3.3.2 影响盐类水解的主要因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版化学选择性必修1 第二章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 学业要求： 了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，体会变化观念与平衡思想。 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，逐步建立科学探究与创新意识。 1.内因：盐的性质： 弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐的水解程度就越大。 越弱越水解 三 探究影响盐类水解的主要因素 1.内因：盐的性质： 弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐的水解程度就越大。 越弱越水解 一 探究影响盐类水解的主要因素 【例1】浓度为0.1mol/L的下列几种溶液，pH的大小：NaHCO3，CH3COONa，Na2CO3，NaClO Na2CO3> NaClO>NaHCO3>CH3COONa 【例2】NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？NaHCO3溶液呢？ 【例3】等物质的量浓度的CH3COOH溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合后，溶液显酸性还是显碱性？ 等物质的量浓度的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后，溶液显酸性还是显碱性？ 酸性 碱性 酸性 碱性 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 2.外因： 三 探究影响盐类水解的主要因素 【提出问题】 【实验探究】 从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。 0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。 请根据所提供的的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并 记录实验现象。应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 温度、浓度 6 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加FeCl3晶体 (0.1)3 0.1 c(Fe3+) c3(H+) ＝ ＝ 0.01K ＜ K 向右 增大 减小 加水稀释10倍 向右 增大 加水稀释 增大 加FeCl3晶体 设c mol/L Fe3+水解的转化率为x c 0 cx 3cx c(1-x) 3cx c(1-x) K＝ (3cx )3 27c3x3 1-x ＝ c减小，x增大，Fe3+水解程度增大。 c增大，x减小，Fe3+水解程度减小。 若c、x 同时增大，则K增大，是不成立的。 越稀越水解 7 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 反应物的浓度 生成物的浓度 放入水浴中的 试管溶液颜色 变深 取0.01mol/LFeCl3 溶液分别倒入两支试管中，将其中一支放入热水浴中，比较颜色变化。 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应是吸热 反应。升温，水解平衡正向移动，盐的水 解程度增大。 溶液颜色变浅 溶液颜色变深 加入少量浓盐酸，c(H+)增大，水解平衡 逆向移动，c(Fe3+)增大。 加入少量浓NaOH溶液，c(H+)减小，水 解平衡正向移动，c(Fe3+)增大。 向0.01mol/LFeCl3溶液中加入 少量FeCl3晶体，测溶液的pH。 溶液pH变小 加入少量少量FeCl3晶体，c(Fe3+)增大， 水解平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小 分别向甲乙丙三支试管中加入 等体积的0.01mol/LFeCl3溶液， 甲中加入三滴浓盐酸，乙中加 入3滴浓NaOH溶液，丙中加入 三滴蒸馏水，观察溶液颜色 变化。 实验操作 移动方向 水解程度 n(H+) c(H+) pH 现象 加FeCl3 加水 加HCl(g) 加少量NaOH(s) 加少量NaHCO3 温度升高 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 向右 减小 增大 减小 向右 增大 减小 增大 向左 减小 增大 减小 向右 增大 减小 增大 向右 增大 减小 增大 向右 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 颜色变深 红褐↓,无色↑ 2.外因： 三 探究影响盐类水解的主要因素 温度： 浓度： 越热越水解 越稀越水解 运用勒夏特列原理分析 思考： (1)水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大吗？ 不一定增大。若升高温度，水解平衡正向移动，离子的水解程度增大。 若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2) 水解平衡移动，水解平衡常数一定改变吗？ 不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。 三 探究影响盐类水解的主要因素 在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。 在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？ 如何配制澄清的FeCl3溶液？ 13 问题1:实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。 操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 1. 配制易水解的盐溶液 四 盐类水解的应用 问题2: 实验室如何配制一定浓度的FeSO4溶液？Na2S溶液? 14 问题3 : 实验室如何制备Fe(OH)3胶体？ 分析：加热可使上述平衡右移。 操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 2.制备某些胶体 二 盐类水解的应用 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 15 问题4：为什么FeCl3可用作净水剂？ 分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成 较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。 3.解释一些生产、生活事实 16 问题5：为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？ 去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。 问题6：铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？ 草木灰中CO32- 与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。 问题7：为什么可以用ZnCl2、NH4Cl 作“焊药”除去金属表面的氧化膜？ Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ 17 工业上用TiCl4制备TiO2 改变条件使上述平衡右移。 分析： 工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全， 所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。 4.制备某些无机化合物 18 5.泡沫灭火器原理： 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3 玻璃内筒装有Al2(SO4)3溶液， 外筒（铁质）装有NaHCO3溶液 19 6.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到 原物质。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。 （3）加热易分解的盐得不到原溶质。 （4）还原性盐在蒸干时会被氧气氧化。 CuSO4 MgCl2 Fe(NO3)3 AlCl3 Ca(HCO3)2 NH4Cl NH4HCO3 KMnO4 Na2SO3 Fe(NO3)2 Fe2O3 MgO 无 CaO Na2CO3 Na2SO4 无 Na2CO3 NaCl Fe2O3 CuSO4 NaAlO2 NaAlO2 NaCl Al2O3 Na2CO3 NaHCO3 MnO2 K2MnO4 【规律】 20 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( ) ①FeCl3　 ②Fe2(SO4)3　 ③Ca(HCO3)2　 ④Na2CO3 A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.仅④ B 达标训练 7.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 Cu2+溶液中混有的少量Fe3+： CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 Cu2+溶液中混有的少量Fe2+： Mg2+溶液中混有的少量Fe3+： Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 先把Fe2＋氧化为Fe3+，然后再加入上述试剂 22 Na2CO3、 NaHCO3 、 Na2S： NaF： 橡胶塞、玻璃瓶。 塑料瓶。 如何制备Al2S3固体？ 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2呢？ 9. 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解 8. 实验室试剂的贮存 10.判断盐溶液的酸碱性 11.判断离子共存 12.离子浓度大小比较 下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 ②③④⑤⑥ 达标训练 $