3.3.2盐类的水解的影响因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的核心概念，从弱电解质生成与水的电离平衡切入，层层递进地构建“谁强显谁性”“有弱才水解”的规律认知，并通过FeCl₃水解实验探究外因影响，形成由宏观现象到微观本质、由定性判断到定量分析的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，以真实情境问题（如纯碱去污加热增强）驱动学生主动建构模型，借助表格对比、离子方程式书写和平衡移动分析等方法培养证据推理能力，尤其在加水稀释与浓度变化对水解程度影响的定量推导中体现深度思维。教师可借此提升课堂互动质量，学生则能建立结构决定性质的化学观念，掌握解决实际问题的科学方法。

盐类的水解 实质 1、生成弱电解质 2、破坏水的电离平衡 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 　 越弱越水解 都弱都水解 条件 1、盐中必须有弱根 2、盐必须溶于水 规律 【温故知新】 1 2019人教版选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.2 影响盐类水解的因素 2 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、 动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科 学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探 究方案，进行实验探究。 3 任务一 探究盐类水解的影响因素 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑 反应物的性质 反应条件 内因 外因 1.内因：盐的性质 越弱越水解 H2O H+ + OH- + MA = A- + M+ HA 对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越 电离（电离常数越小），该盐的水解程度越 。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越 。 例，对于强碱弱酸盐（MA）的水解： 难 大 大 1.内因：盐的性质 越弱越水解 ① 不同弱酸对应的盐 < > ② 不同弱碱对应的盐 < > 碱 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO CH3COOH 酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的碱 Mg(OH)2 Al(OH)3 ③ 同一弱酸对应的盐 < > Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 碱 性 对应的酸 HCO3– H2CO3 定性 c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) Ka ＝ 1.内因：盐的性质 Kh只与温度有关 K h.Ka=Kw 弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 越弱越水解 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ 定量 2.外因： [提出问题] 课本P73实验探究 问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。 可逆 温度 浓度 预测外界条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ∆H ＞0 2.外因： [提出问题] 课本P73实验探究 问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 问题二：从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ [实验探究] 实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液 盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。 可逆 温度 浓度 影响因素 实验步骤 实验 现象 解释 温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体 溶液的酸碱性 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸 在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液 [实验操作、现象及解释] 溶液颜 色加深 溶液颜 色加深 溶液颜 色变浅 溶液颜 色加深 温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动 c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动 加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解 的逆反应方向移动 加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动 Ⅰ：验证温度对水解平衡的影响 越热越水解 操作 平衡移动方向 c(Fe3+) c(H+) 水解程度 加热 减小 增大 向右 增大 11 加浓盐酸 加蒸馏水 加浓盐酸 加蒸馏水 向FeCl3溶液中加入少量浓酸，观察溶液颜色变化。 Ⅱ：验证浓度对水解平衡的影响 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 操作 平衡移动方向 c(Fe3+) c(H+) 水解程度 加浓盐酸 增大 减小 向左 增大 12 Ⅱ：验证浓度对水解平衡的影响 操作 平衡移动方向 c(Fe3+) c(H+) 水解程度 加FeCl3晶体 增大 减小 向右 增大 13 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ∆H ＞0 改变条件 平衡移动方向 c(Fe3+) c(H+) 电离程度 Kh 加热 加浓盐酸 加NaOH(s) 加FeCl3(s) 加水 向右 增大 增大 减小 向左 增大 减小 向右 减小 增大 增大 向右 增大 向右 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 不变 不变 不变 不变 2.外因： 盐类的水解是 反应，水解平衡也受 、 等反应条件的影响。 可逆 温度 浓度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 定量 设c mol/L Fe3+水解的转化率为x c 0 cx 3cx c(1-x) 3cx c•(1-x) K ＝ (3Cx )3 27c2x3 1-x ＝ c增大，x减小，Fe3+水解程度减小 若c、x 同时增大，则K增大，是不成立的 操作 平衡移动方向 c(Fe3+) c(H+) 水解程度 加FeCl3晶体 增大 减小 向右 增大 15 c(Fe3+) K ＝ c3(H+) 操作 平衡移动方向 c(Fe3+) c(H+) 水解程度 加水稀释10倍 Q ＝ c(Fe3+) c3(H+) (0.1)3 0.1 c(Fe3+) c3(H+) ＝ ＝ 0.01K ＜ K 向右 增大 减小 加水稀释10倍 减小 定量 16 $