专题01 化学反应的热效应（期中真题汇编，山东专用）高二化学上学期

专题01 化学反应的热效应 4大高频考点概览 考点01 反应热与焓变 考点02 热化学方程式 考点03 中和热的测定 考点04 盖斯定律、反应热的计算 地 城 考点01 反应热与焓变 1．(2024-2025·高二上·肥城一中·期中)下列反应属于氧化还原反应且的是 A．铝热反应 B．和的混合物溶于水 C．灼热的木炭与CuO反应 D．镁条在CO₂中燃烧 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)下列反应的能量变化与图示相符的是 A．CO2通过炽热的C B．Fe粉溶于稀硫酸 C．NaHCO3受热分解 D．与NH4Cl反应 3．(2024-2025·高二上·新泰一中北校·期中)化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应一定需要加热 B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 4．(2024-2025·高二上·滨州高级中学·期中)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 5．(2024-2025·高二上·泰安宏信学校·期中)关于如图的说法不正确的是 A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应 D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 6．(2024-2025·高二上·油田二中·期中)下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 7．(2024-2025·高二上·济宁·期中)已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5 下列说法中正确的是 A．C—H键的键能为 kJ·mol-1 B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1560.8kJ·mol-1 C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 D．由表中数据不能确定C—C键的键能 8．(2024-2025·高二上·商河一中·期中)CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B．从催化剂上脱离生成的过程是戏热反应 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO与O反应生成CO2的过程 9．(2024-2025·高二上·历城区联考·期中)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1mol和1mol的内能之和为akJ B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D．反应  ，则 10．(2024-2025·高二上·枣庄·期中)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 11．(2024-2025·高二上·烟台·期中)根据下图所得判断正确的是 已知： A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其 C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．断裂和中化学键需要吸收的能量大于断裂和中化学键需要吸收的能量 地 城 考点02 热化学方程式 1．(2024-2025·高二上·东平高级中学·期中)下列热化学方程式正确的是 A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．C(g)＋O2(g)=CO(g）ΔH＝+393.5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   3．(2024-2025·高二上·宁阳·期中)键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和液态水，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．   B．和具有的总能量大于和的总能量 C．若的键能为，则键的键能为 D．已知  ，若将和的总能量标在图中，则其位置在③的下方 4．(2024-2025·高二上·莱芜凤城高级中学·期中)下列说法或表示方法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ； C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol 5．(2024-2025·高二上·曲师附中·期中)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1 B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 C．表示C燃烧热的热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ 6．(2024-2025·高二上·泰山中学·期中)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放出热量QkJ。则该反应的热化学方程式为( ) A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol B．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol C．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)　△H=-kJ/mol D．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)　△H=-kJ/mol 7．(2024-2025·高二上·泰安长城中学·期中)已知一定温度和压强下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1。下列叙述不正确的是 A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量 B．2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ D．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量 8．下列有关热化学方程式的评价合理的是 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 地 城 考点03 中和热的测定 1．(2024-2025·高二上·曲师附中·期中)在如图所示的装置中进行相关实验。下列关于该实验的说法正确的是 A. 装置图可用于精确测定酸碱反应的中和热 B. 温度计的水银球应浸没在溶液中 C. 可以用温度计进行搅拌 D. 不可用碎泡沫塑料替代碎纸屑 2．(2024-2025·高二上·烟台四中·期中)25℃，用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定。实验结果与理论值不一致，其原因分析错误的是 A．实验装置保温、隔热效果差，导致偏大 B．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致偏大 C．分多次把溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致偏小 D．实验时使用金属搅拌棒，导致偏大 3．(2024-2025·高二上·威海·期中)取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 4．(2024-2025·高二上·聊城·期中)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是 A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次 B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大 D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 5．(2024-2025·高二上·冠县一中·期中)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2× 283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．(2024-2025·高二上·济南·期中)25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·mol-1 D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 7．(2024-2025·高二上·泰山外国语学校·期中)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4．18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 2 3 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 （5）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57．3 kJ，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 8．(2024-2025·高二上·历城二中·期中)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行反应热的测定。实验装置如图所示： （1）精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。据此，写出稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的热化学方程式 。 （2）取50mLNaOH溶液和30 mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t/℃ 温度差（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2.5 2 27.0 27.4 27.2 31.2 4 3 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4 26.4 26.2 26.3 30.5 4.1 ①上述实验中，有效实验温度差的平均值为 0C。 ②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J/(g·°C)。计算该实验中每生成1mol水时，中和反应放出的热量为 （保留一位小数）。 ③上述实验结果与精确实验测定值有偏差，产生此偏差的原因可能是 。（填字母） a.实验装置保温、隔热效果差 b.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 地 城 考点04 盖斯定律、反应热的计算 1．(2024-2025·高二上·章丘双语学校·期中)工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表: 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-482 kJ·mol-1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为 A.+428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1 C.+498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1 3．(2024-2025·高二上·枣庄·期中)一定条件下,在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示,B――→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)===Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH,ΔH为 A.117 kJ·mol-1 B.-117 kJ·mol-1 C.7 kJ·mol-1 D.-7 kJ·mol-1 4．(2024-2025·高二上·肥城泰西中学·期中)已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是 A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3 C.ΔH3>ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 5．(2024-2025·高二上·肥城·期中)对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是 A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 6．(2024-2025·高二上·菏泽·期中)氢氟酸是一种弱酸，可用于刻蚀玻璃。 ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH1=a kJ·mol-1 ②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq)ΔH3=c kJ·mol-1 ④F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1 已知：a<b<0，下列说法正确的是(　　)。 A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c<0 C．c>0，d<0 D．d=b+c，d<0 7．(2024-2025·高二上·济南一中·期中)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A.的键能为 B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量： D. 8．(2024-2025·高二上·济南一中·期中)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③的________。 9．(2024-2025·高二上·德州·期中)氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知： 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为_____ _____。 ②循环系统中产生与的体积比为___________。 10．(2024-2025·高二上·济南·期中)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： 回答： 的焓变_______(用代数式表示)。 11．(2024-2025·高二上·潍坊·期中)利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 12．(2024-2025·高二上·肥城联考·期中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）氢气的燃烧热是，写出表示该燃烧反应的热化学方程式 ，若想获得1143.2kJ的热量，在该条件下需要燃烧 g。 以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所示： 反应Ⅱ：　它由两步反应组成： a．　 b．分解。 （2）上述反应过程中总反应的化学方程式是 。 （3）和对总反应起到了 作用。 （4）从能量的角度分析，该过程实现了 的转化。 （5）写出反应b的热化学方程式 。 （6）热化学硫碘循环分解水制氯与化石能源制氢相比，优势是 (任写一条)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 4大高频考点概览 考点01 反应热与焓变 考点02 热化学方程式 考点03 中和热的测定 考点04 盖斯定律、反应热的计算 地 城 考点01 反应热与焓变 1．(2024-2025·高二上·肥城一中·期中)下列反应属于氧化还原反应且的是 A．铝热反应 B．和的混合物溶于水 C．灼热的木炭与CuO反应 D．镁条在CO₂中燃烧 【答案】C 【解析】A．铝热反应属于放热反应，故，故A错误；B．与溶于水反应吸收热量，属于吸热反应，但反应过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的木炭与CuO反应属于吸热反应，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．镁条在中燃烧放出热量，属于放热反应，故D错误；故答案为：C。 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)下列反应的能量变化与图示相符的是 A．CO2通过炽热的C B．Fe粉溶于稀硫酸 C．NaHCO3受热分解 D．与NH4Cl反应 【答案】B 【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；A．CO2通过炽热的C生成CO为吸热反应，与图示不符合，A错误；B．Fe粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；C．NaHCO3受热分解为吸热反应，与图示不符合，C错误；D．与NH4Cl反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；答案选B。 3．(2024-2025·高二上·新泰一中北校·期中)化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应一定需要加热 B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】D 【解析】A．根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是△H不变， B 错误；C．根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，不知道反应物和生成物具体的物质和种类个数，无法确定稳定性，C错误；D．根据图中的数据，E1>E2，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；故选D。 4．(2024-2025·高二上·滨州高级中学·期中)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误； B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确；C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误； D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误；答案选B。 5．(2024-2025·高二上·泰安宏信学校·期中)关于如图的说法不正确的是 A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应 D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 【答案】C 【解析】A．由图中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)  △H=+5kJ∙mol-1，则2 mol I2(s)与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量，A正确；B．提取图中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)  △H= -12kJ∙mol-1，则2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，B正确；C．由反应I2(g)+H2(g)==2HI(g)  △H= -12kJ∙mol-1，可得出碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是放热反应，C不正确；D．由图中可以看出，I2(g)==I2(s) △H= -17kJ∙mol-1，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，D正确；故选C。 6．(2024-2025·高二上·油田二中·期中)下列说法中正确的是 A．；；则 B．；则处于相同条件的石墨更加稳定 C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应 【答案】B 【解析】A．固体硫变为气体硫需要吸收热量，故气态硫燃烧放热更多，放热焓变为负值，则，A错误； B．由，说明相同条件下，金刚石的能量高于石墨，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．吸热反应不一定可自发进行，放热反应也不一定可自发进行，C错误； D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为放热反应，D错误；故选B。 7．(2024-2025·高二上·济宁·期中)已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -891.0 -1560.8 -2221.5 下列说法中正确的是 A．C—H键的键能为 kJ·mol-1 B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1560.8kJ·mol-1 C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 D．由表中数据不能确定C—C键的键能 【答案】D 【解析】A．燃烧热不是燃料的键能和，故C—H键的键能不是，选项A项错误；B．乙烷燃烧的热化学方程式中应为液体，B项错误；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的热量最多，C项错误；D．由乙烷燃烧的热化学方程式   可知，反应物的键能和生成物的键能和，反应物和生成物中涉及的共价键有C—H键、C—C键、O=O键、C=O键和H—O键，共五个量，已知三种烷烃的燃烧热，只能列出3个代数方程，故不能计算C—C键的键能，D项正确。答案选D。 8．(2024-2025·高二上·商河一中·期中)CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是 A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B．从催化剂上脱离生成的过程是戏热反应 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO与O反应生成CO2的过程 【答案】AB 【解析】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误： B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B错误；C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确；本题答案AB。 9．(2024-2025·高二上·历城区联考·期中)反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1mol和1mol的内能之和为akJ B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D．反应  ，则 【答案】D 【解析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误；B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误；C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误；D．反应  ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；故答案选D。 10．(2024-2025·高二上·枣庄·期中)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】A．反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确；B．过程Ⅰ中断裂了2mol中键，吸收能量，故B正确；C．过程Ⅱ中生成1mol中键和1mol中键，放出能量，故C正确；D．过程Ⅲ断裂2mol中键，吸收463×2=926 kJ能量，生成1mol中键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故D错误；故选D。 11．(2024-2025·高二上·烟台·期中)根据下图所得判断正确的是 已知： A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其 C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．断裂和中化学键需要吸收的能量大于断裂和中化学键需要吸收的能量 【答案】D 【解析】A．由图1曲线变化可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，故A错误；B．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的焓变，故B错误；C．已知：①，由选项C分析得，②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ•mol-1，根据盖斯定律①+②可得：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) ΔH=-3kJ•mol-1，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，故C错误；D．由图2可知，和生成和为吸热反应，故断裂和中化学键需要吸收的能量大于断裂和中化学键需要吸收的能量，故D正确。答案选D。 地 城 考点02 热化学方程式 1．(2024-2025·高二上·东平高级中学·期中)下列热化学方程式正确的是 A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．C(g)＋O2(g)=CO(g）ΔH＝+393.5 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A．在热化学方程式中应该注明物质的聚集状态，故A错误；B．碳不完全燃烧是放热反应，放热反应的ΔH是负值，故B错误；C．ΔH的单位是kJ·mol－1，故C错误；D．物质的聚集状态、ΔH均正确，故D正确；此题选D。 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：，据此解题。 A．反应的，反应热计算错误，A错误；B．产物应是液态水，不是气态水，B错误； C．热化学方程式为：，C正确；D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 3．(2024-2025·高二上·宁阳·期中)键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和液态水，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．   B．和具有的总能量大于和的总能量 C．若的键能为，则键的键能为 D．已知  ，若将和的总能量标在图中，则其位置在③的下方 【答案】C 【解析】A．由图可知，，A错误；B．由图可知和的总能量大于和的总能量，需指明物质的量，B错误；C．若键的键能为，设的键能为，则由图可知，，解得，C正确；D．，水蒸气的能量比液态水的能量高，故和的总能量应标在①③之间，D错误； 故选C。 4．(2024-2025·高二上·莱芜凤城高级中学·期中)下列说法或表示方法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ； C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误；B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，故B正确； C．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，故D错误；答案选B。 5．(2024-2025·高二上·曲师附中·期中)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1 B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 C．表示C燃烧热的热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ 【答案】B 【解析】A．由图可知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，根据燃烧热的定义可知：C的燃烧热是1 mol的C完全燃烧产生CO2气体时放出的热量，等物质的物质完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出热量，所以C的燃烧热ΔH＜-110.5 kJ·mol-1，A错误；B．1 mol燃烧产生CO放出热量是110.5 kJ，则2 molC燃烧产生CO气体放出热量是221 kJ，B正确；C．根据燃烧热的定义，C的燃烧热产物应为CO2，C错误； D．12 g C的物质的量是1 mol，其燃烧产生1 mol(即28 g)CO气体放出热量是110.5 kJ的热量，则反应产生14 gCO时放出的热量为55.25 kJ，D错误；故合理选项是B。 6．(2024-2025·高二上·泰山中学·期中)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放出热量QkJ。则该反应的热化学方程式为( ) A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol B．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/mol C．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)　△H=-kJ/mol D．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)　△H=-kJ/mol 【答案】D 【解析】该反应放热，所以△H<0；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×106Pa：1.01×107Pa=3：5，所以反应前后气体的物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，mgA放出QkJ热量，即A完全反应放出QkJ的热量，则2molA放出热量为：kJ，由此可知 D符合；故选D。 7．(2024-2025·高二上·泰安长城中学·期中)已知一定温度和压强下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1。下列叙述不正确的是 A．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量 B．2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ D．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量 【答案】C 【解析】由热化学方程式可知，A项正确；反应逆向发生时，热量的数值不变，B项正确；等量的反应物生成液态水比生成气态水放出的热量多，C项错误；反应物的物质的量减半，反应热也减半，D项正确。 8．下列有关热化学方程式的评价合理的是 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 【答案】D 【解析】将稀硫酸和NaOH溶液混合生成2 mol水时发生反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ· mol-1，A项错误；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热ΔH>-57.3 kJ· mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ· mol-1，B项错误；因160 g (2 mol)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ· mol-1，C项错误；1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164 kJ· mol-1，D项正确。 地 城 考点03 中和热的测定 1．(2024-2025·高二上·曲师附中·期中)在如图所示的装置中进行相关实验。下列关于该实验的说法正确的是 A. 装置图可用于精确测定酸碱反应的中和热 B. 温度计的水银球应浸没在溶液中 C. 可以用温度计进行搅拌 D. 不可用碎泡沫塑料替代碎纸屑 【答案】B 【解析】装置图缺少玻璃搅拌器，且小烧杯与大烧杯的上沿不齐平，该装置图不可用于精确测定酸碱反应的中和热，A错误；温度计的水银球应浸于溶液中，准确测量温度，B正确；温度计用于测定溶液温度，不能用于搅拌溶液，C错误；碎泡沫塑料可以起隔热作用，能替代碎纸屑，D错误。 2．(2024-2025·高二上·烟台四中·期中)25℃，用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定。实验结果与理论值不一致，其原因分析错误的是 A．实验装置保温、隔热效果差，导致偏大 B．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致偏大 C．分多次把溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致偏小 D．实验时使用金属搅拌棒，导致偏大 【答案】C 【解析】A．实验装置保温、隔热效果差会造成热量散失，导致测得ΔH偏大，故A正确； B．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度会因稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使得起始温度偏大，导致测得温度差平均值偏小，测得ΔH偏大，故B正确； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中会造成热量散失，导致测得ΔH偏大，故C错误； D．实验时使用金属搅拌棒会造成热量散失，导致测得ΔH偏大，故D正确； 故选C。 3．(2024-2025·高二上·威海·期中)取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【解析】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误；B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确；C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确；D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确；故选A。 4．(2024-2025·高二上·聊城·期中)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是 A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次 B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大 D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 【答案】B 【解析】A．在测定中和热的实验中，每一组需要记录3次温度，既初始酸碱的温度和反应完全后的最高温度，为了减少实验误差，实验时至少要做2组实验，所以至少记录6次温度，故A错误；B．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量损失，测得的中和热数值会偏小，故B正确；C．一水合氨为弱电解质，电离过程要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小，故C错误；D．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌，导致热量的损失，测得中和热的数值会偏小，故D错误；故选B。 5．(2024-2025·高二上·冠县一中·期中)下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2× 283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1；在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。 6．(2024-2025·高二上·济南·期中)25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·mol-1 D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；C项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036 kJ，且辛烷应为液态，错误。 7．(2024-2025·高二上·泰山外国语学校·期中)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4．18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 2 3 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 （5）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57．3 kJ，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 【答案】（1）C （2）D （3）ΔH1=ΔH2＜ΔH3 （4）－51．8 kJ·mol-1 （5）acdef 【解析】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。故答案为C。（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡内筒，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开杯盖用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。故答案为D。（3）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57．3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57．3kJ，反应焓变是负值，所以ΔH1=ΔH2＜ΔH3。（4）根据表格数据分析可知，温度差平均值=3．1℃；50 mL 0.55 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为℃，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热；（5）b．仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多；d．实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后 ，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使测定的温度差值偏小，测得的中和热数值偏小；f．铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热数值偏小；故选acdef。 8．(2024-2025·高二上·历城二中·期中)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行反应热的测定。实验装置如图所示： （1）精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。据此，写出稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的热化学方程式 。 （2）取50mLNaOH溶液和30 mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t/℃ 温度差（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2.5 2 27.0 27.4 27.2 31.2 4 3 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4 26.4 26.2 26.3 30.5 4.1 ①上述实验中，有效实验温度差的平均值为 0C。 ②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J/(g·°C)。计算该实验中每生成1mol水时，中和反应放出的热量为 （保留一位小数）。 ③上述实验结果与精确实验测定值有偏差，产生此偏差的原因可能是 。（填字母） a.实验装置保温、隔热效果差 b.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 c.用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 【答案】（1） （2） 4.0 53.8kJ ac （3） 分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，拉动活塞，松手后注射器能回复原来位置 收集40ml气体所用时间 【解析】中和热测定过程中最重要的就是温差测定要准确，如果某组数据与整体数据差距过大，说明该组测定错误，需要舍去；最终可以根据求得反应热。 （1）强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，二者稀溶液反应生成1mol水时释放的热量为57.3kJ，故热化学方程式为：，答案为：。 （2）第一组数据与其他数据差距较大舍去，故温差的平均值为（4+3.9+4.1）÷3=4.0℃；中和反应放出的热量为，故答案为：4.0、； 地 城 考点04 盖斯定律、反应热的计算 1．(2024-2025·高二上·章丘双语学校·期中)工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于 A．- 270 kJ/mol B．+26 kJ/mol C．-582 kJ/mol D．+270 kJ/mol 【答案】A 【解析】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/mol，故合理选项是A。 2．(2024-2025·高二上·泰安·期中)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表: 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-482 kJ·mol-1 则2O(g)===O2(g)的ΔH为 A.+428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1 C.+498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1 【答案】　D 【解析】　根据反应热与反应物键能、生成物键能的关系,反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH=2E(H—H)+E(O==O)-4E(H—O),即-482 kJ·mol-1=2×436 kJ·mol-1+E(O==O)-4×463 kJ·mol-1,解得E(O==O)=498 kJ·mol-1,断裂1 mol O2中O==O要吸收498 kJ热量,据此可得热化学方程式:O2(g)===2O(g)　ΔH=+498 kJ·mol-1,从而可得:2O(g)===O2(g)的ΔH=-498 kJ·mol-1。 3．(2024-2025·高二上·枣庄·期中)一定条件下,在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示,B――→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)===Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH,ΔH为 A.117 kJ·mol-1 B.-117 kJ·mol-1 C.7 kJ·mol-1 D.-7 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】ClO-、Cl、Cl-中氯元素化合价分别为+1、+5、-1价,则反应的焓变为2×(0)+(63 kJ·mol-1)-3×(60 kJ·mol-1)=-117 kJ·mol-1。 4．(2024-2025·高二上·肥城泰西中学·期中)已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是 A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3 C.ΔH3>ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 【答案】C 【解析】将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明ΔH2>0，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，说明ΔH3<0，因为ΔH1=ΔH2－ΔH3>0，故ΔH2>ΔH3，ΔH3<ΔH1，故C错误，A、B、D正确。 5．(2024-2025·高二上·肥城·期中)对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是 A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 【答案】B 【解析】对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知反应a=②－③，ΔHa=ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b=③－2×①，故ΔHb=ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。 6．(2024-2025·高二上·菏泽·期中)氢氟酸是一种弱酸，可用于刻蚀玻璃。 ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH1=a kJ·mol-1 ②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq)ΔH3=c kJ·mol-1 ④F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1 已知：a<b<0，下列说法正确的是(　　)。 A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c<0 C．c>0，d<0 D．d=b+c，d<0 【答案】B 【解析】由题可知，③式是电离方程式，③=①-②，ΔH3=c=a-b，而a<b，故c<0，说明HF的电离是放热过程，A项不正确，B项正确；c<0，反应④是反应①的逆过程，①=②+③，故d=-a=-(b+c)>0，C、D两项不正确。 7．(2024-2025·高二上·济南一中·期中)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A.的键能为 B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量： D. 【答案】C 【解析】A．根据表格中的数据可知，的键能为218×2=436，A正确； B．由表格中的数据可知的键能为：249×2=498，由题中信息可知中氧氧单键的键能为，则的键能大于中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278，中氧氧单键的键能为214KJ·mol-1，C错误；D．由表中的数据可知的，D正确。 8．(2024-2025·高二上·济南一中·期中)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③的________。 【答案】-307 【解析】根据盖斯定律可知，反应③=(反应②-①)， 所以对应； 9．(2024-2025·高二上·德州·期中)氧化制备，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。 ①已知： 燃料反应器中进行反应的热化学方程式为_____ _____。 ②循环系统中产生与的体积比为___________。 【答案】 ② 【解析】设反应① ， 反应②， 根据盖斯定律，3×（①-②×4），可得 ； 根据，，3CO2～8Fe～8×H20，循环系统中产生CO2与H2的体积比为9:32。 10．(2024-2025·高二上·济南·期中)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： 回答： 的焓变_______(用代数式表示)。 【答案】++ 【解析】已知三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 设目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以++。 11．(2024-2025·高二上·潍坊·期中)利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2）①H2O ②＜ 【解析】（1）已知：Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； （2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热热反应，即ΔH＜0； 12．(2024-2025·高二上·肥城联考·期中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）氢气的燃烧热是，写出表示该燃烧反应的热化学方程式 ，若想获得1143.2kJ的热量，在该条件下需要燃烧 g。 以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所示： 反应Ⅱ：　它由两步反应组成： a．　 b．分解。 （2）上述反应过程中总反应的化学方程式是 。 （3）和对总反应起到了 作用。 （4）从能量的角度分析，该过程实现了 的转化。 （5）写出反应b的热化学方程式 。 （6）热化学硫碘循环分解水制氯与化石能源制氢相比，优势是 (任写一条)。 【答案】（1）　 8 （2） （3）催化 （4）太阳能到化学能 （5）　 （6）采用太阳能环保无污染；原料水来源广泛 【解析】（1）氢气的燃烧热是，则该燃烧反应的热化学方程式　；若想获得1143.2kJ的热量，在该条件下需要燃烧4mol，即8g； （2）上述反应过程中反应物为水，生成物为氢气和氧气，则总反应的化学方程式是； （3）和在反应过程中消耗的量与生成的量相等，对总反应起到了催化作用； （4）从能量的角度分析，反应Ⅱ和反应Ⅲ利用了太阳能，则该过程实现了太阳能到化学能的转化； （5）反应b的热化学方程式为反应　减去2倍的反应　，则反应b的热化学方程式为　； （6）热化学硫碘循环分解水制氯与化石能源制氢相比，优势是采用太阳能环保无污染和原料水来源广泛。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $