专题01 钠及其化合物（期中真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题01 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 地 城 考点01 钠的性质 1．(2024-2025·高一上·泰安一中·期中)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入其中进行加热的是 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．表面皿 2．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)下列选项可以用于金属钠着火灭火的是 A．水 B．沙土 C．煤油 D．泡沫灭火器 3．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 4．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．(2024-2025·高一上·莱芜凤城高级中学·期中)下列关于钠的说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠着火后可用水来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 6．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 7．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)下列对“钠与水反应”实验的描述中错误的是 A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 8．(2024-2025·高一上·泰安·期中)如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是   A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 9．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是 A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液 10．(2024-2025·高一上·济南·期中)将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数 A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4% 11．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：___________(提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 12．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)根据你对金属钠性质的了解，完成下列各题。 （1）下列关于金属钠的叙述中，正确的是 。 A．金属钠是银白色金属，硬度很大 B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 （2）金属钠通常保存在煤油中，原因是 。 13．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆炸。请根据所学知识回答下列问题： （1）钠通常保存在 中。 （2）为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。 已知：苯的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。 ①钠与水反应的化学方程式是 。 ②向上提大头针，使钠掉落，预测可能出现的实验现象为 。 ③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现。 i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为 (填名称)。 ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。 iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为 。 ④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应 (填“吸”或“放”)热。 （3）综合（2）中的实验，你认为事件中金属钠遇到水后引发爆炸的原因是 。 地 城 考点02 氧化钠和过氧化钠 1．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B．可用盐酸鉴别和两种物质的溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．长期放置在空气中，最终都将变为 2．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．Na2O2和Na2O的阴阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等 3．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)取CO和H2组成的混合气体，通入到盛足量Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入足量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中CO和H2质量比为 A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4 4．(2024-2025·高一上·肥城·期中)将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到溶液，所得溶液用稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： （1）固体混合物中Na2O2的物质的量为 。 （2）固体混合物与水反应后，所得溶液的物质的量浓度 。 5．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题： （1）反应中生成的氢气为 mol。 （2）钠的质量为 g。 （3）被氧化的钠的质量为 g。 （4）氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。 6．(2024-2025·高一上·济宁·期中)如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 （1）焰色反应的现象是由于___________(填“物理”或“化学”)变化产生的，实验时应使用___________ (填试剂名称)洗净待蘸取试样的铂丝。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写数字编号)。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）写出C→E的离子方程式___________。 7．(2024-2025·高一上·曲阜·期中)下列关于Na2O2的说法中正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 8．(2024-2025·高一上·烟台·期中)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算： （1）原混合物中Na2O的质量为 。 （2）该溶液在80℃时吸收一定量Cl2后，溶液中的溶质只有NaCl，NaClO和NaClO3，则吸收的氯气物质的量为 。 9．(2024-2025·高一上·聊城·期中)Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应。请问： （1）写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 。 10．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进联合制碱法制备。 （1）如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是___________。 （2）向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 （3）A～D中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1．(2024-2025·高一上·日照·期中)关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3 2．(2024-2025·高一上· 滨州市第一中学·期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是 A．小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 B．Na2CO3可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3沉淀 3．(2024-2025·高一上·曲阜师范大学附属中学·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着吸热现象 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 4．(2024-2025·高一上·枣庄市第一中学·期中)下列叙述正确的是 A．同温度下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C．等物质的量的 NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2量相同 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗的盐酸量相同 5．(2024-2025·高一上·泰安外国语·期中)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 6．(2024-2025·高一上·龙口一中·期中)下列反应中，离子方程式正确的是 A．NaHCO3固体与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓ C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．NaOH溶液与少量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O 7．(2024-2025·高一上·泰安宏信学校·期中)下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生CO2的图像，下列对溶质成分分析正确的是 序号 A B C D 图像 溶质 NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaOH Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，溶质为NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，A错误；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3先和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后总NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，B正确；C项，溶质为Na2CO3、NaOH时，逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，不生成CO2，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，C错误；D项，溶质为Na2CO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，D错误；故选B。 8．(2024-2025·高一上·油田一中·期中)将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是 A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等 B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应 9．(2024-2025·高一上·东营·期中)Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 10．(2024-2025·高一上·淄博·期中)某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。 ①： 。 ②： 。 ③由此可知方法Ⅰ (填“能”或“不能”)鉴别和。 （2）方法Ⅱ能鉴别和的现象是 。 （3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是 (填字母)。 A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂 B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全 C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便 D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行 （4）若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是 (填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点 (填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是 。 （5）除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法 。 11．(2024-2025·高一上·青岛·期中)“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。 回答下列问题： （1）下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是 (填序号)。 A．属于铵盐 B．属于碳酸氢盐 C．属于酸式盐 D．属于复合肥料 （2）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 （3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架外，还有 。 （4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是 。 （5）检验Na2CO3中阳离子的实验方法是 。 （6）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 12．(2024-2025·高一上·德州·期中)某实验小组继续通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是___________。 （2）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显___________(填“红色”或“浅红)”。 （3）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯___________(填“A”成“B”)。 （4）以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH并做比较 B．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 13．(2024-2025·高一上·聊城·期中)食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。 （1）图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n(Na2CO3)=___________mol。 （2）时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。 14．(2024-2025·高一上·泰安·期中)现有一含NaCl，Na2CO3·10H2O 和NaHCO3的混合物。某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ 、___________。 ⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 关于该实验方案，请回答下列问题。 （1）步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。 （2）若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 （3）若无装置E，则会导致测得的NaHCO3的质量___________ A．偏大 B．偏小 C．无影响 （4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________(用含w、、的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 地 城 考点01 钠的性质 1．(2024-2025·高一上·泰安一中·期中)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入其中进行加热的是 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．表面皿 【答案】B 【解析】钠为固体，在空气中燃烧可以放入坩埚中进行加热，故选B。 2．(2024-2025·高一上·泰西中学·期中)下列选项可以用于金属钠着火灭火的是 A．水 B．沙土 C．煤油 D．泡沫灭火器 【答案】B 【解析】A项，金属钠燃烧生成过氧化钠，能与水反应生成氧气，氧气是助燃气体，故A不符合题意；B项，沙土可以隔绝空气，可以用于金属钠着火灭火，故B符合题意；C项，煤油属于易燃物，不能用来灭火，故C不符合题意；D项，泡沫灭火器主要成分是二氧化碳，金属钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳反应生成氧气，氧气是助燃气体，故D不符合题意；故选B。 3．(2024-2025·高一上·宁阳·期中)钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 A．化合价相同 B．都是碱金瞩 C．都有强还原性 D．最外层电子数相同 【答案】D 【解析】钠和钾是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性，故选D。 4．(2024-2025·高一上·东平明湖中学·期中)将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误； B．和反应：，只有白色沉淀，B错误； C．和不反应，不会生成沉淀，C正确； D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误；故C正确。 5．(2024-2025·高一上·莱芜凤城高级中学·期中)下列关于钠的说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠着火后可用水来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】C 【解析】A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B项，钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；C项，钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可以存放在煤油中隔绝空气，故C正确；D项，钠与硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到蓝色沉淀，故D错误；故选C。 6．(2024-2025·高一上·新泰一中·期中)将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 【答案】D 【解析】钠、煤油和水的密度大小：，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故D正确。故选D。 7．(2024-2025·高一上·烟台四中·期中)下列对“钠与水反应”实验的描述中错误的是 A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球 B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动 C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气 D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和 【答案】C 【解析】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和，故D正确；故选C。 8．(2024-2025·高一上·泰安·期中)如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是   A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 【答案】D 【解析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与CuSO4溶液中水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面产生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油与溶液的分界线，重复以上现象。A项，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与分界线附近的水反应产生H2，实验过程中可观察到有气泡产生，A项正确；B项，ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可观察到金属钠被煤油浸没，B项正确；C项，该反应过程为放热反应，故反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，C项正确；D项，涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，烧杯底部有蓝色难溶物生成，D项错误；故选D。 9．(2024-2025·高一上·商河一中·期中)金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是 A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液 【答案】A 【解析】把钠放入盐溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应；A项，因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与MgCl2生成氢氧化镁白色的沉淀，故A正确；B项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸不反应，故有气体产生，不能产生沉淀，故B错误；C项，因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；而氢氧化钠与FeCl3溶液能产生红褐色沉淀，故C错误；D项，因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，但氢氧化钠与NH4NO3溶液不能产生沉淀，故D错误，故选A。 10．(2024-2025·高一上·济南·期中)将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数 A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4% 【答案】D 【解析】设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y， 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46        80     2 2．3g         x    y 根据=，解得x=4g；根据=，解得y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数为×100%=×100%一定大于4%，故选D。 11．(2024-2025·高一上·历城一中·期中)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：___________(提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 【答案】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【解析】人呼出的气体中含有CO2和水蒸气，二者均能与过氧化钠反应放出氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 12．(2024-2025·高一上·章丘双语学校·期中)根据你对金属钠性质的了解，完成下列各题。 （1）下列关于金属钠的叙述中，正确的是 。 A．金属钠是银白色金属，硬度很大 B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 （2）金属钠通常保存在煤油中，原因是 。 【答案】1．（1）B （2）常温下Na能与空气中O2、H2O等反应，且Na的密度比煤油的密度大、Na与煤油不反应，Na保存在煤油中达到隔绝空气的目的 【解析】（1）A．金属钠是银白色金属，钠很软，能用刀切割，A项错误； B．Na在空气中加热时，钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，B项正确； C．Na与O2常温下反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，C项错误； D．金属钠的熔点为97.8℃，低于水的沸点，Na的熔点较低，D项错误； 答案选B。 （2）常温下Na能与空气中O2、H2O等反应，且Na的密度比煤油的密度大、Na与煤油不反应，为隔绝空气，金属Na通常保存在煤油中；答案为：常温下Na能与空气中O2、H2O等反应，且Na的密度比煤油的密度大、Na与煤油不反应，Na保存在煤油中达到隔绝空气的目的。 13．(2024-2025·高一上·菏泽·期中)某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆炸。请根据所学知识回答下列问题： （1）钠通常保存在 中。 （2）为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。 已知：苯的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。 ①钠与水反应的化学方程式是 。 ②向上提大头针，使钠掉落，预测可能出现的实验现象为 。 ③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现。 i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为 (填名称)。 ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。 iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为 。 ④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应 (填“吸”或“放”)热。 （3）综合（2）中的实验，你认为事件中金属钠遇到水后引发爆炸的原因是 。 【答案】A（1）石蜡油或煤油 （2） 钠与水剧烈反应，钠块表面有大量小气泡，在苯与水的界面附近上下跳动 氢气 挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的 取少量的苯点燃，观察其火焰颜色 放 （3）钠遇到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠遇水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸 【解析】（1）钠和煤油、石蜡油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，钠通常保存在石蜡油或煤油中; （2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是； ②钠的密度比苯大，比水小，因此钠在苯与水的交界处，遇水后剧烈反应生成氢气，氢气附着在钠块表面形成大量小气泡，带动钠向上跳动，但钠不与苯反应，在重力作用下又会掉入水中，如此反复，因此观察到钠在苯和水的界面附近上下跳动； ③i.有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现，再结合元素守恒，可以知道，该气体为氢气； ii.由题给信息可以发现，苯易挥发，并且苯也可以燃烧，则理由为：挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的； iii.苯燃烧的现象为火焰明亮，有浓烟，故应该做的对照实验为：取少量的苯点燃，观察其火焰颜色； ④用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明该反应放热； （3）钠和水反应放热，且反应产生的氢气也可以燃烧，反应生成的过氧化钠也可以和水反应，反应的产物中的氧气，可以助燃，故引发爆炸的原因是：钠通到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠通水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸。 地 城 考点02 氧化钠和过氧化钠 1．(2024-2025·高一上·泰安三中·期中)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B．可用盐酸鉴别和两种物质的溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．长期放置在空气中，最终都将变为 【答案】C 【解析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，A正确； B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸会立刻产生气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无现象，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，才会产生气泡，可用盐酸鉴别和两种物质的溶液，B正确； C．金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，C错误； D． 长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，最终都将变为，D正确； 答案选C。 2．(2024-2025·高一上·泰安十九中·期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．Na2O2和Na2O的阴阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2 C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na2O与Na2O2分别投入等量且足量水中，反应后溶液物质的量浓度相等 【答案】C 【解析】A项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；B项，氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以Na2O2和Na2O的阴阳离子个数之比均为1∶2，B错误；C项，Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；D项，Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误；故选C。 3．(2024-2025·高一上·宁阳一中·期中)取CO和H2组成的混合气体，通入到盛足量Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入足量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中CO和H2质量比为 A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4 【答案】A 【解析】假设混合气体中CO物质的量为xmol，则H2物质的量为(0.5-x)，加入足量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为CO和H2的质量，即，解得x=0.1mol，即原混合气体中CO和H2质量比：，故选A。 4．(2024-2025·高一上·肥城·期中)将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到溶液，所得溶液用稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： （1）固体混合物中Na2O2的物质的量为 。 （2）固体混合物与水反应后，所得溶液的物质的量浓度 。 【答案】（1）0.2 （2）0.6 【解析】设固体混合物中Na2O的物质的量为x，Na2O2的物质的量为y；由固体混合物的质量为21.8g可得：62x+78y= 21.8g①；由n(H2SO4)=0.30mol，则固体混合物与水反应生成n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.6mol，由钠原子守恒可得： 2x+2y=0.6mol②；联立①②两式可解得x=0.1mol，y=0.2mol。（1）固体混合物中的物质的量为0.2mol；（2）根据Na原子守恒可知，固体混合物与水反应后，n(NaOH)= 2n(H2SO4)=0.6mol，所得NaOH溶液的物质的量浓度为=0.6mol/L。 5．(2024-2025·高一上·潍坊·期中)现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题： （1）反应中生成的氢气为 mol。 （2）钠的质量为 g。 （3）被氧化的钠的质量为 g。 （4）氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。 【答案】（1）0.1 （2）4.6 （3）4.6 （4）57.4% 设部分被氧化为氧化钠的钠块中钠的物质的量为xmol、Na2O的物质的量为ymol。16g氢氧【解析】化钠的物质的量为16g÷40g/mol=0.4mol，则，解得x=0.2、y=0.1。 （1）钠块中钠的物质的量为0.2mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知反应生成0.1mol氢气。 （2）根据上述分析，钠块中钠的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g。 （3）根据上述分析，钠块中Na2O的物质的量为0.1mol，则被氧化的钠的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g； （4）根据上述分析，钠块中Na2O的物质的量为0.1mol，则氧化钠的质量分数为。 6．(2024-2025·高一上·济宁·期中)如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 （1）焰色反应的现象是由于___________(填“物理”或“化学”)变化产生的，实验时应使用___________ (填试剂名称)洗净待蘸取试样的铂丝。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写数字编号)。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）写出C→E的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 盐酸 （2）①②③④ （3） 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （4）CO2+OH-=HCO3- 【解析】焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，则A为Na；A与氧气点燃生成B，B与CO2反应生成D，则B为Na2O2，D为Na2CO3；A与水反应生成C，C与过量CO2反应生成E，且E可以加热生成D，则C为NaOH，E为NaHCO3。 （1）焰色反应的现象是由于物理变化产生的；实验时应使用盐酸洗净待蘸取试样的铂丝。 （2）①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均有化合价的变化，属于氧化还原反应。 （3）B→C为Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 （4）C→E为NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。 7．(2024-2025·高一上·曲阜·期中)下列关于Na2O2的说法中正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 【答案】B 【解析】A项，Na2O2久置于空气中，与空气中的水蒸气、CO2反应，最终变成Na2CO3，A错误；B项，Na2O2放入饱和NaOH溶液中，与水反应放出O2并生成NaOH，NaOH溶液过饱和有白色固体析出，B正确；C项，Na2O2中氧元素化合价为-1价，与水反应时既作氧化剂，又作还原剂，C错误；D项，Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，因此两者发生氧化还原反应，反应产物应为Na2SO4，D错误；故选B。 8．(2024-2025·高一上·烟台·期中)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算： （1）原混合物中Na2O的质量为 。 （2）该溶液在80℃时吸收一定量Cl2后，溶液中的溶质只有NaCl，NaClO和NaClO3，则吸收的氯气物质的量为 。 【答案】（1） 6.2g （2）0.2mol 【解析】（1）Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水，分别发生反应，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，已知生成标准状况下的气体1.12L，即生成氧气的物质的量n==0.05mol，根据方程式，Na2O2的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，所以Na2O的质量m=14g-7.8g=6.2g；（2）所得溶液为NaOH溶液，由（1）可知，Na2O2的物质的量为0.1mol，Na2O的物质的量n=，根据元素守恒可知，NaOH的物质的量为0.4mol，在80℃时吸收一定量Cl2后，溶液中的溶质只有NaCl，NaClO和NaClO3，反应方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，则吸收的氯气物质的量n=。 9．(2024-2025·高一上·聊城·期中)Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应。请问： （1）写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 。 【答案】（1） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）23.4g 【解析】（1）Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。（2）Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200 g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200 g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)= =0.4mol，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4 mol，其质量是m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g/mol=23.4 g。 10．(2024-2025·高一上·冠县一中·期中)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进联合制碱法制备。 （1）如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是___________。 （2）向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3。生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 （3）A～D中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。 【答案】（1）使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率 （2） NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）aefbc 【解析】装置A用于制备CO2，D装置用于去除CO2中混有的HCl，B装置中CO2与饱和氨盐水发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，生成NaHCO3，由于NH3有毒，需要进行尾气处理。 （1）使用雾化装置的优点是：使氨盐水雾化，可增大与CO2的接触面积，从而提高产率； （2）向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，析出NaHCO3，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 地 城 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1．(2024-2025·高一上·日照·期中)关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】B 【解析】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，而Na2CO3受热不分解，因此热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，A正确； B．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，B错误； C．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，C正确； D．根据C元素守恒可知：与足量盐酸反应，1 mol(即106 g)Na2CO3反应产生1 mol CO2气体，1 mol(即84 g)NaHCO3反应产生1 mol CO2气体，可见：当两种盐等质量时，放出气体：Na2CO3＜NaHCO3，D正确； 故合理选项是B。 2．(2024-2025·高一上· 滨州市第一中学·期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是 A．小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 B．Na2CO3可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3沉淀 【答案】C 【解析】A项，小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，且小苏打碱性较弱对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，A正确；B项，Na2CO3具有碱性，能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体，B正确；C项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C错误；D项，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到沉淀，D正确；故选C。 3．(2024-2025·高一上·曲阜师范大学附属中学·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着吸热现象 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着放热现象，A错误；B项，将石灰水分别滴加同浓度的两种溶液中都会产生白色沉淀，则不能用石灰水鉴别，B错误；C项，相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C错误；D项，Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，则向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈，D正确； 故选D。 4．(2024-2025·高一上·枣庄市第一中学·期中)下列叙述正确的是 A．同温度下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C．等物质的量的 NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2量相同 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗的盐酸量相同 【答案】C 【解析】A项，同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A项错误；B项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不分解，即热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B项错误；C项，等物质的量的 NaHCO3和Na2CO3中含碳原子物质的量相等，分别与足量盐酸反应产生CO2的量相等，C项正确；D项，根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，106g碳酸钠消耗2molHCl，84g碳酸氢钠消耗1molHCl，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗的盐酸量碳酸钠大于碳酸氢钠，D项错误；故选C。 5．(2024-2025·高一上·泰安外国语·期中)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】A项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；B项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；D项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选A。 6．(2024-2025·高一上·龙口一中·期中)下列反应中，离子方程式正确的是 A．NaHCO3固体与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓ C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．NaOH溶液与少量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O 【答案】D 【解析】A．碳酸氢根不能拆，正确离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，A错误； B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．NaOH溶液与少量CO2反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 综上所述答案为D。 7．(2024-2025·高一上·泰安宏信学校·期中)下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生CO2的图像，下列对溶质成分分析正确的是 序号 A B C D 图像 溶质 NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaOH Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，溶质为NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，A错误；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3先和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后总NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，B正确；C项，溶质为Na2CO3、NaOH时，逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，不生成CO2，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，C错误；D项，溶质为Na2CO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，D错误；故选B。 8．(2024-2025·高一上·油田一中·期中)将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是 A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等 B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应 【答案】C 【解析】Na2CO3和HCl的反应分为两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有关量的计算，结合图中的数据去分析计算即可。A项，观察图中信息，Na2CO3的曲线降为0，而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等，A正确；B项，b点时，NaHCO3曲线呈下降的状态，则NaHCO3被消耗，故发生NaHCO3和HCl的反应，B正确；C项，加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL盐酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c点时，NaHCO3和HCl的反应还不完全，则根据氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，则n(NaCl)==0.033mol·L-1，C错误；D项，由图知，开始时，Na2CO3、NaHCO3的物质的量为2.5mmol，完全反应需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmol·L-1，则V(HCl)==0.15L=150mL，D正确；故选C。 9．(2024-2025·高一上·东营·期中)Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 【答案】（1）2 （2）小苏打 （3） 2.24 （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC 【解析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl, Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。 （1）上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个，故答案为：2； （2）D是NaHCO3，俗名为小苏打，故答案为：小苏打； （3）B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用双线桥表示电子转移为；若反应中有0.2mol电子转移，生成O2为0.1mol,标准状况下O2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （4）①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③，故答案为：①③； （5）向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； （6）煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； （7）A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，故A正确； B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故B正确； C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中的浓度，有利于NaHCO3析出，故C正确； 故答案为：ABC。 10．(2024-2025·高一上·淄博·期中)某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。 ①： 。 ②： 。 ③由此可知方法Ⅰ (填“能”或“不能”)鉴别和。 （2）方法Ⅱ能鉴别和的现象是 。 （3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是 (填字母)。 A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂 B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全 C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便 D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行 （4）若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是 (填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点 (填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是 。 （5）除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法 。 【答案】 ， 能 盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大 ， D 错误 试管A中的空气受热膨胀逸出 把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为 【解析】方法Ⅰ利用碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢来鉴别，方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，据此解答。 （1）方法Ⅰ中与稀盐酸反应开始时无气泡放出，生成碳酸氢钠和氯化钠，当稀盐酸滴加到一定量时才有气泡产生，与盐酸反应生成了氯化钠，水和二氧化碳；碳酸氢钠与稀盐酸反应立即有气泡产生，所以能鉴别二者，故答案为：①，；②；③能； （2）方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，现象为盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大，故答案为：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大； （3）方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，故答案为：，；D； （4）酒精灯直接加热试管A，可知试管A中温度比试管B中温度高，因此试管B中盛放，且与试管B相连的试管中的澄清石灰水变浑浊，而与试管A相连的试管中的澄清石灰水不变浑浊更能说明稳定性：，连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，是试管A中的空气受热膨胀逸出，故答案是：；错误；试管A中的空气受热膨胀逸出； （5） 把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为，此方法也可鉴别，故答案为：把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为。 11．(2024-2025·高一上·青岛·期中)“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。 回答下列问题： （1）下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是 (填序号)。 A．属于铵盐 B．属于碳酸氢盐 C．属于酸式盐 D．属于复合肥料 （2）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 （3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架外，还有 。 （4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是 。 （5）检验Na2CO3中阳离子的实验方法是 。 （6）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 【答案】（1）D （2） 复分解反应 （3）泥三角、玻璃棒 （4）通入过量的 （5）焰色试验 （6）1：2 【解析】侯氏制碱法制备碳酸钠，将氯化钠溶于蒸馏水中，加入碳酸氢铵生成碳酸氢钠，反应为；过滤得到碳酸氢钠固体，加热使碳素氢钠分解得到碳酸钠，据此分析解题。 （1）碳酸氢铵分子式为，属于铵盐、碳酸氢盐、酸式盐；不属于复合肥料；故D错误；故答案选D。 （2）据分析可知，“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是；属于复分解反应；故答案为；复分解反应。 （3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒；故答案为泥三角、玻璃棒。 （4）溶液中混有的少量，可通入过量的；和生成；故答案为通入过量的。 （5）检验中阳离子为钠离子，可以使用焰色试验检验；故答案为焰色试验。 （6）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，碳酸氢钠受热分解：固体质量减少；减少质量为水和二氧化碳，所以；；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，，；得到固体为氯化钠，；生成0.2mol氯化钠；所以与盐酸反应生成0.2mol氯化钠；；则混合物中和的物质的量之比为1：2；故答案为1：2。 12．(2024-2025·高一上·德州·期中)某实验小组继续通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 （1）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是___________。 （2）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度___________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显___________(填“红色”或“浅红)”。 （3）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯___________(填“A”成“B”)。 （4）以下不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。 A．用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH并做比较 B．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 【答案】（1）NaHCO3 （2）①. 升高 ②. 红色 （3）B （4）C 【解析】（1）同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3，故选NaHCO3； （2）①Na2CO3溶解放热，温度升高，Na2CO3溶液水解显碱性，且水解过程是吸热的，同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色，故选升高；②由①可知，向烧杯中滴入酚酞后，溶液呈红色，故选红色； （3）NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故选B； （4）A项，将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，可以鉴别，故A项正确；B项，分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，可以鉴别，故B项正确；C项，分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，不可以鉴别，故C项错误；D项，分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即产生气泡，碳酸钠先与盐酸反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生气泡，可以鉴别，故D项错误；故选C。 13．(2024-2025·高一上·聊城·期中)食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。 （1）图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n(Na2CO3)=___________mol。 （2）时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。 【答案】（1）①NaHCO3、NaCl ②0.00625 （2）① H++HCO3-=CO2↑+H2O ②4：1：40 【解析】（1）中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl；图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为Xmol，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O由图可知0.01-X=0.0025+X，解得X=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375mol+0.0025mol=0.00625mol； （2）pH<a时碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为；图中可以读出则；同理可得则，则m(H2O)=3.07g-1.06g-0.21g=1.8g则n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol，则。 14．(2024-2025·高一上·泰安·期中)现有一含NaCl，Na2CO3·10H2O 和NaHCO3的混合物。某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。 ④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑ 、___________。 ⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 关于该实验方案，请回答下列问题。 （1）步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。 （2）若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。 （3）若无装置E，则会导致测得的NaHCO3的质量___________ A．偏大 B．偏小 C．无影响 （4）若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________(用含w、、的代数式表示)。 【答案】（1）①赶走B中的空气 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ （2）NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小 （3）偏大 （4）×100% 【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解题 （1）步骤③目的是赶走B中的空气；含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑ （2）若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小； （3）干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大； （4）若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x，则： x=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g- g，设十水碳酸钠的质量为y，则有： y=g，所以十水碳酸钠的质量分数为×100%。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $