综合突破47题（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

综合突破47题 四大高频考向概览 考向1 物质及其变化综合（16题） 考向2 钠、氯及其化合物综合（15题） 考向3 物质的量及其计算（2题） 考向4 综合性实验探究题（14题） 地 城 考向01 物质及其变化综合 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中） 完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号) （1）其中在常温下能导电的是 。 （2）属于盐的是 。 （3）属于电解质的是 。 （4）属于弱电解质的是 。 （5）写出②在水溶液中的电离方程式 。 2．（24-25高一上·安徽六安·期中）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成一定的伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价； 是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分胶体和溶液的常用方法是 。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A． B． C． （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为： ①用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： 。 ②硝酸体现的性质： ，氧化剂和还原剂的个数比为 。 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： 请写出该反应完整的离子方程式： 。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为 。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为 。 4．（24-25高一上·安徽·期中）锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 回答下列问题： （1）锰酸钾（）属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中锰元素的化合价为 。 （2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。 （3）设表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（）在酸性条件下能发生歧化反应：，其中还原产物是 （填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，每生成，转移电子的数目为 。 （4）在熔融条件下，、和空气反应生成和水，该反应的化学方程式为 。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）Ⅰ．在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 。 请回答下列问题： （1）中，磷元素的化合价为 。 （2）该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)； （3）配平该离子方程式： 。 _________________ Ⅱ．硫酸酸化的铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 （4）则、、、2的氧化性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂。 （5）从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于 盐，其中的化合价是 。 （6）其净水过程中所发生的化学反应主要(胶体)，证明有胶体生成的实验操作及现象： 。 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥KNO3溶液，⑦稀盐酸，⑧熔融NaCl，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同)； 属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-＝H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）将少量③通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。 （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： ①、、、     ②、、、 ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移 。 （3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。 A．    B．    C．       D． 向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同) ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。 a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O b．H++OH-=H2O c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O d．+Ba2+=BaSO4↓ （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线 (填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体  ②熔融的  ③Cu  ④固体  ⑤胶体  ⑥乙醇  ⑦  ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。 A．    B．    C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式： 。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （1）已知反应：，反应中还原剂是 ，氧化性： (填“＜”或“>”)。 （2）在反应中，若转移电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。 （3）在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是_______(填字母)。 A．，是还原剂 B．，被氧化 C．，是氧化剂 D．，是还原剂 （4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 （5）配平系数： 。 __________________________________________ （6）氧化废水中生成的离子方程式为 。 （7）在酸性条件下，可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）回答下列问题。 （1）当用CaSO3水悬浮液吸收经О3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为 。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(+5)，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是 。 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为 。 （3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。 ①推断W=7.16g时M的组成成分 。 ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比 。 （4）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体，则每生成lmol新气体转移电子的物质的量为 。 （5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素为-1价)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式： 。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）制备胶体，将丙继续加热至 (填现象)停止加热。其对应的化学方程式为 。 （2）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的 。经检验只有丙实验成功得到了氢氧化铁胶体，在实验过程中，甲实验未成功的原因： ，乙实验未成功的原因： 。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中的现象： 。 （4）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 12．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。 13．（24-25高一上·安徽·期中）氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题： （1）已知，该反应中失去电子的物质是 (填化学式，下同)，得到电子的物质是 。 （2）已知：、、。 ①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②还原性：Fe2+ Br-(填“＞”或“＜”)，向FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式为 ，向FeBr2溶液中通入过量氯气的离子方程式为 。 （3）向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： ；若在碱性环境下FeCl3与NaClO反应可以生成Na2FeO4和NaCl，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。 14．（24-25高一上·安徽·期中）某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀； ③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （1）实验①中发生反应的离子方程式为 。 （2）实验②中发生反应的离子方程式为 。 （3）原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是 ；原溶液中可能含有的离子是 。 （4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。 15．（24-25高一上·安徽·期中）含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：ⅰ．铁能被磁体吸引 ⅱ．不溶于水、稀酸和碱溶液 ⅲ．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中Al元素的存在形式为 ⅳ．不溶水、稀酸溶液，能与NaOH溶液发生反应： （1）钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有 。 （2）“研磨”的目的是 ，“磁选”的目的是 。 （3）酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 （4）滤渣1的主要成分为 。 （5）NaOH溶液碱浸的目的是 。 （6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了 反应(填“氧化”、“还原”)。 16．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。 （4）综合分析，待测液中的最小浓度为 。 地 城 考向02 钠、氯及其化合物综合 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）金属A的焰色为黄色，乙为黄绿色气体单质，根据如下转化关系回答下列问题：(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 （1）写出下列物质的化学式：A ；H ；G ；乙 。 （2）写出反应①的离子方程式 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 2．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）红褐色沉淀的化学式为 ，甲在乙中燃烧的现象 。 （2）写出④发生反应的离子方程式： 。 （3）金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目 。 （4）在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是 (填化学式)。 （5）如何鉴别E中的阴离子 。 （6）将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是___________。 A．A沉在水下 B．A在水面上四处游动 C．A熔化成银白色的小球 D．溶液中出现浑浊 3．（22-23高一上·广东深圳·期中）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 （2）钠在空气中加热生成的是 色的粉末，常用于呼吸面具中作为氧气的来源，其相关反应的化学方程式有 。 （3）漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ； Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________NH3 + CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 5．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）高铁酸钾是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，这种分类方法为 。 （2）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的化学方程式 。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）反应③制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为 。 （5）工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）粗盐中含等杂质，需提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 可供选择的试剂有①溶液②溶液③溶液④溶液 （1）试剂X是 (填序号)，试剂Y是 (填序号)。 （2）操作Z的名称是 ，用到的玻璃仪器主要有 、烧杯、漏斗。 （3）操作Z所得滤渣中主要含有泥沙、、 (填化学式)。 （4）操作Z后，向滤液中滴加适量盐酸使滤液呈中性或微酸性，目的是： 。 （5）判断滤液中是否除尽，方法是 。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下。 （1）流程Ⅰ的另一产物是 。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为 。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 （4）B中使用雾化装置的优点是 。 （5）生成的总反应的离子方程式为 。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况： 。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为 (精确至)。 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A． B． C． D． 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （3）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 。（按气流方向，用小写字母表示） （4）B中使用雾化装置的优点是 。 （5）生成的总反应的化学方程式为 。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为 g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法 （用离子方程式表示）。 ③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是 。 a．取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式 ； （2）氢气在氯气中燃烧的现象 ； （3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由 。 Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和))转化为纯的实验，其流程如下： （4）第①步加稀时，粗样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 （5）完成第②步反应的离子方程式： 。 （6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体(生成物中有一种气体单质)，该反应的化学方程式是 。 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）a仪器名称是 ，B中的试剂为 。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填标号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，应该增加一个装置，请画出该装置并注明试剂 。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。 ①氯水的与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （6）甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气 (填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为 。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 ，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （4）装置E中的试剂是 ，作用是 。 （5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾（），反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况 ：。 12．（24-25高一上·安徽·期中）侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①和②能否调换顺序： (填“能”或“否”)，并说明原因： 。 （2）向饱和食盐水中通入和发生总反应的离子方程式为 。 （3）步骤③的操作名称是 ；在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器为 。 （4）步骤④发生反应的化学方程式为 。 （5）该工艺中可以循环利用的两种物质是 。 13．（24-25高一上·安徽·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 （2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是 (填序号)。发生反应的总反应化学方程式为 。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成白色固体②，写出该反应的化学方程式 。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 (a)装置③的作用是 。 (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 (c)假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①可视为强酸，的溶解度随温度升高而增大。 ②的沸点为，纯易分解爆炸。 ③长期放置或高于时易分解生成和。 回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为 价。 （2）发生器中发生反应的离子方程式为 ；向其中鼓入空气的作用可能是 。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式为 ，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是 。 （4）为防止生成的被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_______(填序号)。 A． B． C． D． （5）操作①是蒸发浓缩、 、过滤。 15．（24-25高一上·安徽六安·期中）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 I.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中的N2、H2等与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下： （1）写出钠制备Na2O2的化学方程式 。 （2）装置Ⅳ中盛放的是 溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳。 （3）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是： 。 空气→_______→_______→f→e→_______→_______→_______(填字母) Ⅱ.氢化钠(NaH其中Na为+1价)是一种储氢材料。 （4）室温下能结合CO2制氢，。该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为 。 Ⅲ.绿矾(FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根(Cr2O72−) 离子，反应原理为：_______Fe2+＋_______+_______H+ =_______Fe3+＋_______Cr3+＋_______H2O （5）写出该反应配平后的离子方程式 。 （6）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。 地 城 考向03 物质的量及其计算 1．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： （1）下列说法正确的是___________。 A．X中主要有，也可能有少量 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D．③中发生的反应只有 （2）加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是___________。 A． B． C． D． （3）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为1.0，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% ①需量取的浓盐酸的体积为： 。 ②下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→ →G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 ，上述实验操作过程中如何定容 。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) 。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 I．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是 (填名称)。 （3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，则式中的x= 。 （5）滴定时，根据现象 即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为 mg·cm-3。 Ⅲ．现利用0.5mol/L CuSO4溶液配制450mL 0.01mol/L CuSO4的溶液。 （7）需用量筒量取 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。 地 城 考向04 综合性实验探究题 1．（24-25高一上·安徽·期中）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)， 实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了，装置B中液体质量增加了。回答下列问题： （1）写出装置A中发生的反应的化学方程式 ；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K的目的是 。 （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。 （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a (填“”、“”或“”)b。 （4）D处为收集尾气的装置，应选择 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （5）碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 2．（24-25高一上·安徽滁州·期中）浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。 （1）我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下： 部分盐的溶解度曲线如图： ①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 。 ②碳酸化过程中发生的反应方程式为 。 ③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是 。 ④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 （2）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。 ①装置I中反应的离子方程式为： 。 ②装置II洗气瓶中试剂为： 。 ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是 。 3．（24-25高一上·安徽滁州·期中）如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题： （1）仪器的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。 （2）装置B中盛放的液体是 ，气体通过装置的目的是 。装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置的目的是 。 （3）中反应的化学方程式是 。 （4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。 4．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为 。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的 。 （4）若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 （6）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 （7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣ ∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为 。 5．（24-25高一上·安徽·期中）“84”消毒液是家居常用的防疫用品，某化学小组利用下图所示装置制备“84”消毒液并验证其性质。回答下列问题： （1）①配制溶液，需要称量 g NaOH固体。配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 ②下列操作会使溶液中NaOH浓度偏低的是 (填字母)。 a．容量瓶未干燥即用来配制溶液 b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③取溶液，的物质的量浓度为 。 （2）①装置A中反应的离子方程式为 。 ②装置B中的试剂是 。 （3）小组同学在实验过程中观察到装置C中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2： 。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许C中褪色后的溶液于试管中， (填“操作”及“现象”)，则假设1成立。 6．（24-25高一上·安徽·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）： 回答下列问题： （1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为 。 （2）操作I的实验步骤为 、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许， ，则洗涤干净。 （3）本流程中可循环利用的物质是 （填图中物质的化学式）。 （4）某小组用下图所示装置测定所得纯碱（杂质为NaCl）中的质量分数。 ①装置B中的试剂为 ，装置D的作用是 ； ②实验结束后通入氦气的目的是 ； ③实验后测得装置C增重n g，则产品中的质量分数为 。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）工业以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法) （1）写出制备的总反应方程式： 。 （2）合肥一六八中学高一某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。 ②实验结束后，分离出晶体的操作是 (填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有 。 ③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入 ，说明原因 。 ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 9．（24-25高一上·安徽·期中）84消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境的消毒。某同学设计模拟工业生产制备84消毒液的实验装置如图所示。 已知：。 请回答下列问题： （1）该实验制备氯气采用的药品是和浓盐酸，写出生成氯气的化学方程式： 。 （2）装置B中的试剂名称为 ，其作用是 。 （3）装置C烧杯中冰水的作用是 。 （4）装置C试管中发生反应的离子方程式为 。 （5）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者混合后会产生有毒的黄绿色气体，该反应的离子方程式为 。 （6）老师反复强调：“制备氯气时，一定要向烧瓶中缓慢滴加浓盐酸”。请你写出缓慢滴加浓盐酸的原因： (填一条)。 （7）二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，现在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。工业制备可以在硫酸酸性环境下，向溶液中通入，得到和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。 10．（24-25高一上·安徽宿州·期中）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋（Bi）与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式 。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是 。 （4）中性干燥剂的作用是 。 （5）写出尾气处理的离子方程式 。 （6）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？ （填“是”或“否”），理由是 ，三氯化铋的保存方法是 。 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。 （2）装置的作用是 。 （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。 （4）双球干燥管内观察到的实验现象是 。 （5）若将干燥管内的换成，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）钠是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等反应，在自然界广泛存在，有重要用途。 （1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于 中；氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中的化合价为 ；写出钠过氧化钠的化学方程式： 。 （2）把过氧化钠和碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 (写化学式)。 （3）和是厨房中常见的两种盐。实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是(用离子方程式表示) 。 （4）将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖一层白色粉末。实验小组对该白色粉末进行如下探究： 【提出假设】假设1：白色物质是； 假设2：白色物质是； 假设3：白色物质是和的混合物。 【设计实验方案】 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入过量溶液 出现白色沉淀 ②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【思考与交流】 ①三个假设中 成立。钠在中燃烧的化学方程式为 。 ②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是： 。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。 I．制备。 （1）写出装置A中反应的化学反应方程式 。 （2）若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。 （3）将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2)。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为 。 II．制备高铁酸钾。 （4）将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式： 。 ____________________________=_____________________。 得到高铁酸钠晶体后，用饱和溶液转化：，则溶解度 溶解度(填“>”或“<”)。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。 14．（24-25高一上·安徽六安·期中）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。 已知①ClO2浓度较大时易分解爆炸；② 回答下列问题： （1）仪器b的名称 。 （2）通入空气的目的为 。 （3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，写出对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，反应中H2O2表现出 (填“氧化或还原”)性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。 （5）D装置的作用是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破47题 四大高频考向概览 考向1 物质及其变化综合（16题） 考向2 钠、氯及其化合物综合（15题） 考向3 物质的量及其计算（2题） 考向4 综合性实验探究题（14题） ( 地 城 考 向 01 物质及其变化综合 ) 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中） 完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。(填序号) （1）其中在常温下能导电的是 。 （2）属于盐的是 。 （3）属于电解质的是 。 （4）属于弱电解质的是 。 （5）写出②在水溶液中的电离方程式 。 【答案】（1）①⑦⑨⑩⑫ （2）⑩ （3）②④⑧⑩⑬ （4）②④⑬ （5）H2SHS-+H+，HS⁻H⁺+S²- 【分析】①铝能导电，是单质，不是电解质和非电解质； ②硫化氢不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中部分电离属于弱电解质； ③金刚石是单质，不能导电，不是电解质和非电解质； ④氢氧化铝不导电，水溶液中微弱部分电离属于电解质中的弱电解质； ⑤干冰是CO2不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑥液氯是液态氯气属于单质，不能导电不是电解质和非电解质； ⑦氯水是氯气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质； ⑧氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电属于电解质中的强电解质； ⑨碳酸氢钾溶液导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融的硫酸钡能导电，熔融状态完全电离属于电解质中的强电解质； ⑪液氨是液态氨气，不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑫氨水氨气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑬冰醋酸是纯净醋酸不能导电，溶于水导电部分电离，属于电解质中的弱电解质； ⑭乙醇不能电离不能导电，属于非电解质。 【解析】（1）其中在常温下能导电的是①⑦⑨⑩⑫； （2）盐是由金属离子(铵根离子)与酸根离子构成的化合物，属于盐的是⑩； （3）属于电解质的是 ②④⑧⑩⑬； （4）属于弱电解质的是②④⑬。 （5）H2S为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+，HS⁻H⁺+S²-。 2．（24-25高一上·安徽六安·期中）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成一定的伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价； 是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分胶体和溶液的常用方法是 。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A． B． C． （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为： ①用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： 。 ②硝酸体现的性质： ，氧化剂和还原剂的个数比为 。 【答案】（1）+2 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） 强氧化性、酸性 2：3 【解析】（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； （2）区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应； （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。因此提纯明胶应选用渗析法，故选C； （4）①在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，得到电子3e-；得失电子最小公倍数是6e-，所以用双线桥法表示电子转移为：； ②HNO3表现出强氧化性，且反应为酸和金属的反应，也体现出酸性；在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu失去电子被氧化，作还原剂，HNO3得到电子被还原，作氧化剂，8个HNO3发生反应，其中只有2个作氧化剂被还原，氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3。 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是 ，需要加入还原剂的是 (填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是 。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： 请写出该反应完整的离子方程式： 。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为 。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为 。 【答案】（1）④ ①⑥ （2）b Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 （3） 20 （4）+6 【分析】反应①，Cr的化合价由+6降低为+3，得电子，发生还原反应； 反应②，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应③，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应④，Cr的化合价由+3升高到+6，发生氧化反应； 反应⑤，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应⑥，Cr的化合价由+6降低为+3，得电子，发生还原反应； 【解析】（1）根据分析，铬元素失去电子，发生氧化反应的为④；铬元素发生还原反应，需要加入还原剂，则为反应①⑥； 故答案为：④；①⑥； （2）a．H2O2中的O由-1价升高到0，失去电子生成氧气，作还原剂，氧化性：氧化剂大于还原剂，Ag2O＞H2O2； b．H2O2中的O由-1价升高到0，失去电子生成氧气，作还原剂，H2O2中的O由-1价降低到-2，得到电子生成H2O，作氧化剂，氧化性：H2O2＞O2； c．H2O2中的O由-1价降低到-2，得到电子，FeSO4化合价升高失去电子生成Fe2(SO4)3，氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3； 综上，既体现氧化性又体现还原性的反应是：b；氧化性：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； 故答案为：b；Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； （3）中，Mn由+7降低为+2的Mn2+，得到5个电子，H2C2O4中的C由+3升高到+4的CO2，1个C失去1个电子，根据得失电子守恒，；Mn由+7降低为+2的Mn2+，1个Mn得到5个电子，若反应中被还原的个数为4，转移电子数为20； 故答案为：；20； （4）S由-2升高到+6，3个S2-反应失去24个电子，4个中含有8个R原子，反应得到24个电子，则1个R得3个电子，中R的化合价为+6； 故答案为：+6。 4．（24-25高一上·安徽·期中）锰是所有生物的必需元素，锰参与多种酶的组成，影响酶的活性。有关锰及其化合物的转化如下图所示： 回答下列问题： （1）锰酸钾（）属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中锰元素的化合价为 。 （2）上述转化过程，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。 （3）设表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（）在酸性条件下能发生歧化反应：，其中还原产物是 （填化学式），氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，每生成，转移电子的数目为 。 （4）在熔融条件下，、和空气反应生成和水，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）盐 +6 （2）⑤ （3） 1：2 2NA （4） 【解析】（1）锰酸钾（）由金属离子和酸根离子构成，所以属于盐，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，所以其中锰元素的化合价为+6； （2）上述转化过程，只有⑤化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应的是⑤； （3）表示阿伏加德罗常数的值，锰酸钾（）在酸性条件下能发生歧化反应：，其中化合价降低的为还原产物，是，氧化剂和还原剂都为，合计3个，降低的有1个，升高有2个，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，每生成，转移电子的数目为2NA； （4）熔融条件下，、和空气反应生成和水，和空气反应即和氧气反应，根据氧化还原反应的配平原则，的该反应的化学方程式为。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）Ⅰ．在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 。 请回答下列问题： （1）中，磷元素的化合价为 。 （2）该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)； （3）配平该离子方程式： 。 _________________ Ⅱ．硫酸酸化的铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 （4）则、、、2的氧化性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂。 （5）从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于 盐，其中的化合价是 。 （6）其净水过程中所发生的化学反应主要(胶体)，证明有胶体生成的实验操作及现象： 。 【答案】（1）+1 （2）氧化 （3）4244 （4）>>2> （5）正 +6 （6）用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成 【解析】（1）中H元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素的化合价为+1。 （2）反应，中P元素化合价升高，被氧化； （3）反应，Ag元素化合价由+1降低为0，P元素化合价由+1升高为+5，根据得失电子守恒，配平该离子方程式为4244； （4）取一定量的硫酸锰溶液，适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，说明锰离子被氧化为；再加过量的双氧水，紫红色消失产生气泡，说明把H2O2氧化为O2，最后加适量淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明I-被H2O2氧化I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性>>2>。 （5）由Na+、构成，从其组成的阳离子来看，属于正盐，Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，其中的化合价是+6。 （6）胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的实验操作及现象：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成。 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥KNO3溶液，⑦稀盐酸，⑧熔融NaCl，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同)； 属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-＝H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）将少量③通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）①⑥⑦⑧ ②④⑤⑧⑨ ③⑩ （2）Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液 Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （4）CO2+2OH-＝CO+H2O 【解析】（1）铝是金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸是酸，其中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；③CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；④H2SO4中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑥KNO3溶液中含有自由移动的离子，能导电，但其属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨碳酸钙固体没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑩乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质；综上所述，能导电的是：①⑥⑦⑧；属于电解质的有：②④⑤⑧⑨；属于非电解质的有：③⑩； （2）离子方程式H++OH-＝H2O表示的是强酸强碱发生中和反应，并且只生成水的过程，没有沉淀或气体生成，则该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O；答案为：Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O； （3）向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； （4）少量CO2通入氢氧化钠溶液中会发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-＝CO+H2O；答案为：CO2+2OH-＝CO+H2O。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。 （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同： ①、、、     ②、、、 ③、、、 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）用双线桥法表示反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的电子转移 。 （3）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知H+、OH-、、Ba2+、Na+的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。 A．    B．    C．       D． 向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是 ；滴加NaHSO4溶液体积为V1时，反应的离子方程式为(填字母，下同) ；滴加NaHSO4溶液体积为V2时，反应的离子方程式为 。 a．2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O b．H++OH-=H2O c． H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O d．+Ba2+=BaSO4↓ （4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线 (填①或②)表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化；c点溶液的酸性：曲线② 曲线①(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）CO2 H2O Na2CO3 （2） （3）D c b （4）① 小于 【解析】（1）①中CO2为酸性氧化物，其余的为碱性氧化物；②中H2O为氧化物，其余的为酸；③中Na2CO3为盐，其余的物质为碱； （2） 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价， 降低，得到电子6×e-；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子2×3e-，用双线桥法表示该反应的电子转移为：； （3）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度NaHSO4溶液时，首先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1，上述反应恰好反应完全，此时溶液为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍时，该反应恰好进行完全，溶液的溶质为Na2SO4，后继续滴加NaHSO4溶液，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，溶液为Na2SO4、NaHSO4的混合溶液，故能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液，导电能力曲线正确的是选项D；根据图示可知：在滴加NaHSO4的体积是V1时，发生反应为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故选项是c；当滴加NaHSO4的体积是V2时，又发生离子反应：H++OH-=H2O，故合理选项是b； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度H2SO4溶液时，发生离子反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，发生该反应使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐减弱。当二者体积相同为a点时，上述反应恰好进行完全，此时溶液中几乎无自由移动的离子，导电能力最弱，后硫酸溶液过量，H2SO4电离产生自由移动的H+、，使溶液导电能力逐渐增强，故曲线①表示硫酸与Ba(OH)2溶液反应时溶液的导电能力；向另一份相同的Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液时，先发生反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，反应不断消耗溶液中Ba2+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者体积比是1：1的b点时，上述反应恰好进行完全，此时为NaOH溶液，后来继续滴加NaHSO4溶液，又发生离子反应：H++OH-=H2O，当加入NaHSO4溶液体积是Ba(OH)2溶液体积的2倍的d点时，该反应恰好进行完全，此时溶液溶质为Na2SO4，后继续滴加，不再发生反应，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故曲线②能够表示向Ba(OH)2溶液中滴入相同浓度的NaHSO4溶液的导电能力的变化。 根据图示可知：在c点上，两份溶液导电能力相同，对于①为H2SO4电离产生的离子导电；对于②为NaOH与Na2SO4溶液导电，根据溶液的溶质组成，可知溶液的酸性：曲线②＜曲线①。 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体  ②熔融的  ③Cu  ④固体  ⑤胶体  ⑥乙醇  ⑦  ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是 。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是 。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是 。 A．    B．    C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式： 。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 【答案】（1）② （2）分散质粒子直径大小不同 （3）B （4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） （7） 【解析】（1）①固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ②熔融的能导电，是电解质； ③Cu能导电，为单质，既不是电解也不是非电解质； ④固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑤胶体为混合物，既不是电解也不是非电解质； ⑥乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ⑦不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑧稀硫酸混合物，既不是电解也不是非电解质。 根据分析，上述状态下的物质可导电且属于电解质的是：②； （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小不同； （3）将⑦通入①的溶液中，先反应生成碳酸钡，溶液中离子浓度降低，电导率下降；二氧化碳过量后生成碳酸氢钡，溶液中离子浓度逐渐增大，电导率后升高，故选B； （4）向胶体中逐滴滴加稀硫酸，县发生胶体的聚沉，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到黄色的硫酸铁溶液，故可观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； （5）所有的置换反应均属于氧化还原反应，故B为置换反应，A为氧化还原反应，C为离子反应； （6）在水中完全电离产生：钠离子、氢离子和硫酸根，在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，发生反应的离子方程式：； （7）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （1）已知反应：，反应中还原剂是 ，氧化性： (填“＜”或“>”)。 （2）在反应中，若转移电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。 （3）在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是_______(填字母)。 A．，是还原剂 B．，被氧化 C．，是氧化剂 D．，是还原剂 （4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 （5）配平系数： 。 __________________________________________ （6）氧化废水中生成的离子方程式为 。 （7）在酸性条件下，可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 。 【答案】（1） > （2）33.6 （3）D （4） （5） （6） （7） 【解析】（1）已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：； （2）在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，所以转移电子数为，则转移3mol电子，产生的氧气为1.5mol，体积为； （3）根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x＋y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，故选D； （4） 已知反应中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为； （5）中Mn的化合价由+7加降低到中的+2价，转移5个电子，中O的化合价由-1价升高到中的0价，转移2个电子，由电子守恒可得，和的系数为2，和的系数为5，由电荷守恒得，反应物中应由6个，则的系数为8，配平该方程得； （6）氧化废水中生成，由电子守恒、电荷守恒，得离子方程式为； （7）在酸性条件下，可发生反应生成并释放出，由电子守恒、电荷守恒，得离子方程式为。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）回答下列问题。 （1）当用CaSO3水悬浮液吸收经О3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为 。 （2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(+5)，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是 。 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价发生变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为 。 （3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V与M的质量W的关系如图1所示。 ①推断W=7.16g时M的组成成分 。 ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比 。 （4）工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体，则每生成lmol新气体转移电子的物质的量为 。 （5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素为-1价)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2） 3：4 （3）Na2CO3和NaHCO3 1：3 （4）8mol （5） 【解析】（1）NO2具有氧化性，离子具有还原性，被氧化为硫酸根离子，NO2被还原为亚硝酸根离子，反应的离子方程式为：； （2）由图可知，零价铁与过硫酸钠反应，生成Fe2+和硫酸根离子，反应的离子方程式：。Fe7As2O14中 Fe显+2、+3价，As显+5价，O显-2价，可设二价铁的个数为x，则三价铁的个数为(7-x)，依据化合价的代数和等于0，可建立如下等量关系式：2x+3(7-x)+10=28，x=3，从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:4。 （3）①由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为4.0g÷40g/mol=0.1 mol，随着CO2的通入依次发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；若全部生成碳酸钠，则固体的质量为0.05mol×106g/mol=5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则固体的质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g；B点对应的固体M的质量为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间，故M为Na2CO3、NaHCO3的混合物； ②将B点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设固体M中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则反应先后2个阶段消耗盐酸的体积之比为x：(x+y)= 1：(5-1)，则溶质的个数之比=x：y= 1：3； （4）碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体是CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑，生成1molCO2转移电子的物质的量为8mol； （5）含有三氯乙烯(C2HCl3)的污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，生成物有KCl、CO2、MnO2和HCl，反应的化学方程式为：。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）制备胶体，将丙继续加热至 (填现象)停止加热。其对应的化学方程式为 。 （2）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的 。经检验只有丙实验成功得到了氢氧化铁胶体，在实验过程中，甲实验未成功的原因： ，乙实验未成功的原因： 。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中的现象： 。 （4）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）溶液变红褐色 （2）丁达尔效应 温度较低，不能促进氯化铁和水反应转化为氢氧化铁胶体 氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀 （3）首先产生红褐色沉淀，盐酸过量红褐色沉淀溶解得到黄色溶液 （4）D 【分析】少量饱和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成氯化铁溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH) 3沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生Fe(OH) 3胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析； 【解析】（1）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为：； （2）丁达尔效应是胶体特有的性质，利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，则检验胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应进行鉴别；在实验过程中，甲实验未成功的原因为：温度较低，不能促进氯化铁和水反应转化为氢氧化铁胶体，乙实验未成功的原因为：溶液中氢氧根离子浓度过大，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀。 （3）向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，发生中和反应生成氯化铁溶液，则红褐色沉淀溶解得到黄色溶液； （4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，则阴离子所带电荷越多，聚沉能力越强，带3个单位负电荷，聚沉能力最强，故选D。 12．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。 【答案】（1） Mg2+、Cl- CO32-、SO42- K+、Na+ （2）是 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl- 【解析】⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为 Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+； ⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。 13．（24-25高一上·安徽·期中）氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题： （1）已知，该反应中失去电子的物质是 (填化学式，下同)，得到电子的物质是 。 （2）已知：、、。 ①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②还原性：Fe2+ Br-(填“＞”或“＜”)，向FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式为 ，向FeBr2溶液中通入过量氯气的离子方程式为 。 （3）向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： ；若在碱性环境下FeCl3与NaClO反应可以生成Na2FeO4和NaCl，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。 【答案】（1）CaH2 H2O （2）Cl2＞Br2＞I2 ＞ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- （3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 3:2 【解析】（1）在反应中，CaH2中的H元素由-1价升高到0价。H2O中的H元素由+1价部分降低到0价，则该反应中失去电子的物质是CaH2，得到电子的物质是H2O。 （2）由反应可得出：氧化性Br2＞I2，还原性I-＞Br-； 由反应可得出，氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-； 由反应可得出，氧化性Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-。 ①由分析可得出，Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2。 ②还原性：Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量氯气，由于还原性Fe2+＞Br-，所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+、Br-都会被Cl2氧化，则离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。 （3）向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，则Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2被氧化为硫酸，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有BaSO4白色沉淀生成，则通入SO2时发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；若在碱性环境下FeCl3与NaClO反应可以生成Na2FeO4和NaCl，则该反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O，其中氧化剂是KClO，还原剂是Fe(NO3)3，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2。 14．（24-25高一上·安徽·期中）某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀； ③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （1）实验①中发生反应的离子方程式为 。 （2）实验②中发生反应的离子方程式为 。 （3）原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是 ；原溶液中可能含有的离子是 。 （4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）2H++=H2O+CO2↑ （2）Ba2++=BaSO4↓ （3）Cu2+、H+、Ca2+ Na+、、 Cl- （4）+H+= 【分析】某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有气泡逸出，则原溶液中含有，不含有Cu2+、H+、Ca2+； ②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀，则溶液中含有； ③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl-，但由于实验①中引入了Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-。 【解析】（1）实验①中，加入的盐酸能与发生反应，生成CO2气体和水，离子方程式为2H++=H2O+CO2↑。 （2）实验②中，加入BaCl2，与溶液中的发生反应，生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。 （3）由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、H+、Ca2+；由分析可得出，原溶液中一定含有、，考虑溶液呈电中性，溶液中一定含有Na+，所以原溶液中一定含有的离子是Na+、、；原溶液中可能含有的离子是Cl-。 （4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，则与NaHSO4电离产生的H+发生反应，生成，离子方程式为+H+=。 15．（24-25高一上·安徽·期中）含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。 已知：ⅰ．铁能被磁体吸引 ⅱ．不溶于水、稀酸和碱溶液 ⅲ．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中Al元素的存在形式为 ⅳ．不溶水、稀酸溶液，能与NaOH溶液发生反应： （1）钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有 。 （2）“研磨”的目的是 ，“磁选”的目的是 。 （3）酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 （4）滤渣1的主要成分为 。 （5）NaOH溶液碱浸的目的是 。 （6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了 反应(填“氧化”、“还原”)。 【答案】（1）MgO、CaO、Fe2O3、FeO （2）增加接触面积，加快反应速率 分离出金属Fe （3） （4）、 （5）去除 （6）还原 【分析】含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，经过研磨、磁选分离出金属Fe，加入盐酸酸浸，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3、FeO溶解，得到各物质的盐溶液，TiO2、SiO2不溶解，过滤，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，过滤，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛；据此分析解题。 【解析】（1）含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，属于碱性氧化物的有MgO、CaO、Fe2O3、FeO； （2）“研磨”的目的是降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间；“磁选”的目的是分离出金属Fe； （3）酸浸时加入过量盐酸，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为； （4）据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2； （5）据分析可知，滤渣1主要成分是TiO2、SiO2，滤渣1再加氢氧化钠溶液碱浸，SiO2溶解，TiO2不溶，故NaOH溶液碱浸的目的是去除SiO2； （6）据分析可知，滤渣2主要成分是TiO2，提纯之后还原得到金属钛。 16．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是 。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是 。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。 （4）综合分析，待测液中的最小浓度为 。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） 【分析】待测液与BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在、、；滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有、；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有，据此回答。 【解析】（1）由分析知，与反应放出氨气，滤液A加氢氧化钠放出B气体，气体B是氨气，可知待测液中含有的离子是 （2）由分析知，沉淀A和硝酸反应得到沉淀D和气体D，气体D与石灰水反应生成沉淀E，则沉淀D是硫酸钡、气体D是二氧化碳，可以判断待测液中一定含有的离子是和； （3）由分析知，滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，可知B是碳酸钡，由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是； （4）结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。 ( 地 城 考 向 0 2 钠、氯及其化合物综合 ) 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）金属A的焰色为黄色，乙为黄绿色气体单质，根据如下转化关系回答下列问题：(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 （1）写出下列物质的化学式：A ；H ；G ；乙 。 （2）写出反应①的离子方程式 。 （3）写出反应②的化学方程式 。 【答案】（1）Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 （2） （3） 【分析】金属A的焰色试验为黄色，则A为Na，乙呈黄绿色，则乙为Cl2，H呈红褐色，则H为Fe(OH)3。A(Na)与水反应，生成D为NaOH，甲为H2；Cl2与H2反应生成丙为HCl，E为盐酸；D与G反应生成Fe(OH)3，则G中含有Fe3+，F为FeCl2、G为FeCl3。 【解析】（1）根据分析，A为Na；H为Fe(OH)3；G为FeCl3；乙为Cl2。 （2）反应①为氯化亚铁和氯气反应，离子方程式。 （3）反应②为钠和水反应，化学方程式。 2．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）红褐色沉淀的化学式为 ，甲在乙中燃烧的现象 。 （2）写出④发生反应的离子方程式： 。 （3）金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目 。 （4）在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是 (填化学式)。 （5）如何鉴别E中的阴离子 。 （6）将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是___________。 A．A沉在水下 B．A在水面上四处游动 C．A熔化成银白色的小球 D．溶液中出现浑浊 【答案】（1） 安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生 （2） （3） （4）HCl （5）取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 （6）A 【分析】金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，A焰色反应为黄色，A为钠，钠和水生成氢气甲和氢氧化钠C，氢气和黄绿色气体生成丙，则为氢气和氯气乙点燃生成氯化氢丙，氯化氢溶于水得到盐酸D；氢氧化钠和F生成红褐色沉淀，F由氯气和E生成，E由盐酸和B生成，则B为铁、E为氯化亚铁、F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁； 【解析】（1）由分析，红褐色沉淀的化学式为，甲在乙中燃烧反应为氢气和黄绿色气体氯气燃烧生成氯化氢气体，现象为：安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生； （2）④发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式：； （3）钠和氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧失去电子生成氧气、部分氧得到电子生成碳酸钠，电子转移为：； （4）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铁为单质、氢气为单质，两者均不是电解质；氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质；氯化氢溶于水电离出离子，能够导电，故属于电解质的是HCl； （5）氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成； （6）钠的密度小于水，和水剧烈反应生成氢气，放出大量的热，会在水面上四处游动、熔化成银白色的小球，水被消耗使得饱和氯化钠溶液析出氯化钠晶体而出现浑浊；不会出现沉在水下现象；故选A。 3．（22-23高一上·广东深圳·期中）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 （2）钠在空气中加热生成的是 色的粉末，常用于呼吸面具中作为氧气的来源，其相关反应的化学方程式有 。 （3）漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 【答案】（1） （2）淡黄 、 （3） 【解析】（1）金属钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是； （2）钠在空气中加热生成的是淡黄色的粉末；Na2O2和二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2的重要用途是供氧剂 ，相关反应的化学方程式有、； （3）用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ； Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________NH3 + CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 【答案】（1）2 （2）小苏打 （3） （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC 【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl； Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化使溶液显碱性，再通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳，生成的二氧化碳循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。 【解析】（1）上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个； （2）D是NaHCO3，俗名为小苏打； （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧失去2个电子被氧化为氧气、部分氧得到2个电子被还原为碳酸钠，双线桥表示为：； （4）①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③； （5）饱和食盐水通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl； （6）煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠和水、二氧化碳气体，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； （7）A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和氨盐水中，进行循环使用，故正确；B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故正确；C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中碳酸氢根离子的浓度，有利于NaHCO3析出，故正确；故选ABC。 5．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）高铁酸钾是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，这种分类方法为 。 （2）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的化学方程式 。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）反应③制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为 。 （5）工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1）交叉分类法 （2） （3）NaOH （4） （5） （6）1.57 【分析】足量氯气通入氢氧化钠溶液中，再加入氢氧化钠固体，除去氯化钠，得到碱性次氯酸钠溶液，加入90%的硝酸铁溶液，发生，得到高铁酸钠，在通入饱和氢氧化钾溶液，利用高铁酸钾溶解度小，将其高铁酸钾析出，同时得到氢氧化钠溶液，据此解答。 【解析】（1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，同一种物质采用两种分类标准分类，这种分类方法为交叉分类法； （2）温度较高时NaOH与反应生成，根据化学式的书写规则，可得化学方程式； （3）根据分析可知该工艺流程中，可循环利用的物质是NaOH； （4）制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为； （5）漂白粉的有效成分是，长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，遗留物为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是； （6）的相对分子质量为90.5，1g的物质的量为，1mol得4 mol电子，等同于2 mol氯气，可以换算氯气，得氯气质量为。 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）粗盐中含等杂质，需提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 可供选择的试剂有①溶液②溶液③溶液④溶液 （1）试剂X是 (填序号)，试剂Y是 (填序号)。 （2）操作Z的名称是 ，用到的玻璃仪器主要有 、烧杯、漏斗。 （3）操作Z所得滤渣中主要含有泥沙、、 (填化学式)。 （4）操作Z后，向滤液中滴加适量盐酸使滤液呈中性或微酸性，目的是： 。 （5）判断滤液中是否除尽，方法是 。 【答案】（1）④ ① （2）过滤 玻璃棒 （3） （4）除去过量的NaOH、Na2CO3 （5）取少量的滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡，若有白色沉淀生成，说明滤液中存在硫酸根 【分析】粗盐中加入BaCl2，除去硫酸根，加入氢氧化钠后除去镁离子，加入碳酸钠，既能除去原溶液中的钙离子，也能除去过量的除杂剂钡离子，经过过滤操作后，加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干后得到精盐，以此分析； 【解析】（1）根据分析，X为④氯化钡溶液；试剂Y为①碳酸钠溶液； 故答案为：④；①； （2）根据分析，操作Z为过滤，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗； 故答案为：过滤；玻璃棒； （3）过滤后的滤渣有泥沙、以及碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡； 故答案为：； （4）过滤后，向滤液中滴加适量盐酸，目的是：除去过量的除杂剂NaOH、Na2CO3； 故答案为：除去过量的除杂剂NaOH、Na2CO3； （5）取少量的滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡，若有白色沉淀生成，说明滤液中存在硫酸根； 故答案为：取少量的滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡，若有白色沉淀生成，说明滤液中存在硫酸根。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下。 （1）流程Ⅰ的另一产物是 。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为 。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 （4）B中使用雾化装置的优点是 。 （5）生成的总反应的离子方程式为 。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况： 。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为 (精确至)。 【答案】（1） （2） （3）)afebcd （4）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （5） （6） 【分析】Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用木炭与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；Ⅱ．向浓氨水中加入粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠。（3）首先利用装置A制取，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的气体，再通入B装置中与氨盐水反应，最后利用饱和食盐水吸收尾气。 【解析】（1）由质量守恒，食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，故流程Ⅰ的另一产物是为HCl； （2）与过量木炭反应生成，结合质量守恒，木炭过量则还生成CO，反应为：； （3）A装置制备二氧化碳，D装置除二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳通入饱和氨盐水中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C装置吸收尾气，制备正确的连接顺序是； （4）B中使用雾化装置，使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （5）二氧化碳和饱和氨盐水反应生成沉淀和氯化铵，总反应的离子方程式为； （6） ①反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：固体充分加热，分解产生碳酸钠、二氧化碳、水，产生的气体先通过足量浓硫酸干燥，再通过足量，此时和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由升高为0、由降低为，反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移为； ②由图像可知，碳酸钠与稀盐酸反应先得到碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应放出气体，烧杯中质量变化分三段，前50mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，50mL~100mL稀盐酸恰好与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和CO2，即消耗的稀盐酸的质量为时恰好完全生成氯化钠，由钠原子守恒和氯原子守恒可知，样品中碳酸钠的物质的量为，则碳酸钠的质量分数为。 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A． B． C． D． 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （3）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 。（按气流方向，用小写字母表示） （4）B中使用雾化装置的优点是 。 （5）生成的总反应的化学方程式为 。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为 g。 ②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法 （用离子方程式表示）。 ③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是 。 a．取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 【答案】（1）B （2）A （3）aefbcgh （4）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （5） （6）0.84 ac 【分析】根据工艺流程可知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，可以获得NH4Cl固体。 【解析】（1）切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色，与氧气反应生成Na2O，迅速变暗，在空气中与水反应生成NaOH，变白色固体，后NaOH潮解，吸收CO2成晶体：Na2CO310H2O，最后风化变为碳酸钠白色粉末，故选B； （2）煤油的密度小于水，钠的密度比煤油大比水小，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故应在煤油和水的界面处上下游动，故选A； （3）A装置用于制备CO2气体，制得的CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置中生成NaHCO3，最后过量的CO2用NaOH溶液吸收，所以装置的接口连接顺序为aefbcgh； （4）B中使用雾化装置，可以使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （5）根据分析，生成碳酸氢钠的反应方程式为：； （6）①对碳酸氢钠固体充分加热，发生反应：，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量Na2O2与CO2发生反应：，Na2O2增重0.14g，则根据差量法计算可得：，则碳酸氢钠固体的质量为：； ②苏打水中含有碳酸钠，向其中通入CO2气体，CO2可与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠，改善苏打水口感，离子方程式为：； ③a．(n-m)g为NaOH溶液的质量，无法测定溶质NaOH的质量，因此方案不可行，a符合题意；b．假设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量为x、y，且ng固体为NaCl的质量，根据信息可得：，，则可计算出的物质的量，进而计算出碳酸钠的质量分数，b不符合题意；c．碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此根据增重ng无法计算碳酸钠的质量分数，c符合题意；d．假设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量为x、y，且固体为碳酸钡的质量，根据信息可得：，，则可计算出碳酸钠的物质的量，进而计算出质量分数，d不符合题意；故选ac。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式 ； （2）氢气在氯气中燃烧的现象 ； （3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由 。 Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和))转化为纯的实验，其流程如下： （4）第①步加稀时，粗样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 （5）完成第②步反应的离子方程式： 。 （6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体(生成物中有一种气体单质)，该反应的化学方程式是 。 【答案】（1） （2）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 （3） （4）MnO、MnCO3 （5）5Mn2++2ClO +4H2O=5MnO2 +Cl2↑+8H+ （6） 【解析】（1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式为； （2）氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾； （3）氯气能用于自来水杀菌消毒，由于其能与水反应生成具有强氧化性的HClO，方程式为； （4）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO、MnCO3转化为可溶性物质； （5）第②步是加入的NaClO3氧化溶液中的Mn2+生成MnO2，由电子、电荷守恒可知，发生的离子反应为5Mn2++2ClO +4H2O=5MnO2 +Cl2↑+8H+； （6）由已知可知，生成物中有一种气体单质为氯气，则反应方程式为：。 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）a仪器名称是 ，B中的试剂为 。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填标号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，应该增加一个装置，请画出该装置并注明试剂 。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。 ①氯水的与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （6）甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气 (填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 【答案】（1）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2） ③ （3）氯气不具有漂白性 （4） （5）氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 （6）乙多 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； （2）装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；氯气密度大于空气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③； （3）装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中干燥红色布条不褪色、F中湿润红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水生成的次氯酸，故答案为：氯气不具有漂白性； （4）该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的装置用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置可以为：； （5）氯水中含有次氯酸，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气：，所以光照后氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，氧气含量增大，故答案为：氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大； （6）二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：乙多。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为 。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 ，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （4）装置E中的试剂是 ，作用是 。 （5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾（），反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况 ：。 【答案】（1）分液漏斗 （2）一段时间后长颈漏斗内液面不下降 （3） （4）氢氧化钠溶液 吸收氯气，防止污染空气 （5） 氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （6） 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl；装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，可探究氯气的性质；再将氯气通入装置D中，在碱性环境下氯气与氢氧化铁反应制备高铁酸钾（），最后用装置E进行尾气处理，据此解答。 【解析】（1）由仪器构造可知，仪器①的名称为分液漏斗； （2）将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好； （3）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为：； （4）由分析可知，用装置E进行尾气处理，则装置E中试剂是氢氧化钠溶液，作用是吸收氯气，防止污染空气； （5）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，和 KI反应生成氯化钾和单质碘，反应的离子方程式为：；欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，因金属钠会与水反应，则需要干燥的氯气，所以该方案的不妥之处并改正：氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶； （6） Cl元素化合价由0价降低到-1价，3个Cl2得到6个电子，Fe元素化合价从+3价到+6价，2个Fe原子失去6个电子，则用单线桥表示出该反应的电子转移情况为：。 12．（24-25高一上·安徽·期中）侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①和②能否调换顺序： (填“能”或“否”)，并说明原因： 。 （2）向饱和食盐水中通入和发生总反应的离子方程式为 。 （3）步骤③的操作名称是 ；在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器为 。 （4）步骤④发生反应的化学方程式为 。 （5）该工艺中可以循环利用的两种物质是 。 【答案】（1）否 氨气水溶性更好，先通入可使溶液呈碱性，有助于溶解更多的二氧化碳 （2） （3）过滤 漏斗、烧杯和玻璃棒 （4） （5）可循环利用，分离出副产品后的可循环利用 【分析】氨气先通入饱和食盐水，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠固体和氯化铵，经过过滤，得到碳酸氢钠固体和母液，对碳酸氢钠进行煅烧分解生成碳酸钠；母液中加入食盐晶体，通过降温结晶，得到氯化铵晶体和食盐水，由此分析回答下面问题。 【解析】（1）二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，而氨气在饱和食盐水中溶解度大，更有利于吸收二氧化碳，在制备流程中先通入氨气的原因是氨气水溶性更好，先通入可使溶液呈碱性，有助于溶解更多的二氧化碳，故步骤①和②不能调换顺序； （2）向饱和食盐水中通入 NH3和 CO2发生总反应的离子方程式为； （3）步骤③的操作为过滤，在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器包括：漏斗、烧杯和玻璃棒； （4）碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （5）从流程中可知，可循环利用，分离出副产品后的可循环利用。 13．（24-25高一上·安徽·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 （2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是 (填序号)。发生反应的总反应化学方程式为 。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成白色固体②，写出该反应的化学方程式 。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 (a)装置③的作用是 。 (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 (c)假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 【答案】（1）还原剂 （2）①②③④ （3） （4）干燥或除水 澄清石灰水变浑浊 【分析】由钠及其化合物的＂价－类＂二维图可知，①为单质Na，②为Na2O或Na2O2，装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置②主要是除去CO2中混有的HCl，所以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2，装置④中二氧化碳和金属钠反应，装置⑥中PbCl2溶液检验CO，据此回答。 【解析】（1）NaH中H元素的化合价为-1，H元素处于最低价态，NaH常用作还原剂；NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； （2）钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选①②③④，化学方程式为：； （3）Na与发生置换反应生成Na2O和Fe，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为； （4）(a)由分析可知，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2； (b)打开①中活塞，产生CO2，使整个装置充满CO2，此时⑤中澄清石灰水变浑浊，再用酒精灯火焰加热④中的钠； (c)若⑥中无明显变化，说明没有CO生成，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，④中生成的两种固体只能是Na2CO3和C，所以反应的化学方程式为；若⑥中有黑色沉淀生成，说明有CO生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，④中生成的固体应为Na2CO3，所以反应的化学方程式为。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①可视为强酸，的溶解度随温度升高而增大。 ②的沸点为，纯易分解爆炸。 ③长期放置或高于时易分解生成和。 回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为 价。 （2）发生器中发生反应的离子方程式为 ；向其中鼓入空气的作用可能是 。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式为 ，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是 。 （4）为防止生成的被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_______(填序号)。 A． B． C． D． （5）操作①是蒸发浓缩、 、过滤。 【答案】（1）+4 （2）2+SO2=2ClO2+ 稀释ClO2，防止爆炸 （3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ 防止H2O2分解 （4）A （5）冷却结晶 【分析】由流程可知，NaClO3溶解后与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，结合信息②可知鼓入空气稀释ClO2，吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，过滤后，结合信息①可知，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2•3H2O。 【解析】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，O为-2价，则中氯元素的化合价为+4价。 （2）据分析，ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，反应中，硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：2+SO2=2ClO2+；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸。 （3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2被还原，则H2O2必定被氧化做还原剂，反应中有氧气产生，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；过氧化氢不稳定，受热易分解，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是：防止H2O2分解。 （4）为防止生成的被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；为方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，而且生成物与NaClO2分离比较困难，KMnO4具有强氧化性，故还可以选择； 选A。 （5）用冷却结晶可从溶液中得到含结晶水的晶体，则操作①的实验方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。 15．（24-25高一上·安徽六安·期中）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 I.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中的N2、H2等与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下： （1）写出钠制备Na2O2的化学方程式 。 （2）装置Ⅳ中盛放的是 溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳。 （3）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是： 。 空气→_______→_______→f→e→_______→_______→_______(填字母) Ⅱ.氢化钠(NaH其中Na为+1价)是一种储氢材料。 （4）室温下能结合CO2制氢，。该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为 。 Ⅲ.绿矾(FeSO4·7H2O)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根(Cr2O72−) 离子，反应原理为：_______Fe2+＋_______+_______H+ =_______Fe3+＋_______Cr3+＋_______H2O （5）写出该反应配平后的离子方程式 。 （6）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。 【答案】（1） （2）NaOH (KOH)等 （3）空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c （4）2：1 （5） （6）铁或Fe Cr3+ 【分析】Ⅰ. 空气中含CO2，先用氢氧化钠溶液吸收，再经过浓硫酸干燥得到干燥的O2和N2，故装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH (KOH)等溶液，气流先通过Ⅳ吸收CO2，再通过Ⅲ干燥，I中氧气与金属钠反应，Ⅱ防止空气中的水和CO2进入I，故各仪器接口的顺序是空气进入h，g接f，e接a(b)，b(a)接c。 【解析】（1）钠制备Na2O2的化学方程式； （2）根据分析，装置Ⅳ中盛放的是NaOH (KOH)等溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳； （3）根据分析，各仪器连接的接口顺序，空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c； （4）中氧化剂为CO2，还原剂为NaH，氧化产物为H2，还原产物为C，氧化产物和还原产物的个数之比为2：1； （5）铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，根据氧化还原反应得失电子守恒，经配平得反应的离子方程式为：； （6）该反应中铁元素失电子，化合价升高，被氧化，氧化剂是重铬酸根离子，还原产物是Cr3+。 ( 地 城 考 向 0 3 物质的量及其计算 ) 1．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： （1）下列说法正确的是___________。 A．X中主要有，也可能有少量 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D．③中发生的反应只有 （2）加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是___________。 A． B． C． D． （3）粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为1.0，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% ①需量取的浓盐酸的体积为： 。 ②下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→ →G。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 ，上述实验操作过程中如何定容 。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) 。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）B （2）B （3）42.0 BEFCDAG 500mL的容量瓶、量筒 加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 （4）ACD 【分析】加入过量氢氧化钡，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和钙离子、过量的氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把生成的氢氧化钠和过量碳酸钠除去，得到精盐水； 【解析】（1）A．氢氧化钙微溶于水，结合分析，X中主要有和硫酸钡沉淀，也可能有少量的，错误；B．②中加入过量溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故主要目的是为了除去、，正确；C．加入碳酸钠溶液时，能和钙离子、过量的氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，若将①②步试剂颠倒，则不能除去钡离子，不能达到实验目的，错误；D．③中发生的反应有氢离子和氢氧根离子生成水、和碳酸根离子生成二氧化碳和水，错误；故选B； （2）加入过量氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀、和氢离子生成水，氢氧化钡和氯离子不反应，故离子数目不会减少的是氯离子，选B； （3）①用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，需要使用500mL容量瓶，由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.9 mol/L=0.5 L×1.0mol/L，解得V≈42.0mL； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：B．量取；E．稀释；F．移液；C．洗涤；D．定容；A．上下颠倒摇匀； G．装瓶；故为：BEFCDAG；在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL的容量瓶、量筒，上述实验操作定容操作为：加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切； （4）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质损失，使得浓度偏低；B．溶解后未经冷却就移液，配制完成后，温度降低，溶液体积减小，使得溶液浓度偏高；C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低；D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积偏大，得到溶液浓度偏低；E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响；故选ACD。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 I．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是 (填名称)。 （3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，则式中的x= 。 （5）滴定时，根据现象 即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为 mg·cm-3。 Ⅲ．现利用0.5mol/L CuSO4溶液配制450mL 0.01mol/L CuSO4的溶液。 （7）需用量筒量取 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。 【答案】（1）⑤ （2）50mL容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）溶液由无色刚好变为浅紫色 （6）1.2 （7）10.0 【解析】（1）由图可知，⑤不正确，定容时应平视刻度线，溶液凹液面最低处与刻度线相切。 答案为⑤。 （2）应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。答案为50mL容量瓶。 （3）用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。答案为偏小。 （4）离子方程式应该遵循电荷守恒，可知：2×(-1)+6×(+1)=2×(+x)，得x=2。答案为2。 （5）反应到达终点时，草酸被KMnO4完全氧化，再滴入KMnO4溶液，溶液会从无色变为浅紫色，即可确定反应达到终点。 答案为溶液由无色刚好变为浅紫色。 （6）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，消耗0.020mol/L酸性KMnO4溶液12.00mL，则n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol。根据方程式：，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则m(Ca2+)=40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg，血液样品中Ca2＋的浓度==1.2 mg·cm-3。答案为1.2。 （7）利用0.5mol/L CuSO4溶液配制450mL 0.01mol/L的溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取 0.5mol/L的CuSO4溶液。 答案为10.0。 ( 地 城 考 向 0 4 综合性实验探究题 ) 1．（24-25高一上·安徽·期中）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)， 实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了，装置B中液体质量增加了。回答下列问题： （1）写出装置A中发生的反应的化学方程式 ；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K的目的是 。 （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 。 （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a (填“”、“”或“”)b。 （4）D处为收集尾气的装置，应选择 装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （5）碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 【答案】（1）、 防止灼热的铁被空气中氧气氧化 （2）C中澄清的石灰水不变浑浊 （3）< （4）乙 （5） 【分析】先打开K通入一氧化碳排净装置中空气，后加热，装置A中固体质量不再减少后，此时已经完全反应，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；生成气体通过氢氧化钠溶液吸收，通过C装置检验吸收完全，尾气有毒需要使用乙装置吸收处理。 【解析】（1）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳能还原金属氧化物，则装置A中发生的反应有碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化亚铁，反应的化学方程式为：、；待装置A冷却到室温后关闭K的目的是防止灼热的铁被空气中氧气氧化； （2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊； （3）装置A中固体减少的质量为碳酸亚铁中碳氧元素质量，装置B中增加的质量为二氧化碳的质量，装置B中的二氧化碳除了碳酸亚铁中的C和O，还包含了CO中的C和O，则B中吸收二氧化碳的质量大于A装置减小的质量，故a<b； （4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，乙装置能用排水法收集尾气，故选乙； （5）碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，根据质量守恒可知，空气中氧气也参与反应，故该反应的化学方程式是。 2．（24-25高一上·安徽滁州·期中）浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，精制后得到精制食盐，不仅可食用还可用作工业生产的原料。 （1）我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下： 部分盐的溶解度曲线如图： ①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 。 ②碳酸化过程中发生的反应方程式为 。 ③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是 。 ④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水， ，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 （2）实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。 ①装置I中反应的离子方程式为： 。 ②装置II洗气瓶中试剂为： 。 ③装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是 。 【答案】（1）CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解 搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （2）CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O 碳酸氢钠溶液 降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出 【分析】侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠。 实验装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体中，装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，装置Ш中发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【解析】（1）①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳。 ②碳酸化过程中发生的反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是碳酸氢钠在温度高于60℃不稳定，受热分解； ④从滤液中制得的NH4Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3，可先加稀盐酸将NaHCO3转化为NaCl，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥。故答案是搅拌下加入盐酸至不再产生气泡，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 （2）装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到CO2，离子方程式是CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；装置Ⅱ用于除去CO2中的HCl气体，可加入试剂碳酸氢钠溶液；装置III中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出。 3．（24-25高一上·安徽滁州·期中）如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题： （1）仪器的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。 （2）装置B中盛放的液体是 ，气体通过装置的目的是 。装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置的目的是 。 （3）中反应的化学方程式是 。 （4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。 【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 除去氯气中的HCl 浓硫酸 除去氯气中的水蒸气 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）干燥 【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。 【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗，圆底烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）根据分析可知，装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气； （3）根据分析可知，D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3； （4）根据分析可知，烧杯E盛放的是氢氧化钠溶液，发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （5）根据已知资料，生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入。 4．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为 。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的 。 （4）若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 （6）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 （7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣ ∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）将生成的CO2气体全部赶入D装置中 （4）偏大 （5） （6）A （7）＜ +H+= 【分析】将混合物加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O (g)、CO2进入装置D影响实验效果； 【解析】（1）该反应有气体产生和参与反应，在组装好实验装置，并检查装置气密性，然后再进行实验； （2）加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2和碳酸钠，反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中，防止滞留在装置中的二氧化碳没有被吸收导致实验误差； （4）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的二氧化碳及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的二氧化碳被装置D吸收，根据吸收二氧化碳的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大； （5）反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系，该样品中NaHCO3的质量分数是×100%； （6）A．等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液的碱性更强，则两者制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，能鉴别两者，正确；B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，错误；C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，两者均会反应生成白色碳酸钙沉淀，不能鉴别，错误；故选A； （7）在OA段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子方程式为：+H+=；在AB段发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若该固体只是Na2CO3，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。但该固体是Na2CO3、NaHCO3的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即∣OA∣＜∣AB∣。 5．（24-25高一上·安徽·期中）“84”消毒液是家居常用的防疫用品，某化学小组利用下图所示装置制备“84”消毒液并验证其性质。回答下列问题： （1）①配制溶液，需要称量 g NaOH固体。配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 ②下列操作会使溶液中NaOH浓度偏低的是 (填字母)。 a．容量瓶未干燥即用来配制溶液 b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③取溶液，的物质的量浓度为 。 （2）①装置A中反应的离子方程式为 。 ②装置B中的试剂是 。 （3）小组同学在实验过程中观察到装置C中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2： 。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许C中褪色后的溶液于试管中， (填“操作”及“现象”)，则假设1成立。 【答案】（1）4.0 100ml容量瓶、胶头滴管 bd 1.0mol/L （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NaOH溶液 （3）NaClO具有氧化性，破坏了酚酞的结构 继续加入NaOH溶液，若溶液变红， 【分析】浓盐酸与MnO2加热制取氯气，氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl，得到“84”消毒液，尾气用NaOH溶液吸收； 【解析】（1）①配制溶液，应该用100ml容量瓶来配制，计算应该按照100mlNaOH溶液来计算，需要NaOH的物质的量n=cv=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，需要称量0.1mol×40g/mol=4.0g NaOH固体；配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还有100ml容量瓶和胶头滴管； ②a．配置时还有加入蒸馏水，容量瓶未干燥对配制结果无影响；b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒，会造成溶质的物质的量减少，结果偏低；c．定容时俯视刻度线，会使所配制溶液体积偏小，浓度偏高；d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会造成溶液体积偏大，浓度偏小；答案是bd； （2）①A中是浓盐酸和MnO2加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②装置B是制取“84”消毒液的，用NaOH和氯气反应，B中是NaOH溶液； （3）装置C中溶液红色褪去，褪色原因有两种情况：一是Cl2消耗了NaOH；二是生成的NaClO具有漂白性，破坏了酚酞的结构使其褪色；在褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，溶液变红色，说明是Cl2消耗了NaOH，假设1成立。 6．（24-25高一上·安徽·期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）： 回答下列问题： （1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为 。 （2）操作I的实验步骤为 、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许， ，则洗涤干净。 （3）本流程中可循环利用的物质是 （填图中物质的化学式）。 （4）某小组用下图所示装置测定所得纯碱（杂质为NaCl）中的质量分数。 ①装置B中的试剂为 ，装置D的作用是 ； ②实验结束后通入氦气的目的是 ； ③实验后测得装置C增重n g，则产品中的质量分数为 。 【答案】（1）NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+ （2）过滤 滴加稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银，无白色沉淀生成 （3）CO2和H2O （4）①浓硫酸 排除空气中的二氧化碳和水的干扰 ②使装置中的二氧化碳全部被装置C吸收 ③ 【分析】向精制饱和食盐水中先通入溶解度大于二氧化碳的氨气，再通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、可以循环使用的二氧化碳和水，据此解答。 【解析】（1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+； （2）操作I的实验步骤为过滤、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，滴加稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则洗涤干净 （3）本流程中可循环利用的物质是CO2和H2O； （4）①装置B中的试剂为浓硫酸，装置D的作用是排除空气中的二氧化碳和水的干扰；②实验结束后通入氦气的目的是使装置中的二氧化碳全部被装置C吸收；③实验后测得装置C增重n g，即二氧化碳为n g，根据化学方程式关系可得碳酸钠质量为，则产品中的质量分数为。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）工业以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法) （1）写出制备的总反应方程式： 。 （2）合肥一六八中学高一某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。 ②实验结束后，分离出晶体的操作是 (填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有 。 ③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入 ，说明原因 。 ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 【答案】（1） （2）①饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应完的NH3 ②过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 ③氨气 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钠 ④增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 （3）在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体 【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。 【解析】（1）、、、水反应生成、氯化铵，反应的总方程式为。 （2）①甲中制备的二氧化碳含有杂质HCl，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，试剂是饱和碳酸氢钠溶液；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3。 ②分离固体和溶液用过滤的方法，实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤，该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 ③氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钠，所以实验时，须先从a管通入氨气。 ④己装置中的多孔球泡能增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率，所以在戊装置的b管下端连接己装置。 （3）氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体可制取少量碳酸氢钠。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液 （2） （3）吸收 （4）或过氧化钠 （5）A 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 【解析】（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液； （2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2； （3）根据以上分析可知装置C的作用是吸收未反应的二氧化碳，发生反应的离子方程式为； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2； （5）氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，产生白色沉淀的离子反应方程式。 9．（24-25高一上·安徽·期中）84消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境的消毒。某同学设计模拟工业生产制备84消毒液的实验装置如图所示。 已知：。 请回答下列问题： （1）该实验制备氯气采用的药品是和浓盐酸，写出生成氯气的化学方程式： 。 （2）装置B中的试剂名称为 ，其作用是 。 （3）装置C烧杯中冰水的作用是 。 （4）装置C试管中发生反应的离子方程式为 。 （5）84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者混合后会产生有毒的黄绿色气体，该反应的离子方程式为 。 （6）老师反复强调：“制备氯气时，一定要向烧瓶中缓慢滴加浓盐酸”。请你写出缓慢滴加浓盐酸的原因： (填一条)。 （7）二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，现在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。工业制备可以在硫酸酸性环境下，向溶液中通入，得到和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2）饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 （3）起到了降温的作用，从而避免了较高温度下氯气与碱液反应生成氯酸钠 （4） （5） （6）防止反应过于剧烈，使盐酸挥发加快 （7） 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，装置B中用饱和食盐水除去氯气中的HCl，装置C中氢氧化钠溶液用于制取漂白液，冰水起到了降温的作用，从而避免了高温条件下氯气与碱液反应生成氯酸钠，装置D用来吸收尾气，据此分析回答下面问题。 【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为； （2）装置B中的试剂名称为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢； （3）温度较高时，氯气和氢氧化钠反应会生成氯酸钠，因此装置C中的冰水起到了降温的作用，从而避免了较高温度下氯气与碱液反应生成氯酸钠； （4）氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； （5）产生有毒的黄绿色气体为氯气，则反应的离子方程式为； （6）制备氯气时，一定要向烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，其原因是防止反应过于剧烈，使盐酸挥发加快； （7）在硫酸酸性环境下，向NaClO3溶液中通入SO2，得到ClO2和NaHSO4，该反应的化学方程式为。 10．（24-25高一上·安徽宿州·期中）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋（Bi）与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式 。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是 。 （4）中性干燥剂的作用是 。 （5）写出尾气处理的离子方程式 。 （6）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？ （填“是”或“否”），理由是 ，三氯化铋的保存方法是 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3）排出空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响 （4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响 （5） （6）否 因为BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价 密封干燥保存 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在控温箱中反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）仪器a的名称是：圆底烧瓶； （2）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：(浓)； （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是：排出装置中空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响； （4）根据分析，中性干燥剂的作用是：防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响； （5）氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：； （6）BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价，故BiClO不能命名为次氯酸铋；因为BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价；三氯化铋遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，故保存方法是：密封干燥保存。 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。 （2）装置的作用是 。 （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。 （4）双球干燥管内观察到的实验现象是 。 （5）若将干燥管内的换成，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。 【答案】（1） （2）干燥 （3） （4）淡黄色的逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 （5）点燃的蚊香逐渐熄灭 【分析】由实验装置图可知，试管A中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应生成的氧气使D处点燃的蚊香燃烧更加剧烈。 【解析】（1）由分析可知，试管A中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，故答案为：干燥； （3）由分析可知，在双球干燥管内发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）由分析可知，在双球干燥管内发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，实验现象为淡黄色的过氧化钠逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故答案为：淡黄色的逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈； （5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，所以若将干燥管内的过氧化钠换为氧化钠，点燃的蚊香在二氧化碳环境中会逐渐熄灭，故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭。 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）钠是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等反应，在自然界广泛存在，有重要用途。 （1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于 中；氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中的化合价为 ；写出钠过氧化钠的化学方程式： 。 （2）把过氧化钠和碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 (写化学式)。 （3）和是厨房中常见的两种盐。实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是(用离子方程式表示) 。 （4）将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖一层白色粉末。实验小组对该白色粉末进行如下探究： 【提出假设】假设1：白色物质是； 假设2：白色物质是； 假设3：白色物质是和的混合物。 【设计实验方案】 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入过量溶液 出现白色沉淀 ②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【思考与交流】 ①三个假设中 成立。钠在中燃烧的化学方程式为 。 ②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是： 。 【答案】（1）煤油或石蜡油 -1 （2） （3） （4）①假设2 ②不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是 【分析】方案一将反应后的白色固体溶于水后溶液呈碱性，3种假设均可能；方案二将反应后的白色固体溶于水后加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含Na2CO3，取上层清液再加入酚酞，无色，说明不含NaOH，固体中不含Na2O，故假设2正确，白色固体为Na2CO3，反应的方程式为：。 【解析】（1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中Na为+1价，的化合价为-1价；钠与氧气在加热条件下反应得到过氧化钠，化学方程式为：； （2）碳酸氢钠受热分解：，生成的二氧化碳和水能与过氧化钠反应：、  ，NaOH也能与CO2反应得到碳酸钠，故充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是：； （3）与二氧化碳和水反应能生成，故实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是：； （4）①根据分析，假设2成立，钠在CO2中燃烧的反应方程式为：； ②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是：不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。 I．制备。 （1）写出装置A中反应的化学反应方程式 。 （2）若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。 （3）将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2)。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为 。 II．制备高铁酸钾。 （4）将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式： 。 ____________________________=_____________________。 得到高铁酸钠晶体后，用饱和溶液转化：，则溶解度 溶解度(填“>”或“<”)。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。 【答案】（1） （2）氯水中HClO具有漂白作用 （3）bcd （4）32410OH-=235H2O < （5）67.2 酸性条件下，表现强氧化性，将HCl氧化生成氯气 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后将生成的氯气通入盛水的试剂瓶中制取氯水溶液，过量的氯气用NaOH溶液吸收，防止污染空气； 【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为：； （2）取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，可知新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用； （3）a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；b．根据a中分析，光照后，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；c．光照条件下发生如下反应：，生成HCl为强电解质，所以溶液中氯离子的浓度增大，故c正确；d．光照条件下发生如下反应：，分解生成氧气，溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；e．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，故e错误；故选：bcd； HClO在光照下发生的化学反应方程式为； （4）1mol得2mol电子转化为Cl-，1mol失去3mol电子转化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：32410OH-=235H2O； 由反应可知与KOH反应生成沉淀，可知溶解度小于溶解度； （5）氯气与在氢氧化钾溶液中反应生成，反应方程式为：，由反应可知每制得，消耗3mol氯气，标况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；高铁酸钾能氧化HCl生成氯气，反应为：。 14．（24-25高一上·安徽六安·期中）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。 已知①ClO2浓度较大时易分解爆炸；② 回答下列问题： （1）仪器b的名称 。 （2）通入空气的目的为 。 （3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，写出对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，反应中H2O2表现出 (填“氧化或还原”)性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。 （5）D装置的作用是 。 【答案】（1）球形干燥管(干燥管) （2）用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸 （3） （4）还原 红色布条褪色 （5）吸收等气体，防止污染大气；防倒吸 【分析】ClO2浓度较大时易分解爆炸，通入空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸，在装置A中发生，若将生成的ClO2气体通入红布条中，能使红布条褪色，若将生成的ClO2气体通入C中，二氧化氯与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，其离子反应方程式为：，D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气；防倒吸。 【解析】（1）仪器b的名称球形干燥管(干燥管)。 （2）ClO2浓度较大时易分解爆炸，则通入空气的目的为用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸。 （3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，中Cl由+3价升高为+4价，失去电子，Cl2由0价降低为-1价，得到电子，根据得失电子守恒，对应的离子方程式用单线桥法表示为。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中反应为，反应中H2O2化合价升高，表现出还原性；ClO2具有强氧化性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为红色布条褪色。 （5）D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气；防倒吸。 / 学科网（北京）股份有限公司 $