3.3.3 电解质溶液中粒子浓度大小比较 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦于电解质溶液中粒子浓度大小的比较，以盐类水解为核心线索，串联起离子行为、守恒原理与混合溶液分析，构建从单一溶质到多元体系的认知阶梯，为学生搭建清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，通过典型例题如NH₄⁺浓度排序和Na₂CO₃溶液中微粒关系，引导学生运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行定量推理，强化微观视角下的粒子动态平衡理解。例如在CH₃COOH与NaOH等体积混合后浓度比较中，体现“守恒建模”的关键能力，既提升学生逻辑推理水平，又帮助教师精准把握教学重难点，实现知识迁移与问题解决能力的双重突破。

人教版化学选择性必修1 第二章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 电解质溶液中粒子浓度大小的比较 学业要求： 能根据电解质的电离，离子的水解判断溶液中微粒的种类。 建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小比较的方法。 四、 水溶液中粒子浓度的大小比较 1. 弱电解质的电离： ② 多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步为主 ① 弱电解质的电离是微弱的 如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (NH4+) 如：H2S溶液中：c (H2S) c (HS–) c (S2–) > > > 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 （一）理解两大平衡，树立微弱意识 2. 盐类的水解： ① 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸盐的水解是分步进行，以第一步为主。 c (NH4+) c (NH3·H2O) 如：Na2CO3 溶液中： c (CO32–) c (HCO3–) c (H2CO3) > > > > “单”水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于原弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中： 【例1】 不同溶液中相同离子的浓度的比较 1. 同浓度的NH4HCO3 、NH4Cl、 NH4HSO4 、NH4Fe(SO4)2 、(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH3·H2O中c(NH4+)按由大到小排序。 2. 同浓度的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3 中c(CO32-)按由大到小排序。 (NH4)2Fe(SO4)2 > (NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4HSO4 > NH4Fe(SO4)2 > NH4Cl > NH4HCO3 >NH3·H2O Na2CO3 > (NH4)2CO3 > NaHCO3 > NH4HCO3 >H2CO3 【例2】单一溶质的溶液中粒子浓度的比较 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NaHSO3 电解质溶液中，不论存在多少种阴阳离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。 （二）把握三大守恒，明确定量关系 １.电荷守恒： ２.物料守恒： ３.质子守恒： (电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量相等) (元素/原子守恒） c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 【例】NH4Cl溶液： 【例】NH4Cl溶液： c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) 【例】NH4Cl溶液： c(H＋) ＝ c(OH－)＋c(NH3·H2O) ①CH3COONa溶液 电荷守恒: 物料守恒： 质子守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 随堂练习 ② Na2CO3溶液 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] c(OH－)＝c(H＋) + c(HCO3－) ＋2c(H2CO3) 随堂练习 ③ NaHCO3溶液 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) - c(CO32－) c(CO32－)+c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) ④ NaOH溶液 和 CH3COOH溶液 等物质的量的混合 电荷守恒： 物料守恒： 物料守恒： 溶液混合，先反应，确定好溶质再比较。 举一反三 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) ⑤ NaOH溶液和 CH3COOH 溶液以物质的量之比1:2的混合。Ka=1.75×10-5 电荷守恒： 溶液混合，先反应，确定好溶质再比较。 举一反三 物料守恒： c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞ c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞ c(OH-) 粒子浓度大小： c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-) 2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ⑥ NaOH溶液和 CH3COOH 溶液 混合，pH=7。 电荷守恒： 溶液混合，先反应，确定好溶质再比较。 举一反三 c(Na+)= c(CH3COO-)＞ c(H+) =c(OH-) 粒子浓度大小： c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-) pH>7 ？ pH<7 ？ 【例1】Na2S溶液中存在多种微粒，各微粒间的关系正确的是（　） Ａ. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Ｂ. c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) Ｃ. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) Ｄ. c(Na+)﹥c(S2-)﹥c(OH-)﹥c(HS-)﹥c(H+) AD 看见等式想守恒，见到比较思大小。 达标检测 【例2】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) A 达标检测 溶液混合，先反应，确定好溶质再比较。 【例3】 把0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合。溶液显酸性，下列关系式不正确的是（ ） c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞ c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞ c(OH-) B. c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =0.2mol/L C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D. c(CH3COO-) + c(OH-) >0.1mol/L C 达标检测 【例4】物质的量浓度相同的0.1mol/L HCN和NaCN 等体积混合，已知 混合后溶液中c(CN-) ＜c(Na+)，下列关系式正确的是（ ） c(Na+) ＞ c(CN-) ＞c(H+) ＞c(OH-) B. c(Na+) + c(H+) = c(CN-)+ c(OH-) C. c(CN-)+ c(OH-)=0.05mol/L D. c(HCN) ＜ c(CN-) E. c(CN-)+ c(HCN) =0.1mol/L BE 达标检测 $