专题02 氯及其化合物（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题02 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水、漂白液、漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．(2024-2025·高一上·济宁·期中)下列关于氯气的性质描述不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大 2．(2024-2025·高一上·烟台·期中)氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A．实验中所用氢气不需要验纯 B．应该在通风橱中进行实验 C．燃烧的火焰呈苍白色 D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 3．(2024-2025·高一上·日照·期中)化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 4．(2024-2025·高一上·青岛联考·期中)氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是 A．氯气是黄绿色气体，易液化 B．氢气在氯气中不能燃烧 C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 D．遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法 5．(2024-2025·高一上·泰安市直联考·期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 6．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液 B．用干燥有色布条 C．用淀粉碘化钾溶液 D．用饱和食盐水 7．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 8．(2024-2025·高一上·莱芜钢城中学·期中)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 9．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①浓氨水②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 10．(2024-2025·高一上·淄博一中·期中)部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．b与反应生成a和c C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 11．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 12．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 13．(2024-2025·高一上·德州·期中)下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 14．(2024-2025·高一上·肥城·期中)用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 地 城 考点02 氯水、漂白液、漂白粉 1．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 2．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 3．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B．由和Fe直接化合可制得 C．常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D．氯水放置较长时间，其漂白性增强 4．(2024-2025·高一上·油田二中·期中)下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是 A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO 5．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．试剂a可选用无水 B．氯气与水反应的离子方程式为 C．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 6．(2024-2025·高一上·泰安二中·期中)某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 7．(2024-2025·高一上·泰山外国语学校·期中)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 8．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 9．(2024-2025·高一上·济南·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 10．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 11．(2024-2025·高一上·莱芜凤城高级中学·期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 地 城 考点03 氯气的实验室制法 1．(2024-2025·高一上·淄博·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 2．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液 B．用干燥有色布条 C．用淀粉碘化钾溶液 D．用饱和食盐水 3．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)下图是实验室制取氯气的装置图，下列说法不正确的是 A．装置a中发生的反应：(浓) B．装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气 C．装置c的作用是吸收尾气 D．本实验中浓盐酸体现了还原性和酸性 4．(2024-2025·高一上·莱芜·期中)实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．净化 Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 5．(2024-2025·高一上·东平高级中学·期中)某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A．装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B．a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D．实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯 6．(2024-2025·高一上·泰安实验中学·期中)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 7．(2024-2025·高一上·德州·期中)三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 8．(2024-2025·高一上·威海·期中)在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 9．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为： ，氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。 （2）装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： 。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是 。 （4）NaOH溶液的作用： 。 10．(2024-2025·高一上·济宁·期中)实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 11．(2024-2025·高一上·烟台·期中)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）． 按要求回答问题： （1）写出制取氯气时装置A中发生的反应的离子方程式 ． （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ． ③装置F的作用是 ． （3）写出装置G中发生反应的离子方程式 ． （4）“洁厕灵”与“84”消毒液反应也能制备，写出该反应的化学方程式 ． 12．(2024-2025·高一上·泰安·期中)化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （3）装置F的作用是 。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水、漂白液、漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．(2024-2025·高一上·济宁·期中)下列关于氯气的性质描述不正确的是 A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大 【答案】C 【解析】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，故A正确；    B．氯气有刺激性气味，故B正确；C．氯气能溶于水，故C错误；D．氯气密度比空气大，故D正确；选C。 2．(2024-2025·高一上·烟台·期中)氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是 A．实验中所用氢气不需要验纯 B．应该在通风橱中进行实验 C．燃烧的火焰呈苍白色 D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾 【答案】A 【解析】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项A错误；B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)实验，选项B正确；C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项C正确；D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项D正确； 答案选A。 3．(2024-2025·高一上·日照·期中)化学实验中具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】A 【解析】A．氯气有毒且密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，A错误； B．金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖隔绝氧气灭火，B正确；C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖住隔绝氧气灭火，C正确；D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，防止中毒，D正确；故选A。 4．(2024-2025·高一上·青岛联考·期中)氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是 A．氯气是黄绿色气体，易液化 B．氢气在氯气中不能燃烧 C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 D．遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法 【答案】B 【解析】A．氯气是黄绿色、有毒气体，容易液化，液化后称为液氯，A正确；B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B错误；C．鲜花中由水分，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，能使有色鲜花褪色，C正确；D．肥皂水呈碱性，可以吸收氯气，遇到氯气泄漏，可以用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻，D正确；故选B。 5．(2024-2025·高一上·泰安市直联考·期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误；B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故合理选项是D。 6．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液 B．用干燥有色布条 C．用淀粉碘化钾溶液 D．用饱和食盐水 【答案】C 【解析】A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液检验，即便没有Cl2，HCl中和NaOH，溶液的红色也会消失，A不正确；B．干燥有色布条与Cl2不能发生反应，没有现象产生，B不正确；C．淀粉碘化钾溶液与HCl不反应，与Cl2发生置换反应，生成的I2能使淀粉变蓝色，C正确；D．用饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl，不能用于检验Cl2，D不正确；故选C。 7．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 【答案】C 【解析】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确；B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；故选C。 8．(2024-2025·高一上·莱芜钢城中学·期中)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；故合理选项是D。 9．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①浓氨水②饱和氯化钠溶液③水④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液 A．①④⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【解析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气；①浓氨水与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误；③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误；④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确；⑤氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确；故选A。 10．(2024-2025·高一上·淄博一中·期中)部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．b与反应生成a和c C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 【答案】B 【解析】根据价态和物质的类别可知，a为HCl，b为，c为HClO。A．HCl(浓)能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误；B．与反应生成HCl和HClO，B项正确；C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误；D．纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误；故答案选B。 11．(2024-2025·高一上·泰安长城中学·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意；B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意；C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意；D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意；故选C。 12．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】C 【解析】A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色，则通过溶液，氯气被干燥或者被吸收；打开B阀时，未经干燥的氯气不经过锥形瓶，C干燥的红色布条逐渐褪色。①未经干燥的通过H2O，仍得到湿润的氯气，C处的红色布条褪色，①不选；②NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，C处的红色布条不褪色，②选；③氯气经浓硫酸干燥，C处的红色布条不褪色，③选；④饱和NaCl溶液能抑制氯气溶解，但不能干燥氯气，C处的红色布条褪色，④不选；故②③正确，答案选C。 13．(2024-2025·高一上·德州·期中)下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误；C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确；D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确；故合理选项是B。 14．(2024-2025·高一上·肥城·期中)用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和水反应生成HCl，与硝酸银溶液生成AgCl沉淀，氯气具有还原性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液变红后褪色；A．氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物I2，故A正确；B．浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成Cl-，故B错误；C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，Fe2+被氧化成Fe3+，故C正确；D．氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确；故选：B。 地 城 考点02 氯水、漂白液、漂白粉 1．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【解析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸；A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误；B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误；C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确；D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误；故选C。 2．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】A．在氯水中含有H+、Cl-、HClO、Cl2等多种微粒，只有Cl2是黄绿色的物质，因此若观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，A正确；B．铜在氯气中燃烧，反应产生CuCl2固体，看到产生棕黄色烟，产物溶于水，形成的溶液呈蓝色，B正确；C．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C错误；D．氯气可与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，因此可以用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确；故合理选项是C。 3．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B．由和Fe直接化合可制得 C．常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D．氯水放置较长时间，其漂白性增强 【答案】C 【解析】A．纯净的在中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误；B．具有强氧化性，和Fe直接化合制得的是，B错误；C．将通入NaOH溶液中反应，制得漂白液，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D．氯水放置较长时间，次氯酸分解，其漂白性减弱，D错误； 故选C。 4．(2024-2025·高一上·油田二中·期中)下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是 A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO 【答案】B 【解析】A．次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，是一种强氧化剂，故A正确；B．铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，故B错误；C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象是生成白色的烟，故C正确；D．漂白液的有效成分是NaClO，故D正确；故选B。 5．(2024-2025·高一上·历城二中·期中)某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．试剂a可选用无水 B．氯气与水反应的离子方程式为 C．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 【答案】B 【解析】A．是常用干燥剂，不与氯气反应，试剂a可选用无水，故A正确；B．氯气与水反应的离子方程式为，故B错误；C．氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，故C正确；D．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，故D正确；选B。 6．(2024-2025·高一上·泰安二中·期中)某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】C 【解析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，新制的氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；据此解答。A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误；C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误；答案为C。 7．(2024-2025·高一上·泰山外国语学校·期中)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有 D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】D 【解析】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误；B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B错误；C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了，反应产生的气体是，C错误；D．加入后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与反应生成氯化银沉淀，D正确；故选D。 8．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确；C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误；D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误；故选B。 9．(2024-2025·高一上·济南·期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【解析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此分析；A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误；故选D。 10．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 【答案】A 【解析】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确；C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确；D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确；故选A。 11．(2024-2025·高一上·莱芜凤城高级中学·期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】（1） 2 （2） 碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 【解析】（1）①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； （2）①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ②碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 地 城 考点03 氯气的实验室制法 1．(2024-2025·高一上·淄博·期中)实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 2．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液 B．用干燥有色布条 C．用淀粉碘化钾溶液 D．用饱和食盐水 【答案】C 【解析】A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液检验，即便没有Cl2，HCl中和NaOH，溶液的红色也会消失，A不正确；B．干燥有色布条与Cl2不能发生反应，没有现象产生，B不正确；C．淀粉碘化钾溶液与HCl不反应，与Cl2发生置换反应，生成的I2能使淀粉变蓝色，C正确；D．用饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl，不能用于检验Cl2，D不正确；故选C。 3．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)下图是实验室制取氯气的装置图，下列说法不正确的是 A．装置a中发生的反应：(浓) B．装置b中能够收集到纯净且干燥的氯气 C．装置c的作用是吸收尾气 D．本实验中浓盐酸体现了还原性和酸性 【答案】B 【解析】A．装置a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：(浓)，故A正确；B．装置a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有水和氯化氢气体，不能收集到纯净且干燥的氯气，故B错误；C．氯气能够和氢氧化钠溶液反应，装置c的作用是吸收尾气，故C正确；D．装置a中发生的反应：(浓)，HCl中部分Cl元素化合价上升，浓盐酸体现了还原性和酸性，故D正确；故选B。 4．(2024-2025·高一上·莱芜·期中)实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．净化 Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 【答案】C 【解析】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热条件下制备氯气，A错误；B．净化氯气时应先用饱和食盐水除HCl再用浓硫酸除水蒸气，B错误；C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确；D．氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误；故选C。 5．(2024-2025·高一上·东平高级中学·期中)某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A．装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B．a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D．实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯 【答案】B 【解析】实验目的制备氯气并探究其性质，实验原理漂白精主要成分具有强氧化性，可以氧化浓盐酸生成氯气，生成的氯气中含有杂质、，经过除杂后，验证氯气是否具有漂白性及氧化性，氯气有毒，还需要进行尾气处理。A．漂白精与浓盐酸常温下可以反应生成氯气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A正确；B．饱和食盐水可以除去杂质，不能除水，a处若放置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色，通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有色布条褪色，故不能验证干燥的不具有漂白性，应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪色，可以验证干燥的不具有漂白性，B错误；C．通过U形管b处干燥的有色布条不褪色，说明不具有漂白性，观察到③中溶液褪色，说明使品红溶液褪色的是氯水，氯水具有漂白性，C正确；D．探究氯气与金属反应的性质，需要排除空气中氧气的影响，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体说明氯气排净装置中的空气，再点燃酒精灯，通过实验现象说明氯气与铜发生反应，D正确；答案选B。 6．(2024-2025·高一上·泰安实验中学·期中)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；答案选B。 7．(2024-2025·高一上·德州·期中)三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 【答案】A 【解析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。A．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，A错误；B．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，B正确；C．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，C正确； D． 高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， D正确；答案选A。 8．(2024-2025·高一上·威海·期中)在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 【答案】A 【解析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置；A．④去掉则没有尾气吸收，故A错误；B．若用代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，故B正确；C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C正确；D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确；故本题选A。 9．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为： ，氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。 （2）装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： 。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是 。 （4）NaOH溶液的作用： 。 【答案】（1） (浓) （2） 除去中的HCl气体 浓硫酸 （3）干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 （4）处理尾气，防止污染空气 【解析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水出去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色试纸，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色试纸，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 （1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为：(浓)；根据分析具有漂白性的为HClO； （2）根据分析，装置B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，装置C为浓硫酸，除去氯气中的水； （3）根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色； （4）根据分析，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 10．(2024-2025·高一上·济宁·期中)实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）湿润的有色布条 干燥的有色布条 （3）排饱和食盐水 （4） （5） 错误 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 【解析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，C中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，验证氯气是否具有漂白性；E用向上排空气法收集氯气，F中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 （1）根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 （2）装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂CaCl2干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。 （3）氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。 （4）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1mol，则该同学的预测是错误的。 11．(2024-2025·高一上·烟台·期中)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）． 按要求回答问题： （1）写出制取氯气时装置A中发生的反应的离子方程式 ． （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ． ③装置F的作用是 ． （3）写出装置G中发生反应的离子方程式 ． （4）“洁厕灵”与“84”消毒液反应也能制备，写出该反应的化学方程式 ． 【答案】（1） （2）无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 （3） （4） 【解析】A是用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，B是验证有水蒸气挥发出来，C是干燥氯气的装置，D、E是验证Cl2是否有漂白性的，F是吸收氯气，G是验证Cl2中的氯化氢。 （1）浓盐酸和MnO2加热制取氯气的离子方程式为：； （2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜；作用是检验水蒸气产生； ②D中是干燥的有色布条现象是不褪色，E是湿润的有色布条，现象是褪色，证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； ③装置F的作用是吸收多余的氯气； （3）装置G中发生的反应是硝酸银和氯化氢生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为：； （4）“洁厕灵”的成分是盐酸，“84”消毒液的成分是NaClO，次氯酸钠遇到盐酸生成次氯酸，次氯酸和盐酸二者反应也能制备，该反应的化学方程式。 12．(2024-2025·高一上·泰安·期中)化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （3）装置F的作用是 。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 【答案】（1） （2）C中干燥的红布条不褪色 （3）吸收氯气，防止污染 （4） > 石蕊溶液先变红后褪色 Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】A制备氯气，B干燥氯气，C验证干燥的氯气没有漂白性，D验证湿润的氯气具有漂白性，E制备氯水，F吸收氯气，防止污染。 （1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为 （2）C中干燥的红布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性； （3）氢氧化钠溶液能吸收氯气，装置F的作用是吸收氯气，防止污染。 （4）①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：>。 ②实验2：氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，现象为石蕊溶液先变红后褪色。 ③实验3：硝酸银溶液和氯水反应生成白色沉淀氯化银，证明氯水中含有氯离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $