专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．无化合价变化，故无需加入氧化剂，A错误；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，无需要加入氧化剂，B错误；C．高锰酸钾受热分解生成氧气，无需加入氧化剂，C错误；D．钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当氧化剂，D正确；故选D。 2．（24-25高一上·安徽滁州·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 【答案】B 【解析】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确；B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误；C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确；D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确；故选B。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用制备更稳定的，涉及测定产品中纯度的反应之一为：，杂质不与反应。以上材料中关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．是还原产物 C．氧化性： D．被还原，发生还原反应 【答案】C 【分析】Cl元素化合价由+3价降低为-1价，I元素由-1价升高为0价，故为氧化剂，是还原产物，为还原剂，是氧化产物。 【解析】A．由离子方程式可知，是氧化产物，A错误；B．从化合价可知，的化合价没有变化，不是还原产物，B错误；C．氧化剂具有氧化性，反应中氧化性大小为：氧化剂氧化产物，，C正确；D．不是反应物，是还原产物，D错误；故选C。 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【解析】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；故答案为：B。 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C．反应③中是还原产物 D．总反应为 【答案】D 【解析】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误；B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误；C．反应③中是氧化产物，故C错误；D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确；故选D。 7．（24-25高一上·安徽六安·期中）已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： 【答案】A 【解析】A．Cl由-1价升高到0价的氯气，故1个氯气分子产生，转移2个电子，A正确；B．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，发生还原反应，B错误；C．Cl由-1价升高到0价的氯气，失去电子发生氧化反应，氯气为氧化产物，C错误；D．MnO2中Mn由+4降低为+2，得到2个电子，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失去电子，单线桥电子转移的方向由Cl指向Mn，D错误；故选：A。 8．（24-25高一上·安徽滁州·期中）具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确；C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故答案选A。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）五氧化二钒是一种金属氧化物，广泛用于冶金、化工等行业。下图是含钒物质的转化，有关说法正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化还需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D．反应Ⅳ的转化中发生还原反应 【答案】A 【解析】A．反应I中在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确；B．中的V元素为+5价，中V元素为+5价，Ⅱ的转化不是氧化还原反应，不需要提供还原剂，B错误；C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，锌元素由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C错误；D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入的还原剂X发生氧化反应，D错误；故选A。 10．（24-25高一上·安徽六安·期中）用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。 下列有关该反应的说法不正确的是 A．甲醇的化学式为 B．两种反应物均为化合物 C．该反应是一个氧化还原反应 D．该反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】图中反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O。 【解析】A．甲醇的化学式为CH3OH，A正确；B．反应物为CO2和H2，H2为单质，B错误；C．该反应中碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，C正确；D．由图可知，该反应的化学方程式为，D正确；故选B。 11．（24-25高一上·安徽·期中）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】C 【解析】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确；C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D．雾属于气溶胶，故D正确；选C。 12．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析判断。 【解析】A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，A错误；B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，B错误；C．在该反应中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，锰元素化合价，降低得到电子被还原，转移的电子数为10e-，C正确；D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，D错误；故合理选项是C。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。 ① ② 下列说法正确的是 A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为 C．根据题中规律，可推知(未配平) D．反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【分析】根据化合价升降守恒、原子守恒，可得方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，Na2O2中的-1价的O，即升高为0价，也降低为-1价，②Na2O2+CO=Na2CO3，该反应中，Na2O2中的-1价的O降低为-2价，CO中+2价的C升高为+4价，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知，反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，A错误；B．反应①中，有关系式：Na2O2～e-，反应②中，有关系式：Na2O2～2e-，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，B正确；C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2=Na2SO4，C错误；D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，D错误；故答案为：B。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A．小苏打作发泡剂烘焙面包 B．自热火锅中生石灰遇水放热 C．洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)不能混用 D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 【答案】C 【解析】A．小苏打作发泡剂产生，化合价并没有变化，不是氧化还原反应，A错误；B．生石灰遇水放热，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B错误；C．氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，是氧化还原反应，C正确；D．液体加热要加沸石，可防止溶液暴沸，如果忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，不是氧化还原反应，D错误；故选C。 15．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）回答下列问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 （2）请将上述反应改写成离子方程式 。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 （4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为 g。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。(填化学式) （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1个转移 个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 。 （8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 【答案】（1） （2）2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （3）② （4）73 （5）FeSO4、Na2O2 （6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 3 （7）2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ （8）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 【解析】（1）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目； （2）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应的离子方程式为2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O； （3）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、2个HCl中Cl元素化合价不变生成KCl，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，选②。 （4）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气，若产生71gCl2，有2molHCl被氧化，则被氧化的HCl为73g。 （5）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，1个Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是FeSO4、Na2O2； （6）①湿法制高铁酸钾，铁元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价降低，所以Fe(OH)3是还原剂、是氧化产物，ClO-是氧化剂、Cl-是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 ②铁元素化合价由+3升高为+6，每生成1个转移3个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2，KMnO4的还原产物为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；（8）Cl2O由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质)，可知氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为11。根据得失电子守恒，制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．推测可发生： B．氧化性强弱顺序为： C．反应3的离子方程式为： D．反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+ 【答案】B 【分析】由题干反应历程图可知，反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应3为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，则推测可发生：，A正确；B．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，B错误；C．由分析可知，反应3的离子方程式为：，C正确；D．由分析可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反应中Mn的化合价降低被还原，Fe的化合价升高被氧化，故反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+，D正确；故答案为：B。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期中）已知反应：①；②(未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．还原性强弱： C．， D．反应不能发生 【答案】B 【解析】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误；B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确；C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误；D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误；故答案为：B。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是 A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性 【答案】B 【解析】A．Pb3O4中Pb为+2、+4价，Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，A正确；B．加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，故氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被PbO2氧化为Cl2，故氧化性：PbO2＞Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；C．加热过程中，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，方程式为：3PbO2Pb3O4和O2，有2个+4价的Pb降低为+2价，即有的PbO2表现氧化性，但产物中还有PbO，故有超过的PbO2表现氧化性，C正确；D．由题干转化流程图可知，步骤Ⅱ中的反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确；故答案为：B。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确；B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确；C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误；D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；答案选C。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是 A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 【答案】B 【解析】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2， ①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确，答案选B。 6．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误;C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确；故答案为：D。 7．（24-25高一上·安徽·期中）某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 【答案】A 【分析】如图，向甲中通入二氧化硫气体，因碘单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫；多余的二氧化硫进入装置乙，被双氧水氧化生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡；向已经褪色的装置甲中加入双氧水，刚开始与溶于水的二氧化硫反应颜色无变化，然后再与碘离子反应生成碘单质，溶液变为蓝色，说明氧化性：双氧水>碘单质；装置丙为尾气吸收装置； 【解析】A．甲中蓝色溶液褪色说明单质与二氧化硫反应使得溶液褪色，说明氧化性：碘单质>二氧化硫，故A错误；B．根据题意，乙中反应的离子方程式是，故B正确；C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2还原性比碘离子强，SO2先与H2O2反应，故C正确；D．根据分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序：H2O2＞I2＞SO2，故D正确；故选A。 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应1中氧化反应的产物为 B．氧化性： C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】C 【解析】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确；B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂，是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确；C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应，反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误；D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确；故选C。 9．（24-25高一上·安徽·期中）已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C．每生成1个Cl2分子转移2个电子 D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 【答案】B 【分析】在反应中，K2Cr2O7为氧化剂，HCl表现出酸性和还原性，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，CrCl3是还原产物，Cl2是氧化产物，依据得失电子守恒可建立关系式：3Cl2——2CrCl3，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2，A正确；B．该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，发生还原反应，B错误；C．在反应中，Cl元素由-1价升高到0价，则每生成1个Cl2分子转移2个电子，C正确；D．由反应可知，K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，D正确；故选B。 10．（24-25高一上·安徽六安·期中）常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 【答案】C 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。 【解析】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确；B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确；C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误；D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确；故选C。 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）关于反应，下列说法正确的是 A．C发生还原反应 B．是氧化产物 C．氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D．生成1个时，转移12个电子 【答案】D 【解析】A．根据化学方程式，C元素化合价由0升高到+4，C发生氧化反应，故A错误；B．根据化学方程式，S元素化合价由0降低到-2，故K2S是还原产物，故B错误；C．反应中S、KNO3所含的S、N元素化合价降低，因此S、KNO3为氧化剂，反应中C元素化合价升高，则C为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数之比为1：1，故C错误；D．反应中C元素化合价由0升高到+4，因此生成3个CO2时，转移12个电子，即生成1个时，转移12个电子，故D正确；故答案选D。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】B 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法错误的是 A．“钙化”时，发生反应的离子方程式： B．“光合”时，为氧化产物 C．“光合”时，每生成1个分子，转移个电子 D．实验室中，利用饱和浴液也可直接实现的“钙化”，生成沉淀 【答案】D 【解析】A．“钙化”时，和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故A正确；B．“光合”时，碳元素化合价降低，氧元素化合价升高发生氧化反应，为氧化产物，故B正确；C．“光合”时，xCO2分子生成1个分子，碳元素化合价由+4降低为0，所以转移个电子，故C正确；D．浴液和不反应，故D错误；选D。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）一定温度下，将缓缓通入某浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．溶液中 C．段发生的反应中共转移电子 D．原溶液中的 【答案】C 【分析】根据图可知，Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后ClO-和分别为0.06mol、0.03mol，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价，部分氯元素从0价降低到-1价，因此根据得失电子守恒可知，n(Cl-)=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol； 【解析】A．由图，，A正确；B．由分析可知，溶液中n(Cl-)=0.21mol，B正确；C．由分析，完全反应生成氯离子0.21mol，转移电子0.21mol，则段发生的反应中共转移电子的量小于，C错误；D．Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，结合分析，根据钾原子守恒可得：n(KOH)= 0.06mol+0.21mol+0.03mol=0.30mol，D正确；故选C。 5．（24-25高一上·安徽宿州·期中）二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确；B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误；C．为氧化产物，故氧化性：，C正确；D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确；故选B。 6．（24-25高一上·安徽合肥·期中）用高铁酸钠()对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A．干法中生成转移电子 B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性： 【答案】A 【解析】A．干法中Fe由+2价升到+6价，6个Na2O2 中有两个-1价氧升到氧气0价，共升高4×2+2=10价，故生成1molO2转移10mol电子，A错误；B．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，B正确；C．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：，D正确；故选：A。 7．（24-25高一上·安徽·期中）自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A．碱性条件下易被还原为 B．碱性条件下的氧化能力明显降低 C．中Mn为价 D．酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子 【答案】A 【解析】A．由图可知，碱性条件下与的自由能接近，因此很难被还原为，A错误；B．由图可知，碱性条件下自由能远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下的氧化能力明显降低，B正确；C．由化合价代数和为零可知，中O为-2价，Mn为+7价，C正确；D．由图可知，酸性条件下1个被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，化合价由+7价降低到+2价，则转移5个电子，D正确；故选A。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A． B．每生成16个分子转移10个电子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 【答案】D 【解析】A．根据钠原子守恒可知x＝5，A正确；B．该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成16 mol N2转移10 mol电子，B正确；C．该反应中NaN3中的N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以氮气既是氧化产物也是还原产物，C正确；D．该反应的还原剂是NaN3，发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为30:2=15:1，D错误；故选D。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收的总反应为 【答案】AC 【解析】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，，A错误；B．过程②中，S元素化合价升高，具有还原性，则Fe3+为氧化剂，B正确；C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C错误；D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确；故选：AC。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】(未配平)，氯气自身发生氧化还原，则、中一定有一种氯元素化合价为-1，另种可能为+1、+3、+5、+7；，未配平，与的物质的量之比为，则KY为KCl，且反应为；若中氯为+1，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+3，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+5，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，正确；故选C。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 【答案】C 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【解析】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误；C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确；D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误；故答案选C。 12．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）回答下列问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 （2）请将上述反应改写成离子方程式 。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 （4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为 g。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。(填化学式) （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1个转移 个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 。 （8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 【答案】（1） （2）2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （3）② （4）73 （5）FeSO4、Na2O2 （6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 3 （7）2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ （8）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 【解析】（1）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目； （2）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应的离子方程式为2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O； （3）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、2个HCl中Cl元素化合价不变生成KCl，浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，选②。 （4）2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应，2个HCl中Cl元素化合价升高生成氯气，若产生71gCl2，有2molHCl被氧化，则被氧化的HCl为73g。 （5）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6，1个Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是FeSO4、Na2O2； （6）①湿法制高铁酸钾，铁元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价降低，所以Fe(OH)3是还原剂、是氧化产物，ClO-是氧化剂、Cl-是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。 ②铁元素化合价由+3升高为+6，每生成1个转移3个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2，KMnO4的还原产物为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；（8）Cl2O由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质)，可知氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为11。根据得失电子守恒，制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。 13．（24-25高一上·安徽宿州·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。 （1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式： 。 高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是 。 （4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 。 （5）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性： （填“”或“”）。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为 （填化学式）。 （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是 mol。 【答案】（1）D （2） （3）强氧化性 （4） （5） （6） （7）0.032 【解析】（1）NaClO2自身发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物。A．NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1价和0价，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意；B．NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意；C．NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5价和+7价，不符合氧化还原反应规律，C不符合题意；D．NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1价和+5价，符合氧化还原反应规律，D符合题意；故选D。 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠，根据所给物质可知，氯元素的化合价降低，则氧元素的化合价应升高，即反应物为ClO2、H2O2、NaOH，产物为、、，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，高价态具有氧化性，则推测其具有的化学性质是强氧化性； （4）高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：，即被氧化生成（胶体），水被氧化生成，则用双线桥表示电子转移的数目的离子反应方程式为：； （5）与盐酸反应生成，即盐酸被氧化生成，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应表明氧化性：； （6）被还原为银时得到1个电子，为氧化剂，为还原剂，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则失去4个电子，P元素化合价由+1价升高为+5价，所以氧化产物为； （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，反应的离子方程式为：，KI的物质的量为，则消耗的物质的量的是。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 3大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的概念判断 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 考点03 氧化还原反应的配平与计算 地 城 考点01 氧化还原反应的概念判断 1．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·安徽滁州·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用制备更稳定的，涉及测定产品中纯度的反应之一为：，杂质不与反应。以上材料中关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．是还原产物 C．氧化性： D．被还原，发生还原反应 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C．反应③中是还原产物 D．总反应为 7．（24-25高一上·安徽六安·期中）已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成1分子，转移2个电子 B．是氧化剂，发生氧化反应 C．是还原产物 D．该反应中电子转移的方向可表示为： 8．（24-25高一上·安徽滁州·期中）具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是 A．与反应时，是还原剂 B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 C．与木炭反应时，表现出强氧化性 D．与反应可生成 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）五氧化二钒是一种金属氧化物，广泛用于冶金、化工等行业。下图是含钒物质的转化，有关说法正确的是 A．反应I的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化还需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D．反应Ⅳ的转化中发生还原反应 10．（24-25高一上·安徽六安·期中）用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。 下列有关该反应的说法不正确的是 A．甲醇的化学式为 B．两种反应物均为化合物 C．该反应是一个氧化还原反应 D．该反应的化学方程式为 11．（24-25高一上·安徽·期中）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 12．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。 ① ② 下列说法正确的是 A．反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为 C．根据题中规律，可推知(未配平) D．反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是 A．小苏打作发泡剂烘焙面包 B．自热火锅中生石灰遇水放热 C．洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)不能混用 D．蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 15．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）回答下列问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 （2）请将上述反应改写成离子方程式 。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 （4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为 g。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。(填化学式) （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1个转移 个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 。 （8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱的比较 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．推测可发生： B．氧化性强弱顺序为： C．反应3的离子方程式为： D．反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+ 2．（24-25高一上·安徽合肥·期中）已知反应：①；②(未配平) 下列有关说法正确的是 A．方程式①中W为 B．还原性强弱： C．， D．反应不能发生 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是 A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2 C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性 D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是 A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 6．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 7．（24-25高一上·安徽·期中）某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应1中氧化反应的产物为 B．氧化性： C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 9．（24-25高一上·安徽·期中）已知：(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3:2 B．该反应中K2Cr2O7发生氧化反应 C．每生成1个Cl2分子转移2个电子 D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2 10．（24-25高一上·安徽六安·期中）常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 地 城 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）关于反应，下列说法正确的是 A．C发生还原反应 B．是氧化产物 C．氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D．生成1个时，转移12个电子 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法错误的是 A．“钙化”时，发生反应的离子方程式： B．“光合”时，为氧化产物 C．“光合”时，每生成1个分子，转移个电子 D．实验室中，利用饱和浴液也可直接实现的“钙化”，生成沉淀 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）一定温度下，将缓缓通入某浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．溶液中 C．段发生的反应中共转移电子 D．原溶液中的 5．（24-25高一上·安徽宿州·期中）二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是 A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂 C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子 6．（24-25高一上·安徽合肥·期中）用高铁酸钠()对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A．干法中生成转移电子 B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性： 7．（24-25高一上·安徽·期中）自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是 A．碱性条件下易被还原为 B．碱性条件下的氧化能力明显降低 C．中Mn为价 D．酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A． B．每生成16个分子转移10个电子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收的总反应为 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A． B． C． D． 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B．该转化过程中NO被氧化 C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D．反应过程中混合溶液内和的总数减少 12．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）回答下列问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 （2）请将上述反应改写成离子方程式 。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性 （4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为 g。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。(填化学式) （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成1个转移 个电子。 （7）KMnO4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 。 （8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。 13．（24-25高一上·安徽宿州·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。 （1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式： 。 高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是 。 （4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 。 （5）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性： （填“”或“”）。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为 （填化学式）。 （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是 mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $