5.1质量守恒定律课件--2025-2026学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

该初中化学课件围绕质量守恒定律，通过铜加热、铁与硫酸铜反应等实验探究，从现象观察到微观解释，构建“实验探究-现象分析-微观本质”的学习支架，帮助学生系统理解核心知识。 其亮点在于以科学探究为主线，通过对比实验（如密闭与敞口容器对天平读数的影响）培养科学思维，结合原子种类数目不变的微观解释深化化学观念，实验改进环节（如NaOH溶液吸收CO₂的装置优化）渗透科学态度。学生通过动手与思辨提升探究能力，教师可直接利用分层训练实施差异化教学。

课题 1　质量守恒定律 序号 学习任务 核心素养 1 认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系 化学观念 2 理解质量守恒定律的微观本质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释 科学思维 3 通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养逻辑推理能力 科学思维 知识点一　质量守恒定律的初步探究 质量守恒定律的探究实验 (1)方案一：在密闭容器中进行铜的加热实验。 ①实验目的：探究参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和的关系。 ②反应物是___________，生成物是___________。  ③实验现象：______________________________________ _________________________________________________。  铜和氧气 氧化铜 红色粉末逐渐变黑，气球先变大后变小， 反应前后电子天平的读数相同 ④反应可用符号表示为___________________。   ⑤测定结果：参加反应的物质的质量总和______(填“>”“<”或“=”)生成物的质量总和。 = Cu+O2 CuO 加热 (2)方案二：在密闭容器中进行硫酸铜溶液与铁的反应。 ①实验目的：探究参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和的关系。 ②反应物是_____________，生成物是_____________。  ③实验现象：___________________________________ __________________________________。  ④反应可用符号表示为__________________________。   ⑤测定结果：参加反应的物质的质量总和___________(填“>”“<”或“=”)生成物的质量总和。 铁和硫酸铜 = 硫酸亚铁和铜 铁钉表面出现红色物质，溶液逐渐变成 浅绿色，反应前后电子天平的读数相同 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu [思考]方案二中，如果将锥形瓶上的橡胶塞去掉，电子天平示数有何变化? 反应前后电子天平读数仍然相同。 (3)实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验。 实验现象：碳酸钠___________，烧杯中有大量___________冒出， 天平指针向___________偏。 逐渐消失 气泡 右 (4)实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定实验。 实验现象：镁条剧烈燃烧，发出___________，放出___________，生成___________，同时还有白烟生成。  耀眼的白光 热量 白色固体 例1 建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学知识。如形成守恒的观念，可以让我们更好地理解质量守恒。 A．酒精与水混合　　 B．碳酸钠与稀盐酸反应 (1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增加的原因是__________________________________________________________ ______________________________________________________________ __________________________________________________________。  铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参 加反应的铜和氧气的质量，而参加反应的氧气的质量没有称量，导致生成物的质量比原来铜粉的质量增加 (2)如图所示，为什么不能用A实验验证质量守恒定律?___________ ______________________________________。  (3)若用B装置验证质量守恒定律，要达到实验目的，应如何改进? ___________________________________________。  A．酒精与水混合　　 B．碳酸钠与稀盐酸反应 特别提醒：验证质量守恒定律的实验中，凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭装置中进行。 A中没有发 生化学变化，不能用来验证质量守恒定律 将试剂换成铁钉和硫酸铜溶液(答案合理即可) 知识点二　质量守恒定律的内容及微观解释 1．质量守恒定律的内容 参加___________的各物质的质量总和，等于反应后___________各物质的质量总和。  2．质量守恒定律的微观解释 (1)化学反应的实质。 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的___________重新组合生成___________(生成物)的过程。  化学反应 生成的 原子 新物质 (2)质量守恒的原因。 ①宏观上：化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量也不变。 ②微观上：化学反应前后，原子的种类和数目___________，原子的质量_________________。  不变 也没有改变 例2 (广州)某反应的微观示意图如下，“ ” “ ”各表示一种原子，下列说法不正确的是(　　)。 反应前　　 　　反应后 A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余 C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物 D 特别提醒：对“质量守恒定律”的理解：①“化学反应”是前提，只有化学反应才遵守质量守恒定律。②“参加化学反应”是基础，没有参加化学反应的物质质量不能计算在内。③“质量总和”是关键，即参加反应的各物质的总质量和生成物的总质量。④“质量守恒”是核心，该定律只适用于“质量”守恒，不包括体积、分子数或分子种类等的守恒。 知识点一　质量守恒定律的初步探究 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)。 A．石灰石经高温煅烧后，剩余固体的质量减少 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 D．水结冰后质量保持不变 D 2．用如图所示的两个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是__________(填字母序号)，理由是____________________ _______________________________________________。  A B A 在敞口的容器中反应， 反应过程中生成的二氧化碳气体逸出装置 知识点二　质量守恒定律的内容及微观解释 3．已知10 g A与足量B混合加热发生反应，10 g A完全反应后生成8 g C和6 g D。则在此反应中，参加反应的A和B的质量比为(　　)。 A．4∶3 B．5∶3 C．5∶2 D．3∶4 C 4．(深圳)如图所示，下列说法错误的是(　　)。 A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1 C．丙中N的化合价为-3 D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生 B 1．化学反应前后，一定发生变化的是(　　)。 A．分子的种类 B．物质的总质量 C．原子的数目 D．物质的状态 A 2．下列说法正确的是(　　)。 A．化学反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和 B．参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等 C．在化学反应中，对于有气体生成的反应，反应前后原子的种类不一定相同 D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 D 3．2024年1月，由我国制造的全球运力最大的固体运载火箭“引力一号”成功发射。高氯酸铵(NH4ClO4)是一种固体火箭推进剂，高氯酸铵在高温条件下会分解产生多种气体，则其分解的产物不可能是(　　)。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氯气 B 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)。 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．铁丝燃烧后，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 C 5．镁条在盛有空气的密闭容器中加热，用横坐标表示加热的时间，纵坐标表示容器中物质的总质量，下列各图能正确表示在加热过程中，容器内所盛物质总质量变化的是(　　)。 A B C D A 6．下列说法与质量守恒定律相符合的是(　　)。 A．燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量相等 B．实验室制取氧气时，消耗高锰酸钾的质量等于生成氧气的质量 C．电解水时，消耗水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和 D．高锰酸钾加热后生成固体的质量与消耗高锰酸钾的质量 C 7．在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列判断中，不正确的是(　　)。 A．该反应是分解反应 B．x的值是8.8 C．生成C和D的质量比是3∶5 D．B是该反应的催化剂 物质 A B C D 反应前质量/g 16.8 8 2.4 0.5 反应后质量/g 0 x 8.4 10.5 D 8．某化学反应前后的微观过程如下图所示，其中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子。 请根据图示回答下列问题。 (1)该反应的基本反应类型是___________。  (2)参加反应的“ ”“ ”“ ”三种微观粒子的个数比是_________。  (3)从图中还可以获得的一条信息是_______________________________ __________________________________。 分解反应 2∶2∶1 化学反应前后，原子的种类和数目 均不变(答案合理即可) 9．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写下列空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【作出猜想】猜想1：不相等。 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 项目 甲组 乙组 实验方案     现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 反应的文字表示：_____________ ______________________________ 猜想2正确 碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳 【反思与评价】通过观察和讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。  【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，NaOH溶液能吸收CO2。你认为最佳装置是_____(填字母序号)，请从另外两种装置中任选一种指出其不足：_____________________________ _________________________________ _________________________________ ____________________________。  密闭容器 B 装置A中反应产生气体，使气球 膨胀，浮力增大，导致称量结果不准 (或装置C中反应产生气体，使瓶内气 压增大，可能导致瓶塞迸出) A B C 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。 进一步分析发现，反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加化学反应 $