第二章 化学反应速率与化学平衡 单元练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡单元练习题 一、单选题 1．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。 编号 T/℃ / / 催化剂的比表面积 / Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ的反应温度为360℃ B．该反应的反应热 C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率 2．下列说法正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．增大压强能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率 C．在一定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-158.4kJ·mol-1 D．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则用氨水代替NaOH溶液，测定的中和热小于-57.3kJ·mol-1 3．催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为 反应I：2SO2(g)＋4CO(g)=4CO2(g)＋S2(g)        ∆H1＜0 反应II：SO2(g)＋3CO(g)=COS(g)＋2CO2(g)        ∆H2 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，1分钟时的S2实际产率、S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．∆H2＜0 B．从600K～900K，浓度变化对反应I平衡产率的影响大于温度变化的影响 C．从600K～900K，平衡时SO2的浓度随温度的升高逐渐减小 D．800K时，1分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 4．在一定条件下，将6molA(g)和2molB(g)充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，。下列判断正确的是 A．通过计算可得出x=2 B．0~2min内，A的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10∶9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 5．某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。已知：①溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)。 下列说法正确的是 A．ⅰ可证明反应的正反应是吸热反应 B．ⅱ为验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，加入的试剂a可能是KOH C．除ⅰ、ⅲ中方法之外，增大压强也可以使试管溶液橙色加深 D．ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能达到预期目的 6．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57kJ·mol-1可自发进行 7．某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大 B．升高温度，K值增大 C．该反应的K=cm(A)×cn(B)/cp(C)×cq(D) D．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 8．一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1 C．2min内D的物质的量增加0.2mol D．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1 9．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率 B．平衡常数 C．增大压强，甲醇转化率增大 D．生产时反应温度控制在为宜 10．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C．将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深 D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 11．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．中间体I2比中间体I1更稳定 B．A与在一定条件下生成化合物B与，反应的 C．该历程中的反应③为该反应的决速步 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 12．工业合成氨的反应为：，在时，，，特定条件下的速率可表示为，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是 A．该反应在时不能正向自发进行 B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．反应达到一定转化率时将从混合气中分离出去会降低反应速率 13．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．使用两种催化剂，更有利于的吸附 B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C．由生成的反应为 D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 14．一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为。 Ⅰ．     Ⅱ．     在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是 A．达到平衡后，总压为 B．恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C．恒温、恒容下，若再通入一定量的，平衡时的物质的量比原平衡大 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 二、填空题 15．（1）在密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a b（填“>、=、<”），简述其理由 。 （2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)，在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2(g)的体积分数将 （增大、减小、不变）。 （3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)此平衡体系，升温平衡向 移动。 B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是 。 C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图： 16．化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。 I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步： ①(慢)     ②(快)     (1)该反应速率由 (填①或②)决定。 (2)活化能 (填“＞或＜或=”)。 II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。 (3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式 、 。 (4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) 。 17．2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。 (1)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H=akJ∙mol-1 ①按=2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a (填“>”或“<”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是 。 ②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0mol·L-1。达到平衡时，CO的转化率为图3中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (2)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+203kJ∙mol-1.该反应的逆反应速率表达式为v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示： CO浓度(mol·L-1) H2浓度(mol·L-1) 逆反应速率(mol·L-1·min-1) 0.1 c1 8.0 c2 c1 16.0 c2 0.15 6.75 由上述数据可得该温度下，c2= ，该反应的逆反应速率常数K= L3·mol-3·min-1。 氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工业合成氨反应： 　 18．该反应若要自发进行，推动的主要因素是 。 A．焓变    B．熵变 通过计算判断，室温下()该反应是 。 A．自发反应    B．非自发反应 19．在密闭容器中充入和进行反应，后测得容器内压强变为原来的0.8倍，则内 ，下列能够表明反应达到平衡的是 (填字母)。 A．的浓度不再变化    B． C．气体的密度不再变化    D．气体的平均相对分子质量不再变化 20．对于合成氨反应，达到平衡后，下列分析正确的是_____。 A．升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，平衡逆向移动 B．加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C B B D D B C 题号 11 12 13 14 答案 C C C C 1．D 【详解】A. 根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，则实验Ⅱ的反应温度为280℃，A项错误； B. 对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明，B项错误； C. 实验Ⅲ达到平衡时，CO的浓度为mol·L-1，CO的浓度变化量为 mol·L-1，根据化学方程式为，平衡时NO的浓度变化量也为，所以实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为mol·L-1 ，C项错误； D. 实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，但平衡转化率不变，D项正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．依据能自发进行，该反应为吸热反应，，则反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故A正确； B．增大压强可以增大单位体积活化分子数目，可以加快反应速率，但活化分子的百分数不变，故B错误； C．将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成1molSO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应是可逆反应，而热化学方程式是指完全反应时的热效应，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜﹣158.4kJ·mol-1 ，故C错误； D．一水合氨为弱电解质，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．由图可知，升高温度，COS的平衡产率降低，说明反应II平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，∆H2＜0，A正确； B．由图可知，随温度升高，S2平衡产率上升，说明反应I平衡正向移动，反应I和反应II都是放热反应，温度升高，反应II平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，对于反应I，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，所以平衡正向移动，B正确； C．反应I和反应II都是放热反应，温度升高，反应II平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，反应I平衡正向移动，由勒夏特列原理可知，c(SO2)仍然增大，C错误； D．通过观察图像可知，800K时S2的实际产率大于平衡产率，其最终要减小到与800K时S2平衡产率相等，则800K，在1min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后减小至800K时S2的平衡产率后保持不变，D正确； 故选C。 4．C 【分析】初始充入6molA(g)和2molB(g)，平衡时生成1.6molD，根据反应式可知，平衡时A、B、C、D的物质的量分别为3.6mol、1.2mol、、1.6mol，据此解答： 【详解】A．，x=1，故A错误； B．，故B错误； C．初始总物质的量8mol，平衡时总物质的量7.2mol，压强之比为8:7.2=10:9，故C正确； D．A的转化率为，B的转化率为，两者相等但均为40%，故D错误； 故答案为C。 5．B 【详解】A．加热温度升高，溶液橙色加深说明增大，可证明反应逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，A错误； B．验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择能只与氢离子反应的物质，如KOH、等，B正确； C．压强的改变只针对有气体参加的反应，该反应无气体参加，增大压强，试管溶液橙色不变，C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大导致的平衡逆向移动，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．同种物质，固体的熵值小于液体的熵值，小于气体的熵值，所以1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确； B．ΔH–TΔS＜0时反应能自发进行，ΔH＜0，ΔS＞0则ΔH–TΔS＜0，所以在任何温度下，能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下也能自发进行，B错误； C．ΔH–TΔS＜0时反应能自发进行，反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0能否自发与温度有关，主要由ΔS＞0决定，C正确； D．ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行主要由ΔS＞0决定，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．平衡常数随温度变化，增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值不变，故A错误； B．反应吸热、放热未知，升高温度，无法确定平衡移动的方向，则K值变化不能确定，故B错误； C．可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的平衡常数为K=，故C错误； D．平衡常数是反应进行程度大小的物理量，K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高，故D正确； 故答案为D。 8．D 【分析】根据B的浓度的变化量结合v=和化学反应速率的含义分析判断，要注意A为固体。 【详解】A．不能用固体浓度的变化表示化学反应速率，A是固体，所以不能用A表示化学反应速率，故A错误； B．化学反应速率是平均化学反应速率不是即时反应速率，且随着反应的进行，达到平衡状态之前，C的反应速率逐渐增大，所以无法计算2min末时C的反应速率，故B错误； C．根据n=cV知，容器体积未知，无法计算生成D的物质的量，故C错误； D．如果加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，其转化率相等，加入A、B的物质的量之比等于其计量数之比，所以2 min末A、B的转化率之比为1∶1，故D正确； 故选D。 9．B 【分析】由图可知，曲线上升阶段，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。 【详解】A．由图可知，a点温度低于d点，故反应速率，故A正确； B．由上述分析可知，该反应是放热反应，故温度越高K越小，则，则B错误； C．由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，故C正确； D．根据图可知，温度在80～85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80～85℃之间，故生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 10．C 【详解】A．打开碳酸型饮料瓶盖时，压强减小，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释，A不选； B．饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气与水的反应：，减少氯气的溶解，用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体能用勒夏特列原理解释，B不选； C．平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容积，平衡向生成无色的N2O4方向移动，但平衡后气体颜色比原平衡深是因为容积缩小，体系内所有物质浓度变大导致的，不能用勒夏特列原理解释，C选； D．CO进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：，高压氧舱中氧气浓度增大，导致平衡正向移动，释放出CO，可治疗CO中毒，能用勒夏特列原理解释，D不选； 故选C。 11．C 【详解】A．从图中可知，I1的相对能量低于I2，能量较低则较稳定，故中间体I1比中间体I2更稳定，故A错误； B．由图可知，A与的总能量高于B与，说明A与在一定条件下生成化合物B与的反应为放热反应，，故B错误； C．多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，从图中可知，反应③的活化能最大，反应速率最慢，则其是该历程中的决速步，故C正确； D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但不能降低反应热，反应热只与反应物总能量和生成物总能量差值相关，与反应过程无关，故D错误； 答案C。 12．C 【详解】A．由题给数据可知，反应ΔH-TΔS=(—92.2kJ/mol)—298K×(—0.1982kJ/(K·mol) ≈—33.14kJ/mol＜0，所以反应能自发进行，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．由速率公式可知，反应速率与氮气和氢气的浓度成正比关系，与氨气的浓度成反比关系，所以幂指数最大的氢气浓度对反应速率影响最大，故C正确； D．由速率公式可知，反应速率与氨气的浓度成反比关系，所以反应达到一定转化率时将氨气从混合气中分离出去会增大反应速率，故D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小的更多，故使用Bi2O3催化剂时更有利于的CO2吸附，A错误； B．催化剂改变反应的历程，不会改变反应的焓变，B错误； C．由图可知生成的反应为，C正确； D．使用Bi催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是0.38eV，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是0.32eV，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．反应的化学平衡常数为：，反应的化学平衡常数为：，在该温度下，将一定质量两物质加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡和反应生成的的量均为，平衡体系中的量始终保持，设两者的分压为，的分压为，则，解得，，故达平衡时总压为：，A正确； B．通入无关气体氮气，容器体积增大，体系压强减小，平衡向气体增多方向移动，则平衡、均正向移动，固体质量减小，B正确； C．保持恒温、恒容，再通入一定量的氨气，由于温度不变，、不变，再次达平衡时，反应中的分压仍为，由此可知反应中氨气的分压仍为，即平衡时体系总压强不变，氨气的物质的量也不变，C错误； D．保持恒温将容器体积压缩，温度不变，平衡常数不变，由可知，重新达平衡时的浓度保持不变，同理，由可知，氨气的浓度也保持不变，D正确； 故选C。 15． > 减压平衡逆向移动了，又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动 减小 逆向 正逆反应速率都同等程度增大 【详解】(1)保持温度不变，将容器体积增加一倍的瞬间A的浓度是原来的50%，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，这说明降低压强平衡向生成A的方向移动。又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动，所以a＞b； (2)由于反应物和生成物都是一种，在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以当达到新平衡时，反应体系中NO2(g)的体积分数将减小； (3)根据表中数据可知升高温度平衡常数增大，所以正反应是吸热反应，则 A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应，此平衡体系，升温平衡向逆向移动； B．达到平衡后，若压缩容器的体积，压强增大，由于正反应是体积不变的可逆反应，则正逆反应速率的变化是正逆反应速率都同等程度增大； C．正反应是吸热反应，在t0时升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，则速率变化图可别表示为。 【点晴】该题的难点是压强对反应速率和平衡状态的影响，需要注意以下几点：(1)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。(3)对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 16．(1)① (2)＞ (3) (4) 【分析】一个化学反应如果可以分成多个基元反应，反应的速率应主要取决于慢反应这一步；化学反应的活化能越低，反应速率越快，催化剂在反应中可以通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，但不会改变反应的焓变，催化剂在化学反应中会先被消耗，然后重新生成。 【详解】（1）化学反应速率越慢耗费时间越长，占整个反应所耗费的时间比例越高，所以化学反应速率主要取决于慢反应，所以填①； （2）活化能越低，化学反应速率越快，所以反应①的活化能应大于反应②的活化能，所以填>； （3）因为NO和NO2都可以作为该反应的催化剂，催化剂在化学反应中会先被消耗，然后重新生成，所以当NO作为催化剂时，NO先被O2氧化为NO2，然后NO2可再被SO2还原为NO，所以两步基元反应方程式分别为：O2+2NO=2NO2，2SO2+2NO2=2SO3+2NO； （4）催化剂的加入会降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不会改变反应物和产物的能量之差，又因为该两步反应均为放热反应，所以加入催化剂后的能量图如下图所示。 17． ＜ p3＜p2＜p1 4.17 0.2 1.0×104 【详解】(1)①根据图3，当压强为p1时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即温度升高，平衡逆向移动，又温度升高，平衡向吸热方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，则a＜0；当温度为T1时，由p3到p1，CO的平衡转化率升高，即平衡向气体系数之和减小的方向移动，此时压强增大，故压强由小到大为p3＜p2＜p1； ②由图3可以看出，M点与N点的温度相同，则M点与N点的平衡常数相同，列出三段式： 则 (2)根据表中数据列出方程组：0.1k×c＝8、kc2c＝16、kc20.153＝6.75，三式联立解得c2=0.2，k=104。 18． B A 19． AD 20．D 【分析】自发发生的反应要求；达到化学平衡态时V正=V逆（此时各组分的含量不再变化）； 18．的、正向体积减小，要使，要较小，则推动的主要因素是熵变；时则室温下该反应为自发反应； 19．①在相同的温度下，恒容密闭容器中，压强之比等于气体物质的量之比，设氮气0-2min物质得量变化量为xmol，则氢气变化量为3xmol，氨气变化量为2xmol，2min时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为(1-x)mol、(3-3x)mol、2xmol，此时气体的总物质的量为(1-x+3-3x+2x)mol=(4-2x)mol，有，x=0.4，则； ②A．的浓度不再变化时说明各组分含量不再变化，达到平衡，A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，则时达到平衡态，B错误； C．都是气体参加的反应，气体质量恒定，恒容容器中体积恒定，气体的密度是个定值，不再变化不能说明达到平衡态，C错误； D．反应正向体积减小，都是气体参加的反应，气体质量恒定，正向进行时气体的物质的量减小，因此反应正向进行时平均相对分子量增大，当气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的含量不再变化，达到平衡态，D正确； 答案选AD。 20．A．升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误； B．催化剂不影响化学反应限度，因此加入催化剂平衡时氨气转化率不变，B错误； C．减小反应物浓度瞬间，正反应速率减小而逆反应速率不变，因此减小反应物浓度对正反应速率影响更大，C错误； D．反应正向体积减小，平衡正向移动，因此增大压强对正反应的反应速率影响更大，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $