合成1个氧分子，则化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。 10．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的。从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。 (3)图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 (4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 。 【答案】(1) 4 金属 (2) C B (3)原子 (4)Na2S 【详解】（1）图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4； 铍带金字旁，属于金属元素。 （2）最外层电子数为8（一个电子层为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C； 元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B。 （3）图2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成。 （4）图2中A（硫）和B（ 钠）两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为Na2S。 11．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第二中学·)1．如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。 (1)磷的相对原子质量为 ，X元素的名称是 。 (2)图2中微粒B的符号 ，A、C属于不同种元素的原因是 。 (3)图2中A在化学反应中容易 电子。 【答案】(1) 30.97 硫元素/硫 (2) Mg2+ 质子数不同 (3)得到 【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。 【详解】（1）元素周期表方格下面的数字表示相对原子质量，则磷的相对原子质量为30.97；X元素位于15、17号元素之间，为16号硫元素； （2）微粒B为12号镁元素形成的粒子，该粒子中核电荷数>核外电子数，且核电荷数比核外电子数多2个，为带2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+；质子数决定了元素的种类，A、C属于不同种元素的原因是二者的质子数不同； （3）A的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成稳定结构。 12．(24-25九上·新疆生产建设兵团第十一师第一中学·期中)图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： (1)A、B、C、D粒子中，属于同种元素的粒子是 。 (2)x= 。C粒子的粒子符号 。 (3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？ 。 (4)①②两种元素组成的化合物的化学式是 。 【答案】(1)B、C (2) 8 Cl- (3)B (4)CaF2 【详解】（1）元素是具有相同质子数一类原子的总称。A、B、C、D粒子中，B和C具有相同的质子数，均是17，属于同种元素，故填：B、C； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，x=8；17号元素为氯元素，C粒子中质子数小于核外电子数，则C粒子表示的是氯离子，离子符号为Cl-，故填：8；Cl-； （3）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，A与B粒子的最外层电子数均是7，则两者具有相似的化学性质，故填：B； （4）①元素是氟元素，最外层电子数为 7，在化学变化中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，②元素是钙元素，最外层电子数是2，在化学变化中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，再根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氟化钙的化学式为CaF2，故填：CaF2。 13．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图回答问题。 (1)上述示意图中，共包含 种元素，它们之间的本质区别是 不同。 (2)A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。 (3)若D表示元素的原子，则 ，该粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1) 四 质子数 (2)S2- (3) 7 得到 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中粒子的质子数分别为1、11、16、17、16，所以一共有四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同； （2）阴离子的核外电子数大于质子数，所以A、B、C、E中，阴离子为E，E的质子数为16属于硫元素，质子数比电子数少2，为带两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为S2-； （3）D的质子数为17，原子的质子数和核外电子数相等，所以m=7，最外层电子数为7，大于4，容易得到一个电子形成氯离子。 14．(24-25九上·新疆和静县第三中学·期中)4．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)上述粒子中，属于同一种元素的是 (填序号)，属于阳离子的是 (写序号)，属于原子的是 (写序号)。 (2)位于第二周期的原子有 (填序号)。 (3)原子化学性质相似的是 和 (写出一组即可)。 【答案】(1) ②③ ⑤ ①②④⑥⑦⑧ (2)②④ (3) ②（或④） ⑦（或⑧，与上一空对应） 【详解】（1）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，如图，②③核内都是9个质子因此属于同种元素；阳离子是质子数大于电子数，如图⑤核内12 质子，核外10个电子，属于阳离子；原子中核内质子数等于核外电子数，故如图，①②④⑥⑦⑧核内质子数等于核外电子数属于原子。 （2）①②④⑥⑦⑧中质子数等于核外电子数，属于原子，原子的核外电子层数与周期数相等，②④核外电子层数为2，位于第二周期。 （3）原子的最外层电子数相等则元素化学性质相似，故如图，②⑦最外层都是7，④⑧最外层都是8；因此化学性质相似，故填：②⑦或④⑧。 地 城 考点04 化学元素 1．（24-25九上·新疆伊犁·期中）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 2．（24-25九上·新疆哈密市·期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 3．（24-25九上·新疆和静县·期中）镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料。下列有关说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．镓原子的核外电子数为31 C．Ga只有宏观涵义，无微观涵义 D．镓元素的相对原子质量为69.72 【答案】C 【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确； B、由图可知，左上角数字31代表镓原子的原子序数，根据原子的核外电子数等于其原子序数，镓原子的核外电子数应为31，选项说法正确； C、Ga除了可以表示镓元素、镓这种物质，属于宏观涵义，还可以表示1个镓原子，属于微观涵义，选项说法错误； D、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，而不是“g”，选项说法正确； 故选C。 4．（24-25九上·新疆哈密市·期中）铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据如图。下列有关铑的说法正确的是    A．铑的元素符号是RH B．铑原子的中子数为45 C．化学反应中易得电子 D．铑是第五周期金属元素 【答案】D 【详解】A、元素周期表右上角为元素符号，铑的元素符号是Rh，不符合题意； B、元素周期表左上角数字表示原子序数等于质子数，铑元素原子的质子数=原子序数=45，而不是中子数，不符合题意； C、由铑原子的结构示意图可知，原子核外最外层电子数为1，小于4，所以化学反应中易失去电子，不符合题意； D、由铑原子的结构示意图可知，原子核外由五个电子层，所以铑是第五周期金属元素，符合题意。 故选：D。 5．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)硅是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．硅原子的原子核内有14个质子 B．硅原子的质量为 C．硅元素属于金属元素 D．硅元素位于元素周期表中第四周期 【答案】A 【详解】A、由硅的原子结构示意图可知，硅原子的原子核内有14个质子，故选项说法正确； B、元素符号正下方的数字表示相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为28.09，不是原子质量，故选项说法错误； C、由汉字结构可知，硅带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； D、硅原子核外有3个电子层，元素位于元素周期表中第三周期，故选项说法错误； 故选：A。 6．(24-25九上·新疆伊犁州伊宁·期中)准确书写元素符号是学习化学的基础，下列元素名称及对应符号书写均正确的是 A．氯Cl、钙Cu、硅Si B．氮N、碳C、磷S C．氦He、氖Na、氩Ar D．镁Mg、钡Ba、锰Mn 【答案】D 【详解】A、氯Cl、钙Ca、硅Si，选项错误； B、氮N、碳C、磷P，选项错误； C、氦He、氖Ne、氩Ar，选项错误； D、镁Mg、钡Ba、锰Mn，选项正确； 故选：D 7．（24-25九上·新疆哈密市·期中）地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【详解】地壳中含量居于前四位由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧。 故选B。 8．（24-25九上·新疆哈密市第八中学·期中）下列排列顺序不正确的是 A．氧元素的质量分数：H2O>CO2>CO B．地壳中元素含量：Si>Fe>Al C．空气中各物质的含量：氮气>氧气>稀有气体 D．氯元素的化合价高低：HClO4>HClO3>HClO 【答案】B 【详解】A、H2O中氧元素的质量分数为，CO2中氧元素的质量分数为，CO中氧元素的质量分数为，A选项正确； B、地壳中元素含量：O＞Si＞Al＞Fe，B选项错误； C、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，则各物质的含量：氮气>氧气>稀有气体，C选项正确； D、化合物中元素正负化合价之和为零，HClO4中氧元素显-2价、氢元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+7；HClO3中氧元素显-2价、氢元素显+1价，设氯元素的化合价为y，则，解得y=+5；HClO中氧元素显-2价、氢元素显+1价，设氯元素的化合价为z，则，解得z=+1，D选项正确。 故选：B。 9．(24-25九上·新疆喀什·期中)下列元素符号书写完全正确的一组是 A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI C．钠Na，铝Al，铍be，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟f，氧O 【答案】A 【详解】A、氢、碳、氧、硫的元素符号分别是H、C、O、S，书写完全正确，符合题意； B、碳、磷、硫、硅的元素符号分别是C、P、S、Si，书写不完全正确，不符合题意； C、钠、铝、铍、镁的元素符号分别是Na、Al、Be、Mg，书写不完全正确，不符合题意； D、氮、氯、氟、氧的元素符号分别是N、Cl、F、O，书写不完全正确，不符合题意。 故选：A。 10．(24-25九上·新疆喀什·期中)2024年2月17日，国产大飞机c919首测海外试飞，c919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 【答案】C 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，故选：C。 11．（24-25九上·新疆伊犁·期中）镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是 A．镆元素为金属元素 B．镆的原子序数为115 C．镆原子中的质子数为115 D．镆原子的核外电子数为173 【答案】D 【详解】A．镆元素为金属元素，正确；B．镆的原子序数为115，正确；C．镆原子中的质子数为288-115=173，错误；D．原子中质子数=核外电子数，镆原子的核外电子数为173，正确。故选D。 12．（24-25九上·新疆和静县·期中）镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69 g 【答案】D 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为28，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选D。A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 13．（24-25九上·新疆喀什·期中）商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是 A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 【答案】D 【详解】试题分析：“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。 考点：元素的概念 14．（24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中）资兴蜜桔汁多、味甜，口感好，含丰富的锌、铁、钙、硒等。这里的锌、铁、硒是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 【答案】A 【详解】锌、铁、钙、硒是对所有锌、铁、钙、硒原子的总称，即该元素，而不是原子，也不是分子、离子，故指的是元素。故选A。 15．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是 A．氢原子的核内质子数为1 B．氧的原子序数为8 C．氢的相对原子质量为1.008 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氢的原子序数为1，原子序数=质子数=1，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧的原子序数为8，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为1.008，不符合题意； D、氢元素与氧元素能形成多种化合物，如水、过氧化氢等，符合题意。 故选D。 16．（24-25九上·新疆喀什·期中）决定元素化学性质的微粒是原子的 A．核内中子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 【答案】C 【详解】决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数，故选C。 17．(24-25九上·新疆喀什巴楚县·期中)硫元素的原子结构示意图如图所示。硫元素的原子核外有 个电子层，最外层有 电子，它属于 元素(填“金属”或“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子 。 【答案】 三/3 6/六 非金属 得到 S2- 【详解】由硫元素的原子结构示意图可知，该元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成硫离子，其离子符号为S2-。 18．(24-25九上·新疆昌吉·期中)如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)钠元素符号是 ，钠元素原子序数是 ；硅元素的相对原子质量是 。 (2)B与C分别对应的元素化学性质相似的原因是 。 (3)A对应的原子中x= 。A对应的元素在右图中 位置（填序号①至⑥）。 【答案】(1) Na 11 28.09 (2)原子的最外层电子数相同 (3) 2 ③ 【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钠元素符号是Na；左上角的数字表示原子序数，则钠的原子序数为11；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09，故填：Na；11；28.09； （2）原子最外层电子数决定元素的化学性质，B与C两种原子化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，故填：原子的最外层电子数相同； （3）原子中质子数=核外电子数，则12=2+8+x，得x=2；A的质子数为12，原子中质子数=原子序数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③，故填：2；③。 19．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，问答： (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 。 (2)画出镁离子的结构示意图 。 (3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 【答案】(1)8 (2) (3)质子数（核电荷数） 【详解】（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 8，即氧元素。 （2）镁离子是镁原子失去最外层两个电子形成的，其结构示意图。 （3）氧和氯两种元素最本质的区别在于它们 原子核内质子数不同 ，具体来说，氧元素的原子核内有8个质子，而氯元素的原子核内有17个质子，由于元素的种类是由其原子核内的质子数决定的，因此，氧和氯属于不同的元素。 20．(24-25九上·新疆哈密第四中学·期中)如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题： (1)从图①中查出关于氯元素的一条信息： 。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子 (选填“字母”)。 (3)表示阴离子的是 (选填“字母”)，写出其化学符号 。 (4)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (5)D中x= ，D元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (6)钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是 ，该物质是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。 【答案】(1)氯元素的原子序数是17（合理即可） (2)B、C (3) C Cl- (4)最外层电子数 (5) 8 得 非金属 (6) NaCl 离子 【详解】（1）从元素周期表可以看出，氯元素的原子序数是17，元素符号是Cl，氯的相对原子质量为35.5等，故填：氯元素的原子序数是17（合理即可）； （2）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素，故填：B、C； （3）阴离子核外电子数大于核内质子数，阳离子核外电子数小于核内质子数，所以表示阴离子是C，带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-，故填：C；Cl-； （4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，则A与B粒子的化学性质相似，故填：最外层电子数； （5）在原子中，质子数=核外电子数，则x=16-2-6=8；该元素（硫）的原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，硫为“石”字旁，非金属元素，故填：8；得；非金属； （6）钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填：NaCl；离子。 地 城 考点06 分子、原子、离子之间的关系 1．（24-25九上·新疆伊犁·期中）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．分子、原子和离子都可以直接构成物质 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大 【答案】A 【详解】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； B、并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，如氢原子核内只有质子，没有中子，故选项说法错误； C、带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故选项说法错误； D、分子由原子构成，分子一定比构成它的原子大，但分子不一定比原子大，如氧原子比氢分子大，故选项说法错误。 故选A。 2．(24-25九上·新疆伊犁州伊宁·期中)用分子、原子观点解释的下列现象，其中不正确的是 A．用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间隔变大 B．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复——分子的间隔随温度升高而增大 C．用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像——分子很小，分子真实存在 D．H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同 【答案】A 【详解】A、用水银体温计测量体温，水银柱上升是由于温度升高，汞原子的间隔变大，不是分子，选项错误； B、变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复是由于温度升高，分子的间隔随温度升高而增大，使气体体积变大，球再次恢复，选项正确； C、用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像说明了分子很小，分子真实存在，选项正确； D、水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，选项正确； 故选：A。 3．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)物质是由微观粒子成的，下列事实的微观解释正确的是 A．用活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B．氧气与液氧化学性质相同——分子的种类相同 C．空气比水更容易压缩——分子大小不同 D．6000L的氧气加压后装入40L的钢瓶中——氧分子体积变小 【答案】B 【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，但活性炭不能除去水中的离子，因此不能降低水中Ca2+、Mg2+的含量，A选项错误； B、分子种类相同，化学性质相同。氧气与液氧都是由氧分子构成的物质，所以它们化学性质相同，B选项正确； C、空气比水更容易压缩，是因为空气中分子的间隔比水中分子的间隔更大，而不是因为分子大小不同，C选项错误； D、氧气由氧分子构成，6000L的氧气加压后装入40L的钢瓶中，是氧分子之间的间隔变小，而氧分子的体积不变，D选项错误。 故选：B。 4．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子的质量一定比原子大 B．原子是不能再分的粒子 C．原子得失电子后形成离子 D．分子、原子能构成物质，离子不能 【答案】C 【详解】A、分子和原子不能笼统地比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错误； B、在化学变化中原子不能再分，在一些其它条件下原子是可以再分的，原子分成原子核和核外电子，故B错误； C、原子得失电子后带正电荷，形成离子，故C正确； D、离子也可以构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确。 故选C。 5．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是 A．分子间的空隙 B．原子的结构   C．地壳中元素含量   D．钠离子结构示意图   【答案】B 【详解】A、物质的三种状态下，分子之间的间隔由大到小的顺序是气体、液体、固体，化学模型中表示正确，不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，化学模型中表示错误，符合题意； C、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，化学模型中表示正确，不符合题意； D、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成钠离子，即质子数为11，核外电子排布为2、8结构，即钠离子结构示意图为  ，化学模型中表示正确，不符合题意。 故选B。 6．（24-25九上·新疆喀什·期中）下列关于Na+ 和Na两种微粒的说法错误的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质相同 C．它们的核外电子数不相同 D．它们都是构成物质的微粒 【答案】B 【详解】A、质子数决定元素的种类，钠离子和钠原子都属于钠元素，它们质子数相同，选项说法正确； B、最外层电子数决定原子的化学性质，它们最外层电子数不同，化学性质也不同，选项说法不正确； C、钠原子核外由11个电子，钠离子核外由10个电子，故它们的核外电子数不同，选项说法正确； D、原子和离子都能构成物质，选项说法正确； 故选B。 7．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）分子和原子的主要区别是（  ） A．分子很小，原子更小 B．分子不断运动，原子不运动 C．分子能构成物质，原子不能 D．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【详解】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，与分子、原子的大小、间隔性、运动性关系不大。 故选D。 8．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质。 (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 。 (2)上述周期表中与氮原子化学性质相似的原子为 （写化学符号）。 (3)上述图1中处于相对稳定结构的是 。（填序号） (4)氘原子核内有一个质子和一个中子，则图2中表示氘原子的是 （填“”或“”）。 (5)如图3是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 ①在图中将相关粒子图形补充完整 。 ②到的过程中没有发生改变的粒子是 （写粒子名称）。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 氢原子和氧原子 【详解】（1）由图可知，上述周期表空白处元素的元素为氟元素，其元素符号为：F； （2）最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷的最外层电子数都为6，化学性质相似，故填P； （3）当原子（或离子）只有一个电子层时，最外层电子数为2是相对稳定结构，当原子（或离子）有多个电子层时，最外层电子数为8是相对稳定结构，故选：BCD； （4）氘原子核内有一个质子和一个中子，故核内质子数=1，则图2中表示氘原子的是A； （5）①由图可知，2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子，故C图中缺少1个水分子。补充如图为：； ②化学变化的过程中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类在化学变化过程中不变，故填：氢原子和氧原子。 9．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。结合如图和所学知识，回答下列问题。 (1)从微观角度分析，水蒸气冷凝为液态水的过程中发生改变的是 。 (2)水处理系统除去了水中颜色和异味，此处用到的物质为 。 (3)“氧再生”的主要反应为电解水，如下图是电解水的微观变化图，其顺序为 （用“甲乙丙”表示）。图乙表示 （选填“纯净物”或“混合物”），电解水的文字表达式为 。 (4)在尿液处理过程中，除去尿液中钙结晶所得的不溶性沉淀，需采用的净水方法是 。 (5)“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应后又生成水和一种燃料（该燃料为甲烷）。该技术的优点在于 。 【答案】(1)分子之间的间隔 (2)活性炭 (3) 丙甲乙 混合物 (4)过滤 (5)实现资源的循环利用、更加低碳（合理即可） 【详解】（1）从微观角度分析，水蒸气冷凝为液态水的过程中发生改变的是：分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； （2）水处理系统除去了水中颜色和异味，此处用到的物质为活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）电解水生成氢气和氧气，其微观变化为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故顺序为：丙甲乙； 图乙中含氢气和氧气，属于混合物； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； （4）在尿液处理过程中，除去尿液中钙结晶所得的不溶性沉淀，需采用的净水方法是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； （5）“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应后又生成水和一种燃料（该燃料为甲烷），可以实现资源的循环利用，可以消耗二氧化碳，更加低碳。 10．(24-25九上·新疆哈密第四中学·期中)请根据如图回答下列问题。 (1)如图1，实验过程中观察到A中液体的现象是 ，B烧杯的作用是 。 (2)如图2，与a管电极相连的是电源的 (填“正极”或“负极”)，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是 。 【答案】(1) 溶液由无色变为红色 作对比实验 (2) 负极 增强水的导电性 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，可溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到A中酚酞溶液变红色； B中酚酞溶液不变色，能证明空气不能使酚酞溶液变色，则B烧杯的作用为作对比实验； 故填：溶液由无色变为红色；作对比实验； （2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1:2，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则与a管电极相连的是电源的负极；电解水时，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性，故填：负极；增强水的导电性。 11．(24-25九上·新疆哈密伊吾县淖毛湖镇中学·期中)兴趣小组的同学在学习完“分子和原子”后，围绕这一主题开展了如下项目式学习，请你一同参与并完成。 【任务一】认识微观粒子 (1)下列关于分子和原子的说法中正确的是 （填字母）。 A．分子和原子都是构成物质的微粒 B．分子的质量一定比原子大 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子和原子都不显电性 (2)分子是由原子构成的，少数分子由同种原子构成；1个氮分子由 构成。 (3)氧气和液氧都能支持燃烧，其原因是 。 【任务二】探究微粒的性质 (4)该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察到溶液颜色均无明显变化； 步骤2：从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色，以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是 （选填“空气”“水”或“氨水”）。 步骤3：另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示），一段时间后观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 【答案】(1)AD (2)2个氮原子 (3)分子构成相同 (4) 氨水 烧杯A中溶液变红 分子在不断运动 【详解】（1）A、物质由分子、原子、离子构成，所以分子和原子都是构成物质的微粒。A正确； B、没有具体分子、原子种类，不能说明分子的质量一定比原子大。B不正确； C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。C不正确； D、分子和原子都不带电，即分子和原子都不显电性。D正确。 综上所述：选择AD。故填：AD。 （2）分子是由原子构成的，1个氮分子用N2表示，即1个氮分子由2个氮原子构成。故填：2个氮原子。 （3）分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气和液氧都由氧分子构成，即氧气和液氧分子构成相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧。故填：分子构成相同。 （4）氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色，以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是氨水。浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯A中，使酚酞溶液变红。所以一段时间后观察到的现象是烧杯A中溶液变红，说明分子在不断运动。故填：氨水；烧杯A中溶液变红；分子在不断运动。 12．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）阅读下面的短文，回答有关问题。 材料一：氦气(He)在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L，大约是氢气的2倍。氦气的化学性质稳定。氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气代替氦气充入非常危险。氦气可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。 材料二：He－4原子中“4”为质量数(即相对原子质量)，1个ɑ粒子与一个He－4原子构成上的差别是ɑ粒子中没有电子：1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的ɑ粒子轰击金箱，发现：“大多数ɑ粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。” 根据材料回答： (1)氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 。 (2)氦气做保护气是因为 。 (3)1个ɑ粒子由2个质子和 个中子构成，则ɑ粒子带 。(选填“正”或“负”)电。 【答案】(1)密度比空气小 (2)氦气的化学性质稳定 (3) 2/二/两 正 【详解】（1）空气密度约为，氦气的密度为，所以氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是密度比空气小，故填：密度比空气小； （2）氦气做保护气是因为化学性质稳定，不容易参加反应，故填：氦气的化学性质稳定； （3）由题干：He-4原子中“4”为质量数(即相对原子质量)，氦为2号元素，即氦的质子数为2，在原子中：相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以He-4原子中有2个电子、2个质子、2个中子，因为1个ɑ粒子与一个He-4原子构成上的差别是ɑ粒子中没有电子，所以1个ɑ粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电，中子不带电，因此ɑ粒子带正电，故填：2或二或两；正。 13．(24-25九上·新疆哈密第四中学·期中)下列是电解水反应示意图（图2）和装置（图1）。示意图①~③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。 (1)图2中表示化合物的是 （填序号），此反应的类型为 （填“分解”或“化合”）反应。 (2)②所代表的物质是图1中试管 （填字母）中产生的气体，图中A是电源的 （填“正”或“负”）极。 (3)该实验的主要目的是 。 A．观察水分解的现象 B．研究水分解产物的性质 C．探究水分解的条件 D．验证水由氧元素和氢元素组成 (4)在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写名称）。 【答案】(1) ① 分解 (2) C 负 (3)D (4)氢原子、氧原子/氧原子、氢原子 【详解】（1） 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。“”表示氢原子，“”表示氧原子，则①表示H2O;②表示O2;③表示H2，故①表示化合物。由一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。该反应是水通电生成氢气和氧气，是分解反应。 （2）电解水时负极产生氢气，正极产生氧气。②所代表的氢气是图1中试管C中产生的气体, 图中A是电源的负极。 （3）水的电解实验主要是通过电解水产生气体，验证产物是氢气和氧后，从而证明水是由氢元素和氧元素组成的。故选D。 （4）根据质量守恒定律的微观含义，反应前后原子种类不改变，故在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是：氢原子、氧原子。 【点睛】本题考查水的电解实验。学生通过分析微观示意图，将其与各个物质完成对应从而解题。 14．（24-25九上·新疆伊犁·期中）用元素、原子、分子、离子填空： (1)水是由水 构成的             (2)铁是由铁 构成的。 (3)过氧化氢是由氢、氧 组成的   (4)氯化钠是由钠和氯的 构成的。 【答案】 分子 原子 元素 离子 【详解】（1）水是常见液体，由水分子构成，故填：分子。 （2）铁是金属，由原子构成，故填：原子。 （3）过氧化氢是由氢、氧元素组成的 ，故填：元素。 （4）氯化钠是盐，由钠和氯的离子构成，故填：离子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的组成与构成 4大高频考点概览 考点01 分子的定义与基本性质 考点02 原子的结构与性质 考点03 离子的形成与符号 考点04 化学元素 地 城 考点01 分子的定义与基本性质 1．(24-25九上·新疆喀什·期中)下列实验分别能够达到实验目的的是 A．证明蜡烛燃烧有水生成 B．氧气检验 C．验证氧气的助燃性 D．探究分子运动的规律 2．(24-25九上·新疆昌吉·期中)用“分子的观点”解释下列现象，错误的是 A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子：水分子很小 B．瓜果飘香：分子在不停运动 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中：分子之间有间隔 D．酒精温度计放入热水中，液柱升高：分子的大小随温度的升高而增大 3．(24-25九上·新疆和静县·期中)能保持二氧化碳化学性质的粒子是 A．碳原子 B．氧分子 C．碳原子和氧原子 D．二氧化碳分子 4．（24-25九上·新疆喀什·期中）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小 C．分子在不断运动 D．分子的质量很小 5．(24-25九上·新疆昌吉·期中)下列物质由分子构成的是 A．汞 B．氯化钠 C．氧气 D．铜 6．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)下列现象解释不正确的是 A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大 B．闻到远处花香﹣﹣分子在不断地运动 C．水变为水蒸气体积变大﹣﹣分子间间隔增大 D．氧化汞受热分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分 7．(24-25九上·新疆生产建设兵团·期中)用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是 A．过氧化氢制取氧气——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B．花香四溢——分子的大小发生了改变 C．食物变质——分子的化学性质发生了变化 D．气体受热膨胀——分子间间隔变大 8．（24-25九上·新疆伊犁·期中）下列物质中含有氧分子的是 A．过氧化氢 B．水 C．空气 D．二氧化碳 9．（24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中）下列物质含有氢分子的是（    ） A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O 10．（24-25九上·新疆吐鲁番市·期中）下列事实能够说明分子在不断运动的是 A．公路上大雾弥漫 B．花棚里香气扑鼻 C．湖面上柳絮飘扬 D．氧气被压缩进钢瓶 11．（24-25九上·新疆和静县·期中）下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快 C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒 12.（24-25九上·新疆和静县·期中）下列物质含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．空气 C．水 D．高锰酸钾 13．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： 图1可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 (1)在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞 (选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与 有关。 (2)用长柄v形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 (选填：“快”或“慢”)。 (3)某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积 (选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子 。 14．(24-25九上·新疆和静县·期中)4．某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。    【实验一】 (1)①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色 、 。 ②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，按图Ⅰ实验，观察到甲烧杯现象是 ，由该实验得出结论： 。 【实验二】 在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 (2)①通过实验二可以得出结论： 。 ②改进后实验二的优点是 （任写一点）。 【实验三】 (3)如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解 （填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是 。 15．(24-25九上·新疆昌吉市·期中)化学是在分子、原子水平上研究物质，请根据图示回答问题（已知：氨气密度比空气小） (1)康康同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发现空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了 。 (2)宋宋同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有_______（填序号）。 A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的 C．氨分子质量很小 D．氨分子使酚酞溶液变红色 (3)全小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到 （填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。 (4)氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法如图所示，在化学反应中，没有发生改变的粒子是 （填粒子名称）；从分子角度分析氨气和氢气化学性质不同的原因是 。 地 城 考点02 原子的结构与性质 1．（24-25九上·新疆伊犁·期中）古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 2．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子序数为92 C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143 3．（24-25九上·新疆伊犁·期中）银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是 A．原子核内质子数为47，核外电子数为61 B．原子核外电子共带有47个单位负电荷 C．原子核内质子数和中子数都是47 D．原子质量是碳原子质量的108倍 4．（24-25九上·新疆喀什·期中）原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 (1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 (填字母)。 (4)图3为 (填名称)原子结构模型的示意图。下列关于原子说法正确的有 (填字母)。 A．原子中微粒a、c数目一定相等 B．原子的质量主要集中在b和c C．原子中微粒b、c的数目一定相等 D．微粒c数目决定原子核电荷数 5．（24-25九上·新疆和静县·期中）作为相对原子质量标准的一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为多少 ？(写出简单计算过程，结果保留整数) (2)若铝的质子数为13，则铝原子核内的中子数为 。 6．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：    (1)甲图中①代表的元素符号是 ，乙图中所示元素原子的核电荷数是 ，丙图所示粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其微粒符号是 ，丙图所示微粒其核外电子的排布与B2-相同，请写出B2- 的化学符号为 。 (2)在原子中，质子数 等于中子数，质子数 等于核外电子数（提示：两空选填“一定”或“不一定”）。 7．(24-25九上·新疆喀什·期中)钠原子结构示意图为。 (1)圆圈“〇”表示 ，弧线表示 ，“11”表示 ，“1”表示 。 (2)钠原子在化学变化中 (填“得”或“失”)电子，核外有 个电子层。 （2）由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为，在化学变化中易失电子，钠原子核外有3个电子层。32．某原子的相对原子质量为16，其中子的数量比质子的数量多4，求该原子的质子数和中子数各为多少? 8．（24-25九上·新疆喀什·期中）已知一个C—12原子的质量为mkg，一个氧原子的质量为nkg，则该氧原子的相对原子质量为 (用m、n表示)。 地 城 考点03 微观结构示意图 1．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②是稳定结构，③不是 B．①在形成离子时，容易失去电子 C．③表示的微粒符号为 D．①可用来表示氧原子 2．（24-25九上·新疆哈密市·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同 C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2 3．（24-25九上·新疆伊犁·期中）如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分 C．Q的化学式为 D．反应前后分子种类不同 4．(23-24九上·新疆乌鲁木齐第二中学·)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．②③的化学性质相似 D．②表示的元素在化合物中通常显+1价 5．（24-25九上·新疆哈密市·期中）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。请回答下列问题： (1)图1中的物质是 （填“混合物”“单质”或“化合物”）。 (2)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是 （填微观粒子名称）。 (3)下列关于变化Ⅱ的说法正确的是________。 A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了 C．分子间的间隔变小了 D．分子的种类发生了改变 (4)从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 6．（24-25九上·新疆伊犁·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 7．（24-25九上·新疆哈密市·期中）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)图1，微粒A、B、C、D、E结构示意图中，达到相对稳定结构的是 （填字母序号）：属于同种元素的微粒是 （填字母序号）。 (2)微粒D代表的原子符号是 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (3)“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏，图2是铷元素的原子结构示意图，根据电子层排布信息我们可以得出铷原子位于第 周期。图1中与铷原子化学性质相似的是 （填字母）。 8．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）如下图所示是氧化汞受热分解的微观示意图。 (1)加热氧化汞粉末时， （填粒子名称，下同）分解成 ，每 结合成1个氧分子，许多 聚集成金属汞。 (2)在此变化中不发生改变的粒子是 。 (3)保持氧化汞化学性质的最小粒子是 。 9．(24-25九上·新疆伊犁·期中)下图是氧化汞受热分解的微观示意图，请按要求完成下列题目。 (1)构成物质的微粒有分子、原子等，如汞是由 构成。 (2)分子是由原子构成的。氧化汞分子由 构成。 (3)保持氧气化学性质的最小粒子是 。 (4)在上述化学反应中，发生变化的微粒是 ，没有发生变化的微粒是 。 (5)由此过程分析，化学反应的实质是 。 10．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的。从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。 (3)图2中B单质是由 (填“分子”或“原子”)构成的。 (4)图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为 。 11．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第二中学·)1．如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。 (1)磷的相对原子质量为 ，X元素的名称是 。 (2)图2中微粒B的符号 ，A、C属于不同种元素的原因是 。 (3)图2中A在化学反应中容易 电子。 12．(24-25九上·新疆生产建设兵团第十一师第一中学·期中)图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： (1)A、B、C、D粒子中，属于同种元素的粒子是 。 (2)x= 。C粒子的粒子符号 。 (3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？ 。 (4)①②两种元素组成的化合物的化学式是 。 13．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图回答问题。 (1)上述示意图中，共包含 种元素，它们之间的本质区别是 不同。 (2)A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。 (3)若D表示元素的原子，则 ，该粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 14．(24-25九上·新疆和静县第三中学·期中)4．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)上述粒子中，属于同一种元素的是 (填序号)，属于阳离子的是 (写序号)，属于原子的是 (写序号)。 (2)位于第二周期的原子有 (填序号)。 (3)原子化学性质相似的是 和 (写出一组即可)。 地 城 考点04 化学元素 1．（24-25九上·新疆伊犁·期中）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 2．（24-25九上·新疆哈密市·期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 3．（24-25九上·新疆和静县·期中）镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料。下列有关说法错误的是 A．镓属于金属元素 B．镓原子的核外电子数为31 C．Ga只有宏观涵义，无微观涵义 D．镓元素的相对原子质量为69.72 4．（24-25九上·新疆哈密市·期中）铑广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天、电子和电气工业等领域，用量虽少，但起着关键作用，素有“工业维生素”之称。根据如图。下列有关铑的说法正确的是    A．铑的元素符号是RH B．铑原子的中子数为45 C．化学反应中易得电子 D．铑是第五周期金属元素 5．(24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中)硅是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．硅原子的原子核内有14个质子 B．硅原子的质量为 C．硅元素属于金属元素 D．硅元素位于元素周期表中第四周期 6．(24-25九上·新疆伊犁州伊宁·期中)准确书写元素符号是学习化学的基础，下列元素名称及对应符号书写均正确的是 A．氯Cl、钙Cu、硅Si B．氮N、碳C、磷S C．氦He、氖Na、氩Ar D．镁Mg、钡Ba、锰Mn 7．（24-25九上·新疆哈密市·期中）地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 8．（24-25九上·新疆哈密市第八中学·期中） A．氧元素的质量分数：H2O>CO2>CO B．地壳中元素含量：Si>Fe>Al C．空气中各物质的含量：氮气>氧气>稀有气体 D．氯元素的化合价高低：HClO4>HClO3>HClO 9．(24-25九上·新疆喀什·期中)下列元素符号书写完全正确的一组是 A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI C．钠Na，铝Al，铍be，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟f，氧O 10．(24-25九上·新疆喀什·期中)2024年2月17日，国产大飞机c919首测海外试飞，c919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 11．（24-25九上·新疆伊犁·期中）镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是 A．镆元素为金属元素 B．镆的原子序数为115 C．镆原子中的质子数为115 D．镆原子的核外电子数为173 12．（24-25九上·新疆和静县·期中）镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69 g 13．（24-25九上·新疆喀什·期中）商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是 A．离子 B．原子 C．分子 D．元素 14．（24-25九上·新疆乌鲁木齐·期中）资兴蜜桔汁多、味甜，口感好，含丰富的锌、铁、钙、硒等。这里的锌、铁、硒是指 A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 15．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是 A．氢原子的核内质子数为1 B．氧的原子序数为8 C．氢的相对原子质量为1.008 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物 16．（24-25九上·新疆喀什·期中）决定元素化学性质的微粒是原子的 A．核内中子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 17．(24-25九上·新疆喀什巴楚县·期中)硫元素的原子结构示意图如图所示。硫元素的原子核外有 个电子层，最外层有 电子，它属于 元素(填“金属”或“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子 。 18．(24-25九上·新疆昌吉·期中)如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)钠元素符号是 ，钠元素原子序数是 ；硅元素的相对原子质量是 。 (2)B与C分别对应的元素化学性质相似的原因是 。 (3)A对应的原子中x= 。A对应的元素在右图中 位置（填序号①至⑥）。 19．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，问答： (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 。 (2)画出镁离子的结构示意图 。 (3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 20．(24-25九上·新疆哈密第四中学·期中)如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题： (1)从图①中查出关于氯元素的一条信息： 。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子 (选填“字母”)。 (3)表示阴离子的是 (选填“字母”)，写出其化学符号 。 (4)A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 (5)D中x= ，D元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (6)钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是 ，该物质是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。 地 城 考点06 分子、原子、离子之间的关系 1．（24-25九上·新疆伊犁·期中）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．分子、原子和离子都可以直接构成物质 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C．带正电荷的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大 2．(24-25九上·新疆伊犁州伊宁·期中)用分子、原子观点解释的下列现象，其中不正确的是 A．用水银体温计测量体温，水银柱上升——温度升高，分子间隔变大 B．变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复——分子的间隔随温度升高而增大 C．用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像——分子很小，分子真实存在 D．H2O和H2O2的化学性质不同——分子的构成不同 3．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)物质是由微观粒子成的，下列事实的微观解释正确的是 A．用活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B．氧气与液氧化学性质相同——分子的种类相同 C．空气比水更容易压缩——分子大小不同 D．6000L的氧气加压后装入40L的钢瓶中——氧分子体积变小 4．(24-25九上·新疆哈密第八中学·期中)关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子的质量一定比原子大 B．原子是不能再分的粒子 C．原子得失电子后形成离子 D．分子、原子能构成物质，离子不能 5．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是 A．分子间的空隙 B．原子的结构   C．地壳中元素含量   D．钠离子结构示意图   6．（24-25九上·新疆喀什·期中）下列关于Na+ 和Na两种微粒的说法错误的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质相同 C．它们的核外电子数不相同 D．它们都是构成物质的微粒 7．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）分子和原子的主要区别是（  ） A．分子很小，原子更小 B．分子不断运动，原子不运动 C．分子能构成物质，原子不能 D．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分 8．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质。 (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 。 (2)上述周期表中与氮原子化学性质相似的原子为 （写化学符号）。 (3)上述图1中处于相对稳定结构的是 。（填序号） (4)氘原子核内有一个质子和一个中子，则图2中表示氘原子的是 （填“”或“”）。 (5)如图3是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 ①在图中将相关粒子图形补充完整 。 ②到的过程中没有发生改变的粒子是 （写粒子名称）。 9．(24-25九上·新疆吐鲁番·期中)氧气和水是保障航天员生命的重要物质。环控生保系统就是在一个密闭狭小的空间站舱内制造一个类似地球环境的可循环系统，通过收集航天员的汗液、尿液和呼出的水蒸气，净化为可供饮用的再生水。结合如图和所学知识，回答下列问题。 (1)从微观角度分析，水蒸气冷凝为液态水的过程中发生改变的是 。 (2)水处理系统除去了水中颜色和异味，此处用到的物质为 。 (3)“氧再生”的主要反应为电解水，如下图是电解水的微观变化图，其顺序为 （用“甲乙丙”表示）。图乙表示 （选填“纯净物”或“混合物”），电解水的文字表达式为 。 (4)在尿液处理过程中，除去尿液中钙结晶所得的不溶性沉淀，需采用的净水方法是 。 (5)“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应后又生成水和一种燃料（该燃料为甲烷）。该技术的优点在于 。 10．(24-25九上·新疆哈密第四中学·期中)请根据如图回答下列问题。 (1)如图1，实验过程中观察到A中液体的现象是 ，B烧杯的作用是 。 (2)如图2，与a管电极相连的是电源的 (填“正极”或“负极”)，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是 。 11．(24-25九上·新疆哈密伊吾县淖毛湖镇中学·期中)兴趣小组的同学在学习完“分子和原子”后，围绕这一主题开展了如下项目式学习，请你一同参与并完成。 【任务一】认识微观粒子 (1)下列关于分子和原子的说法中正确的是 （填字母）。 A．分子和原子都是构成物质的微粒 B．分子的质量一定比原子大 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子和原子都不显电性 (2)分子是由原子构成的，少数分子由同种原子构成；1个氮分子由 构成。 (3)氧气和液氧都能支持燃烧，其原因是 。 【任务二】探究微粒的性质 (4)该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察到溶液颜色均无明显变化； 步骤2：从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色，以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是 （选填“空气”“水”或“氨水”）。 步骤3：另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示），一段时间后观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 12．（24-25九上·新疆吐鲁番·期中）阅读下面的短文，回答有关问题。 材料一：氦气(He)在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L，大约是氢气的2倍。氦气的化学性质稳定。氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气代替氦气充入非常危险。氦气可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。 材料二：He－4原子中“4”为质量数(即相对原子质量)，1个ɑ粒子与一个He－4原子构成上的差别是ɑ粒子中没有电子：1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的ɑ粒子轰击金箱，发现：“大多数ɑ粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。” 根据材料回答： (1)氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 。 (2)氦气做保护气是因为 。 (3)1个ɑ粒子由2个质子和 个中子构成，则ɑ粒子带 。(选填“正”或“负”)电。 13．(24-25九上·新疆哈密第四中学·期中)下列是电解水反应示意图（图2）和装置（图1）。示意图①~③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。 (1)图2中表示化合物的是 （填序号），此反应的类型为 （填“分解”或“化合”）反应。 (2)②所代表的物质是图1中试管 （填字母）中产生的气体，图中A是电源的 （填“正”或“负”）极。 (3)该实验的主要目的是 。 A．观察水分解的现象 B．研究水分解产物的性质 C．探究水分解的条件 D．验证水由氧元素和氢元素组成 (4)在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写名称）。 14．（24-25九上·新疆伊犁·期中）用元素、原子、分子、离子填空： (1)水是由水 构成的             (2)铁是由铁 构成的。 (3)过氧化氢是由氢、氧 组成的   (4)氯化钠是由钠和氯的 构成的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $