1.3燃料的合理利用 同步练-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.3燃料的合理利用 同步练 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B．3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C．燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D．溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性 2．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：.碳的燃烧热为 ii． iii． 则_______。 A． B． C． D． 3．下列说法错误的是 A．在反应热的测定实验中，可以用两支温度计 B．甲烷燃烧热为890.3，则   C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等 D．恒温恒容时，0.5mol(g)和1.5mol (g)充分反应生成(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为   4．下列化学方程式或叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： C．已知  ，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2 kJ的热量 D．模拟侯氏制碱法制备晶体： 5．已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　∆H=-57.3kJ·mol-1 ④H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　∆H=-57.3kJ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 6．已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol−1 B．  ΔH=+285.8 kJ·mol−1 C．  ΔH=+285.8 kJ·mol−1 D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  ΔH=-571.6 kJ·mol−1 7．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列叙述错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．水能、风能、潮汐能天然气均属于可再生能源 D．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转化为化学能 8．下列说法正确的是 A．一定条件下，，则 B．已知；，则的燃烧热是 C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D．在稀溶液中，，在绝热体系中，若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，则生成水的焓变小于 9．下列有关说法正确的是 A．已知HI(g)H2(g)＋I2(s)  H=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  H= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为H=-285.8 kJ·mol-1 C．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)  H1，C(s)＋O2(g)=CO(g)  H2，则H1<H2 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  H=-57.4 kJ·mol-1 10．反应热可分为燃烧热、生成热等，由稳定单质化合生成1mol纯物质的反应热称为生成热。下图分别表示和分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是 A．CO的燃烧热 B．O=O的键能（气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）为 C．的生成热： D．燃烧热的热化学方程式为：   11．已知：，常温常压下，燃烧生成液态水放出的热量，根据该过程，下列说法正确的是 A．反应的焓变 B． C．的燃烧热为 D．该过程反应物的总键能高于生成物的总键能 12．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是 A．已知，则H2的燃烧热 B．已知，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ C．已知，，， D．已知中和反应的反应热可表示为，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ 13．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知： CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)  ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1 下列说法或热化学方程式正确的是 A．CO的燃烧热为﹣566.0kJ•mol﹣1 B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低 C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=﹣1453.28kJ•mol﹣1 14．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为  。下列说法错误的是 A．煤的干馏和煤的气化均属于化学变化 B．该反应的能量变化趋势与稀盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化趋势不同 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．该反应中，每断裂键的同时形成键 15．在25℃和101kPa时，几种烃的燃烧热(△H)数据如下表所示。烃在氧气中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，当生成液态水的质量相等时，放出热量最多的是 物质 CH4(g) C2H4(g) C2H6(g) C3H8(g) 燃烧热(△H)/(kJ·mol-1) -890.3 -1411.0 -1559.8 -2219.9 A．CH4(g) B．C2H4(g) C．C2H6(g) D．C3H8(g) 二、非选择题 16．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。 (4)已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热 。 17．I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。 (1)1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母序号)。 A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol B．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)  ∆H=-1000 kJ/mol C．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)  ∆H=-1500 kJ/mol D．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol (2)请写出肼的结构式： ，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H= kJ/mol。 共价键 N-H N-N N≡N O=O O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463     II．室温下，用50ml 0.50mol/L盐酸与50ml 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题： (3)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应： ；该实验的关键在于要用稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的∆H如何变化： (填“偏大”“偏小”“不变”)。 (4)上图该装置中仪器a的名称是 ，其中碎塑料泡沫的用途是： ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (5)关于中和热的测定，以下说法正确的是 (填字母序号)。 a．向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入 b．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 c．用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液溶液的温度 d．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 18．含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为 。 (2)工业上一种制取硝酸的流程如图。 ①在工业上制硝酸的生产中，写出由转化为的化学方程式： 。 ②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，还原法处理含的尾气反应的化学方程式： 。 ③若最终完全转化为，计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液 。 (3)和(无色)两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为，请从化学键角度描述能量变化的原因： 。 (4)向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉，反应分为两个阶段，第一阶段为(未配平)。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中离子的物质的量) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D B B C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D B B 16．(1)吸热 (2)C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol (3) C (Q3+3Q1-Q2) (4)+236 17．(1)B (2) -543 (3) 氢氧化钠过量，保证盐酸完全被中和 偏小 (4) 玻璃搅拌器 防止热量散失 量筒 (5)b、c 18．(1) (2) 10 (3)形成中化学键放出的总能量比断开中化学键吸收的总能量多 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $