1.2反应热的计算 课后巩固题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2反应热的计算 一、单选题 1．已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A．反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B．由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C．反应③表示燃烧热的热化学方程式 D． 2．已知几种离子反应如下，下列推断正确的是 ① NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l)  ΔH1 ② Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s)  ΔH2 ③ Ba2+(aq) + 2H+(aq) + 2OH﹣(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)  ΔH3 ④ H+(aq) + OH﹣(aq) = H2O(l)  ΔH4 A．ΔH1>0   ΔH2<0 B．ΔH2<ΔH3 C．ΔH3 = ΔH2 + ΔH4 D．ΔH1>ΔH4 3．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有的能量较高 B．ΔH5=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D．N2H4(l)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH，则ΔH>ΔH4 4．2019年7月6～9日 “中国(北京)新能源汽车博览会”在北京国家会议中心盛大举办。氢气作为新型能源因释放的能量高，无污染而备受欢迎。已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是    (　　) A．H2O(g)=H2(g) +O2(g)    ΔH=+242 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1 5．已知下列反应的热化学方程式： ① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    H1 ② 2H2(g)＋ O2(g)= 2H2O(g)                            H2 ③ C(s)＋ O2(g)=CO2(g)                                 H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的H为 A．12H3＋5H2-2H1 B．2H1-5H2-12H3 C．12H3-5H2-2H1 D．H1-5H2-12H3 6．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）  △H＝－534 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）  △H＝＋534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）  △H＝－267 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）  △H＝＋267 kJ·mol－1 7．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B．和反应的中和热，则和反应的中和热 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 8．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（    ） A．2H(g)+2X(g)=2HX(g)  △H3<0 B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 C．途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定 D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小 9．用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ①  ； ②  。下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．由反应①可知：   C．标准状况下用4.48L 还原生成、和，则放出的热量为173.4kJ D．已知的燃烧热为a kJ⁄mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ，则的燃烧热 10．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) H=+890.3kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  H= - 890.3 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  H=890.3 kJ D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-1 11．已知断裂N4(g)中1molN﹣N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．是一种新型的化合物 C．比更稳定 D． 二、非选择题 12．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； Ⅱ.把温度为25℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/g℃]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 中和热 HClNaOH 25 31.7 ∆H1 HClNH3H2O 25 31.2 ∆H2 (2)计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1= ；ΔH2= 。 (3)两组实验结果差异的原因是 。 (4)根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 13．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是 。 (2)B中反应的化学方程式为 。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 (填字母)。 (4)高温时，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2.根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 NO2(g) N(g)＋2O(g) NO(g) N(g)＋O(g) O2(g) 2O(g) 14．某实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题：    (1)如图所示装置中，仪器A的名称是： 。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是： 。 (3)近似认为0.55mol•L-1NaOH溶液与0.50mol•L-1盐酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容与水的相同为c=4.18J•g-1•℃-1，并忽略量热计的比热容。 编号 起始温度t始/℃ 终止温度t末/℃ 温度差(t末-t始)/℃ HCl溶液 NaOH溶液 1 25.2 25.0 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.0 24.9 26.1 则生成1molH2O时放出的热量为 (结果保留至小数点后一位)。 (4)为了提高测定反应热的准确度，下列措施合理的是 。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．为了使反应充分发生，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度 D．提高实验装置的保温、隔热效果 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A A A C C D B 题号 11 答案 D 12．(1)保温、隔热，防止热量损失 (2) -56.1kJ·mol-1 -51.9kJ·mol-1 (3)一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少 (4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-56.1kJ·mol-1 13． 碱石灰 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO A 吸收 113 14．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保证盐酸完全反应 (3)56.8 kJ (4)CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $