3.3.3盐类的水解的应用 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2019人教版选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.3 盐类水解的应用 1 任务 探究盐类水解的影响因素 问题1:实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。 操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 1.配制易水解的盐溶液 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ FeCl2溶液：加少量 ； 稀盐酸和Fe粉 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 NH4F溶液 ： 不能存放在玻璃瓶中！ 塑料瓶或铅容器 Na2CO3溶液 ： 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶！ 应用： 实验室中有下列试剂： (1)KNO3溶液 (2)水玻璃 (3)Na2S溶液 (4)Na2CO3溶液 (5)NH4Cl溶液 (6)浓硫酸 (7)澄清石灰水。其中通常用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 。 (2)(3)(4)(7) 练一练： 问题2 实验室如何制备Fe(OH)3胶体？ 分析：加热可使上述平衡右移。 操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 2.制备某些胶体 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+ 问题3：为什么FeCl3可用作净水剂？ 分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。 3.解释一些生产、生活事实 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 工业上用TiCl4制备TiO2 工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。 4.制备某些无机化合物 TiCl4 +（x+2）H2O =TiO2·xH2O ↓ + 4HCl 分析：TiCl4 +（x+2）H2O TiO2·xH2O + 4HCl 同理制备SnO SnO2 Sn2O3 5.为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？ 去油污的是OH-，Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。 水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。 6.铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？ 草木灰中CO32- 与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。 CO + H2O HCO + OH- 2− 3 − 3 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 7.泡沫灭火器原理： 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3 （完全双水解） 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液 Al3+ HCO3- CO32- S2- AlO2- HS- Fe3+ HCO3- CO32- AlO2- 弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)。 常见的、典型的完全双水解的离子组： 双水解： ①完全双水解，用“ = ”、“↑”、“↓”。 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 AlO2- SiO32- NH4+ 能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。 SiO32- HSO3- SO32- SiO32- 双水解： ②一般双水解，如：CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3 8.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 KMnO4溶液 K2MnO4和MnO2 NaHCO3溶液 Na2CO3 NH4HCO3溶液 无固体 (3)盐溶液的蒸干，考虑盐本身的受热分解、氧化。 Na2SO3溶液 Na2SO4 将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表 AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 无 Na2CO3 Na2CO3 练一练： 9.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 10. 用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液。 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？ 混施化肥 泡沫 灭火剂 胶体制备 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 无机物 制备 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的应用 盐类水解的应用 溶液配制 制备胶体 制备化合物 作净水剂 …… 调控 影响因素 水解应用 决定 反映 盐类水解平衡的影响因素和应用 内因： 盐的性质 外因： 温度、浓度 小结： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ $