专题04 钠及其化合物（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 4大高频考点概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 考点04 焰色试验 地 城 考点01 钠的性质 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 2．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 3．（24-25高一上·安徽临泉·期中）下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Na2O2和H2O B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O2 4．（24-25高一上·安徽·期中）为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 5．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A．钠的密度比液氨大 B．1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C．液氨能够发生电离，有和生成 D．钠和液氨可发生以下反应： 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有 ①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．（24-25高一上·安徽·期中）从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是 A．中阴阳离子数目相等 B．NaOH和都是强碱 C．若单质为Na，且CO2过量，则盐为 D．若单质是Cu，上述转化关系也能成立 8．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是 A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为 。 （2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧 。 （3）将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为 。 （4）钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为① ，② 。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为 L。 地 城 考点02 氧化钠和过氧化钠 1．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．SO C．CO D．HCO 2．（24-25高一上·安徽·期中）过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。 ① ② 下列说法正确的是 A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为 C．根据题中规律，可推知(未配平) D．反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）将Na2O2与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32 g O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是 A．容器内还剩有CO2 B．原Na2O2与NaHCO3的质量比为13：14 C．产物中Na2CO3的质量为106 g D．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 5．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 6．（24-25高一上·安徽滁州·期中）具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 7．（24-25高一上·安徽·期中）某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A．测量气体总体积时需关闭、，打开 B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则变质的样品中的质量分数为 D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）社团同学设计用与反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②与③之间须增加一个干燥装置 B．④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去 C．②中盛放饱和溶液的目的是除去 D．用与水为原料，可选用装置①制取 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.3% B．40% C．36% D．54.5% 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．的浓度为 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A．在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．制取NaHCO3固体的化学方程式为 C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2 D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 2．（24-25高一上·安徽合肥·期中）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A．图中b线代表的物质的量变化 B．盐酸的浓度是 C．原混合物中与的物质的量之比为 D．盐酸加到时，放出气体(标准状况下) 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）关于和性质的说法不正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与盐酸反应生成氢气的速率： D．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．气体为 B．气体不可直接通入溶液中 C．溶液中含有杂质，不能循环使用 D．得到悬浊液的反应为 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B．馒头发黄并略带碱味与有关 C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D．加入食醋效果变好的可能原因是 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B．向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化 C．⑤转化时溶液中一定出现沉淀 D．⑥的转化条件可以是加热 7．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A．A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B．C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D．装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 9．（24-25高一上·安徽·期中）某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·安徽宿州·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D．甲为，可用于治疗胃酸过多 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．a的化学式为NaH B．剩余的b应放回原试剂瓶 C．c包含和，b生成主要取决于反应温度和的量 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列实验操作、实验现象或结论均正确的是 实验操作 实验现象或结论 A 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后有气泡；后者立即产生气泡，反应更加剧烈 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C 向分别盛有和溶液的试管中，滴加溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀，可用溶液来区分和 D 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体 14．（24-25高一上·安徽滁州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 价；从H的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是 (填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中 (填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为 (写化学式)；写出B处的化学方程式： 。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途： (答一点即可)。 地 城 考点04 焰色试验 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 验证物质为NaHCO3 取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 2．（24-25高一上·安徽·期中）化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气 3．（24-25高一上·安徽·期中）下列图示实验操作中，正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．受热分解 C．检验钾元素 D．验证氯气没有漂白性 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法合理的是 A．可用作量子通讯中的磁性材料 B．取代氟利昂作制冷剂，可破坏臭氧层 C．火炬的燃料零碳甲醇，实现了的零排放 D．开幕式中烟花呈现法国国旗的颜色，与金属电子跃迁有关 6．（24-25高一上·安徽·期中）下图是在芜湖方特梦幻王国拍摄到的绝美烟花图，下列有关说法错误的是 A．烟花中五彩缤纷的颜色实际上是一些金属的焰色 B．烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致 C．焰色试验是伴随发光现象的化学变化 D．焰色试验时常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列说法正确的是 A．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 B．，；类比迁移得：， C．某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在 D．量取溶液，加水配制成溶液 8．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A．用溶液鉴别溶液和溶液 B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备胶体 B．探究氧化性： 实验装置或操作 实验目的 C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去固体中少量的 10．（24-25高一上·安徽宿州·期中）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。可以和酸反应生成盐，气体能使澄清石灰水变浑浊，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是 A．组成固体的元素是Ca、C、N B．固体的三种元素原子个数比是 C．固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体D D．化合物A储存和运输时要密封防潮 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 4大高频考点概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 考点04 焰色试验 地 城 考点01 钠的性质 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 【答案】D 【解析】A．金属钠和氧气反应，在常温下生成Na2O，在点燃条件下生成Na2O2，正确；B．Na长期放置在空气中，Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，正确；C．Na的密度大于煤油，所以少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，正确；D．钠与硫酸铜溶液反应，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会生成红色固体，错误；故选D。 2．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 【答案】B 【解析】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以；B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以；C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以；D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以；综上所述，选B。 3．（24-25高一上·安徽临泉·期中）下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Na2O2和H2O B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O2 【答案】A 【解析】A、Na2O2和H2O反应只生成NaOH和O2，与条件和用量无关，A正确；B、常温下，Na和O2生成Na2O ，在加热的条件下生成Na2O2，B错误；C、CO2少量时，Ca(OH)2和CO2反应的产物为CaCO3和H2O，CO2足量时，产物为Ca(HCO3)2，C错误；D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D错误；正确答案为A。 4．（24-25高一上·安徽·期中）为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 【答案】B 【分析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。 【解析】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；D．根据B选项，可知D正确；故选B。 5．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A．钠的密度比液氨大 B．1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C．液氨能够发生电离，有和生成 D．钠和液氨可发生以下反应： 【答案】B 【解析】A．钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确； B．钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和，1mol钠投入液氨中反应，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去1mol电子，B错误；C．由图，液氨和水一样可以发生自偶电离，有和生成，C正确；   D．Na和液氨反应生成氢气和，则发生反应的化学方程式为，D正确；故选B。 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有 ①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【解析】①金属钠在MgSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，①选；②金属钠在稀NH4Cl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应会放出热量，促进氢氧化钠溶液与NH4C1溶液反应释放出氨气，不会产生沉淀，②不选；③金属钠在Ca(HCO3)2溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故③选；④金属钠在饱和NaCl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，故④选；⑤金属钠在饱和澄清石灰水中与先水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，故⑤选；⑥金属钠在CaSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与CaSO4溶液不反应，反应中水的量减少，但不确定CaSO4溶液初始状态，因此无法确定是否有固体析出，故⑥不选；综上所述，①③④⑤符合题意，答案选C。 7．（24-25高一上·安徽·期中）从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是 A．中阴阳离子数目相等 B．NaOH和都是强碱 C．若单质为Na，且CO2过量，则盐为 D．若单质是Cu，上述转化关系也能成立 【答案】C 【解析】A．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子数目比为1：2，A不正确；B．NaOH是强碱，是弱碱，B不正确；C．若单质为Na，则氧化物为Na2O2，与水反应生成的碱为NaOH，通入过量CO2，生成的盐为NaHCO3，C正确；D．若单质是Cu，氧化物为CuO，CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，则上述转化关系不成立，D不正确；故选C。 8．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是 A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g 【答案】B 【解析】一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2 n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为 。 （2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧 。 （3）将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为 。 （4）钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为① ，② 。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为 L。 【答案】（1）4Na＋O2=2Na2O （2）黄色火焰，有淡黄色固体生成 （3）2Na + Cl2 2NaCl （4）2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2.24L 【分析】钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，加热或点燃反应得到淡黄色的过氧化钠，生成的过氧化钠能够与二氧化碳和水反应放出氧气，可以用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，据此分析解答。 【解析】（1）钠性质活泼，放置在空气中被氧化为氧化钠，方程式为：4Na+O2═2Na2O，表面迅速变暗，故答案为：4Na+O2═2Na2O； （2）钠在放入坩埚中加热反应得到淡黄色的过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2，反应现象为：钠熔化并燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故答案为：黄色火焰，有淡黄色固体生成； （3） 将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，钠燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na + Cl2 2NaCl，故答案为：2Na + Cl2 2NaCl； （4）钠在空气中的燃烧的产物为过氧化钠(Na2O2)，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。15.6g Na2O2的物质的量为=0.2mol，根据方程式，最多可放出氧气0.1mol，在标准状况下，氧气的体积为0.1mol×22.4L/mol =2.24L，故答案为：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2.24L。 地 城 考点02 氧化钠和过氧化钠 1．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．SO C．CO D．HCO 【答案】A 【分析】向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析解题。 【解析】A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，A项符合题意；B．反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意；C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，C项不符合题意；D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意；答案选A。 2．（24-25高一上·安徽·期中）过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。 ① ② 下列说法正确的是 A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为 C．根据题中规律，可推知(未配平) D．反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【分析】根据化合价升降守恒、原子守恒，可得方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，Na2O2中的-1价的O，即升高为0价，也降低为-1价，②Na2O2+CO=Na2CO3，该反应中，Na2O2中的-1价的O降低为-2价，CO中+2价的C升高为+4价，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，A错误；B．反应①中，有关系式：Na2O2～e-，反应②中，有关系式：Na2O2～2e-，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，B正确；C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2=Na2SO4，C错误；D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，D错误；故答案为：B。 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）将Na2O2与NaHCO3 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32 g O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是 A．容器内还剩有CO2 B．原Na2O2与NaHCO3的质量比为13：14 C．产物中Na2CO3的质量为106 g D．无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比 【答案】B 【分析】碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，过氧化钠先和二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，再和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，所以容器内一定不含 CO2，最终固体为Na2CO3、NaOH，总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑。 【解析】A．由分析可知，容器内一定没有CO2，A错误；B．由分析可知，总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，则Na2O2与NaHCO3的质量比为(2×78)：(2×84)=13：14，B正确；C．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，反应生成1molO2，则n(Na2CO3)=2n(O2)=2mol，则生成碳酸钠的质量为2mol×106g/mol=212g，C错误；D．总反应方程式表示为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，故该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比为1:1，D错误；故答案为：B。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】金属X常用于制造路灯，X是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Z是NaOH；Na和氧气加热生成过氧化钠，Y是Na2O2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Q是Na2CO3。 【解析】A．Y是Na2O2为淡黄色粉末，可用作供氧剂，故A错误；B．Q是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，不能用作膨松剂，故B错误；C．Z是NaOH，向Z的溶液中通入少量生成Na2CO3，故C正确；D．图示5步转化中，NaOH→Na2CO3为非氧化还原反应，故D错误；选C。 5．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 【答案】C 【分析】反应过程中涉及反应：，，过氧化钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是H2和CO的质量。 【解析】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g，A正确；B．设水物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，，得，故1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol，B正确；C．的质量分数为，C错误；D．该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为0.04+0.02×2=0.08mol，D正确；答案选C。 6．（24-25高一上·安徽滁州·期中）具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确；C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故答案选A。 7．（24-25高一上·安徽·期中）某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A．测量气体总体积时需关闭、，打开 B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则变质的样品中的质量分数为 D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 【答案】B 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应：；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，关闭K3、打开K1后缓缓打开K2，广口瓶内外相通，气囊Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析回答。 【解析】A．测定气体总体积是利用气囊膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，A正确；B．b中碱石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸气，增重为二氧化碳和水蒸气的总质量，不能通过增重计算样品中的含量，B错误；C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则氧气的物质的量为0.02mol，根据方程式可知，过氧化钠的物质的量为0.04mol，则样品中的质量分数为，C正确；D．读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开，气体进入广口瓶中，可观察到Q气囊慢慢缩小，D正确；故选B。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）社团同学设计用与反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A．②与③之间须增加一个干燥装置 B．④中盛放浓烧碱溶液的目的是除去 C．②中盛放饱和溶液的目的是除去 D．用与水为原料，可选用装置①制取 【答案】B 【分析】①中制备CO2，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收CO2中的HCl，③中CO2与过氧化钠反应制备氧气，④中盛放浓烧碱溶液除去，⑤中收集氧气。 【解析】A．与、与水反应均能产生氧气，不需要干燥，A错误；B．制备的中混有，④中溶液可除去，B正确；C．饱和溶液吸收，根据分析，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．是粉末状固体，不能选择启普发生器，D错误；故选B。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.3% B．40% C．36% D．54.5% 【答案】D 【解析】CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原混合物中和物质的量之比为 B．反应后固体的成分为与 C．密闭容器中排出气体的成分为 D．的浓度为 【答案】D 【分析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为，根据钠元素守恒可知，据此回答。 【解析】A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A错误；B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有，B错误；C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据，，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误；D．根据分析，的浓度为，D正确；故选D。 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： 下列说法错误的是 A．在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．制取NaHCO3固体的化学方程式为 C．索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2 D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 【答案】C 【分析】因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳B；滤液中含氯化铵，滤液加入氨气、氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；滤液加入氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气A； 【解析】A．操作1为过滤，在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，B正确；C．索尔维制碱法中得到气体A为氨气，则能够循环利用的物质为氨气、CO2，C错误；D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法中饱和食盐水可以循环利用且减少了副产物氯化钙的产生，提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料，D正确；故选C。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期中）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是 A．图中b线代表的物质的量变化 B．盐酸的浓度是 C．原混合物中与的物质的量之比为 D．盐酸加到时，放出气体(标准状况下) 【答案】B 【分析】0～50mL段发生反应为，50mL～150mL发生反应为：，50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据上述反应可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，该盐酸的浓度为，盐酸与反应生成故的物质的量先增加后减少，反应体系中一直有NaCl生成，a曲线代表，b曲线代表NaCl，c曲线代表，据此分析解题。 【解析】A．据分析可知图中b线代表NaCl的物质的量变化，A错误；B．据分析可知，盐酸的浓度是，B正确；C．根据上述分析可知，Na2CO3的物质的量为2.5mmol，0～50mL段发生反应为，生成的NaHCO3的物质的量为2.5mmol，故原有NaHCO3的物质的量为5mmol-2.5mmol=2.5mmol，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，C错误；D．盐酸加到150mL时，根据反应，可知放出CO2气体的物质的量：n(CO2)=n(NaHCO3)=5×10-3mol，即为标准状况下，D错误；故选B。 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）关于和性质的说法不正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与盐酸反应生成氢气的速率： D．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 【答案】D 【解析】A．分别加热和，无变化，有气体放出，发生反应，所以热稳定性：<，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B正确；C．在和中分别加入盐酸，直接发生反应，立即产生气体；与一般发生分步反应，再发生才能产生气体，根据产生气泡的速率得到与盐酸反应生成氢气的速率：>，C正确；D．在和的溶液中分别加入澄清石灰水，分别发生反应：、，都会产生沉淀，所以无法鉴别这两种物质，D错误；故答案为：D。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．气体为 B．气体不可直接通入溶液中 C．溶液中含有杂质，不能循环使用 D．得到悬浊液的反应为 【答案】D 【分析】向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤、低温干燥得到碳酸氢钠；碳酸氢钠受热煅烧得到碳酸钠；向滤液中加入氯化钠，降低氯化铵的溶解度，结晶析出氯化铵固体，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的滤液。 【解析】A．由分析可知，气体X为极易溶于水的氨气，故A错误；B．由分析可知，气体Y是可以直接通入溶液中的二氧化碳，故B错误；C．由分析可知，溶液B中含有可以循环使用的氯化钠，故C错误；D． 由分析可知，得到悬浊液的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故D正确；故选D。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B．馒头发黄并略带碱味与有关 C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D．加入食醋效果变好的可能原因是 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确；B．溶液呈碱性，故B正确；C．碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，不可以，故C错误；D．食醋可以和碳酸氢钠反应，故D正确；故选C。 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B．向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化 C．⑤转化时溶液中一定出现沉淀 D．⑥的转化条件可以是加热 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应①为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，硫酸的酸性强于碳酸，所以反应①所加试剂可以是稀硫酸，故A正确；B．氢氧化钠溶液可以与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以由图可知，向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳可实现②转化，故B正确；C．饱和碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，是因为相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，若反应得到的碳酸氢钠溶液为不饱和溶液，不一定生成碳酸氢钠沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则⑥的转化条件可以是加热，故D正确；故选C。 7．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠与水反应生成的中间产物H2O2有强氧化性，使溶液褪色，①错误；②等量的钠和足量氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，根据钠原子守恒，生成的Na2O和Na2O2的物质的量相等，则根据两种氧化物的化学式，参加反应的氧气的质量比为1：2，②正确；③和与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若与的物质的量相等，产生的CO2一样多，的相对分子质量为84，相对分子质量为106，所以当与的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确；④碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误；②③正确，故选B。 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是 A．A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰 B．C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2 C．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量 D．装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【解析】A．由分析可知，装置A的NaOH溶液作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰，A正确；B．装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，B正确；C．D装置增重质量，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量，C正确；D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D错误；故选D。 9．（24-25高一上·安徽·期中）某学习小组用数字化实验研究和的溶解过程。分别将pH传感器、钠离子传感器、电导率传感器、温度传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入足量的和的固体且都与数据采集器、计算机相连，开始采集数据。下列有关数据图错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．饱和碳酸钠溶液大于饱和碳酸氢钠溶液的，A错误；B．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故饱和碳酸钠溶液中钠离子浓度大于饱和碳酸氢钠溶液中钠离子浓度，B正确；C．常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中离子浓度大，电导率大，C正确；D．碳酸钠固体溶于水放出热量，碳酸氢钠固体溶于水吸收热量，D正确；故选A。 10．（24-25高一上·安徽宿州·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D．甲为，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。 【解析】A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确；B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1mol b和1mol c均含有3mol离子，B错误；C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误；D．甲为，乙为，该装置可验证稳定性：>，由于碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，D错误；故选A。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 【答案】B 【解析】A．饱和溶液滴入热溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体，故A错误；B．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠溶于等量水中，再加酚酞，根据溶液颜色的深浅，可知溶液的碱性强弱不同，从而能比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱，B正确；C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误；D．固体粉末易溶于水，接触水后会溶在水中，无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，D错误；故选：B。 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A．a的化学式为NaH B．剩余的b应放回原试剂瓶 C．c包含和，b生成主要取决于反应温度和的量 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【解析】A．由上述分析可知，A为NaH，故A正确；B．b为单质钠，性质很活泼，易与空气、水等快速反应，不能随意丢弃，剩余的Na应放回原试剂瓶，故B正确；C．c包含和，由Na生成还是，与反应温度有关，与氧气的量无关，故C错误；D．晶体溶于水时伴随着吸热现象，故D正确；答案选C。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列实验操作、实验现象或结论均正确的是 实验操作 实验现象或结论 A 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后有气泡；后者立即产生气泡，反应更加剧烈 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C 向分别盛有和溶液的试管中，滴加溶液 前者产生沉淀，后者不产生沉淀，可用溶液来区分和 D 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体 【答案】D 【解析】A．与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加和溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，A错误；B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，但不能证明氯气具有漂白性，其褪色的原因是，具有漂白性，B错误；C．和溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D．把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，钠受热后先熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体，反应方程式为：，D正确；故选D。 14．（24-25高一上·安徽滁州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 价；从H的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是 (填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中 (填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为 (写化学式)；写出B处的化学方程式： 。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途： (答一点即可)。 【答案】（1） 煤油或石蜡油 （2） （3）-1 还原剂 （4）①Ⅱ ②Ⅳ （5）作调味品(制生理盐水或腌制食物等) 【分析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知①为钠单质，②可能为或，由颜色为淡黄色可确定②为。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，通常保存在煤油或石蜡油中。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2转移2mol电子。在NaH中，H元素的化合价为-1价，易失去电子，常用作还原剂，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气。碳酸钠和碳酸氢钠可据两者与酸反应的速率不同或两者受热分解温度的不同进行鉴别区分。 【解析】（1）物质①是钠（Na），钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化。 （2）淡黄色固体②是过氧化钠()，它与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。 （3）在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价。从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂。NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 （4）①图I中，分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，现象区别不明显，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠​与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的。 ②图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A 处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B 处是NaHCO3，受热分解的反应方程式是。 （5）NaCl的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等。 地 城 考点04 焰色试验 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 验证物质为NaHCO3 取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 【答案】C 【解析】A．鲜花中含有水分，氯气与水反应会生成次氯酸，无法探究干燥的Cl2是否具有漂白性，A错误；B．氯水中含有次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测量其pH值，B错误；C．取少量样品焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠元素，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；说明不是碳酸钠、硫酸钠、亚硫酸钠，若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该气体为二氧化碳，说明样品为碳酸氢钠，C正确；D．分别加热固体，将导管插入水中，装有碳酸钠的试管因受热气体膨胀，会产生气泡，装有碳酸氢钠的试管因受热分解，会产生气泡，无法比较稳定性，应将导管通入到澄清石灰水中进行比较，D错误；故选C。 2．（24-25高一上·安徽·期中）化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 作为潜水艇的供氧剂 与水、反应生成氧气 【答案】A 【解析】A．小苏打用于烘焙糕点，是因为碳酸氢钠受热分解能产生气体，A错误；B．节日的烟花是因为金属的焰色试验呈现不同的颜色，B正确；C．漂白粉具有强氧化性，故可用作游泳池的消毒剂，C正确；D．与水、反应生成氧气故可用作潜水艇的供氧剂，D正确；故选A。 3．（24-25高一上·安徽·期中）下列图示实验操作中，正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．受热分解 C．检验钾元素 D．验证氯气没有漂白性 【答案】D 【解析】A．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故A错误；B．加热时碳酸氢钠分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故C错误；D．浓硫酸干燥氯气后，干燥的氯气不能使干燥红纸褪色，可知氯气没有漂白性，故D正确；故选：D。 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 【答案】B 【解析】A．金属钠燃烧较为剧烈，应将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误；B．高锰酸钾和浓盐酸常温下就能反应，可以用于制取氯气，B正确；C．二氧化碳能够和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用于除去CO2中HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，C错误；D．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误；故选B。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法合理的是 A．可用作量子通讯中的磁性材料 B．取代氟利昂作制冷剂，可破坏臭氧层 C．火炬的燃料零碳甲醇，实现了的零排放 D．开幕式中烟花呈现法国国旗的颜色，与金属电子跃迁有关 【答案】D 【解析】A．是磁性材料，不是磁性材料，A错误；B．氟利昂破坏臭氧层，减少氟利昂的使用对保护臭氧层有利，B错误；C．零碳甲醇实现了废碳再生、资源化循环利用，并非完全不排放，C错误；D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，可用于烟花制作，与金属电子跃迁有关，D正确；故选D。 6．（24-25高一上·安徽·期中）下图是在芜湖方特梦幻王国拍摄到的绝美烟花图，下列有关说法错误的是 A．烟花中五彩缤纷的颜色实际上是一些金属的焰色 B．烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致 C．焰色试验是伴随发光现象的化学变化 D．焰色试验时常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸 【答案】C 【解析】A．烟花是在火药中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的，火药产生的能量使某些金属发生焰色反应，从而产生五彩缤纷的颜色，A正确；B．钠的焰色为黄色，铜的焰色为绿色，则烟花中的黄色可能由钠元素所致，绿色可能由铜元素所致，B正确；C．焰色试验是伴随发光现象的物理变化，C错误；D．硫酸是难挥发性酸，硫酸盐在灼烧时难以挥发，所以焰色试验时，常用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸，以便去除杂质，D正确；故选C。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列说法正确的是 A．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 B．，；类比迁移得：， C．某物质经焰色试验(如图)显示黄色，证明物质中存在 D．量取溶液，加水配制成溶液 【答案】A 【解析】A．侯德榜制碱法的流程，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，再过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，故A正确；B．钠与氧气反应时，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与氧气的量无关，故B错误；C．焰色试验显示黄色，证明物质中存在钠元素，并不一定存在钠离子，故C错误；D．混合后溶液的体积不等于两溶液的体积和，因此不能计算加水后硫酸浓度，故D错误；故选：A。 8．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是 A．用溶液鉴别溶液和溶液 B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液 D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】A 【解析】A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别溶液和溶液，A错误；B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确；C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确；D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确；故选A。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．制备胶体 B．探究氧化性： 实验装置或操作 实验目的 C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．除去固体中少量的 【答案】C 【解析】A．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，所得即为氢氧化铁胶体，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2为氧化剂、Cl2为氧化产物，Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，通过这两个反应，可以证明氧化性：，但要通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，必须加热，该装置中缺少加热装置，故B错误；C．用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，为防止钠元素的干扰，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故C正确；D．采用加热的方法使碳酸氢钠分解，可除去固体中少量的，但加热固体应在坩埚中进行、不能在蒸发皿里，故D错误；故选C。 10．（24-25高一上·安徽宿州·期中）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 【答案】C 【解析】A．用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，有，A正确；B．用药匙取少许于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒伸入试管中，复燃，说明产生，B正确；C．NaOH和固体溶于水，向其中滴加稍过量的溶液，过滤除去沉淀，得NaOH和混合溶液，没有办法除去，也没有得NaOH固体的蒸发结晶装置，C错误；D．用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为溶液，D正确；故选C。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 【答案】B 【解析】A．观察溶液中是否含有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A错误；B．碳酸钠热稳定性好，加热后不分解，故澄清石灰水无变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，B正确；C．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，C错误；D．氯气可以和溴化钾反应置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，氯气可以和碘化钾反应置换出碘，氧化性：Cl2>I2，无法证明溴与碘的氧化性，D错误；故选B。 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态肥料，也是一种低毒、无残留的农药，可发生如图转化。可以和酸反应生成盐，气体能使澄清石灰水变浑浊，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是 A．组成固体的元素是Ca、C、N B．固体的三种元素原子个数比是 C．固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体D D．化合物A储存和运输时要密封防潮 【答案】C 【分析】化合物A三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色，说明E中含Ca元素；A与水反应生成氨气，说明A中含有N元素；气体D能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知，固体C为CaCO3，E为CaO，D为CO2，说明A中还含有C元素；5.6gCaO的物质的量为0.1mol，标况下4.48L氨气的物质的量为0.2mol，8.0gA中含有Ca元素质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，含有N元素质量为：14g/mol×0.2mol=2.8g，则A中含有n(C)==0.1mol，所以固体A中n(Ca)：n(C)：n(N)=0.1mol：0.1mol：0.2mol=1：1：2，A的化学式为CaCN2，以此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，A中含有的元素是Ca、C、N，故A正确；B．由上述分析可知，A的化学式为CaCN2，三种元素原子个数比是，故B正确；C．由于NH3与盐酸反应会生成铵盐，故固体与足量稀盐酸反应可同时产生和气体CO2，故C错误；D．由于CaCN2易与水反应，故储存和运输时要密封防潮，故D正确；答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $