3.2 海水“晒盐” 教案-2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第二节　 海水“晒盐” 课标 分析 内容要求 1.知道海水“晒盐”的基本原理。 2.能举例说明结晶现象。 3.依据探究目标设计并实施实验方案、通过观察等方法获取证据,体会合作和交流在科学探究中的重要作用。 学业要求 1.能说明必做实验的基本思路与方法,分析实验的合理性。 2.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等分离的方案。 教材 分析 本节课以“海水晒盐”为引线,在学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要理念的基础上,进一步学习科学探究的方法。因此,本节的内容既是本单元知识的重点,又是能力培养的核心,在本单元的学习中起着举足轻重的作用。 学情 分析 在前面的学习中,学生已经了解了溶液的组成和溶解的过程,并且知道海水中含有丰富的食盐;在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水“晒盐”的方法并不陌生,这都为本节课的教学奠定了基础。因此本节课的教学就应抓住这一有利条件,以学生熟悉的和已有的知识为起点提出问题,如“怎样才能把海水中的食盐提取出来”“怎样才能保证食盐是纯净的”,通过这些问题的讨论和对海水晒盐的方法和原理的分析,引出饱和溶液与结晶的概念,学习蒸发结晶的实验方法,归纳总结出混合物分离提纯的一般思路。 素养 目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2.学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐。 3.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 教学 重点 1.海水晒盐的基本原理。 2.粗盐提纯。 教学 难点 粗盐提纯的方法。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [问题导入]如何用简单的实验方法来区分蒸馏水和食盐水? [教师活动]最简单的方法就是用玻璃棒蘸取少量的两种液体分别放在酒精灯火焰上加热,观察是否有白色固体出现,有白色固体出现的就是食盐水。这样的原理也比较适合我们所吃食盐的制作原理。 积极思考,各抒己见,小组讨论 利用学生已知知识,激发学生的学习欲望 也就是本节我们将要学习的海水“晒盐”。晒盐过程中的原理你理解吗?什么样的自然环境有利于食盐的析出呢?本节我们就一块来探究一下。 [新知探究] [提出问题　进行探究] 探究点一:海水“晒盐” 1.海水“晒盐”的基本流程。 海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液。 2.什么是结晶?得到的母液是NaCl的饱和溶液吗? 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。海水晒盐后得到的母液是NaCl的饱和溶液。 [结论] 1.只有饱和溶液才可以析出晶体。 2.析出晶体后的溶液仍然是该溶质的饱和溶液。 探究点二:粗盐的提纯 [问题导入]海水“晒盐”所得到的粗盐中往往含有可溶性杂质硫酸钠、氯化钙、氯化镁,难溶性杂质泥沙。要想获得比较纯净的氯化钠,必须对它进行分离提纯,才能在我们的日常生活中使用。那怎样除去其中的难溶性杂质以及可溶性杂质呢? 1.净化食盐时,先将粗盐溶于水中,过滤除去不溶性杂质,再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质,使S、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质离子转化为沉淀,过滤除去,最后用盐酸将溶液的pH调节至7,蒸发结晶即得精盐。 2.运用你所学过的知识,回答下列问题: 加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别将S、Ca2+、Mg2+转化为沉淀。如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶于水形成的,那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时,会怎样反应?写出有关的化学方程式。 ①2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4 ②BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2 ③CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 探究点三:海水提镁 [教师活动]我们利用海水中含有的各种元素,可以制备对我们有用的物质,如金属Mg。镁具有“国防金属”之称,而海洋中又含有丰富的镁元素,我们如何从海水提取镁呢? 学生会积极地思考讨论给出答案 学生思考、回答问题 运用离子结合成沉淀的方法选择除杂试剂 学生阅读课本记住海水提镁的流程。培养他们的自学能力 让学生从实际生产中感受化学的魅力 及时复习,回顾前面学习的有关饱和溶液与不饱和溶液间的关系 培养学生微观思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力 1.海水制镁的流程 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 2.海水制镁转化过程中的化学反应 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 请一位同学到黑板上写出流程中的三个化学方程式,同时分析三个反应的基本反应类型,帮助他们记忆 培养学生自学能力,掌握海水制镁的原理和操作过程 课堂小结 本节课主要学习了海水“晒盐”的基本原理和流程、食盐精制的化学方法以及海水制镁的流程和原理,本节课较难掌握的是食盐精制的化学方法和流程,这也是酸、碱、盐的性质在粗盐提纯中的综合应用。 板书设计 第二节　海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程——蒸发结晶 二、粗盐的提纯 1.去除难溶性杂质的步骤:溶解、过滤、蒸发结晶。 2.去除可溶性杂质选择的试剂及反应的化学方程式。 三、海水制镁 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 教学反思 在教学中,应深思让学生理解知识的方法和措施,不能仅限于教材内容。在备课过程中,可适当引申和拓展,但要考虑到学生的认知水准。 酸、碱、盐的知识是学生学习的一个薄弱内容,有些知识甚至是一知半解,因此教师有必要在课前给出一些关于酸、碱、盐知识的思考性或练习性的内容,有助于学生对知识的掌握和理解,在除去可溶性杂质的教学中就会事半功倍,达到一石二鸟的效果。 学科网（北京）股份有限公司 $