3.3.1盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版化学选择性必修1 第二章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐溶液的酸碱性 学业要求： 认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式，体会变化观念与平衡思想。 通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性，体会证据推理与模型认知。 盐溶液 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 酸碱性 【试一试】请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 pH试纸法 酸碱指示剂法 pH计法 测试盐溶液的酸碱性常用方法 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比(读取整数)。 注意：pH试纸不能用水湿润 pH试纸法： 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 【试一试】请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 强酸 强碱盐 强酸 强碱 盐 强碱 弱酸 盐 强碱 弱酸 盐 强酸 弱碱 盐 强酸 弱碱 盐 盐类型 盐溶液 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 酸碱性 【讨论1】为什么强碱弱酸盐(例CH3COONa溶液)显碱性？ 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 盐溶液中存在哪些离子？ 哪些离子间可能相互作用？ 对水的电离平衡有何影响？ 【提示】 总反应： 离子方程式： 盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(OH-) >c(H+)， 使溶液呈碱性。 溶液中：c(OH-)>c(H+)，呈碱性。 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 总反应： 离子方程式： 盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，而使溶液呈酸性。 溶液中： c(H+)>c(OH‑)，显酸性。 【讨论2】为什么强酸弱碱盐(例NH4Cl溶液)显酸性？ 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 【讨论3】为什么强酸强碱盐(例NaCl溶液)显中性？ 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 1.定义: 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH– 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质: 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 一 盐类的水解 有弱才水解， 无弱不水解。 【归纳提升】1. 根据实验结果找出盐类组成与其溶液酸碱性的关系。 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。 2. 等物质的量浓度的Na2CO3 、CH3COONa谁的碱性最强？ 越弱越水解 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 强酸 强碱盐 强酸 强碱 盐 强碱 弱酸 盐 强碱 弱酸 盐 强酸 弱碱 盐 强酸 弱碱 盐 盐类型 盐溶液 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 酸碱性 1.定义: 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH– 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质: 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 一 盐类的水解 3.规律: 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。 弱酸弱碱盐 酸强于碱——酸性，如NH4F 碱强于酸——碱性，如 NH4CN 酸碱相当——中性，如CH3COONH4 2. 弱酸酸式盐溶液的酸碱性如何？ HSO3- 、 H2PO4- 、 HC2O4- 以电离为主，溶液显酸性； HCO3-、HPO42- 、HS- 以水解为主，溶液显碱性。 1. 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何？ 【讨论】 1.定义: 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH– 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质: 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。 4. 特征： 一 盐类的水解 (1) 程度微弱，可逆反应，存在水解平衡。 (2) 吸热反应，是中和反应的逆反应。 3.规律: 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。 谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。 2.盐类水解的程度一般很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如： 二 盐类水解离子方程式的书写 1.盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如： 16 Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32- 水解 第二步，生成的HCO3- 进一步水解。 25 ℃时， Ka1(H2CO3)＝ 4.5×10-7 Ka2(H2CO3)＝ 4.7×10-11 以哪一步水解为主？ 【思考】Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？ 写出相应水解反应的离子方程式。 3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主， 水解方程式一般只写第一步。 4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如： 如：Na2CO3的水解 5.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等虽然水解相互促进，但水 解程度仍较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示。 等水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“ ” 表示，标“↑”、“↓”，离子在溶液中不能大量共存。 (2) ① Al3+与CO32-、HCO3- 、 SO32-、HSO3- 、 S2- 、HS-、SiO32-、 AlO2- ② Fe3+与CO32-、HCO3- 、 SiO32-、AlO2- ③ NH4+ 与SiO32-、AlO2- 下列各方程式中，属于水解反应的是（　　） A．H2O+H2O H3O++OH- B．H2O +HCO3- H3O++CO32 - C．H2O +CO2 HCO3 - +H+ D．CO32 - +H2O HCO3 - +OH - D 【例2】 D C. Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 【例1】 (2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。 (1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。 HS-的电离方程式： HS-的水解方程式： 【注意】 二 盐类水解离子方程式的书写 (3)彻底互促双水解离子组，在同一溶液中不能大量共存，书写时 用“ ”表示，标“↑”、“↓”。 (1)Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和 酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3 可被当作“碱”使用？ (2)被蜜蜂蛰可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水 溶液减轻疼痛，其原理是什么？ (3)钢铁表面的铁锈可用NH4Cl溶液除去的原理 是什么？ 【学以致用】 D 1.下列水解离子方程式正确的是 ( ) A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B.Br-+H2O HBr+OH- C.CO32-+H2O H2CO3+2OH- D.NH4++ H2O NH3.H2O +H+ 达标训练 2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合， 造成盐溶液呈碱(或酸)性 C 达标训练 3. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 B 达标训练 $