专题01 反应热 热化学方程式（期中真题汇编，广东专用）高二化学上学期

专题01 反应热 热化学方程式 3大高频考点概览 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 考点02 热化学方程式 考点03 燃烧热 地 城 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 1．(24-25高二上·广东广州协和学校·期中)能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 【答案】D 【解析】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误； B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误； C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误； D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确； 故答案选D。 2．(24-25高二上·广东深圳外国语学校、 深圳育才中学、广州执信中学·)已知：，下列说法正确的是 A．逆反应的活化能大于46.6kJ/mol B．反应生成2mol AB(l)时， C．其他条件不变时，1mol AB(g)在密闭容器中充分分解，反应前后吸收的热量为23.3kJ D．1mol (g)与1mol (g)的化学键键能总和大于2mol AB(g)的化学键键能 【答案】A 【解析】A．该反应的反应热为-46.6 kJ/mol表示正反应的活化能比逆反应小46.6 kJ/mol。由于断键吸收热量，形成化学键会释放热量，所以正反应、逆反应的活化能都大于0，则逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol，A正确； B．由气态到液态是放热过程，反应生成2mol AB(l)时，放出热量比气体时多，，B错误； C．反应为可逆反应，AB(g)分解也是可逆反应，1mol AB(g)在密闭容器中充分分解不能全部分解，反应前后吸收的热量小于23.3kJ，C错误； D．反应 1mol 为放热反应，反应物键能小于生成物键能，(g)与1mol (g)的化学键键能总和小于2mol AB(g)的化学键键能，D错误； 答案选A。 3．(24-25高二上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语等四校·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 【答案】D 【解析】A． 由实验可知，(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，(b)所涉及的反应是吸热反应，故A测； B． 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应速率加快，但反应释放出的热量不变，故B错误； C． 实验(c)中将纸板取走，热量会散失到空气中，因此测出的温度偏低，对实验结果有影响，故C错误； D． 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，由于NaOH固体溶解会释放出热量，测出温度偏高，因此测定的反应热ΔH的绝对值偏高，故D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为（1），相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】A．该反应，根据图示可知，，A错误； B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误； C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误； 答案选C。 5．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 【答案】D 【解析】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误； B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，故B错误； C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，故C错误； D．醋酸溶于水发生电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热ΔH>-57.3kJ/mol，故D正确； 故答案为D。 6．(24-25高二上·广东汕头金山中学·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向2支盛有、不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ② 向和的混合溶液中，加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 ④ 两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶液和5mL 0.2mol/L的草酸溶液 草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 【答案】A 【解析】①NaHSO3与H2O2发生反应，产物为Na2SO4和H2O，没有明显现象，故①错误； ②中发生反应的离子方程式为，增加Cl-和K+浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，故②正确； ③测定中和热的实验中，氢氧化钠溶液与盐酸混合时，要快速、一次加入，减少热量的散失，故③错误； ④由高锰酸钾和草酸反应的关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知草酸过量，酸性高锰酸钾溶液等量且不足，高锰酸钾会褪色，草酸的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故④正确； 综合可知，正确的是：②④； 故答案选A。 7．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A．根据图像可知： B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为   【答案】A 【解析】A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为  ；历程Ⅱ中第一步反应为  ，第二步反应为  ，总反应为  ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误； C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为  ，D错误； 答案选A。 8．(24-25高二上·广东清远连州中学·期中)定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能” （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 （4）量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。 （5）试样中NaOH的质量分数为 。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。 【答案】（1）玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) 不能 （2）不相等 相等 （3）AD （4）碱式滴定管 （5）80%( （6）ce （7）溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 【分析】测定中和热时，首先需安装好仪器，通过在大烧杯与小烧杯之间垫上碎纸屑，将小烧杯固定在大烧杯内，使两烧杯口齐平，用硬纸板把两烧杯口盖严，用温度计测定反应前溶液的温度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。在整个操作过程中，要防止热量散失，并读取反应时的最高温度，据此分析； 【解析】（1）仪器A的名称是玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)。铜是热的良导体，使用铜丝会导致热量散失，则A的材质不能用铜丝代替； （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的HCl或NaOH的物质的量大，则所放出的热量不相等；但生成1mol水时放出热量相等； （3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度，最终将造成溶液的温度变化偏低，中和热数值偏低，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯，减少热量的散失，B不符合题意； C．做本实验的当天室温较高，对所测反应前后温度的差值不产生影响，则不影响中和热数值，C不符合题意； D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨电离时吸热，将造成所测中和热数值偏低，D符合题意； 故选AD； （4）待测液为混有NaCl的NaOH溶液，呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，则量取25.00mL待测液应使用碱式滴定管； （5）三次实验中所消耗盐酸的平均体积为=20.00mL，则试样中NaOH的物质的量为0.10mol/L×0.02000L×=0.020mol，质量分数为=80%； （6）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意； d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意； e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意； 故选ce； （7）当盐酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。 地 城 考点02 热化学方程式 9．(24-25高二上·广东广东广雅中学·期中)关于化学反应与能量的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．已知稀溶液中，，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，则其热化学方程式为： D．已知，则可知石墨比金刚石更稳定 【答案】D 【解析】A．燃烧热中生成液态水，由甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： ，A错误； B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时也会生硫酸钡，所以放出的热量大于57.3kJ，B错误； C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，则0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H＜﹣38.6kJ/mol，C错误； D．石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，可知石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 10．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2g乙醇(液态)物质的量为，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则燃烧1mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为23QkJ，表示乙醇燃烧热的热化学方程式是 ，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，A正确； B．由分析可知，1mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为23QkJ，B错误； C．由分析可知，mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为11.5QkJ，C错误； D．由分析可知，乙醇燃烧为放热反应，，D 错误； 故选A。 11．(24-25高二上·广东广州协和学校·期中)下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 B．2 mol SO2、1 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=-a kJ/mol C．已知： ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 【答案】D 【解析】A．物质的燃烧热与燃烧物质的物质的量无关，故A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故△H>-a kJ/mol，故B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，因此1 mol气态H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，题干热化学方程式中水为气态，因此无法计算氢气的燃烧热，故C错误； D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 综上所述，正确的是D项。 12．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 13．(24-25高二上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语等四校·期中)下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的热效应，若将含0.5moH2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D．31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)(红磷，s) 【答案】D 【解析】A．燃烧热的定义要求生成指定产物，故应为液态，故A项错误； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，故B项错误； C．含0.5molH2SO4的溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合除产生水之外，还要产生沉淀，放出的热量要大于57.3kJ，故C项错误； D．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)ΔH=−4bkJ/mol，故D项正确； 故选D。 14．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)下列说法或表示方法正确的是 A．吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．  ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于 D．时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   【答案】A 【解析】A．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应物的键能总和大于生成物键能总和的反应表现为吸热反应，故A正确； B．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，放热反应的焓变大于0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误； C．强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水放出57.3kJ的热量，醋酸电离吸热，所以醋酸稀溶液和NaOH稀溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．燃烧热中生成的水为液态 ， 则表示氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=−285.5kJ⋅mo l−1，故D错误； 故选A。 15．(24-25高二上·广东茂名化州·月考)下列热化学方程式及其描述正确的是 A．乙醇燃烧热的热化学方程式： B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：   C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．依据燃烧热的定义，热化学方程式中可燃物为1 mol，产物为稳定的氧化物，应该生成H2O(l)，A错误； B．一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，是弱碱，在水溶液中电离吸热，1mol和1molHCl反应放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4= 534kJ热量，热化学方程式为，C正确； D．氮气和氢气的反应是可逆的，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，生成1mol时放出的热量大于38.6kJ，则，D错误； 故选C。 16．(23-24高三上·广东茂名信宜中学·期中)我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．过渡态1比过渡态2更稳定 B．若该反应生成液态，则反应的增大 C．催化剂AuF的催化效果比的好 D．该反应的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】A．过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，A错误； B．若该反应生成液态，反应放热更多，则反应的减小，B错误； C．由图可知AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，C错误； D．由反应物、生成物的总能量可知=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，该反应的热化学方程式为： ，D正确； 故选D。 地 城 考点03 燃烧热 17．(23-24高二上·广东深圳科学高中·期中)2023年10月26日神舟十七号载人飞船带着三名航天员乘组前往中国空间站，现在的中国空间站将构成三舱三船的结构！下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油 【答案】A 【解析】A．氮气、氢气即便在高温、高压、催化剂作用下，合成氨气的反应速率也较慢，且转化率不高，所以不能用液氮-液氢作为火箭推进剂，A符合题意； B．液氧-液氢混合后，剧烈反应生成水，且放出大量的热，能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．液态NO2-肼混合后，发生剧烈燃烧，生成氮气和水，同时放出大量的热，能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．液氧-煤油混合后，发生剧烈燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，能作为火箭推进剂，D不符合题意； 故选A。 18．(24-25高二上·广东深圳外国语学校、 深圳育才中学、广州执信中学·)2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头的洲际弹道导弹。该导弹准确地落入了原定落点——太平洋相关公海海域，圆满完成预定任务。该洲际弹道导弹疑似为东风-31AG型导弹，采用的固体燃料为羟基聚丁二烯，燃料推进剂为高氯酸铵(我国早期的火箭燃料为液体燃料肼、偏二甲肼等)。下列有关说法错误的是 A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化主要形式为：化学能→热能→机械能 B．该导弹固体燃料羟基聚丁二烯属于有机高分子 C．表示肼燃烧热的热化学方程式为： D．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．固体燃料燃烧化学能转化为热能，热能转化为机械能，驱动导弹，A正确； B．羟基聚丁二烯是聚合物，属于有机高分子，B正确； C．表示肼燃烧热的热化学方程式中生成物水应该为液态水，C错误； D．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 19．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A．已知：C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知：  ，则和稀溶液反应生成水的反应热 C．已知：甲烷的燃烧热，则：   D．已知：下，  ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于 【答案】D 【解析】A．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应说明石墨的能量小于金刚石的能量，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出热量，则硫酸和氢氧化钡稀溶液反应生成2mol的反应热△H＜—114.6kJ/mol，故B错误； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，液态水的能量低于气态水，则甲烷燃烧生成气态水的反应热△H＞—890.3kJ/mol，故C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1.5mol氢气和过量氮气不可能完全反应，反应放出的热量小于46.2kJ，故D正确； 故选D。 20．(23-24高二上·广东茂名高州中学·期中)氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为 D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，A项错误； B．根据盖斯定律，③-②①得目标反应，，B项正确； C．生成CO损失的热量实质是CO燃烧生成时放出的热量：  ，即相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为，C项错误； D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，D项错误； 故选B。 21．(23-24高二上·广东广州第二中学·期中)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 【答案】D 【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误； B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙mol−1，故B错误； C．根据 ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙mol−1，故C错误； D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此，故D正确。 综上所述，答案为D。 22．(23-24高二上·广东广州五校（实、广雅、执信、二中、六中）·期末)下列说法正确的是 A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 【答案】A 【解析】A．H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=（946+3×436-6×391）kJ·mol﹣1=﹣92kJ·mol﹣1，故A正确； B．燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误； C．红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误； D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2×(－57.3)kJ·mol－1=﹣114.6kJmol﹣1，故D错误； 故答案为：A。 23．(24-25高二上·广东广州大学附属中学、广州铁一中学、 广州外国语学校·期中)下列说法正确的是 A．，恒温恒容下达平衡后加入，反应增大 B．燃烧热为，则     C．，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量大 D．  ，则在中完全燃烧放热 【答案】C 【解析】A．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故A错误； B．燃烧热要生成液态水，如果生成气态水，放热会变少，则    ，故B错误； C．该反应为吸热反应，说明等质量物质的能量：O2>O3，则完全破坏等质量和中的化学键，达到相同的状态和能量时，所需能量更大，故C正确； D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，故D错误； 答案选C。 24．(24-25高二上·广东清远·期中)化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热为 C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D．由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 热化学方程式 3大高频考点概览 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 考点02 热化学方程式 考点03 燃烧热 地 城 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 1．(24-25高二上·广东广州协和学校·期中)能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包 C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物 2．(24-25高二上·广东深圳外国语学校、 深圳育才中学、广州执信中学·)已知：，下列说法正确的是 A．逆反应的活化能大于46.6kJ/mol B．反应生成2mol AB(l)时， C．其他条件不变时，1mol AB(g)在密闭容器中充分分解，反应前后吸收的热量为23.3kJ D．1mol (g)与1mol (g)的化学键键能总和大于2mol AB(g)的化学键键能 3．(24-25高二上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语等四校·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 4．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为（1），相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 5．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 6．(24-25高二上·广东汕头金山中学·期中)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 向2支盛有、不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ② 向和的混合溶液中，加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热 ④ 两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶液和5mL 0.2mol/L的草酸溶液 草酸溶液浓度大的试管紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 7．(24-25高二上·广东深圳深圳盟校高二期中联盟考试·期中)标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A．根据图像可知： B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为   8．(24-25高二上·广东清远连州中学·期中)定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能” （2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 （4）量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。 （5）试样中NaOH的质量分数为 。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。 地 城 考点02 热化学方程式 9．(24-25高二上·广东广东广雅中学·期中)关于化学反应与能量的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．已知稀溶液中，，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，则其热化学方程式为： D．已知，则可知石墨比金刚石更稳定 10．(24-25高二上·广东卓越联盟学校（佛山南海中学和东莞松山湖未来学校）·期中)常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 11．(24-25高二上·广东广州协和学校·期中)下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 B．2 mol SO2、1 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=-a kJ/mol C．已知： ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 12．(24-25高二上·广东广州第二中学·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 13．(24-25高二上·广东广州培英中学、113中、秀全中学、西关外国语等四校·期中)下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的热效应，若将含0.5moH2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D．31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)(红磷，s) 14．(24-25高二上·广东佛山H7联盟（容山、罗定邦、乐从等7校））·期中)下列说法或表示方法正确的是 A．吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．  ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于 D．时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   15．(24-25高二上·广东茂名化州·月考)下列热化学方程式及其描述正确的是 A．乙醇燃烧热的热化学方程式： B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：   C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 16．(23-24高三上·广东茂名信宜中学·期中)我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．过渡态1比过渡态2更稳定 B．若该反应生成液态，则反应的增大 C．催化剂AuF的催化效果比的好 D．该反应的热化学方程式为： 地 城 考点03 燃烧热 17．(23-24高二上·广东深圳科学高中·期中)2023年10月26日神舟十七号载人飞船带着三名航天员乘组前往中国空间站，现在的中国空间站将构成三舱三船的结构！下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油 18．(24-25高二上·广东深圳外国语学校、 深圳育才中学、广州执信中学·)2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头的洲际弹道导弹。该导弹准确地落入了原定落点——太平洋相关公海海域，圆满完成预定任务。该洲际弹道导弹疑似为东风-31AG型导弹，采用的固体燃料为羟基聚丁二烯，燃料推进剂为高氯酸铵(我国早期的火箭燃料为液体燃料肼、偏二甲肼等)。下列有关说法错误的是 A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化主要形式为：化学能→热能→机械能 B．该导弹固体燃料羟基聚丁二烯属于有机高分子 C．表示肼燃烧热的热化学方程式为： D．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 19．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A．已知：C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知：  ，则和稀溶液反应生成水的反应热 C．已知：甲烷的燃烧热，则：   D．已知：下，  ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于 20．(23-24高二上·广东茂名高州中学·期中)氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为 D．的平衡常数表达式为 21．(23-24高二上·广东广州第二中学·期中)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 22．(23-24高二上·广东广州五校（实、广雅、执信、二中、六中）·期末)下列说法正确的是 A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 23．(24-25高二上·广东广州大学附属中学、广州铁一中学、 广州外国语学校·期中)下列说法正确的是 A．，恒温恒容下达平衡后加入，反应增大 B．燃烧热为，则     C．，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量大 D．  ，则在中完全燃烧放热 24．(24-25高二上·广东清远·期中)化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热为 C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D．由图乙可判断CO能量比能量高 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $